2026屆安徽省合肥市一中、六中、八中高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是A．CH3COOH＝H++CH3COO-B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-C．KHSO4＝K++H++SO42-D．MgCl2＝Mg2++2Cl-2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC．20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D．常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中(設(shè)水的密度為lg/mL)，所得溶液密度為pg/mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則下列關(guān)系中正確的是()A．ω=Vρ(MV+2240)C．ω=MV22.4(V4、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中共存的是(

)A．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+B．滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-5、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A．28g

含有的氮原子數(shù)目為B．常溫常壓下，

含有的分子數(shù)目為C．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和的混合物的物質(zhì)的量為1mol6、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價為()A．+4B．+5C．+6D．+77、下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是A．50mL1mol·L—1NaCl溶液B．75mL1．5mol·L—1CaCl2溶液C．100mL2mol·L—1KCl溶液D．150mL3mol·L—1AlCl3溶液8、小張最近去醫(yī)院做了體檢，得到的血液化驗單中標(biāo)有葡萄糖，正常值為表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量9、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中10、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化鎂溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O11、下列化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O312、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A．64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD．在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO214、我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)15、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素異形體：石墨、金剛石、C60C．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過氧化鈉D．電解質(zhì)：硫酸、燒堿、氯化鈉16、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（）A．NaOH=Na++O2—+H+B．H2SO4=H2++SO42—C．MgCl2=Mg2++2Cl—D．Al2(SO4)3=2Al3++3（SO42—）二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同。回答：(1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。18、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實驗，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___19、如圖所示為實驗室常用裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為________________。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時，依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當(dāng)?shù)脑噭?。裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____________；裝置E的作用是__________________。(3)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。20、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。（2）試劑①、②、③其實是三種物質(zhì)：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學(xué)式）。（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______。21、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-，A錯誤；B.氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，其電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，B正確；C.硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，C正確；D.氯化鎂屬于鹽類，完全電離，其電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，D正確。答案選A。2、B【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量并不等于0.5mol，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯誤；D.32g氧氣的物質(zhì)的量為32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選B。【點睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。使用氣體摩爾體積時需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)；③標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。3、D【解析】

氣體物質(zhì)的量為V/22.4mol，氣體的質(zhì)量為MV/22.4g；體積為VL的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液質(zhì)量為：MV/22.4+0.1×1000=（MV/22.4+100）g；該溶液的體積為：（MV/22.4+100）/pmL=（MV/22.4+100）/1000pL；A.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，A錯誤；B.根據(jù)c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρV/(MV+2240)mol/L，B錯誤；C.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，C錯誤；D.根據(jù)C選項可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=MV/(MV+2240)×100%，所以根據(jù)c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρω/M，D正確；綜上所述，本題選D。4、D【解析】

A.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有H+，H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能共存，故A錯誤；B.滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-與Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能共存，故B錯誤；C.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液中含有H+，H+與HCO3–反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能共存，故C錯誤；D.SO42-與K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反應(yīng)，所以可以大量共存，故D正確；故選D。5、D【解析】

A.28g

N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.因為是常溫常壓下，不可用22.4L/mol計算，故B錯誤；C.體積未知，無法計算，故C錯誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案：D6、C【解析】

根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；設(shè)R元素的化合價為+x價，則RO4n-→RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：1×2=（x-4）×1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價為+6，C正確；綜上所述，本題選C。7、C【解析】

50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯誤；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯誤。故選C。8、B【解析】

A.溶解度單位為g，故A錯誤；B.物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，故選B；C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有單位，故C錯誤；D.摩爾質(zhì)量單位g/mol，故D錯誤；答案：B9、C【解析】

A.單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；B.膽礬不一定完全失去結(jié)晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C.膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D.膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，D不正確。答案選C。10、A【解析】

A.胃酸的主要成分是HCl，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成NaCl、H2O和CO2，該離子方程式正確，A符合題意；B.MgCO3難溶于水，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，選項錯誤，B不符合題意；C.NH3·H2O為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+，選項錯誤，C不符合題意；D.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，故參與反應(yīng)的H+和OH-的系數(shù)比為2:2，離子方程式應(yīng)該為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，選項錯誤，D不符合題意；故答案為A。11、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是有元素化合價的升降，據(jù)此分析。【詳解】A.沒有元素化合價的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.沒有元素化合價的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C.沒有元素化合價的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.鋁元素化合價由Al的0價變化到Al2O3的+3價，化合價升高；鐵元素化合價由Fe2O3的+3價變化到Fe的0價，化合價降低。所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選D。12、A【解析】

A、64g二氧化硫物質(zhì)的量是1mol，再根據(jù)二氧化硫的分子式可知含有原子數(shù)為3NA，正確；B、1L1mol·L－1的氯化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，不計算水電離出來的離子，僅僅是溶質(zhì)本身電離的離子數(shù)應(yīng)為2NA，錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據(jù)摩爾體積計算，錯誤；D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2＋后失去的電子數(shù)為2NA，錯誤；答案選A。13、B【解析】

因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（O2）＞M（N2），根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的氣體，N2的物質(zhì)的量最大，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故N2的體積最大，故選B。14、C【解析】

A．Fe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故A錯誤；B．Cu元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。【點睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低。15、C【解析】

A．干冰（為二氧化碳）、二氧化硫、三氧化硫都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故A正確；B．石墨、金剛石、C60都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．氧化鈣、氧化鐵都和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過氧化鈉能夠與酸反應(yīng)放出氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉的水溶液均能夠?qū)щ?，且都是化合物，均屬于電解質(zhì)，故D正確；故選C。16、C【解析】

A.NaOH的電離方程式為NaOH

＝

Na+

+OH-

，故A錯誤；B.硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H

+SO42-，故B錯誤；C.MgCl2的電離方程式為MgCl2＝

Mg2+

+2Cl-，故C正確；D.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D錯誤。故選C?！军c睛】電離方程式的書寫關(guān)鍵是判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號連接，（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號連接，（3）酸式鹽：①強(qiáng)酸的酸式鹽，如：NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-，②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3＝Na+＋HCO3-。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。18、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl。【詳解】（1）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。19、圓底燒瓶吸收Cl2中混有的HCl氣體濃硫酸吸收氯氣，防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應(yīng)，應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時，A裝置中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應(yīng)，應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收。根據(jù)圖示，依次連接裝置A、B、C、D、E，裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl氣體；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是濃硫酸；裝置E的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2中混有的HCl氣體；濃硫酸；吸收氯氣，防止污染空氣；(3)裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。20、燒杯、漏斗、玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶BCMg（OH）2、BaCO3繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量會使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解，導(dǎo)致不能達(dá)到提純的目的。（其它合理答案也可以）【解析】

（1）根據(jù)實驗流程和原理，操作Ⅰ為過濾，結(jié)合過濾操作所用到的儀器來作答；操作Ⅱ是分離氯化鈉溶液中的氯化鈉；（2）除去鎂離子選用氫氧化鈉，除去鈣離子選用碳酸鈉，除去硫酸根離子選用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉除將鈣離子沉淀，還將過量的鋇離子沉淀下來；碳酸鈉必須放在氯化鋇之后加入；（3）經(jīng)過除雜劑除雜后根據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)可知，得到的難溶性物質(zhì)有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；（4）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會影響制得精鹽的純度?！驹斀狻浚?）當(dāng)加完除雜劑以后，操作Ⅰ為過濾，目的是為了分離上述操作得到的難溶性物質(zhì)和氯化鈉溶液，用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想從溶液中分離氯化鈉精鹽，該方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶；（2）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序必須滿足飽和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，則可以依次是BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液，故答案為BC；（3）粗鹽和各除雜劑發(fā)生的離子方程式分別是為：SO42-+B