2026屆廣東省普寧市華美實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、生活中常見(jiàn)的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示，上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，使染料分子釋放出熒光。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)B．熒光棒發(fā)光過(guò)程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化C．二苯基草酸酯核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰D．二苯基草酸酯與草酸互為同系物2、下列化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A．平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生改變B．正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C．組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D．體系的壓強(qiáng)增大3、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH24、相同某溫度下，0.01

mol/L的NaOH溶液和0.01

mol/L的鹽酸相比較，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩溶液的pH之和等于14B．稀釋100倍后，鹽酸溶液pH=4C．兩溶液等體積混合后，溶液一定呈中性D．兩溶液中水的電離程度相同5、參照反應(yīng)Br+H2

HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率6、一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.2mol/L，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)方程式中n>p＋qC．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率7、下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇8、如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法中正確的是()A．X是正極，Y是負(fù)極B．U型管中溶液PH值逐漸變小C．CuSO4溶液的pH逐漸減小D．CuSO4溶液的pH保持不變9、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．工業(yè)合成氨時(shí)采用鐵觸媒作反應(yīng)的催化劑C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化10、常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過(guò)程中，以下物理量持續(xù)變小的是A．c(H+) B．醋酸的電離度 C．醋酸分子的濃度 D．醋酸的電離平衡常數(shù)11、下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是()A．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率B．明礬和漂白粉分別用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液12、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱使淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)，為測(cè)定其水解程度，所需的試劑是①銀氨溶液②新制Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2A．①⑤B．②④C．①②④D．①③④13、以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COHB．CH4的球棍模型：C．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2D．-NH2的電子式：14、下列敘述正確的是A．的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液顏色無(wú)變化C．純水的，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性D．的鹽酸與等體積水混合后15、下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量16、下列關(guān)于物質(zhì)的敘述中不正確的是()A．濃硫酸具有脫水性，可用來(lái)干燥HClB．少量金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C．食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料D．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒(méi)有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。19、Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]20、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（2）步驟②中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得該鹽酸的濃度為_(kāi)_______mol/L21、銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________（2）實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個(gè)觀點(diǎn)：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結(jié)合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機(jī)理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗(yàn)證。（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)=2.0×10－12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。②NH3·H2O的電離常數(shù)為_(kāi)_________________(已知lg1.8=0.26)。③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____mol/L(用數(shù)字表示)。（5）為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測(cè)物理量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?/p>

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量”是_______________②i=____________________；ii：___________________________________③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.二苯基草酸酯水解應(yīng)該生成苯酚和草酸，在該反應(yīng)中，二苯基草酸酯與雙氧水反應(yīng)生成二氧化碳，應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.染料分子釋放出熒光，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C.二苯基草酸酯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，故C錯(cuò)誤；D.二苯基草酸酯含有苯環(huán)、官能團(tuán)為酯基，與草酸（草酸官能團(tuán)為羧基）結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握相關(guān)官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，試題難度不大，A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)要注意審題，在該反應(yīng)中與二苯基草酸酯發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是雙氧水而不是水，生成的產(chǎn)物也不符合酯的水解反應(yīng)的特征。2、C【解析】A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時(shí),平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，但是改變程度相同，所以平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、混合物中各組分的含量一定是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，組分中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變，一定發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)，故C正確；D、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,則壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)無(wú)影響,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。3、A【詳解】A.甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，A正確；B.丙烯的鍵線式為，B錯(cuò)誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤；答案選A。4、A【詳解】A．0.01

mol/L的鹽酸溶液pH=-lgc(H+)=2，而0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)無(wú)法判斷，由此兩溶液的pH之和不一定等于14，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．稀釋100倍(即102倍)后，鹽酸溶液pH=2+2=4，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者等體積混合后，H+與OH-恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，由此溶液呈中性，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)水==，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(OH-)水==，相同溫度下，KW相同，由此兩溶液中水的電離程度相同，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故答案為A?！军c(diǎn)睛】酸堿混合規(guī)律：（1）等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。（2）25℃時(shí)，等體積pH之和等于14的一強(qiáng)一弱酸堿混合溶液——“誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(25℃時(shí))①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈堿性。5、B【詳解】A.該反應(yīng)的△H=產(chǎn)物HBr和H的總能量-反應(yīng)物Br和H2的總能量，顯然是一個(gè)正值，即△H=+（E1-E2）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知，產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)是吸熱還是放熱和反應(yīng)的條件沒(méi)有必然聯(lián)系，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行不需要加熱，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯(cuò)誤。

故選B。6、C【詳解】A、設(shè)容器的體積為VL，第一次平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.5Vmol，容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量為0.2Vmol，容器擴(kuò)大前后B的物質(zhì)的量減少，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、容器擴(kuò)大后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),所以n<p＋q,故B錯(cuò)誤.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”知,T1<T2,升高溫度,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)降低,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),所以達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以C選項(xiàng)是正確的.

D、A是固體,增加或減少固體和液體的質(zhì)量對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,所以達(dá)到平衡后,增加A的量,不改變B的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤.

綜上所述，本題應(yīng)選C。解析A、根據(jù)容積擴(kuò)大前后B的物質(zhì)的量變化判斷平衡移動(dòng)方向.

B、容積擴(kuò)大,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),從而判斷氣體的計(jì)量數(shù)大小.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”判斷和的相對(duì)大小,根據(jù)溫度和C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱,再結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷平衡移動(dòng)方向.

D、增加或減少固體和液體的質(zhì)量對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響.7、D【解析】正丁烷、異丁烷、1-丙醇的相對(duì)分子質(zhì)量相近，由于醇中存在氫鍵，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴與醇相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羥基個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，所以1，2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇，沸點(diǎn)最高的為1，2-丙二醇，故選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較，碳原子數(shù)相同的烷烴，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，本題中正丁烷沸點(diǎn)高于異丁烷。醇的沸點(diǎn)受醇羥基數(shù)目影響，醇羥基越多，分子間存在的氫鍵越多，沸點(diǎn)越高。8、C【解析】試題分析：A．通電電解氯化鈉溶液時(shí)，a極附近溶液呈紅色，說(shuō)明a連接電源的負(fù)極，則X為負(fù)極，Y是正極，A錯(cuò)誤；B．通電電解氯化鈉溶液時(shí)，總反應(yīng)為：NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,U型管中溶液PH值逐漸變大，B錯(cuò)誤；C．電解硫酸銅時(shí)，總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑根據(jù)電解方程式可確定溶液pH逐漸減小，C正確；D．根據(jù)電解方程式可確定溶液pH逐漸減小，D錯(cuò)誤。故選C。考點(diǎn)：電解原理點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)電極現(xiàn)象判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵。9、B【詳解】A.啤酒中存在可逆反應(yīng)CO2+H2O?H2CO3，開(kāi)啟啤酒瓶即減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量CO2，能用平衡移動(dòng)原理解釋，A不選；B.用鐵觸媒作催化劑只能加快合成氨的反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B選；C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為2SO2+O22SO3，使用過(guò)量空氣即增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C不選；D.收集NO2的密閉燒瓶中存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4?H<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不選；答案選B。10、C【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過(guò)程中，促進(jìn)了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的濃度減小，但當(dāng)達(dá)到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時(shí),溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)以上分析解答。【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,c(H+)先增大，但當(dāng)達(dá)到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時(shí)，溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A不符合題意；

B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過(guò)程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B不符合題意；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過(guò)程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C符合題意；

D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，本題選C。11、D【詳解】A．在500℃左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行，但使用催化劑時(shí)平衡不移動(dòng)，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤。B．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，漂白粉有強(qiáng)氧化性能用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此時(shí)鐵作陰極，該法為外接電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．銅的精煉中粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，電鍍銅時(shí)待鍍金屬為陰極，銅為陽(yáng)極，硫酸銅溶液為電鍍液，故D正確；答案選D。12、D【解析】要測(cè)定淀粉的水解程度，則需要測(cè)定水解生成的葡萄糖以及用碘水測(cè)定淀粉的存在。因此用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，但和葡萄糖的反應(yīng)都是在堿性條件下進(jìn)行的，而淀粉水解需要硫酸做催化劑，所以還需要?dú)溲趸c溶液，則答案選D。13、C【解析】A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3CHO，錯(cuò)誤；B.該模型為甲烷的比例模型，錯(cuò)誤；C.乙烯的分子式為C2H4，故實(shí)驗(yàn)式為CH2，正確；D.-NH2是氨基,電中性,其電子式就是在NH3的基礎(chǔ)上去掉一個(gè)H原子，即：，錯(cuò)誤。14、D【詳解】A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸過(guò)量，溶液pH<7，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酚酞的變色范圍是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl，抑制氨水的電離，溶液的堿性減弱，但溶液顏色可能發(fā)生變化，也可能無(wú)變化，故B錯(cuò)誤；C.水的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)增大，但仍存在c(H+)=c(OH?)，呈中性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將0.2mol?L?1的鹽酸與等體積水混合后,c(H+)=0.1mol/L，則pH=1，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D。15、B【詳解】A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時(shí)放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱與HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，錯(cuò)誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正確；C．1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，錯(cuò)誤；D．由于醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，錯(cuò)誤。答案選B。16、A【解析】A.濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑，可用來(lái)干燥HCl，故A錯(cuò)誤；B.鈉和水、二氧化碳反應(yīng)，Na著火時(shí)不能用水滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，阻止與空氣中氧氣二氧化碳水等接觸反應(yīng)，故B正確；

C.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，所以食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料，故C正確；D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，通?？梢宰霰褐聘恻c(diǎn)時(shí)所用的發(fā)酵粉，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析。【詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒(méi)有同類的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19、①④乙錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；錐形瓶不能潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來(lái)計(jì)算c(Fe3＋)?！驹斀狻竣瘢?）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①錯(cuò)誤；④若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，故④錯(cuò)誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4）因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞?，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，滴定結(jié)果無(wú)影響；D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏小；E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏?。籉．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色，所以不需要指示劑；終點(diǎn)判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色，當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質(zhì)FeCl3，還注意不能引入新的雜質(zhì)，可以加入的物質(zhì)有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查的酸堿中和滴定結(jié)果的影響因素，利用c(待測(cè))=，仔細(xì)讀題分析各因素對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。滴定操作中，滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)液或者待測(cè)液潤(rùn)洗，但是錐形瓶不能潤(rùn)洗，要求熟悉酸堿中和滴定的基本操作。20、酸式滴定管無(wú)影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過(guò)程中的注意事項(xiàng)及計(jì)算溶液的濃度?！驹斀狻浚?）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對(duì)其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無(wú)影響，所以對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；故答案為：酸式滴定管；無(wú)影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有