2026屆上海市比樂(lè)中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的陽(yáng)離子不一定有金屬離子C．由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D．非金屬氧化物都是酸性氧化物2、下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是YXZ①H2O（g）FeZnSO4溶液②KOH溶液Al稀硫酸③SiCl2H2④酸性高錳酸鉀溶液Fe2＋（aq）漂白液A．①③ B．①④ C．②③④ D．②③3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gH2O2中含有4NA個(gè)氧離子C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉(zhuǎn)移0.2NA電子D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目為0.1NA4、下列應(yīng)用與二氧化硅的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝B．實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C．可用來(lái)做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃D．硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體5、下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明，則該飲用水中還可能大量存在的（）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）20～27.330～34.22.02～2.4924～27.5A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH-6、下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶27、從海水中提取溴不需要經(jīng)歷的步驟是（）A．濃縮 B．氧化 C．升華 D．提取8、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．醋酸 B．氯化鈉 C．氯水 D．蔗糖9、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．OH—+HCl=H2O+C1—B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2D．Fe+2H+=Fe2++H2↑10、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉB．H2CO3=2H++CO32ˉC．NaHSO4=Na++H++SO42—D．Na2CO3=2Na++CO32ˉ11、同溫、同壓等質(zhì)量的SO2和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()A．分子個(gè)數(shù)比為16:11 B．密度比為1:1C．體積比為16:11 D．原子個(gè)數(shù)比為11:1612、經(jīng)一束單色光照射，下列分散系中能出現(xiàn)明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．澄清石灰水 B．氫氧化鐵紅褐色液體C．飽和食鹽水 D．石灰漿13、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO14、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③15、由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，則此混合物中必定含有A．Al B．Mg C．Na D．都不可能含有16、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．分液時(shí)，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對(duì)準(zhǔn)，再進(jìn)行分液C．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如酒精D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾17、下列關(guān)于金屬單質(zhì)的敘述不正確的是()A．常溫下金屬都是銀白色的固體B．金屬都具有良好的傳熱性和導(dǎo)電性C．大多數(shù)金屬都具有延展性D．金屬具有較高的熔點(diǎn)，但差異較大18、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液19、在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3＋的判斷正確的是（）A．m＝2R2＋是還原劑 B．m＝y(tǒng)R3＋是氧化產(chǎn)物C．m＝2R2＋是氧化劑 D．m＝y(tǒng)R3＋是還原產(chǎn)物20、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④21、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L?1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1∶222、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過(guò)程中消耗了0.2mol氯化氫，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量A．等于3.55g B．小于3.55gC．大于3.55g D．約等于7.1g二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式;A______,C______,D______,E______(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________24、（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）寫(xiě)出短周期金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號(hào)）。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______________填化學(xué)式）。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤、⑥的金屬性強(qiáng)弱__________________________。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之間，則反應(yīng)可能為_(kāi)____________。②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_(kāi)____________（以上反應(yīng)各寫(xiě)一條化學(xué)方程式即可）。（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)。_____________、_____________、_____________。25、（12分）立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩?（1）實(shí)驗(yàn)1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是_________；（2）實(shí)驗(yàn)2:向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水?。弧凹t”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；（3）實(shí)驗(yàn)3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是_________A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高D．用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實(shí)驗(yàn)4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到__________________________________________（5）實(shí)驗(yàn)5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________。（6）實(shí)驗(yàn)6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開(kāi)始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏色變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):________________________________。26、（10分）回答下列問(wèn)題：如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器A、E的名稱__、__。（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是__。（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質(zhì)，需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、__、__、HCl（寫(xiě)化學(xué)式）。27、（12分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A______________，X______________。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是______________、________________。28、（14分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))(2)屬于有機(jī)物的是__________。(填序號(hào))(3)鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)：______；②分解反應(yīng)：______；③置換反應(yīng)：______；④復(fù)分解反應(yīng)：________。29、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2－54.169.1①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)儀器A冷卻水的進(jìn)口_______(填“a”或“b”)。(2)儀器B中盛放的藥品是_______。(3)實(shí)驗(yàn)所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，以下與二氧化硫有關(guān)的說(shuō)法中正確的是_______。A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好E.可用濃硫酸干燥SO2F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2(4)裝置丙所盛試劑為_(kāi)______，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)損失，該反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_____________。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是______________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

是酸性氧化物、是兩性氧化物；銨鹽電離出的陽(yáng)離子是銨根離子；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物?！驹斀狻渴撬嵝匝趸铩⑹莾尚匝趸?，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；銨鹽電離出的陽(yáng)離子是銨根離子，不是金屬離子，故B正確；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，故C錯(cuò)誤；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化物的分類(lèi)，掌握酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的辯證關(guān)系是解題的關(guān)鍵，難度不大。2、C【解析】

①Fe和H2O(g)反應(yīng)生成四氧化三鐵，而ZnSO4溶液與Fe不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②Al既能和KOH溶液反應(yīng)，也能和稀硫酸反應(yīng)，故②正確；③Si和Cl2共熱生成SiCl4，而H2能在Cl2中燃燒生成HCl，故③正確；④Fe2＋有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，也能被漂白液氧化，故④正確；②③④正確，故答案為C。3、C【解析】

A.22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)也大于NA，A不正確；B.34gH2O2為1mol，但不含有氧離子，B不正確；C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，生成FeCl2和H2，轉(zhuǎn)移0.2NA電子，C正確；D.沒(méi)有提供溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目，D不正確。故選C。4、D【解析】

A.氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝，是因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，可以發(fā)生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A不選；B.實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞是因?yàn)椴Ａе械亩趸枋撬嵝匝趸?，能和堿反應(yīng)，容易使瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開(kāi)，故B不選；C.石英的主要成分是二氧化硅，熔點(diǎn)高，耐高溫，可用來(lái)做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃，故C不選；D.硅膠載體是一種多孔物質(zhì)，是常用的催化劑載體之一，硅膠也是工業(yè)上常用的干燥劑、吸附劑，但硅膠不是SiO2，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】注意二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，除HF外，與其他酸不反應(yīng)。5、A【解析】

本題實(shí)質(zhì)考查離子共存問(wèn)題?！驹斀狻緼．Na+和表中列出的四種離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．Ba2+和SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．OH-和Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合題意。答案選A。6、B【解析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來(lái)計(jì)算；C.根據(jù)m=nM來(lái)計(jì)算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來(lái)計(jì)算?！驹斀狻緼.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當(dāng)P、T一定時(shí)，M與ρ成正比。7、C【解析】

海水中溴以離子存在，且濃度較低，通過(guò)濃縮后，通入氧化劑氧化溴離子，得到溴水，然后用有機(jī)溶劑從溴水中提取溴，進(jìn)行萃取和分液操作，整個(gè)提取過(guò)程中不需要升華；答案選C。8、D【解析】

非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。【詳解】A.醋酸在水溶液中可以導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)，故A不選；B.氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；C.氯水是混合物，不是非電解質(zhì)，故C不選；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D選；故答案選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是僅對(duì)于化合物而言的，單質(zhì)、混合物都不叫非電解質(zhì)。9、D【解析】A.氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子符號(hào)表示，OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子符號(hào)表示，氫氧化銅屬于難溶物，要加用沉淀符號(hào)表示，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C.CuCl2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子符號(hào)表示，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，故C錯(cuò)誤；D.鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題主要是確定水溶液中電解質(zhì)的表達(dá)形式，可以說(shuō)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。10、B【解析】

A．氫氧化鋇是可溶性強(qiáng)堿，完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A不符合題意；B．碳酸的電離方程式分步書(shū)寫(xiě)，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：，，故B符合題意；C．硫酸氫鈉屬于二元強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，在水中能完全電離：，故C不符合題意；D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠發(fā)生完全電離：，故D不符合題意；故答案為：B。【點(diǎn)睛】NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離：，在水中的電離：，需注意區(qū)分；多元弱酸的電離是分步電離，一般以第一步電離為主。11、D【解析】

不妨設(shè)二者的質(zhì)量均為1g，則SO2的物質(zhì)的量為mol，CO2的物質(zhì)的量為mol?！驹斀狻緼．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為：=11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故A錯(cuò)誤；B．同溫、同壓條件下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故D正確；故答案為D。12、B【解析】

A．澄清石灰水是溶液，不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵紅褐色液體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．飽和食鹽水是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．石灰漿是濁液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越大，體積越大?！驹斀狻考僭O(shè)四種氣體的質(zhì)量均為m，O3的物質(zhì)的量為，H2S的物質(zhì)的量為，CO2的物質(zhì)的量為，NO的物質(zhì)的量為，所以D最大。答案選D。14、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會(huì)引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過(guò)量鐵粉可以把銅置換出來(lái)，過(guò)濾除去銅和過(guò)量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。15、C【解析】

本題運(yùn)用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH2所需Na、Mg、Al三種金屬的質(zhì)量，然后根據(jù)“平均值”的思維方法，分析混合物中必定含有的金屬。【詳解】本題運(yùn)用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH2所需的質(zhì)量：根據(jù)“平均值”的思維方法，比10g大的只有鈉，而推知一定含鈉，C正確；綜上所述，本題選C。16、C【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下口進(jìn)上口出，A正確；B.使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，B正確；C.碘單質(zhì)易溶于酒精，但酒精與水混溶，液體不分層，因此酒精不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；D.萃取分液后得到的混合物中物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，D正確；故合理選項(xiàng)是C。17、A【解析】

A.常溫下，金屬單質(zhì)除Hg外，均為固體，金屬有黑色金屬、有色金屬，A錯(cuò)誤；B.金屬都是熱和電的良導(dǎo)體，B正確；C.大多數(shù)的金屬都有延展性，C正確；D.有的金屬有較高的熔點(diǎn)，如鎢；有的金屬有較低的熔點(diǎn)，如Hg，D正確；答案為A。18、B【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不選；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后顯紅色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，證明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B選；C.若只有Fe2+，加入氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，同時(shí)含有少量的Fe3+和大量Fe2+，現(xiàn)象相同，故C不選；D.只滴加KSCN溶液，只能檢驗(yàn)是否存在Fe3+，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)都是通過(guò)觀察的實(shí)驗(yàn)來(lái)完成的，即根據(jù)離子的特征顏色和特征反應(yīng)去查出要檢驗(yàn)的離子。因此，離子檢驗(yàn)的關(guān)鍵是熟練掌握各離子的特征反應(yīng)，準(zhǔn)確地選擇鑒別試劑和實(shí)驗(yàn)方法。19、B【解析】

該反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，故R2+做還原劑，R3+為氧化產(chǎn)物，O的化合價(jià)降，O2作氧化劑，H2O作還原產(chǎn)物；O2的系數(shù)為1，則n=2，y=4，即轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，而R2+→R3+的過(guò)程中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故x=m=4；故選B?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)的配平中，既要遵循質(zhì)量守恒定律，又要考慮得失電子守恒。20、C【解析】

①硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構(gòu)成元素之一，故①正確；②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故②錯(cuò)誤；③光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故③錯(cuò)誤；④陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶瓷應(yīng)用極早，故④正確。綜上所述，本題正確答案為C。21、D【解析】

A．a(chǎn)曲線表示Na[Al(OH)4]和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正確；B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點(diǎn)和50mL時(shí)相同，Na[Al(OH)4]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol?L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正確；D．由圖象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。22、A【解析】

加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的HCl有一半被氧化生成氯氣，若反應(yīng)過(guò)程中消耗了0.2molHCl，根據(jù)Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意該反應(yīng)中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，另外要注意審題，只計(jì)算“理論上”生成的氯氣質(zhì)量。二、非選擇題(共84分)23、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！驹斀狻?1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學(xué)式為KAlO2；C為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；D為氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見(jiàn)的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為Al。24、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比鎂反應(yīng)劇烈，金屬性鈉比鎂強(qiáng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素【詳解】（1）用于半導(dǎo)體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、④、⑤三元素的離子半徑由大到小順序?yàn)椋篛2-＞F-＞Na+；（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，C、O、F中非金屬性最強(qiáng)的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為HF；（5）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，金屬性Na＞Mg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比Mg反應(yīng)劇烈，金屬性比Mg強(qiáng)；（6）①同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。25、鑷子鈉的熔點(diǎn)低,反應(yīng)放熱BC先變紅后褪色水蒸氣8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）應(yīng)用鑷子夾取金屬鈉，因此還需要用到鑷子；（2）熔是熔化，說(shuō)明金屬鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉的熔點(diǎn)較低；（3）熔化而不滴落，金屬鋁是活潑的金屬，在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部鋁，熔化而不滴落，還說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故BC正確；（4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞與堿變紅，又因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，因此溶液的顏色是先變紅后褪色；（5）發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)，因此氧化劑是水蒸氣，根據(jù)反應(yīng)方程式，3molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，因此1molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8/3mol；（6）氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。26、蒸餾燒瓶冷凝管分層，下層液體呈紫紅色BaCl2Na2CO3【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A、E的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）若向C裝置（分液漏斗）中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，由于單質(zhì)碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是分層，下層液體呈紫紅色；（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質(zhì)，利用氫氧化鈉除去鎂離子、利用鈣離子除去碳酸根離子、利用鋇離子除去硫酸根離子，試劑應(yīng)過(guò)量，且碳酸鈉應(yīng)在鋇離子后加入以保證過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去，故需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。27、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+【解析】由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過(guò)量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過(guò)量鹽酸，溶解鐵，過(guò)濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2

Cl-+2Fe3+。28、①④⑤⑧⑥⑥丁達(dá)爾效應(yīng)滲析（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；(2)含碳元素的化合物為有機(jī)物；(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用以鑒別膠體和溶液，根據(jù)膠體和溶液分散質(zhì)粒子的大小選擇分離方法；(4)①兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；②一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；③一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；④兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。【詳解】(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，①高錳酸鉀在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②鎂是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；③氧氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；④氫氧化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥甲烷在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦膠體是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑧硫酸銅在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；綜上所述，以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥，故答案為：①④⑤⑧；⑥；(2)含碳元素的化合物為有機(jī)物，故⑥甲烷是有機(jī)物，故答案為：⑥；(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，則鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)半透膜，利用半透膜可以分離膠體和溶液，操作為滲析，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；滲析；(4)①兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，Mg在O2中燃燒為化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故答案為：（答案合理即可）；②一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，故KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2為分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故答案為：（答案合理即可）；③一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故Mg和硫酸反應(yīng)生成MgSO4和氫氣的反應(yīng)為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式，故答案為：（答案合理即可）；④兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故答案為：（答案合理即可）。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷是高頻考點(diǎn)，需要注意的是，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物。單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，因其溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電