2026屆北京市第五十六中學化學高三上期中監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質性質與應用對應關系正確的是()A．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料2、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是A．實驗服B．橡膠手套C．護目鏡D．防毒面罩3、常溫下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol/LNaOH溶液D．提高溶液的溫度（不考慮揮發(fā)）4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN- B．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-C．鹽酸溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3- D．食鹽水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-5、已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實驗①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中反應的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+6、一種以2mol?L-1的Na2SO4溶液為電解質溶液的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關說法正確的是A．放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應B．放電時，Na+向鋅棒一極移動C．充電時，陽極反應式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-D．充電時，每轉移0.2mol電子，陰極增重6.5g7、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（）A．燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來B．隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5C．向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3D．加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO48、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L-1HCl溶液：Na+、K+、SO、[Ag(NH3)2]+B．0.1mol?L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、SO、Cl-C．0.1mol?L-1BaCl2溶液：Na+、K+、NO、COD．0.1mol?L-1FeCl3溶液：Na+、NH、SO、NO9、為驗證還原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗，能證明上述還原性順序的實驗組有()溶液1溶液2甲含Fe3＋、Fe2＋含SO乙含Fe3＋，無Fe2＋含SO丙含Fe3＋，無Fe2＋含Fe2＋A．只有甲 B．甲、乙C．甲、丙 D．甲、乙、丙10、pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是A．Na2CO3過量 B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應C．兩種酸都過量 D．兩種酸的物質的量濃度相同11、25℃時，將1molNH4NO3溶于水，再向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb＝2×10－5）A．水的電離先受到促進，后受到抑制，最終水電離的c(OH－)＝B．滴加bL氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1molC．所滴加氨水的濃度為0.005/bmol/LD．滴加bL氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)12、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是A．1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉移的電子數為2NA個電子B．2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數為0.1NAC．18gD2O中含有的電子數為10NAD．1molSiO2晶體中，含有Si?O鍵的數目為4NA13、符合工業(yè)合成氨生產實際的是A．V2O5做催化劑 B．NH3循環(huán)使用C．N2和H2液化分離 D．反應溫度由催化劑決定14、下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-CK+、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D15、為探究硫酸亞鐵分解產物，用如圖所示裝置進行實驗。打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管a中殘留固體為紅色粉末。下列說法中不正確的是A．氣體產物只有SO2和SO3，則反應管a內生成等物質的量的氧化產物和還原產物B．裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C．裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D．裝置d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置16、化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、對硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結構簡式為___。實驗室由A制得苯乙烯通常需要經過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應方程式為___。（2）反應②的反應類型為___反應。設計反應①、反應③的目的是___。（3）反應③的試劑和條件為___。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結構簡式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）18、X、Y、Z、M、W是原子序數由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。回答下列問題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。19、亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點－64.5℃，沸點－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是___，裝置E中的試劑為__。(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到B中__時關閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為___。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：將所得亞硝酰M(NOC1)產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時應將AgNO3標準溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為___；若滴定開始時仰視讀數，滴定終點時正確讀數，則測定結果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。20、某小組探究Cu與反應，發(fā)現有趣的現象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產生，而溶液B(見圖)遇銅片立即產生氣泡。回答下列問題：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應的原因。①假設1：_____________對該反應有催化作用。實驗驗證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結論：假設1不成立。②假設2：對該反應有催化作用。方案Ⅰ：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產生氣泡，反應持續(xù)進行。有同學認為應補充對比實驗：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒有明顯變化。補充該實驗的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮氣數分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應速率：，該實驗能夠證明假設2成立的理由是_________________。③查閱資料：溶于水可以生成和___________________。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產生氣泡，實驗證明對該反應也有催化作用。結論：和均對Cu與的反應有催化作用。(2)試從結構角度解釋在金屬表面得電子的能力強于的原因________________。(3)Cu與稀硝酸反應中參與的可能催化過程如下。將ii補充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性質。將一定質量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進行質量分析，當溫度升至時，剩余固體質量變?yōu)樵瓉淼?，則剩余固體的化學式可能為______________。21、某研究小組探究飲用水中鐵錳的來源和去除原理。I.鐵錳來源某地區(qū)地下水鐵錳含量和國家標準對比某些地區(qū)地下水常見微粒含量(mg/L)國家飲用水標準(mg/L)Fe2+Mn2+HCOCO2Fe2+Mn2+pH4～200.4～31～1.530～700.30.16.5～8.5（1）利用FeCO3溶解度計算溶出的Fe2+為1.1mg/L，依據上表數據，結合平衡移動原理，解釋地下水中Fe2+含量遠大于1.1mg/L的原因_____。II.去除原理（2）自然氧化法：①曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用_____。②補全曝氣池中氧化Fe2+時發(fā)生反應的離子方程式：________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。此方法鐵去除時間長，錳去除率低。（3）藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強氧化劑(ClO2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某實驗中pH=6.5時，Fe2+、Mn2+濃度隨ClO2投加量的變化曲線如圖：①ClO2投加量小于1.2mg/L時，可以得出Fe2+、Mn2+性質差異的結論是______。②分析圖中數據ClO2氧化Mn2+是可逆反應。寫出反應的離子方程式______。③寫出兩種提高錳去除率的方法______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關系，D不正確，答案選B。2、D【解析】濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水時放出大量的熱，可能產生液滴飛濺，所以實驗時要做好個人防護，本題四個選項中防毒面罩不需要，所以答案選D。3、B【解析】根據弱電解質的電離、溶液中的溶解平衡及外界條件對平衡的影響?！驹斀狻緼.常溫下0.1mol/L氨水的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，由于溶液中存在NH3?H2O?NH4++OH-，加水促進電離，故溶液的PH＞（a-1），故A錯誤；

B.加入適量的氯化銨固體，NH3?H2O?NH4++OH-，c(NH4+)增大，使平衡向逆方向移動，則OH-的濃度減小，PH減小，故PH有可能等于（a-1），故B正確；

C.0.1mol/L氨水中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液，氫氧化鈉為強堿完全電離，溶液中OH-的濃度增大，PH增大，故C錯誤；

D.把溶液的溫度提高，則NH3?H2O?NH4++OH-，平衡向吸熱反應方向移動，即平衡向正方向移動，溶液中c(OH-)的濃度增大，PH增大，故D錯誤.故選B?！军c睛】水解和電離都是吸熱反應；離子濃度增大促進平衡向離子濃度減小的方向移動。4、D【詳解】A.氯化鐵溶液中的Fe3+與SCN-不能大量共存，故A錯誤；B.白醋顯酸性，CO32-離子不能大量共存，故B錯誤；C.鹽酸溶液中含有H+，Fe2+、NO3-不能存在于酸性溶液中，Fe2+被氧化為Fe3+，故C錯誤；D.食鹽水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-之間均不反應，能大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。5、A【詳解】A．反應物中Fe元素的化合價升高失去電子，作還原劑，則實驗①和③中的鐵釘只作還原劑，A正確；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應中Cu2+作氧化劑，Fe2+作氧化產物，則氧化性：Cu2+>Fe2+，B錯誤；C．實驗②中Fe元素的化合價升高，失去電子，則Fe2+只顯還原性，C錯誤；D．實驗③中根據電子得失數目相等，可知反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D錯誤；故合理選項是A。6、D【解析】A、根據原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，化合價降低，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，根據電池總反應，鋅的化合價升高，因此鋅為負極，發(fā)生氧化反應，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、根據原電池工作原理，Na＋向正極移動，故B錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，電池正極反應式為[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充電時陽極反應式為[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C錯誤；D、充電時陰極反應式為Zn2＋＋2e－=Zn，每轉移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。7、B【解析】由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，通入空氣焙燒時，因為含有少量FeS2，會產生二氧化硫，加入氧化鈣達到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空氣，焙燒產物經過氫氧化鈉溶液堿浸，三氧化二鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，過濾后，濾液中通入過量二氧化碳，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產三氧化二鋁；堿浸過程中，三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應，過濾后留在濾渣中，加入FeS2與三氧化二鐵在隔絕空氣的條件下反應生成二氧化硫和四氧化三鐵，利用四氧化三鐵的磁性實現其與燒渣的分離。據此分析解答。【詳解】A．Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來，故A正確；B．隔絕空氣焙燒，FeS2與Fe2O3反應，生成SO2和Fe3O4，反應方程式為：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，故B錯誤；C．濾液中含有AlO2-，通入過量CO2，發(fā)生反應：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，生成Al(OH)3沉淀，經過過濾、洗滌后得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3，反應為：2Al(OH)3+3H2O，即可制得Al2O3，故C正確；D．鋁土礦中含有FeS2，FeS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2反應：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正確；故選B?！军c睛】了解制備氧化鋁并獲得Fe3O4的工藝流程是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意CaO與SO2反應生成的亞硫酸鈣能夠被空氣中的氧氣氧化。8、D【詳解】A.0.1mol?L-1HCl溶液[Ag(NH3)2]+轉化為氯化銀沉淀，不能大量共存，A不選；B.0.1mol?L-1NaClO溶液具有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，B不選；C.0.1mol?L-1BaCl2溶液CO轉化為碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不選；D.0.1mol?L-1FeCl3溶液中Na+、NH、SO、NO之間不反應，可以大量共存，D選；答案選D。9、C【分析】本實驗利用“還原劑的還原性大于還原產物”的原理來驗證還原性的強弱順序。向FeCl2溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2?！驹斀狻考祝芤?中含有Fe3＋、Fe2＋，說明發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反應完全，可證明還原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO42-，則說明發(fā)生反應2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，可證明還原性SO2>Fe2＋，故甲能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙．溶液1中含有Fe3＋，無Fe2＋剩余，則還原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能過量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應是Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42-＋4H＋，不能比較SO2與Fe2＋的還原性強弱，故乙不能驗證；丙．溶液1中含有Fe3＋，沒有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，說明SO2將Fe3＋還原得到Fe2＋，證明還原性SO2>Fe2＋，故丙實驗結論能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－。綜上所述，答案為C。10、C【詳解】A、若碳酸鈉過量，pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，因為醋酸是弱酸存在電離平衡，所以醋酸反應生成的二氧化碳要比硫酸多，A錯誤；B、若Na2CO3恰好與醋酸完全反應，由于硫酸和醋酸溶液pH與體積都相同，醋酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子與硫酸溶液中的氫離子相同，反應后醋酸又電離出氫離子，所以放出二氧化碳氣體的量醋酸比硫酸多，B錯誤；C、若兩種酸都過量，同量的碳酸鈉全部反應生成二氧化碳氣的量相同，C正確；D、pH相同的硫酸和醋酸溶液，c(H+)相同，c(CH3COOH)>2c(H2SO4)，D錯誤；答案選C。11、A【分析】根據電解質溶液中電荷守恒，離子的水解平衡常數的計算分析?！驹斀狻緼、銨根離子水解促進水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，故A錯誤，符合題意；

B.將1molNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，根據電荷守恒計算可知，溶液中OH-離子濃度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3?H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5

mol?L-1，設混合后溶液體積為1L，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L；根據一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數K=c(NH4+)c(OH?)/c(NH3·H2O)=1mol/L×10?7mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]=2×10-5

mol?L-1，計算得到c（NH3?H2O）=1/200bmol/L，故n（NH3?H2O）=1/200mol，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L，滴加b

L氨水后的溶液中，n（NH4+）=200

n（NH3?H2O）=1mol，故B正確，但不符合題意；

C.將1molNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依據電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3?H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5

mol?L-1，設混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L；根據一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數K=c(NH4+)c(OH?)/c(NH3·H2O)=1mol/L×10?7mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]=2×10-5

mol?L-1，計算得到c（NH3?H2O）=1/200bmol/L，即0.005/bmol/L，故C正確，但不符合題意；D.溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)，c(H+)=c(OH-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確，但不符合題意。

故選A。【點睛】電離平衡常數只跟溫度有關，電離平衡常數不隨濃度變化。12、C【詳解】A.1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，因為Cl由0價降低到-1價，所以轉移的電子數為2NA，A正確；B.CO與C2H4的相對分子質量都為28，所以2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數為0.1NA，B正確；C.18gD2O為0.9mol，所以18gD2O中含有的電子數為9NA，C錯誤；D．平均每個“SiO2”中含有4個Si?O鍵，1molSiO2晶體中含有Si?O鍵的數目為4NA，D正確。故選C?！军c睛】在原子晶體中，只存在共價單鍵，不存在雙鍵或三鍵。如硅晶體中，每個Si與4個Si形成4個共價單鍵，平均每個Si形成2個Si-Si鍵。在金剛石中，平均每個C原子形成2個C-C共價鍵。但在石墨晶體中，層內每個碳原子與周圍的3個碳原子間形成共價鍵，所以平均每個碳原子形成1.5個C-C共價鍵。13、D【解析】A．鐵觸媒做催化劑加快反應速率，縮短達到平衡的時間，不是V2O5，不符合生產實際，故A錯誤；B．生產過程中分離氨氣后的氮氣和氫氣循環(huán)使用，氨氣是產物，不符合生產實際，故B錯誤；C．N2和H2液化分離平衡逆向進行，不利于合成氨，不符合生產實際，故C錯誤；D．催化劑在一定溫度下活性最大，催化效率最高，反應溫度由催化劑決定，故D正確；故答案為D。14、B【解析】A．少量Ba(OH)2溶液，銨根離子不反應，離子反應為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A錯誤；B．少量Mg(HCO3)2溶液完全反應，生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應為Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，故B正確；C．通入少量CO2與NH3?H2O反應，離子反應為2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故C錯誤；D．NaHSO4溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應，不放出二氧化硫，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存及離子反應方程式書寫，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷。本題的難點和易錯點為AD，A中Ba(OH)2溶液先與Fe2+反應，再與NH4+反應；D中要注意硝酸具有強氧化性。15、B【詳解】A.實驗后反應管a中殘留固體為紅色粉末，說明硫酸亞鐵分解產物有氧化鐵，若氣體產物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失電子數目守恒可知，氧化鐵和二氧化硫的物質的量之比為1:1，即氧化產物氧化鐵和還原產物二氧化硫的物質的量相等，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液無法判斷使硝酸鋇溶液出現白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使裝置c中的品紅溶液褪色，證明存在SO2，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明存在SO2，故C正確；D.裝置d內盛用的氫氧化鈉溶液能夠吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。16、B【詳解】A、Cl2與水反應生成具有強氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學變化；B、硅膠的內部為納米級微孔結構，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實現吸水，無化學變化；C、SO2與有色物質化合生成無色物質，達到漂白作用，有化學變化；D、蚊蟲叮咬時在人的皮膚內分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應，能夠中和蟻酸，有化學變化。答案選B?！军c睛】搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本題的關鍵，判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應保護羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應得到，據此分析解答問題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結構簡式為，實驗室由A制取苯乙烯通常需要經過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯，反應方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到；由于—OH具有還原性，會與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，故設計反應①、反應③的目的是：保護—OH，防止其被氧化；(3)反應③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應得到和乙酸；(4)根據題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結構簡式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。18、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y為C或S，結合原子序數可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數為a，可知M原子序數為a+1，W原子序數為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質的結構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內溶液的物質的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結晶水，即甲的化學式中含有6個結晶水，甲的摩爾質量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。19、長頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實驗的目的是制備NOCl，該物質易與水反應，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應生成NO，裝置B對NO進行干燥之后進入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置是NOCl水解；實驗時，需先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時裝置中充滿NO；關閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl?！驹斀狻?1)裝置B中儀器a的名稱是長頸漏斗，因為鹽酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產生NO氣體，當觀察到B中紅棕色完全消失時，說明裝置中充滿NO，關閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時產生氣泡的多少、快慢，通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見氧化物分別為：紅棕色NO2和無色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時應將AgNO3標準溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點Clˉ完全反應，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)=0.8mol·L-1×22.5×10-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol×=0.18mol，所以質量分數=×100%=×100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數變大。先仰視后正常，計算體積時為V后-V前(偏大)所以測定結果偏低，根據n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)，則測定的NOCl的物質的量增大，測定結果偏低，故答案為：酸式；90%；偏低。20、Cu2+排除通入與水反應引起硝酸濃度增大的影響通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B＞C＞A，反應速率隨濃度降低而減慢，說明對該反應有催化作用有單電子，很容易得到一個電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結構，且?guī)б粋€負電荷，難以獲得電子【分析】影響銅和硝酸反應速率的外因有反應物的濃度、溫度、催化劑等，要探究催化劑對反應速率的影響，變量是催化劑，作對比實驗，反應物濃度、溫度必須相同，催化劑可以參與反應，先在反應中消耗后又重新生成，反應前后催化劑的質量和化學性質不發(fā)生改變；計算受熱分解所得產物化學式時，結晶水合物先失去水、硝酸鹽不穩(wěn)定分解、結合應用質量守恒定律計算即可；【詳解】(1)①溶液B與稀硝酸的區(qū)別就是B是銅和濃硝酸反應后的稀釋液，先呈綠色后呈藍色，稀釋液中除了硝酸還存在銅離子、少量二氧化氮，溶液B遇銅片立即發(fā)生反應，催化劑能極大地加快反應速率，故推測Cu2+對該反應有催化作用、并通過實驗探究之。②排除了Cu2+對該反應有催化作