2026屆甘肅省武威八中高二上化學(xué)期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過，則下列說法正確的是()A．石墨是陰極B．兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅片是負(fù)極D．兩個(gè)番茄都形成原電池2、生活處處有化學(xué)。下列說法不正確的是()A．過多食用糖類(如淀粉)容易使人發(fā)胖 B．維生素D可以促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C．油脂僅含碳、氫兩種元素 D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入3、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子4、一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B．化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）C．降溫，正反應(yīng)速率減小D．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)顏色加深，平衡逆向移動(dòng)5、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝136、CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列說法正確的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol7、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－8、下列純氣體反應(yīng)符合圖1、圖2的是()A．X+3Y2ZΔH>0 B．X+3Y2ZΔH<0C．X+2Y3ZΔH<0 D．5X+3Y4ZΔH<09、我國(guó)科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛船升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)推測(cè)用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)310、屬于堿性氧化物的是A．SO2B．Na2O2C．Na2OD．SiO211、下列說法正確的是(

)A．乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸與乙醇酯化三個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸均做催化劑和吸水劑B．Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的溶解能力相同12、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池說法不正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－移向負(fù)極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O13、工業(yè)上可用金屬鈉和四氯化鈦反應(yīng)制備金屬鈦，其化學(xué)方程式為：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)14、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子15、若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為()A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%16、已知：某溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=K2 D．不能確定17、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判斷一定正確的是A．1mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8kJ熱量B．水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molH2完全反應(yīng)放熱將小于20.1kJ18、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素19、下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是A．蘇丹紅 B．亞硝酸鈉 C．蔗糖 D．香料20、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4—二氯甲苯21、某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJD．加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小22、下列有關(guān)敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;，則△H1＞△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大小：第一電離能____________；電負(fù)性____________。24、（12分）A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。25、（12分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為mg；已測(cè)得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的________上升，則裝置氣密性良好。②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、____________。②丙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。27、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來(lái)的容器中只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是___。

a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑29、（10分）亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3則K3=__________（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:化學(xué)鍵N≡O(shè)(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=_______________kJ/mol。（3）300℃時(shí)，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v(正)=k·cn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如表所示：序號(hào)c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24n=________________；k=__________________________。（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：①在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為______________。②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)）。（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是______________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A、石墨和原電池正極相連做電解池的陽(yáng)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、原電池中銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，右裝置是電解池，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、裝置中依據(jù)活潑性差別判斷，鋅為原電池負(fù)極，選項(xiàng)C正確；D、左裝置是原電池，右裝置是電解池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【詳解】A．糖類是主要的供能物質(zhì)，過多食用糖類（如淀粉）后，能量不能及時(shí)消化掉，多余的能量轉(zhuǎn)化為脂肪的形式儲(chǔ)存起來(lái)，因此會(huì)導(dǎo)致使人發(fā)胖，故A正確；B．維生素D在人體內(nèi)的作用促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，提高鈣的利用率，故B正確；C．油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，組成元素有C、H、O，故C錯(cuò)誤；D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入，體內(nèi)碘含量過高，對(duì)健康不利，如可能引起甲亢，故D正確；故選C。3、D【解析】根據(jù)相似相溶原理可知極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑?！驹斀狻緾Cl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，故選D。4、D【分析】由平衡常數(shù)K=，可知反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，c（NO2）增大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故A正確；B.K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正確；C.降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故C正確；D.該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)顏色加深，但平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用，掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，試題難度不大，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意降低溫度正逆反應(yīng)都減小，平衡向吸熱的方向移動(dòng)。5、D【解析】A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù)，如果n(H+)＞n(OH-)，溶液呈酸性，如果n(H+)＞n(OH-)，溶液呈中性，如果n(H+)＜n(OH-)，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．混合溶液中c(OH-)=mol/L，則混合液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L≈2×10-13mol/L，pH=12.7，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，酸堿恰好中和，則鹽酸中n(H+)等于氫氧化鋇中n(OH-)，所以10-a

mol/L×0.01L=1014-bmol/L×0.1L，則a+b=13，故D正確；故答案為D。6、D【解析】A.反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無(wú)法計(jì)算選項(xiàng)B中方程式的焓變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，選項(xiàng)D正確。故選D。7、D【詳解】A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時(shí)，加入CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時(shí)同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時(shí)Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯(cuò)誤；答案：D。8、B【詳解】圖1中X、Y濃度降低，則X、Y為反應(yīng)物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1:3:2，且存在化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)方程式為：X+3Y2Z；T2時(shí)，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則T2＞T1，溫度高時(shí)，Z%較小，即溫度升高，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，△H＜0，故表示的反應(yīng)為：X+3Y2Z△H＜0，故答案為B。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。③定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。9、C【分析】用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是具有磁性的物質(zhì)，根據(jù)具有磁性的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用來(lái)回答判斷。【詳解】制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì)，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質(zhì)，其他均不具有磁性。

所以C選項(xiàng)是正確的。10、C【解析】A.SO2屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B.Na2O2不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C.Na2O是堿性氧化物，故正確；D.SiO2是酸性氧化物，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】氧化物中能和酸反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。有些氧化物不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，如過氧化鈉，因?yàn)槠浜退岱磻?yīng)生成鹽和水和氧氣。如一氧化碳等是不成鹽氧化物。11、C【解析】A、乙醇制乙烯、苯的硝化中濃硫酸均做催化劑和脫水劑，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)中，濃硫酸做催化劑和吸水劑，故A錯(cuò)誤；

B、Ksp可用來(lái)判斷相同的類型的化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的形式不同,就不能進(jìn)行直接判斷,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱,故B錯(cuò)誤；

C、沉淀溶解平衡可以用溶度積常數(shù)來(lái)衡量，Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故C正確；

D、相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,因?yàn)槁然c溶液中氯離子對(duì)氯化銀溶解起到抑制作用,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。12、D【分析】丁烷作還原劑，具有還原性，為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－=2O2－，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，注意電解質(zhì)和離子的定向移動(dòng)方向．【詳解】A、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，在熔融電解質(zhì)中，O2－移向負(fù)極，故A正確；B、電池的總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e－=2O2－，故C正確；D、通入丁烷一極是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確的電極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。13、A【詳解】A．為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A選；B．反應(yīng)物、生成物中均有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；C．反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故C不選；D．生成物有兩種，不是化合反應(yīng)，故D不選；故選A。14、A【解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。15、A【解析】pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的濃度和鹽酸的濃度相等，都是10－bmol/L，根據(jù)氨水的電離方程式和pH可計(jì)算氨水中已電離的一水合氨的濃度為10a－14mol/L，所以室溫下氨水的電離度為。答案選A。16、B【詳解】根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K1=c(HI)2/c(H2)c(I2)，K2=c(HI)/[c(H2)c(I2)]1/2，所以K1=K22，答案選B。17、D【解析】A項(xiàng)，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8kJ，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)法比較H2O(g)和1molH2S(g)的能量大小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH=-20.1kJ?mol-1，H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ?mol-1，放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，故D正確。18、C【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解的糖，油脂在體內(nèi)水解為甘油和高級(jí)脂肪酸。故選C。19、A【詳解】適量的亞硝酸鈉可以是食品添加劑，蔗糖對(duì)人體無(wú)害，可以做添加劑，香料對(duì)人體無(wú)害，能做添加劑，蘇丹紅不能做為食品添加劑。故選A。20、D【詳解】A．苯乙烯和氫氣在合適的條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙基環(huán)己烷，故A正確；B．在濃硫酸作催化劑、加熱55～60℃條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2?二溴乙烷，故C正確；D．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故D錯(cuò)誤；答案選D。21、C【分析】A、反應(yīng)物和生成物的能量不同，活化能不同；B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；C、由圖可知1molN2、3molH2完全反應(yīng)放出熱量為600kJ-508kJ=92k就，而合成氨為可逆反應(yīng)；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變?！驹斀狻緼、反應(yīng)物和生成物的能量不同，正反應(yīng)的活化能不等于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，則圖中b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B錯(cuò)誤；C、合成氨為可逆反應(yīng)，1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故C正確；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、圖象分析、焓變計(jì)算，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低于100%．22、D【解析】A項(xiàng)，H2完全燃燒后生成的穩(wěn)定氧化物為H2O（l），氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩者都是C（s）的燃燒反應(yīng)，ΔH10、ΔH20，前者為2molC（s）完全燃燒，后者為2molC（s）不完全燃燒，等物質(zhì)的量的C（s）完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則ΔH1ΔH2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n（H2O）=n（NaOH）==0.5mol，則生成1molH2O放出的熱量為=57.4kJ，則中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol，正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。25、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗(yàn)方法作答；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積；(3)①根據(jù)流程分析作答；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量，從而計(jì)算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；(2)①使用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大，瓶?jī)?nèi)液體則會(huì)被壓入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好，故答案為：液面；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積，故答案為：體積；(3)①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量，故答案為：過濾；稱量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量為，因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(2)①，了解常見裝置的檢查該裝置氣密性的方法，本題采用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，從而驗(yàn)證氣密性。26、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！驹斀狻?1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好，熱量會(huì)發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會(huì)散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計(jì)表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測(cè)得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體，此操作本身就是錯(cuò)誤的，容易損壞溫度計(jì)，另外，溫度計(jì)水銀球所在位置不同，所測(cè)溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個(gè)選項(xiàng)中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會(huì)釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1-(﹣55.6kJ?mol﹣1)=+43.5kJ?mol﹣1。答案為：+43.5kJ?mol﹣1?！军c(diǎn)睛】在測(cè)定中和熱的燒杯內(nèi)，混合液的溫度并不完全相同，靠近燒杯底、燒杯壁的溶液，由于熱量發(fā)生了散失，所以溫度相對(duì)偏低。27、EABCFGD乙B無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯(cuò)誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無(wú)效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度，故答案為是?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，根據(jù)c