2026屆山東省臨沂市蘭陵縣高三化學第一學期期中預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不符合人與自然和諧相處的是A．很多城市對廢舊電池進行回收處理B．許多國家對廢舊塑料垃圾進行了深埋處理C．現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭D．許多地方政府出臺相關法規(guī)來保護生物物種多樣性2、(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名稱是A．3，3，4-三甲基戊烷 B．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C．2，3，3-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷3、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應化學式錯誤的是A．銅綠－Cu2(OH)2CO3B．芒硝－NaNO3·10H2OC．漂粉精－Ca(ClO)2D．水玻璃－Na2SiO35、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變6、下列說法正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B．間二甲苯只有一種結構，說明苯不是單雙鍵交替的結構C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙烯消耗的氧氣多D．煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物7、下列說法不正確的是()A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素B．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能C．國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D．中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是硅8、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=3.1mol·L-1，取211mL該混合酸，則能溶解銅的最大物質(zhì)的量為A．1.36mol B．1.24mol C．1.31mol D．1．21mol9、下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是()A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C．用圖3所示裝置可除去NO2中的NOD．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、NOB．c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-C．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlOD．=1×1012的溶液中：K+、Na+、S2O、F-11、清代趙學敏《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關“鼻沖水”的推斷正確的是()A．“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B．“鼻沖水”中含有5種粒子C．“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D．“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解12、下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對、Ⅱ?qū)?；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對、Ⅱ錯；無C銀的導電性比銅的好，但導線一般用銅制而不用銀制銅比銀的熔點高、密度?、駥?、Ⅱ?qū)?；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對、Ⅱ?qū)?；無A．A B．B C．C D．D13、據(jù)我國古代第一部藥物學專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS14、進行下列實驗，相關說法正確的是A．圖：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B．圖：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C．圖：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低D．圖：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉15、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．濃硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨氣D．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti16、下列解釋事實的化學方程式或離子方程式中不正確的是A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl3溶液時要加鹽酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應制備高鐵酸鈉：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結構中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：__________。③已知酸性：，下列相關見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。。18、A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應，C的相對分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質(zhì)時，B中陽離子的檢驗方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。19、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復選用)進行實驗：①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。③實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________________。④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_____________。(2)小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為____________________。(3)曬制藍圖時，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應的化學方程式為______________。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。(4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為______________；步驟3中加入鋅粉的目的為_______。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測定結果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。20、富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當?shù)膒H條件下與，反應得富馬酸亞鐵。已知：物質(zhì)名稱化學式相對分子質(zhì)量電離常數(shù)(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水攪拌②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量請回答以下問題：(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計算產(chǎn)品的產(chǎn)率：(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點后一位)21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②（1）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式__；兩水槽中的水為___(填“熱水”或“冷水”)。（2）反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是___；A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子方程式為：___。（4）用重結晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是___。②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈__。（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖，電解過程中陽極的電極反應式為___。（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是___。A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、對廢舊電池進行回收處理可以減少對環(huán)境的污染，符合人與自然和諧相處，故A正確；B、將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海，仍會產(chǎn)生污染，不符合人與自然和諧相處，故B錯誤；C、使用沼氣、太陽能、風能等代替煤炭，減少污染物的排放，符合人與自然和諧相處，故C正確；D、保護生物物種多樣性，符合人與自然和諧相處，故D正確。答案選B?！军c睛】本題考查化學與環(huán)境，側重于化學與生活、生產(chǎn)和環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性。2、C【詳解】系統(tǒng)命名法時，選最長的碳鏈為主鏈，若為烯烴或炔烴時含雙鍵、三鍵的最長碳鏈為主鏈，且取代基的位次之和最小，所以(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名稱是2，3，3-三甲基戊烷，故答案為C。3、C【詳解】A.新制氯水滴入Na2S溶液中，反應方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，有化合價變化，所以屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過程中無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為硫酸錳，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。答案選C?！军c睛】本題解題關鍵是理解氧化還原反應的特征和實質(zhì)。有元素化合價升降的反應為氧化還原反應，氧化還原反應的實質(zhì)是有電子得失。據(jù)此判斷反應是否與氧化還原反應相關。4、B【解析】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個結晶水的硫酸鈉，化學式為Na2SO4·10H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，故C不符合題意；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。5、D【解析】A、活潑金屬Zn為負極，Ag2O為正極，選項A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，選項B正確；C、Zn為負極，電極反應式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項C正確；D、電極總反應式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項D錯誤。答案選D。6、D【解析】A、聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成，故A錯誤；B、即使苯是單雙鍵交替結構，其間二甲苯也只有一種結構，故B錯誤；C、1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙醇完全燃燒也是消耗3mol氧氣，故C錯誤；D、煤氣化生成CO、H2，兩者均可以用來合成烴、甲醇等有機物，故D正確；答案選D。【點睛】煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的氣體，比如CO、H2，這是一個化學變化；煤的液化是指將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體，比如甲醇，這也是一個化學變化。注意與水的液化、氣化相區(qū)別。7、D【詳解】A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素是第IVB的元素，屬于過渡元素，A正確；B.港珠澳大橋用到的合金材料，合金具有比成分金屬的強度大、密度小、耐腐蝕等性能，B正確；C.國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，C正確；D.中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是D。8、A【分析】金屬銅和稀硫酸之間不會反應,但是可以和稀硝酸之間反應,根據(jù)反應:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O來計算?！驹斀狻裤~不與硫酸反應,但硫酸能提供氫離子，硝酸與銅反應,生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子與Cu可以繼續(xù)反應，反應離子方程式如下:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子的濃度與氫離子的濃度比為1:4時，溶解的銅最多,設硫酸的物質(zhì)的量為xmol,硝酸的物質(zhì)的量為ymol,則x+y=3×1.2=1.6，(2x+y)/y=4，x=1.36，y=1.24，設參加反應的銅的最大物質(zhì)的量是z,根據(jù)反應可知3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應關系式3Cu~2NO3-，所以：3:2=z：1.24mol，z=1.36mol；A正確；綜上所述，本題選A。9、B【分析】A.氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。D.本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應?！驹斀狻緼.氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，A錯誤。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯誤。D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負極，鐵不能發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯誤。10、A【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液出酸性，Na+、NH、SO、NO能大量共存，故選A；B．c(NO)=1mol·L-1的溶液中，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故不選B；C．中性溶液中Fe3+、AlO發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D．=1×1012的溶液呈酸性，酸性條件下，S2O生成S和SO2，故不選D；選A。11、D【解析】根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因為宜外用，勿服，因此可判斷應該是氨水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯誤；B．氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；C．由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯誤；D．氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。12、A【解析】A、銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其能與稀鹽酸反應而被除去，而Cu與稀鹽酸不反應。B、銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應，銅表面不會形成致密的氧化膜，可以用銅容器盛放濃硫酸；C、導線不用銀制是因為導線的用量太大且銀比銅貴很多。D、CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4是化學變化，因CuSO4屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性?！驹斀狻緼、銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其能與稀鹽酸反應而被除去，而Cu與稀鹽酸不反應，故A正確。B、銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應，銅表面不會形成致密的氧化膜，可以用銅容器盛放濃硫酸，故B錯誤。C、導線不用銀制是因為導線的用量太大且銀比銅貴很多，故C錯誤。D、CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4是化學變化，因CuSO4屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故能用作游泳池的消毒劑，故D錯誤；故選A。13、C【解析】S單質(zhì)的氧化性比較弱，所以只能將金屬氧化為低價，所以將Au、Ag、Fe氧化為+1、+1、+2，轉(zhuǎn)化為Au2S、Ag2S、FeS，所以選項A、B、D有可能；S氧化Cu應該轉(zhuǎn)化為低價的Cu2S，選項C是不可能的。14、B【解析】A.蒸干NH4Cl飽和溶液后氯化銨受熱易分解，故A錯誤；B.氯化氫溶于水得到鹽酸，石蕊遇酸變紅，形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水，故B正確；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如果俯視，溶液體積偏小，則所配NaOH溶液濃度偏高，故C錯誤；D.用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，反而使碳酸氫鈉分解了，故D錯誤；故選B。15、A【解析】A.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸，故物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于除去自來水的懸浮物，故物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關系；C.不能用濃硫酸干燥氨氣，故物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關系；D.金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4熔融液反應制取金屬Ti，故物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關系。故選A。16、D【解析】A.氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；B.由于鐵離子發(fā)生水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以配制FeCl3溶液時要加鹽酸，抑制鐵離子的水解，故B正確；C．在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放，發(fā)生反應為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C正確；D.

強堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)大量氫離子，故D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結構可知c位于右側面的面心，則c的坐標為（1，，）；由分攤法計算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，與氧原子總數(shù)無關，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結構可知c位于右側面的面心，則c的坐標為（1，，）；由晶胞結構可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結構可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。18、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強堿，結合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗鈉元素常用焰色反應，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應；焰色為黃色；（4）.若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應，C的相對分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對應的化學反應方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應生成鋁離子的反應方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質(zhì)時，說明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對應的反應方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗Fe2＋的實驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。19、U形管b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c排盡裝置中的空氣，防上加熱時發(fā)生爆炸C中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁FeC2O4·2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【解析】I.在A中草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)受熱發(fā)生分解反應：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，用D檢驗水蒸氣的存在，用B檢驗CO2氣體，然后用E干燥CO，將CO用通入C使CO與CuO發(fā)生反應：CO+CuOCO2+Cu，反應產(chǎn)生的CO2氣體通過B裝置檢驗，由于反應過程中有CO產(chǎn)生，會導致大氣污染，所以最后將氣體進行尾氣處理。用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗溶液中的Fe2+，據(jù)此書寫反應方程式；II.步驟2中向FeC2O4·2H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+；KMnO4被還原為無色的Mn2+；H2C2O4變?yōu)镃O2氣體逸出；步驟3中向反應后溶液中加入適量鋅粉，Zn將溶液中Fe3+還原為Fe2+，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，這時溶液中Fe2+氧化為Fe3+，消耗標準液V2mL。則前后兩次消耗的高錳酸鉀溶液的體積差就是氧化H2C2O4消耗的體積，根據(jù)C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O4·2H2O)，最后根據(jù)電子守恒確定KMnO4與FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量之間的關系，利用該反應消耗的n(KMnO4)計算出FeC2O4·2H2O的質(zhì)量，從而可得其純度，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)①根據(jù)E的結構可知E中盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管；②根據(jù)上述分析可知儀器使用的先后順序為ADBECB，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c→尾氣處理裝置；③實驗前先通入一段時間N2，其目的為排盡裝置中的空氣，防上加熱時產(chǎn)生的CO與裝置內(nèi)的空氣混合加熱發(fā)生爆炸事故；④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為C中固體Cu變?yōu)镃u單質(zhì)，物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，反應產(chǎn)生的CO2氣體可以使后面的B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；(2)草酸亞鐵晶體受熱分解產(chǎn)生FeO、CO、CO2和水，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得分解的化學方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；(3)K3[Fe(CN)6]溶液遇FeC2O4，溶液變?yōu)樗{色，該反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4；(4)在步驟2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液，KMnO4被還原為無色的Mn2+，所以滴定終點的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色。在步驟3中加入鋅粉的目的為將溶液中的Fe3+氧化為Fe2+，以便于確定溶液H2C2O4的物質(zhì)的量，并根據(jù)C元素守恒，計算出FeC2O4的物質(zhì)的量。(5)根據(jù)上述分析可知草酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=cmol/L×(V1-V2)×10-3L=c(V1-V2)×10-3mol，根據(jù)反應過程在電子守恒可得KMnO4與H2C2O4的物質(zhì)的量關系為5H2C2O4—2KMnO4，H2C2O4是FeC2O4·2H2O與硫酸反應產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒可知FeC2O4·2H2O—5H2C2O4—2KMnO4，故n[FeC2O4·2H2O]=n(KMnO4)=c(V1-V2)×10-3mol，所以草酸亞鐵晶體樣品的純度為×100%=×100%。若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則V1偏小，根據(jù)=×100%可知，測定結果將偏低?！军c睛】本題考查了儀器的識別、化學實驗基本操作、儀器使用先后順序、滴定終點的判斷方法、誤差分析、物質(zhì)含量的測定等知識。掌握化學基礎知識、物質(zhì)的性質(zhì)及守恒方法、關系式法計算等是本題解答的關鍵。20、b球形冷凝管使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子偏低除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率、取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈72.9【詳解】(1)儀器B為反應容