2026屆內蒙古包頭稀土高新區(qū)第二中學高三化學第一學期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氯酸是強酸，在酸性介質中是強氧化劑，可與碘單質發(fā)生反應2HC103+I2—2HI03+C12↑①，若碘單質過量，還會發(fā)生反應C12+I2=2IC1②。下列有關說法正確的是（）A．HIO3是I元素的最高價氧化物對應的水化物B．化學方程式①表明I2的氧化性強于Cl2C．反應①中，每形成0.1mol非極性鍵，轉移1mol電子D．IC1在燒堿溶液中發(fā)生水解，生成物為Nal和NaCIO2、鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應原理為，電池結構如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動B．充電時，應將鋁石墨電極與電源負極相連C．放電時，正極反應式為Cx(PF6)+e?=xC+PF6?D．充電時，若電路中轉移1mol電子，則陰極質量增加9g3、下列有關水電離情況的說法正確的是A．25℃，pH=12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同B．其它條件不變，CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(OH－)/c(H＋)一定變小C．其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D．其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大4、科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程，其示意圖如下。下列說法正確的是A．由狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成B．使用催化劑能降低該反應的反應熱（△H）C．CO與O反應生成CO2是吸熱反應D．CO和CO2分子中都含有極性共價鍵5、下列物質溶液間中的反應可用離子方程式OH－＋H＋=H2O表達的是A．H2SO4和Ba(OH)2 B．NH3·H2O和HClC．NaHSO4和KOH D．NaHCO3和NaOH6、在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-7、常溫時，下列各溶液中，物質的量濃度關系錯誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)8、下列有關化學用語正確的是A．NH4Cl的電子式：Cl－B．2－戊烯的結構簡式：CH3CH2CH=CHCH3C．S2－的結構示意圖：D．質子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：9、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（）操作和現(xiàn)象結論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+＞Cu2+A．A B．B C．C D．D10、以下離子方程式書寫錯誤的是（）A．少量過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH￣+O2↑B．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3++Ba2++SO2+2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C．Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OD．侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+11、已知常溫下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述正確的是()A．等體積混合濃度均為0.2

mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產生CH3COOAg沉淀B．將0.001

mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001

mol?L-1的KCl和0.001

mol?L-1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2+為0.12

mol?L-1的溶液中要產生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向1ml0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol?L-1NaCl溶液產生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液，又產生黃色沉淀，證明相同溫度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）12、下列實驗過程能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗過程A配制0.4mol?L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，立即轉移至250mL容量瓶中定容B證明酸性：H2SO3>H2CO3室溫下，用pH計測定SO2飽和溶液和CO2飽和溶液的pH，比較pH大小C探究維生素C的還原性向黃色FeCl3溶液中滴加足量無色維生素C濃溶液，觀察顏色變化D制備NaHCO3固體向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入足量NH3，過濾并洗滌A．A B．B C．C D．D13、如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．A作肥料時不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氫化物中B的沸點最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應可用于檢驗D14、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質B．證明濃硫酸與蔗糖反應生成SO2C．探究鐵的析氫腐蝕D．測定雙氧水分解速率15、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A．溶液的pH變小 B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色 D．陰極附近溶液呈紅色16、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。（2）試劑a是_______________。（3）反應③的化學方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。（5）反應④的反應類型是_______________。（6）反應⑤的化學方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。_______________。18、有機化學基礎]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：?已知：請回答下列問題：（1）C的化學名稱為________。（2）A→B、H→M的反應類型分別為________、________。（3）F中所含官能團的名稱為________。G的結構簡式為________。（4）試劑1為________。（5）D→N的化學方程式為________。（6）Q為H的同分異構體，同時滿足下列條件的Q的結構簡式為________。①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機試劑任選），設計制備聚丙烯酸（）的合成路線：________。19、在實驗室中模擬“侯氏制堿法”，其實驗步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，一段時間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進而生產出純堿。第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號)。（2）A中常選用的固體反應物為_________；D中應選用的液體為____________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(填裝置序號)。（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。20、甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是_________________；實驗時，不需加熱也能產生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。（3）打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，設計下列實驗方案：取固體產物，配成溶液，常溫下測該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學為了測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設計如下實驗方案：準確稱取固體產物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標準溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應選用_______，產物中甲酸鈉的純度為________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。21、下表為元素周期表的一部分。氮YX硫Z完成下列填空：（1）氮原子的電子排布式為__，Z元素在元素周期表中的位置為__。（2）上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號）__，該原子的核外最外層電子占有__個軌道。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__。A．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁B．在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫單質得電子多C．Y的氣態(tài)氫化物比硫的氣態(tài)氫化物熔沸點高（4）X與Z兩元素的單質反應生成0.1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的溶、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__。（5）簡述碳的同素異形體中某種單質的用途，并從晶體類型角度分析原因。___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.碘是鹵族元素，原子的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，而HIO3中碘元素為+5價。故A錯誤；B.反應①中，氯元素從+5價降低為0價，碘元素從0價升高為+5價，I2是還原劑，Cl2是還原產物，因此，該反應說明I2的還原性強于Cl2，故B錯誤；C.1molC12分子中含有1molCl-Cl（屬于非極性鍵）。由反應①可知，生成1molC12轉移10mol電子，現(xiàn)生成0.1molCl-Cl鍵,故轉移1mol電子,C正確；D.IC1中碘元素為+1價，氯元素為-1價，其水解產物是HCl和HIO，在燒堿溶液中的產物是NaCl和NaIO，故D錯誤；綜上所述，本題選C。2、C【解析】A.放電時，外電路中電子向正極移動；B.充電時，鋁石墨電極的C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極；C.依據(jù)原電池的工作原理書寫電極反應式；D.陰極鋰離子發(fā)生還原反應，電極反應為：Al+Li++e-═AlLi；【詳解】A.放電過程為原電池原理，外電路電子從負極流出，流向正極。根據(jù)反應總方程式可知，該裝置放電過程中，鋰元素化合價升高發(fā)生氧化反應，碳元素化合價降低發(fā)生還原反應，所以鋁鋰電極做負極，鋁石墨電極做正極，則外電路電子向鋁石墨電極移動，故A項錯誤；B.充電過程為放電過程的逆過程，鋁石墨電極作為陽極與電源的正極相連，故B項錯誤；C.放電時正極發(fā)生還原反應，其電極反應式可表示為：Cx(PF6)+e?=xC+PF6?，故C項正確；D.充電時，陰極鋰離子發(fā)生還原反應，電極反應為：Al+Li++e-═AlLi，所以轉移1mole-，陰極電極從Al變?yōu)锳lLi將增重1mol×7g/mol=7g，故D項錯誤；答案選C。3、D【解析】A.酸或堿抑制水的電離，含弱離子的鹽促進水的電離，NaOH是強堿，Na2CO3是強堿弱酸鹽，則NaOH抑制水的電離，Na2CO3促進水的電離，所以兩者水解程度不同，故A項錯誤；B項，醋酸為弱酸，其它條件不變，稀釋醋酸溶液，c(H+)減小，c(OH－)增大，所以c(OH－)/c(H＋)增大，故B錯誤；C.NaOH溶液顯堿性，抑制水的電離，其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，其對水電離的抑制程度將降低，所以水的電離程度增大，故C項錯誤。D.溫度升高，水的電離程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，所以KW=c(OH－)?c(H＋)增大，故D項正確；答案為D。【點睛】本題主要考查堿性物質以及溫度對水的電離的影響。加酸加堿抑制水的電離。升高溫度水的離子積增大；鹽類水解促進水的電離。4、D【詳解】A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷裂，故A錯誤；B.使用催化劑，能降低該反應的活化能，但不能改變反應熱△H的大小和符號，故B錯誤；C.由圖可知CO與O反應生成CO2的反應中反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，故C錯誤；D.CO和CO2都是共價化合物，都只含有極性共價鍵，故D正確；故選D。5、C【詳解】A.稀硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，A錯誤；B.稀鹽酸和氨水反應生成了氯化銨和水，反應的離子方程式為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，B錯誤；C.NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，氫離子與KOH提供的氫氧根離子發(fā)生中和反應生成水，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，C正確；D.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，D錯誤；正確選項C。6、A【解析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。【詳解】A、硫酸根離子與Fe2+、NH4+、H+不反應，能大量共存，A符合題意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C、H+、Fe2+、NH4+與OH-不能大量共存，C不符合題意；D、H+與HCO3-結合生成水和CO2氣體，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。7、C【解析】A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據(jù)質子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。8、B【詳解】A．NH

4Cl是離子化合物，電子式為

，A錯誤；B．2－戊烯的結構簡式：CH3CH2CH=CHCH3，B正確；C．S

2

－的結構示意圖為

，C錯誤；D．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，則質子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子可表示為，D錯誤。答案選B。9、D【詳解】A．向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，只能證明溶液中含有Cl-，不能證明氯水中無Cl2，A錯誤；B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是由于二者發(fā)生氧化還原反應，SO2被氧化產生H2SO4，高錳酸鉀被還原產生Mn2+，證明SO2具有還原性，不能證明SO2具有漂白性，B錯誤；C．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強氧化性，會將氧化為，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4沉淀，不能證明該溶液中是否含有，C錯誤；D．向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故證明氧化性：Fe3+＞Cu2+，D正確；故合理選項是D。10、A【詳解】A.過氧化鈉不能拆成離子形式，A錯誤；B.鐵離子能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，C正確；D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備是用氯化鈉和氨氣和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，D正確；故選A?！军c睛】掌握離子方程式的書寫步驟，注意能拆成離子形式的物質為強酸或強堿，或可溶性鹽，同時注意反應物之間的比例關系對生成物的影響。11、C【解析】A．等體積混合濃度均為0.1mol?L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10-3，一定產生CH3COOAg沉淀，故A錯誤；B．將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（CrO42-）=10-9，AgCl先達到飽和，應先生成AgCl沉淀，故B錯誤；C．Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Mg2+為0.12

mol?L-1，c（OH-）==10-5

mol?L-1，所以當溶液中c（OH-）==10-5

mol?L-1時開始析出氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；D．向1ml0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol?L-1NaCl溶液產生白色沉淀，AgNO3溶液過量，滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液，又產生黃色沉淀，故D錯誤．故選：C12、C【詳解】A．稱取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，需冷卻至室溫后再轉移至250mL容量瓶中定容，A錯誤；B．由于室溫下，SO2飽和溶液和CO2飽和溶液二者的物質的量濃度不同，故通過比較pH大小的方法無法得出其酸性強弱，B錯誤；C．向黃色FeCl3溶液中滴加足量無色維生素C濃溶液，若溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，說明生成了Fe2+，說明維生素C具有還原性，C正確；D．由于CO2在水中的溶解度很小，而在堿性溶液中的溶解度增大，NH3則極易溶于水，故向飽和NaCl溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過濾并洗滌，制得NaHCO3，D錯誤；故答案為：C。13、B【詳解】由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，C為N2；氮氣氧化為NO，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項正確；B.B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點最高，故B項錯誤；C.C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項正確；D.NO與O2反應生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗NO，故D項正確。故選B?！军c睛】氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮氣體；氮氣和氧氣在放電條件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應才能生成二氧化氮。14、D【詳解】A.膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質，A錯誤；B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產物為二氧化硫，蔗糖的氧化產物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C.Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D.該裝置可以測定一定時間內氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。15、A【詳解】A．以石墨為電極，電解KI溶液的反應為2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2，溶液的pH值增大，A項錯誤；B．陰極產生氫氣，B項正確；C．陽極生成I2，I2遇淀粉呈藍色，C項正確；D．該電解反應的陰極產物為氫氣和NaOH，陰極附近溶液呈紅色，D項正確；答案選A。16、C【詳解】A、鹽的水解反應是吸熱反應，所以升高溫度，促進鹽的水解，溶液的堿性更強。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應。錯誤。B、漂白粉在空氣中久置變質，是因為有效成分Ca(ClO)2會發(fā)生反應產生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產生HCl和氧氣，錯誤；C、當施肥時草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確；D、FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，是因為二者發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸和濃硝酸碳碳雙鍵、酯基加聚反應【分析】根據(jù)高分子P的結構和A的分子式為C7H8，可以推出，D為對硝基苯甲醇，那么A應該為甲苯，B為對硝基甲苯，C為一氯甲基對硝基苯【詳解】（1）A的結構式為，答案為：；（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對硝基苯，所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸，答案為：濃硫酸和濃硝酸；（3）反應③是一氯甲基對硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應生成對硝基苯甲醇，反應的化學方程式為：，答案為：；（4）根據(jù)高分子P的結構式，再結合E的分子式可以推出E的結構式為CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能團有碳碳雙鍵、酯基，答案為：碳碳雙鍵、酯基；（5）F應該是E發(fā)生加聚反應生成的一個高分子化合物，所以反應④是加聚反應，答案為：加聚反應；（6）反應⑤的化學方程式為，答案為：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生已知條件中的反應既可以使碳鏈增長，在氧化醛基為羧基，3-羥基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應，即可得物質E，合成路線為：18、苯酚取代反應酯化反應（或取代反應）醛基、醚鍵銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]CH3CHOCH2＝CHCHO【詳解】結合E的結構簡式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應生成D，結合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應類型的反應，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成M，根據(jù)M的結構簡式可推知H為；（1）C的化學名稱為苯酚；（2）A→B是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應生成氯苯和氯化氫、H→M是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應（也屬于取代反應）生成M和水，反應類型分別為取代反應、酯化反應（或取代反應）；（3）F為，所含官能團的名稱為醛基、醚鍵；G的結構簡式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]；（5）D→N是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為；（6）Q為H的同分異構體，滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構，②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含有酚羥基，1molQ最多消耗3molNaOH，根據(jù)氧原子個數(shù)可知應該還含有一個連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個酚羥基；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1，則有四種氫，其中有兩個甲基，符合條件的同分異構體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為：CH3CHOCH2＝CHCHO19、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨【解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實驗時需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳氣體，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A產生CO2，裝置B產生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應防止倒吸，則b接c，a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳氣體的反應，一般采用鹽酸與CaCO3反應來制取，所以A中固體反應物為石灰石，生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，若不除去，會影響碳酸氫鈉的產率，所以應用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因為氨氣極易溶解于水，二氧化碳氣體在水中溶解性較小，所以實驗時，飽和食鹽水中應先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體，有利于氣體的吸收，實驗操作過程中，應讓B裝置先發(fā)生反應，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結合生成CaCl2·8NH3，所以裝有無水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過濾，故答案為過濾；（6）實驗第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過充分加熱，NH4Cl會分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨?！军c睛】本題考查了實驗室制備碳酸氫鈉的過程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應原理和反應特征是解題關鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯點，因為二氧化碳在水中的溶解度并不大，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳氣體，有利于二氧化碳的吸收。20、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書寫，實驗室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應計算?！驹斀狻浚?）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收集CO氣體，首先保證雜質完全去除，甲酸易揮發(fā)，故需要去除的雜質是甲酸。B裝置目的是吸收甲