2026屆北京市懷柔區(qū)市級(jí)名校高三上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。1列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑大小：Z>W>X>YB．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C．Y的單質(zhì)與Z在不同條件下反應(yīng)生成的離子化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶2D．X與Y形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性3、鈾－235（）是常用的核燃料，核外電子數(shù)為（）A．327 B．235 C．143 D．924、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O25、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB．6.0g的SiO2固體含有0.1NA個(gè)SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD．12.0gNaHSO4晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)為0.2N6、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．羥基的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O7、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．CaOB．Na2SO4C．CH3COONaD．NH38、下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O的熱穩(wěn)定性大于Na2O2B．Mg加入到過(guò)量FeCl3溶液中可得FeC．亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀D．H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O29、“化學(xué)，讓城市更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主題的是（）A．綠色食品，讓人類(lèi)更健康 B．合成光纖，讓通訊更快捷C．火力發(fā)電，讓能源更清潔 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居10、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)>r(W)C．X2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M11、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)，使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關(guān)敘述正確的是A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)約為12、下列說(shuō)法不正確的是（）①分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：③、、、熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高④、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵⑦由于非金屬性：，所以酸性：A．②⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦13、下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象表述正確的是（）A．過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，表示FeCl3具有還原性14、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來(lái)水的消毒，常溫下用0.1mol/L甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，甲、乙、丁均可與丙反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<WC．金屬性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物電解可冶煉Z15、下列變化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgCl B．KClO3→O2 C．MnO2→MnCl2 D．Cl2→Cl-16、某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)B．反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1C．原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱(chēng)尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。(4)F的分子式為_(kāi)________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)___。18、一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成E和高分子樹(shù)脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)合成高分子樹(shù)脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)有機(jī)物中，含片段且存在順?lè)串悩?gòu)的有_____種。②G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c．在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物④寫(xiě)出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機(jī)物E①B中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。（1）加試劑前要進(jìn)行的操作是_______________。（2）濃硫酸_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是________。（3）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_____。（4）為了完整實(shí)驗(yàn)裝置，在下列裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)__________(填序號(hào))。20、硝酸是常見(jiàn)的無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過(guò)a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請(qǐng)寫(xiě)出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_(kāi)______。(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無(wú)現(xiàn)象，試解釋沒(méi)有觀察到滴定終點(diǎn)的原因_________________。21、納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法:方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ·mol-1C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ·mol-1Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ·mol-1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：________________________。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：該離子交換膜為_(kāi)_____離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為:_____________鈦極附近的pH值________（增大、減小、不變）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為：____________。（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O2H2+O2ΔH>0水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。序號(hào)溫度01020304050①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480②T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480③T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度T2_____T1（填“>”“<”或“=”）。②實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=______。③催化劑催化效率:實(shí)驗(yàn)①______實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<"）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素。A．一般說(shuō)來(lái)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故A正確；B．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故B正確；C．Na2O中含有的陽(yáng)離子為Na+、陰離子為O2-；Na2O2中含有的陽(yáng)離子為Na+、陰離子為O22-，陰陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶2，故C正確；D．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。2、B【解析】根據(jù)工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊，可推測(cè)是電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故甲為氫氣，所以X是H元素，乙是氯氣，所以W為Cl元素，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，所以戊為氫氧化鈉，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Y為O元素，Z為鈉元素?！驹斀狻緼、Z為鈉元素，W為Cl元素，Y為O元素，X是H元素，原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A正確；B、鈉與氧氣在點(diǎn)燃那條件下生成過(guò)氧化鈉，其中含有氧與氧之間的共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、Y為O元素，X是H元素，兩者可以形成水和過(guò)氧化氫兩種化合物，Z為鈉元素，可以與氧元素生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，故C正確；D、乙為氯氣，戊為氫氧化鈉兩者反應(yīng)可生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，此溶液具有漂白效果，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)推斷，本題的突破點(diǎn)為工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊，可猜測(cè)應(yīng)該是點(diǎn)解飽和食鹽水，進(jìn)而推出其他物質(zhì)。原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越?。浑x子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。3、D【詳解】的核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)，為92，故答案選D。4、C【分析】相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過(guò)量與少量），反應(yīng)有可能也不同；A.鈍化反應(yīng)應(yīng)注意必須注明常溫下，濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化；B.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中應(yīng)注意鹽酸的濃度和反應(yīng)溫度；C.過(guò)量與少量問(wèn)題應(yīng)以少量物質(zhì)為基準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)產(chǎn)物；D.鈉的還原性強(qiáng)，其與氧氣反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物也不同；【詳解】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，故C正確；D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過(guò)量與少量），反應(yīng)有可能也不同，所以在描述化學(xué)反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)的條件。5、D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無(wú)法判斷CH3COO－的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4晶體是由Na＋和HSO4－組成，即12.0gNaHSO4中陰陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，NaHSO4固體是由Na＋和HSO4－組成，不是由Na＋、H＋、HSO4－組成的。6、C【詳解】A．Cl－的核外電子數(shù)是18個(gè)，結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．羥基是9電子微粒，其電子式為，B正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，C錯(cuò)誤；D．在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子表示為O，D正確；答案選C。7、C【解析】A、CaO溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，與水解無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B、Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、NH3溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根，溶液顯堿性，與水解沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確水解原理、水解特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。即有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。8、D【詳解】A．氧化鈉加熱可生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的熱穩(wěn)定性更好，A錯(cuò)誤；B．Mg加入到過(guò)量FeCl3溶液中，鎂與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，不能得到Fe，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硝酸銀淺黃色沉淀，但亞硝酸銀溶于硝酸，C錯(cuò)誤；D．CuO粉末可做催化劑，H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O2，D正確；答案選D。9、C【詳解】A．綠色食品，不使用有害農(nóng)藥，讓人類(lèi)更健康，故A不選；B．光纖的化學(xué)成分是二氧化硅，合成光纖是化學(xué)變化，讓通訊更快捷，能讓生活更美好，故B不選；C．火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，煤燃燒產(chǎn)生有害氣體，故C選；D．用化學(xué)方法合成環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居，能讓生活更美好，故D不選。答案選C。10、C【分析】X化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的化合價(jià)為+4，Y的化合價(jià)為+5，原子序數(shù)Z＞Y，則Y為N、Z為Si元素；M的化合價(jià)為-3，則M為P元素；W的化合價(jià)為-1，其原子序數(shù)最大，則W為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li，故A說(shuō)法正確；

B．同一周期原子序數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑大小：r（M）>r（W），故B說(shuō)法正確；C．元素X可能為H或Li，X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性：Y＞M，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3＞MH3，故D正確。

故答案為C。11、D【詳解】A．從反應(yīng)開(kāi)始混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動(dòng)的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響因素。12、A【詳解】①分子中N原子之間形成非極性共價(jià)鍵，N原子和H原子之間形成極性共價(jià)鍵，①正確；②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：，②錯(cuò)誤；③、、、的組成和結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，③正確；④、、、分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|，則均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④正確；⑤固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化，但可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，⑤錯(cuò)誤；⑥分子很穩(wěn)定，是因?yàn)殒I鍵能大，與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，⑥錯(cuò)誤；⑦元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氫化物的酸性變化并無(wú)此規(guī)律，酸性：，⑦錯(cuò)誤；綜上所述，②⑤⑥⑦錯(cuò)誤答案選A。13、C【詳解】A、過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價(jià)鐵，鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價(jià)，滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，故A錯(cuò)誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價(jià)鐵遇KSCN溶液，會(huì)變紅色，故C正確；D、氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，表示鐵離子有氧化性，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。14、C【分析】W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來(lái)水的消毒，W是Cl；由滴定曲線可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，當(dāng)V(甲)=0時(shí)，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，則乙溶液為強(qiáng)堿溶液，Y為Na。當(dāng)V(甲)=20mL時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)且pH=7，則甲溶液為一元強(qiáng)酸，X的原子序數(shù)小于Na，則X為N，甲為HNO3。丙的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性，屬于氫氧化鋁，Z是Al?！驹斀狻緼．根據(jù)元素周期律，四種原子的原子半徑：Na>Al>Cl>N，故A錯(cuò)誤；B．由于氨分子間存在氫鍵，氯化氫分子間不能形成氫鍵，氨氣沸點(diǎn)大于氯化氫的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由分析推知Y為Na，Z是Al，則金屬性：Y>Z，故C正確；D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能用氯化鋁，因?yàn)槁然X不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。15、C【分析】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給定的物質(zhì)作氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.NaCl→AgCl中氯元素化合價(jià)不變，說(shuō)明該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B.KClO3→O2中O元素化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，KClO3加熱分解生成氯化鉀和氧氣，自身能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.MnO2→MnCl2中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以二氧化錳作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.Cl2→Cl-中Cl元素化合價(jià)降低，氯氣和水反應(yīng)可以生成鹽酸和次氯酸，Cl2既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。16、C【解析】由圖象可知，開(kāi)始加入HCl時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明加入的HCl與溶液中OH-的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開(kāi)始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明溶液中存在AlO2-、SiO32-，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子。BC段是CO32-與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子、反應(yīng)后最終溶液中一定鋁離子、氯離子、鈉離子或鉀離子，故B錯(cuò)誤；依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，反應(yīng)總方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液中含有CO32-與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為n(CO32-):n(Al(OH)3)=2×：=3:4，故C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是:OH-、SiO32-、[A1(OH)4]-、CO32-，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可計(jì)算離子的物質(zhì)的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A為，其名稱(chēng)是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對(duì)3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時(shí)，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對(duì)位時(shí)，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。18、8氧化反應(yīng)abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)有機(jī)物中，含片段且存在順?lè)串悩?gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng)；③X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗2molNaOH，c錯(cuò)誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機(jī)物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有羥基和氯原子兩種官能團(tuán)，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。19、檢查裝置的氣密性不能如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會(huì)溶解在溶液中而難以逸出過(guò)濾d【解析】（1）加試劑前要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。（2）二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會(huì)溶解在溶液中而難以逸出，所以濃硫酸不能用稀硫酸代替。（3）從溶液中析出的晶體需要過(guò)濾得到。（4）二氧化硫是大氣污染物，需要尾氣處理，一般用堿液，同時(shí)還需要防止倒吸，答案選d。20、將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒(méi)在水中，打開(kāi)b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無(wú)“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒(méi)在水中”不得分，無(wú)“打開(kāi)b和c”可給分)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O1:10硝酸將酚酞氧化【詳解】(1)檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒(méi)在水中，打開(kāi)b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒(méi)在水中，打開(kāi)b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無(wú)“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒(méi)在水中”不得分，無(wú)“打開(kāi)b和c”可給分)。(2)裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，會(huì)有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣。(3)氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過(guò)a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，提高硝酸的產(chǎn)率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變?yōu)闊o(wú)害物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H++3MnO4-=