2026屆云南省馬關(guān)縣一中化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液只可能含有下列離子中的若干種(不考慮水的電離及離子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO、NO、SO，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下2個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3B．若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成C．步驟①中可以確定Fe2+、NO的存在，不能確定其它離子的存在D．溶液中難以確定Al3+的存在與否2、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列選項(xiàng)正確的是()A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAB．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA3、金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：第二步：下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是（）①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步僅發(fā)生氧化反應(yīng)③發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子5、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯(cuò)誤的是A．銅質(zhì)地漏具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好的抑制細(xì)菌生長(zhǎng)B．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用C．鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈6、將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D7、從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說(shuō)法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)8、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗(yàn)證非金屬性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗(yàn)證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A．A B．B C．C D．D9、在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0，在達(dá)到平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是()A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．10、下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．氨氣 B．氮?dú)?C．四氯化碳 D．二氧化碳11、下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ?mol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-112、一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．食品中的抗氧化劑對(duì)人體無(wú)害且均具有氧化性B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強(qiáng)度很大C．用氯氣可以處理自來(lái)水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，用于自來(lái)水的殺菌消毒時(shí)比Cl2的效率高14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2與1molFeI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB．將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，所含膠體粒子數(shù)目為0.1NAC．120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物中陽(yáng)離子數(shù)目大于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O－H鍵數(shù)目為0.4NA15、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：117B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

操作結(jié)論A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2B．向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色原溶液中有I-C．向偏鋁酸鈉溶液中滴入碳酸氫鈉，有白色沉淀生成偏鋁酸根結(jié)合氫離子能力比碳酸根強(qiáng)D．將燃燒的金屬鈉迅速深入集滿CO2的集氣瓶中，有大量白煙和黑色顆粒生成CO2具有氧化性A．A B．B C．CD．D17、某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是A．①說(shuō)明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?D．實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化18、海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學(xué)化工資源，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時(shí)，使用是石灰乳作為沉淀劑B．流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無(wú)水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH19、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2

溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Co2O3>Cl2C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液待測(cè)液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3

溶液產(chǎn)生白色渾濁Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)A．A B．B C．C D．D20、實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．氧化廢液中的溴化氫B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4和液溴D．長(zhǎng)期貯存液溴21、我國(guó)對(duì)可呼吸的“鈉一二氧化碳電池”研究有新突破，其原理為：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作電解質(zhì)溶液（注明：TEGDME為有機(jī)物）。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，Na+向負(fù)極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Na-e-=Na+C．充電時(shí)，Na2CO3在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．TEGDME可用醇、羧酸類有機(jī)物代替22、如圖為1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1=xkJ?mol﹣1、E2=ykJ?mol﹣1

，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)的活化能等于ykJ?mol﹣1B．若對(duì)反應(yīng)體系加熱，△H不變C．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ?mol﹣1二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)_______________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_(kāi)_____________________________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是______，其固體時(shí)的晶體類型為_(kāi)_______。（2）寫(xiě)出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為_(kāi)_________________，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。25、（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是___________。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）______________、___________，過(guò)濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。26、（10分）三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無(wú)色透明液體，密度1.68g/mL,沸點(diǎn)105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：反應(yīng)原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點(diǎn)75oC，易揮發(fā)，易水解）。（1）儀器3的名稱是________，儀器2中裝入的物質(zhì)為_(kāi)______，儀器1的作用是___________。（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為_(kāi)_________________________________（3）請(qǐng)組裝好上述裝置（如有必要可以重復(fù)選擇），用小寫(xiě)字母連接：_________________。（4）開(kāi)始通入氯氣，同時(shí)慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。（5）準(zhǔn)確量取13.75mLPCl3充分反應(yīng)后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl316.8g，請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_______________________.27、（12分）黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：I.探究KO2與水的反應(yīng)：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復(fù)燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)__。II.探究KO2與SO2的反應(yīng)（1）正確的操作依次是__。①打開(kāi)K1通入N2，排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉②拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品④打開(kāi)分液漏斗活塞K2（2）檢查上述裝置氣密性的方法是___。（3）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是__。（5）改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾、__、__，稱重為2.33g。②將N溶液移入__（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的化學(xué)方程式__。28、（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃時(shí)，K=0.263（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)___（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。29、（10分）二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng)，如圖是分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時(shí)間的變化。(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)②，0～4min平均反應(yīng)速率v(O2)=______。(3)實(shí)驗(yàn)③可能改變的條件是什么：______請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。______（已知正反應(yīng)放熱）(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。(5)濃硫酸是常見(jiàn)的干燥劑，請(qǐng)解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明含有具有氧化性的NO和具有還原性的Fe2+，另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中可能含有CO或SO，但原溶液中已經(jīng)確定含有Fe2+，則不可能含有CO；故溶液中含有Fe2+、NO和SO，已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽(yáng)離子電荷多，所以還含有另外的陽(yáng)離子。【詳解】A．溶液中含有Fe2+，則不能含有CO，故不能含有BaCO3，A錯(cuò)誤；B．若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明含有K+，上述分析中有Fe2+、NO和SO，根據(jù)電荷守恒可以，4種離子已經(jīng)達(dá)到電荷守恒，故只含有4種離子，B錯(cuò)誤；C．步驟①中可以確定Fe2+、NO的存在，含有Fe2+的溶液不可能含有CO，故步驟①可以確定其他一些離子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)B項(xiàng)的分析，Al3+是否存在取決于陰離子中是否含有Cl-，而題目中沒(méi)有信息證明Cl-的存在，故難以確定Al3+的存在與否，D正確；故選D。2、C【詳解】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵的化合價(jià)有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，鐵粉與足量硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA，若鐵足量，鐵失去電子數(shù)是0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1molCl2與堿參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Na是+1價(jià)的金屬，1molNa與O2反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O、Na2O2，還是生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項(xiàng)C正確；D.微粒的還原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，2molI-已經(jīng)反應(yīng)完全，所以共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故本題合理選項(xiàng)是C。3、D【詳解】①第一步反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②第二步中，中元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，中元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③第二步反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，故正確；④根據(jù)②的分析，第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確。答案選D。4、C【解析】A、8.7gMnO2物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol，按照化學(xué)方程式中的反應(yīng)比應(yīng)恰好反應(yīng)，但濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減小，當(dāng)為稀鹽酸時(shí)不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲基（—14C1H3）中含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8、9，1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，選項(xiàng)C正確；D、過(guò)氧化鈉中的鈉為+1價(jià)，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，則lmolNa變?yōu)?1價(jià)的鈉離子失去1mol電子，也就是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，化學(xué)方程式的計(jì)算中濃度的減小影響反應(yīng)的產(chǎn)物生成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算中子數(shù)、電子數(shù)等的應(yīng)用。明確物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。5、B【解析】A.細(xì)菌是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，銅是重金屬，可使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅細(xì)菌，故A正確；B.明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌等，不能起到消毒殺菌的作用，故B錯(cuò)誤；C.鐵粉具有還原性，易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故C正確；D.鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以用于制造照明彈，故D正確；故答案選B。6、B【詳解】A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中與后來(lái)通入的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；B、氯氣與氯化鋇不反應(yīng)，通入二氧化碳也不反應(yīng)，B選；C、反應(yīng)為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；D、發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；答案選B。7、D【詳解】A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由﹣1

價(jià)變?yōu)?/p>

0

價(jià)，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故

A

錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由

0

價(jià)變?yōu)椹?

價(jià)，所以氯氣得電子作氧化劑，故

B

錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

C

錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故

D

正確；答案選

D?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。8、C【詳解】A、硝酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來(lái)的氣體中混有HNO3，對(duì)CO2與Na2SiO3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；B、KMnO4能把HCl氧化成Cl2，F(xiàn)eBr2中Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，氯氣先于Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，對(duì)Cl2和Br2氧化性的比較產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C、濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，氣體通入到KMnO4溶液中，如果KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；D、Na2SO3具有還原性，氯氣能把Na2SO3氧化成Na2SO4，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环蔇不符合題意。9、A【解析】容器容積不變，通入氮?dú)?，平衡不移?dòng)。但由于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量小于NO2和N2O4的，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；由于反應(yīng)物和生成物都只有一種，因此不論再加入NO2還是N2O4，都相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，答案選A。10、B【詳解】A．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故B正確；C．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意未成鍵的孤對(duì)電子不要忘記標(biāo)注。11、B【分析】A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼.當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)ΔH>0，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)熱化學(xué)方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)小于1.0mol，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、D【分析】根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于增大乙的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小甲的壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒(méi)有改變氣體的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體，相當(dāng)于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以用圖3表示，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識(shí)。根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，即甲和乙容器此時(shí)是等效平衡狀態(tài)。13、D【解析】A.食品中的抗氧化劑具有還原性，故A錯(cuò)誤；B.尼龍繩的主要成分是合成高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C.用氯氣可以處理自來(lái)水是利用氯氣的氧化性，氯氣與Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來(lái)水的殺菌消毒，等物質(zhì)的量的二氧化氯和氯氣相比較，二氧化氯轉(zhuǎn)移的電子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正確；故選D。14、A【詳解】A.常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，則與1molFeI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，A正確；B.將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，每個(gè)膠粒不一定為一個(gè)Fe(OH)3，則所含膠體粒子數(shù)目不一定為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.NaHSO4、KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)離子分別為Na+、K+，陽(yáng)離子數(shù)目等于NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，其完全燃燒生成0.4mol水，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA，D錯(cuò)誤；答案為A。15、C【解析】本題考查了簡(jiǎn)單粒子的基本結(jié)構(gòu)，和化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式，逐一分析即可?！驹斀狻緼.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應(yīng)表示為：117291Ts；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；C.COCl2的結(jié)構(gòu)式為：；D.CaO2的電子式為：。綜上本題選C。16、A【解析】A、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，也可能是氯氣等，A錯(cuò)誤；B、下層溶液顯紫色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，氯水具有強(qiáng)氧化性，因此溶液中含有碘離子，B正確；C、碳酸氫鈉的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，即可以說(shuō)明偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于碳酸根，C正確；D、鈉在CO2中燃燒生成碳酸鈉和碳，說(shuō)明CO2具有氧化性，D正確，答案選A。17、C【解析】A.①加熱后溶液不變紅，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項(xiàng)A正確；B.當(dāng)二氧化硫過(guò)量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中試紙褪色，選項(xiàng)B正確；C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?，選項(xiàng)C不正確；D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項(xiàng)正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?。18、A【詳解】A選項(xiàng)，海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時(shí)，使用石灰乳而不用NaOH溶液來(lái)作沉淀劑，主要石灰乳相對(duì)氫氧化鈉便宜，經(jīng)濟(jì)效率高，故A正確；B選項(xiàng)，流程②為：將MgCl2·6H2O在HCl氣流中受熱分解即可制的無(wú)水MgCl2，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，在流程③溴離子被氧化為溴單質(zhì)，流程④溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，溴化合價(jià)降低被還原，流程⑤中溴元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子，則碳酸鈉放在氯化鋇之后，，加氫氧化鈉無(wú)先后順序要求，過(guò)濾后再加鹽酸，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】氯化鐵、氯化鎂等要水解的鹽必須在氯化氫氣流中加熱蒸干。19、B【解析】A.向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液，Ba(C1O)2溶液具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，向Co2O3中滴入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，說(shuō)明氧化性：Co2O3>C12，故B正確；C.應(yīng)該先滴加KSCN溶液，后滴加氯水，故C錯(cuò)誤；D.向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液能夠反應(yīng)生成硫酸銀和碳酸銀沉淀，不能證明Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)，故D錯(cuò)誤；故選B。20、B【解析】A.氯氣的通入要“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.可用分液的方法分離CCl4層和水層，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.CCl4和液溴易揮發(fā)，不適合使用蒸餾的方法分離CCl4和液溴，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.液溴易腐蝕橡膠，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蔬xB。21、B【詳解】依題“鈉一二氧化碳電池”可知是原電池，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極故A錯(cuò)誤；Na做負(fù)極，其失去電子、被氧化，故B正確；要求電解質(zhì)不能與鈉反應(yīng)，而醇、羧酸類有機(jī)物能與鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；CO2做正極反應(yīng)物，得電子生成C，故充電時(shí)逆向反應(yīng)，C氧化生成CO2，故C錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】解決電化學(xué)類習(xí)題，必須熟悉原電池和電解池的原型，明確兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液，還有離子的移動(dòng)方向，最后再結(jié)合具體情形準(zhǔn)確作出判斷。22、B【分析】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E1變小，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1-E2，據(jù)此解答。【詳解】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E1變小，但催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以△H不變，即△H=E1-E2。A、由圖可知，反應(yīng)的活化能等于E1=xkJ.mol-1，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于一個(gè)特定的反應(yīng)，△H不變，故B正確；C、若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1變小，故C錯(cuò)誤；D、1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選B；【點(diǎn)睛】計(jì)算△H時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài)，狀態(tài)不同，則△H也不相同。二、非選擇題(共84分)23、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫(xiě)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過(guò)量時(shí)n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時(shí)沒(méi)有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時(shí)氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因?yàn)锽為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因?yàn)镕為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒(méi)有CO32-,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒(méi)有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。24、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1∶1離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個(gè)電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說(shuō)明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時(shí)的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽(yáng)離子為Fe2+，故陰離子、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價(jià)鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）。點(diǎn)睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3）中FeS2晶體中陰陽(yáng)離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點(diǎn)是元素D的判斷。25、和氯氣反應(yīng)制備KclO裝置C加冰水浴冷卻Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會(huì)發(fā)生分解Fe(OH)3FeO4濾紙?jiān)趶?qiáng)堿條件下易被腐蝕乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)【解析】（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，因此采取的措施可以是將裝置C放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率；（3）將硝酸鐵飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O；根據(jù)已知信息可知在鐵離子作用下高鐵酸鉀容易分解，因此為防止生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會(huì)發(fā)生分解，所以該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中；（4）①因?yàn)镕e(OH)3不溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過(guò)濾，除去Fe(OH)3，則得到的固體為Fe(OH)3，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進(jìn)行過(guò)濾，則第二次用砂芯漏斗過(guò)濾，得到K2FeO4晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與氫氧化鉀反應(yīng)而被腐蝕；②由于乙醇易揮發(fā)，乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，可以防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)，所以晶體用乙醇洗滌。【點(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和靈活應(yīng)用題干信息是解答的關(guān)鍵，注意掌握解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本流程：即原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：（1）實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？（2）所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。（3）有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。26、恒壓分液漏斗濃鹽酸冷凝回流2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或其他合理答案a→d→e→h→i→d→e→b防止水過(guò)量造成產(chǎn)物水解63.7%【分析】從反應(yīng)原理看，反應(yīng)在D中進(jìn)行，A為制取Cl2的裝置，但沒(méi)有酒精燈，所以應(yīng)為KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。因?yàn)轭}中強(qiáng)調(diào)POCl3易水解，所以在整個(gè)流程中限制水的用量，反應(yīng)用水盡可能少，氣體盡可能干燥，即便是尾氣處理，也要考慮防止吸收液中水的進(jìn)入?！驹斀狻浚?）儀器3的名稱是恒壓分液漏斗，儀器2中裝入的物質(zhì)為濃鹽酸，儀器1的作用是冷凝回流；（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）上述裝置的連接順序?yàn)?制氯氣→干燥氯氣→制POCl3→防水蒸氣的進(jìn)入→尾氣處理，儀器的接口順序?yàn)椋篴→d→e→h→i→d→e→b；（4）開(kāi)始通入氯氣。同時(shí)慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94(氯氣與水的質(zhì)量比)，也就是水反應(yīng)完后無(wú)剩余，理由是防止水過(guò)量造成產(chǎn)物水解；（5）n(PCl3)=，n(POCl3)=0.157mol×153.5g/mol=24.1g，POCl3的產(chǎn)率為。27、產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體③①④①②或③④①②裝置末端連接一導(dǎo)管插入水中，微熱A，末端有氣泡，冷卻后回流一段水柱保持不變H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）洗滌干燥錐形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2【分析】A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從實(shí)驗(yàn)的裝置圖可知，進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，2.33g沉淀為硫酸鋇，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，計(jì)算出生成的硫酸鉀和亞硫酸鉀的物質(zhì)的量之比，然后書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻縆O2固體中滴加少量水，反應(yīng)后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時(shí)氯化鐵催化過(guò)氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體。（1）根據(jù)題示的實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，打開(kāi)K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的空氣后關(guān)閉，再打開(kāi)分液漏斗活塞K2，反應(yīng)生成二氧化硫，打開(kāi)K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的二氧化硫后關(guān)閉，拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成。故答案為③①④①②或③④①②。（2）將裝置末端連接一導(dǎo)管插入水中，微熱儀器A，如果末端有氣泡產(chǎn)生，且冷卻后回流一段水柱保持不變，則裝置氣密性良好。（3）A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（4）從實(shí)驗(yàn)的裝置圖可知，進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，干擾了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”的現(xiàn)象，改進(jìn)措施為在B、C之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)。（5）①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥之后