山東省濱州市鄒平縣黃山中學2026屆化學高三上期中達標測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）A． B． C． D．2、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如圖所示，下列判斷錯誤的是元素XYZ最高/最低化合價+7/-1+6/-2+5/-3A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO43、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．48克O2與O3的混合氣體中含有3NA個氧原子 B．32克硫與足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/lNaF溶液中含有0.1NA個F- D．1molH2O中含有2NA個共價鍵4、下列說法中正確的是（）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)C．CO2、NH3的水溶液可以導電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱5、甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表，戊的最高氧化物對應水化物有強脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是()A．甲元素對應氫化物的沸點一定低于乙的氫化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙C．丙、已原子序數(shù)相差8D．乙、丁兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在6、對氮原子核外的未成對電子的描述，正確的是A．電子云形狀不同 B．能量不同 C．在同一軌道 D．自旋方向相同7、下列有關(guān)敘述不正確的是①在100℃，101kPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ?mol-1，則H2O(g)=H2O(l)ΔH＝+40.69kJ?mol-1②已知25℃時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+)?c()=6.82×10-6③電解NaNO3溶液時，隨著電解進行，溶液的pH減小④常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3?H2O電離被抑制，溶液pH減少A．①③ B．③④ C．②④ D．①②8、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O。下列說法錯誤的是A．步驟②中，SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuClB．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2OD．得到的Cu2O試樣中可能會混有CuCl雜質(zhì)，可通過加足量稀硫酸充分溶解過濾后分離除去9、下列圖示與對應的敘述相符的是A．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-B．圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應C．圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應的X轉(zhuǎn)化率為33.3%D．圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點的大10、向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol?L-1鹽酸，反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-1B．甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C．當0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+=H2OD．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．K、L、M中沸點最高的是MB．元素的非金屬性：Z>Y>XC．原子半徑：W<X<YD．丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應制得12、如圖所示的電化學裝置，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b用導線連接，電子由鐵經(jīng)過導線流向碳B．a(chǎn)和b用導線連接，鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋C．a(chǎn)、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕D．a(chǎn)、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，Na＋向鐵電極移動13、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C．加入過量氨氣：NH、SO、AlOD．加入過量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+14、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q的單質(zhì)都具有良好的導電性C．Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D．化合物Y2Z3不能在水中穩(wěn)定存在15、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是()①將銅片接在電池的正極上②將銀片接在電源的正極上③需用CuSO4溶液作電解液④在銀片上發(fā)生的反應是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤需用AgNO3溶液作電解液⑥在銅片上發(fā)生的反應是Ag＋＋e－===AgA．①③⑥ B．②⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④⑥16、工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列說法不正確的是（）A．“□”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14 B．若生成1mol

NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-C．反應方程式中的硫酸可換為鹽酸 D．溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色17、化學與生活密切相關(guān)。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物18、已知某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法錯誤的是（）A．據(jù)此可確定該原子的質(zhì)量數(shù)B．據(jù)此可確定該元素的相對原子質(zhì)量C．據(jù)此可確定該原子的核外電子數(shù)D．據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置19、原子的種類取決于A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．原子序數(shù)20、近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯誤的是A．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化B．常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C．諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體21、常溫下，向濃度均為0.1mol?L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH，lg[c(H+)/c(OH－)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下電離常數(shù)：HX<HYB．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=10－12mol?L－1C．c點溶液中：c(Y－)＞c(HY)D．b點時酸堿恰好完全中和22、ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，反應方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，該反應中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標況下的體積為A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。24、（12分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為____________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)為___________（填化學式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。25、（12分）含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2的化學方程式為______________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點是___________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分數(shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號)：①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min-1，t1min后，測得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則SO2的體積分數(shù)是_______________(寫表達式)。III．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、洗滌、_____、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.26、（10分）三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：反應原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點75oC，易揮發(fā)，易水解）。（1）儀器3的名稱是________，儀器2中裝入的物質(zhì)為_______，儀器1的作用是___________。（2）A中發(fā)生的反應的離子方程式可能為__________________________________（3）請組裝好上述裝置（如有必要可以重復選擇），用小寫字母連接：_________________。（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。（5）準確量取13.75mLPCl3充分反應后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl316.8g，請計算實驗的產(chǎn)率為________________________.27、（12分）元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是____________________（用化學式表示）。（5）表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是________（選填編號）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學方程式證明Al與G金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強，請用元素周期律的知識分析原因。___________________。28、（14分）Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等領域應用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:（1）“硫酸化焙燒”時：①硫化銅礦需粉碎的目的是_________；②CuS與O2反應生成CuSO4等物質(zhì)的化學方程式為________；③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是__________。（2）“浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制_________(至少列舉兩點)。（3）“制備”時，溶液的pH與Cu2O的產(chǎn)率關(guān)系如右圖所示。①在100℃時，發(fā)生反應的離子方程式為__________②圖中在4<pH<5時，pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高，是因為________。29、（10分）pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負值，如某溶液的濃度為1×10－2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10－2=2已知H2RO3溶液中存在的化學平衡為：RO2(g)+H2O

H2RO3

H+

+HRO3-，HRO3-

H++RO32-下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：(1)在pH=2～4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_____；(2)H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈

_______；(3)已知：298K時，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10－11。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_______性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由____________。(4)一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是_________

。(5)一定溫度下，三種鹽MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如右圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+)，p(RO32-)=-lgc(RO32-)①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為_______________。②a點時c(Mg2+)_____c(RO32-)（填“>”或“<”或“=”），此時MgRO3溶液_______（填“己達飽和”或“未達飽和”）③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答?！驹斀狻緾H4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。2、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高價是+7、最低價是-1，X是Cl；Y的最高價是+6、最低價是-2，Y是S；Z的最高價是+5、最低價是-3，Z是P。【詳解】A.同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：P>S>Cl，故B錯誤；C.同周期元素從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C正確；D.同周期元素從左到右，非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；選B。3、C【詳解】A．O2與O3都是由氧原子組成，48克O2與O3的混合氣體中含有氧原子==3NA，A說法正確；B．32克硫與足量銅反應硫的化合價由0變?yōu)?2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B說法正確；C．NaF為強堿弱酸鹽，溶液中的氟離子水解生成HF，則1L0.1mol/lNaF溶液中含有F-個數(shù)小于0.1NA，C說法錯誤；D．1個H2O中含有2個O-H鍵，則1molH2O中含有2NA個共價鍵，D說法正確；答案為C。4、D【詳解】A．只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．CO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導電，但導電離子不是CO2、NH3自身電離的，二者不屬于電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，故C錯誤；D．導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關(guān)，強電解質(zhì)如果濃度很小，導電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導電能力弱，故D正確；答案為D。5、A【分析】戊的最高氧化物對應水化物有強脫水性，則戊為S，甲為C、乙為F、丁為Si、庚為As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)即2個，則丙為Mg，己為Ca，據(jù)此回答；

【詳解】A.甲元素對應氫化物為碳氫化合物，若是最簡單的烴，則沸點一定低于乙的氫化物(HF)，但隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點升高，故A錯誤；B.同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性排序為：庚<戊<乙，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙，B正確；C.據(jù)分析知丙、已原子序數(shù)相差8，C正確；D.乙即F是最活潑的非金屬元素、在自然界中無游離態(tài)；丁即硅在自然界中無游離態(tài)、主要存在于二氧化硅、硅酸鹽中，故兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在，D正確；答案選A。6、D【解析】碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，能量相同，形狀相同，由于p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，并且自旋方向相同.【詳解】A、碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則電子云形狀相同，故A錯誤；B、碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，能量相同，故B錯誤；C、p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，故C錯誤；D、p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外兩個未成對電子，自旋方向相同，故D正確；故選D【點睛】易錯點B，注意同一能層相同能級上的電子能量相同，電子云形狀相同。7、A【詳解】①水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放熱，ΔH<0，①錯誤；②溫度一定，Ksp(MgCO3)不變，根據(jù)Ksp(MgCO3)＝c(Mg2＋)·c(CO32-)可知，在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+)?c()=6.82×10-6，②正確；③NaNO3溶液呈中性，電解時陰極H+放電生成H2，陽極OH－放電生成O2，實質(zhì)為電解水，則隨著電解進行，溶液的pH不變，故③錯誤；④根據(jù)NH3·H2O＋OH－，當向氨水中加入少量NH4Cl晶體時，由于濃度增加，平衡左移，即NH3·H2O的電離被抑制，溶液pH減小，④正確；錯誤的是①③，答案選A。8、D【詳解】A．步驟②中發(fā)生的反應為：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，故SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuCl，A正確；B．H2SO3中的S也是+4價具有較強的還原性，故步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌，B正確；C．步驟④中的反應物為CuCl和NaOH，產(chǎn)物為Cu2O，故所發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．由題干信息得：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O，故得到的Cu2O試樣中可能會混有CuCl雜質(zhì)，不能通過加足量稀硫酸充分溶解過濾后分離除去，D錯誤；故答案為：D。9、C【詳解】A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀)，由圖1可確定A-的濃度最小，則首先沉淀的是A-，A選項錯誤。B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況，由圖可知溫度升高，最終A的逆反應速率大，說明平衡逆向移動，從而說明該反應的正反應是放熱反應，B選項錯誤。C.圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分數(shù)隨起始投料比變化。設m點時X的變化量為a，X(g)Y(g)+Z(s)起始量31變化量aa平衡量3-a1+a則有3-a=1+aa=1對應的X轉(zhuǎn)化率為=33.3%，C正確。D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸；但a點Kw的數(shù)值與b點的相同，因為溫度不變，KW不變。D選項錯誤。故選C?！军c睛】對于同一陽離子與相同價態(tài)的不同陰離子生成的難溶鹽來說，其溶度積常數(shù)越小，溶液中離子濃度越小，用相同陽離子進行沉淀時，沉淀的越優(yōu)先。10、B【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應可能為OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；【詳解】A．HCl加入50ml時，恰好反應生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol?L￣1，故A錯誤；B．甲溶液發(fā)生CO32-+H+=HCO3-反應消耗鹽酸10mL，發(fā)生HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應消耗鹽酸40mL，所以甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3，故B正確；C．根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為CO32￣+H+=HCO3￣，故C錯誤；D．當乙溶液加入的HCl體積40<V(HCl)<50mL時，發(fā)生反應HCO3￣+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，故D錯誤；選B。11、D【解析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強酸，應為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，A、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點最高，選項A錯誤；B、同主族元素從上到下非金屬性減弱，O＞S，選項B錯誤；C、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，C＞O，選項C錯誤；D、H2SO4也可由W、Y組成的化合物H2O2與SO2直接反應制得，選項D正確。答案選D。12、D【解析】a和b用導線連接，鐵是負極，電子由鐵經(jīng)過導線流向碳，故A正確；a和b用導線連接，鐵是負極，鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋，故B正確；a、b分別連接直流電源正、負極，為外接電流陰極保護，可以防止鐵被腐蝕，故C正確；a、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，陽離子移向陰極，Na＋向C電極移動，故D錯誤。13、D【分析】所得溶液中主要存在的離子為Fe2+、Al3+、SO、H＋?！驹斀狻緼．通入過量Cl2，溶液中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+不能大量存在，A項錯誤；B．溶液中SO與Ba2＋反應生成硫酸鋇沉淀，SO不能大量存在，B項錯誤；C．溶液為酸性溶液，不存在AlO，C項錯誤；D．所得溶液呈酸性，向其中加入過量Fe(NO3)2溶液酸性條件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D項正確；故選D。14、B【解析】X的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應為Mg或Al元素，又因為工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，所以Y是Al。W、Z最外層電子數(shù)相同，應為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應為C元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，選項A正確；B．Q為碳元素，其中石墨具有良好的導電性，但金剛石、無定形炭等不具有，選項B錯誤；C．Q和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構(gòu)成為直線形，類型于二氧化碳，選項C正確；D．Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項D正確。答案選B。15、B【分析】若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知：①將銅片應接在電源的負極上，①項錯誤；②將銀片應接在電源的正極上，②項正確；③若用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅，③項錯誤；④在銀片上發(fā)生的反應是：2Ag++2e?=2Ag，④項錯誤；⑤需用硝酸銀溶液為電鍍液，⑤項正確；⑥在銅片上發(fā)生的反應是：Ag＋＋e－===Ag，⑥項正確；綜上所述，②⑤⑥符合題意，答案選B。16、C【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14，故A正確；B.NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-，故B正確；C.鹽酸可被NaBiO3氧化，故C不正確；D.該反應中Mn2+→，溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C。17、D【解析】A、明礬凈水是利用Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故A錯誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故B錯誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故C錯誤；D、漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強氧化性漂白，故D正確；答案選D。18、B【解析】A、該原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故可確定該原子的質(zhì)量數(shù)，A正確。B、元素的相對原子質(zhì)量等于其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量與其所占的原子個數(shù)百分比乘積之和，故B錯誤。C、各種同位素原子屬于同一種元素，故該原子的核外電子數(shù)即該同位素原子的質(zhì)子數(shù)m，C正確。D、各種同位素原子屬于同一種元素，在周期表中占據(jù)同一個位置，故據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置，D正確。正確答案為B19、C【解析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，答案選C。20、B【解析】A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發(fā)生了化學變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯誤；C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應，C正確；D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。21、C【解析】A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)的值大，所以HX的酸性大于HY，故A錯誤；B．a(chǎn)點lgc(H+)c(OH-)=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水電離的c(H+)=10-140.1=10-13mol?L-1，故B錯誤；C．c點lgc(H+)c(OH-)=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y22、C【詳解】根據(jù)方程式可知氯化氫中氯元素的化合價才-1價升高到0價，失去1個電子，即生成5mol氯氣轉(zhuǎn)移8mol電子，所以如果轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，即1.6mol電子，則產(chǎn)生的Cl2是，在標況下的體積為22.4L，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見的NH3和SO2，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻恳阎狢可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，①堿過量時，即反應剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根據(jù)元素守恒可知，此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：①0~0.1L時，消耗鹽酸沒有氣體放出；②0.1L~0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，可推測出A的陽離子為NH4+，陰離子為SO32-，進而得出A的化學式為(NH4)2SO3。25、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以隨時控制反應的發(fā)生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋過濾干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）實驗室制備SO2是用濃硫酸與亞硫酸鈉反應，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B裝置是簡易啟普發(fā)生器，其優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C裝置中的試劑應該是原來吸收SO2，可以利用SO2的還原性借助于酸性高錳酸鉀溶液氧化。CO2氣體能溶于水，所以D裝置應該用飽和碳酸氫鈉溶液通過排水法收集液體來測量SO2的體積。（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，這說明混合氣中CO2、氮氣和氧氣的體積之和為Vml，則SO2的體積是t1amL－Vml，所以二氧化硫的體積分數(shù)是×100%＝×100%。（6）催化劑在反應前后是不變的，因此常溫下，若它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫目的。則根據(jù)第一步反應SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反應一定是氧氣再將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。（7）所得白色沉淀是硫酸鋇，層溶液中分離出硫酸鋇的操作應該是過濾、洗滌、干燥、稱量。根據(jù)（5）中SO2的含量可知，理論上應該生成硫酸鋇的質(zhì)量為×233，因此該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是＝考點：考查SO2制備、性質(zhì)檢驗、實驗方案設計與評價以及含量測定等26、恒壓分液漏斗濃鹽酸冷凝回流2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或其他合理答案a→d→e→h→i→d→e→b防止水過量造成產(chǎn)物水解63.7%【分析】從反應原理看，反應在D中進行，A為制取Cl2的裝置，但沒有酒精燈，所以應為KMnO4與濃鹽酸反應制Cl2。因為題中強調(diào)POCl3易水解，所以在整個流程中限制水的用量，反應用水盡可能少，氣體盡可能干燥，即便是尾氣處理，也要考慮防止吸收液中水的進入?！驹斀狻浚?）儀器3的名稱是恒壓分液漏斗，儀器2中裝入的物質(zhì)為濃鹽酸，儀器1的作用是冷凝回流；（2）A中發(fā)生的反應的離子方程式可能為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）上述裝置的連接順序為:制氯氣→干燥氯氣→制POCl3→防水蒸氣的進入→尾氣處理，儀器的接口順序為：a→d→e→h→i→d→e→b；（4）開始通入氯氣。同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94(氯氣與水的質(zhì)量比)，也就是水反應完后無剩余，理由是防止水過量造成產(chǎn)物水解；（5）n(PCl3)=，n(POCl3)=0.157mol×153.5g/mol=24.1g，POCl3的產(chǎn)率為。27、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對原子質(zhì)量極性鍵非極性分子bd，證明堿性O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O大于N【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個電子的運動狀態(tài)均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子；（2）元素Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相對原子質(zhì)量；（3）Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則上述元素中，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為S2－和Cl－，因同周期中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單粒子核電荷數(shù)越小，其半徑越大，故兩者的大小順序為：；（4）M、D分別是S和C，兩者形成的化合物為CS2，由2對碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價氧化物形成的晶體分別是CO2和SiO2，因CO2分子晶體，而SiO2為原子晶體，則熔點較高的是SiO2；（5）表中金屬性最強的元素為Na，與Al相比：a.Na在鹽溶液中首先與水反應，不會置換出鋁，不能作為判斷依據(jù)