2020-2021年化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題一、中考化學(xué)計(jì)算題1．某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)含有Na2SO4雜質(zhì)的Na2CO3固體樣品進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題。（1）過(guò)程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。（2）計(jì)算溶液A的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。______【答案】①中加入過(guò)量的稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2106.2g【解析】【分析】【詳解】（1）在過(guò)程②中加入一定量的Na2CO3固體恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明過(guò)程①加入的稀硫酸是過(guò)量，所以過(guò)程②中產(chǎn)生氣體的原因是：①中加入過(guò)量的稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可求出所加的Na2CO3固體質(zhì)量，進(jìn)而算出溶液A的質(zhì)量設(shè)②中加入的碳酸鈉的質(zhì)量為xx=10.6gm(溶液A)=100g+10.6g–4.4g=106.2g答：溶液A的質(zhì)量為106.2g。2．為測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8

g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。加入稀鹽酸次數(shù)12345燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g72.291.9111.6131.3152.1請(qǐng)計(jì)算：⑴大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；____________⑵恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____________【答案】80%12.5%【解析】【詳解】分析表中數(shù)據(jù)可知，前四次加入鹽酸后，共產(chǎn)生二氧化碳：1.1g×4=4.4g設(shè)大理石中CaCO3的質(zhì)量為x，完全反應(yīng)時(shí)，生成CaCl2的質(zhì)量為y解得x=10gy=11.1g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=80%恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.5%答：（1）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。3．將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計(jì)算：(1)所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(2)原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量________。(3)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量__________。【答案】10%14.2g23.4g【解析】【分析】由題可知生成硫酸鋇的質(zhì)量是23．3g，根據(jù)化學(xué)方程式列比例求出Na2SO4的質(zhì)量，BaCl2的質(zhì)量，由化學(xué)式求出BaCl2中氯元素的質(zhì)量，可得出原固體混合物中NaCl中氯元素的質(zhì)量，從而求得NaCl的質(zhì)量；【詳解】設(shè)BaCl2的質(zhì)量是xg，Na2SO4的質(zhì)量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208233yx23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10﹪BaCl2中氯元素的質(zhì)量=g=7.1g原固體混合物中NaCl中氯元素的質(zhì)量=21．3g-7.1g=14.2g原固體混合物中NaCl的質(zhì)量=14.2g=23.4g4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第________組；（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量之比________；（3）求表中a的值為_(kāi)_______；（4）求表中m的值____?！敬鸢浮恳弧⒍?∶1105.51.25g【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g×3，說(shuō)明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第一、二組稀鹽酸還有剩余；(2)由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g設(shè)3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=2.5g混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。(3)由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；所以第四組比第三組多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質(zhì)量為3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；(4)第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為yy=9.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為9.0g×=7.5g所以+m=7.5g，m=1.25g。5．如圖為“XX”鈣片商品標(biāo)簽圖，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題。(1)每片鈣片中含鈣元素的質(zhì)量至少為_(kāi)__克(2)小紅同學(xué)為測(cè)定其中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，再加入50g稀鹽酸，在T0至T3時(shí)間段，測(cè)得反應(yīng)剩余物的質(zhì)量變化如下：時(shí)間T0T1T2T3反應(yīng)剩余物質(zhì)量(g)706563.463.4①生成的二氧化碳的質(zhì)量是___克；②通過(guò)計(jì)算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)___。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】0.66.6該鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)【解析】【分析】(1)每片鈣片中含碳酸鈣1.5g，鈣元素的質(zhì)量=碳酸鈣的質(zhì)量鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)①T2、T3反應(yīng)剩余物質(zhì)量(g)相等，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全分解，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得二氧化碳的質(zhì)量；②根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可求得碳酸鈣的質(zhì)量，再比較看是否每片鈣片中含碳酸鈣1.5g?！驹斀狻?1)每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量至少1.5g，所以鈣元素的質(zhì)量至少為；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g﹣36.4g＝6.6g設(shè)每片鈣片含有的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004410x6.6gx＝1.5g與標(biāo)簽保持一致。答：(1)每片鈣片中含鈣元素的質(zhì)量至少為0.6克(2)①二氧化碳的質(zhì)量是6.6克；②該鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)。6．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法為:取該石灰石樣品5g,把60g稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：實(shí)臉次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/g3.50х0.750.75(1)表中x=_______。(2)第____次加入稀鹽酸時(shí),碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全。(3)求原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?.0037.3%【解析】【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)固體質(zhì)量不變時(shí)應(yīng)該為剩余的雜質(zhì)，第一次加入15g稀鹽酸，固體減少5g?3.5g=1.5g，則可以求出原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)第一次加入15g稀鹽酸，固體減少5g?3.5g=1.5g，第二次加入15g也減少1.5g，故x=3.5g?1.5g=2g。(2)由表格中數(shù)據(jù)可以看出第三次和第四次加入稀鹽酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量不變化，,碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，故碳酸鈣完全是第三次。(3)設(shè)原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=7.3%答：原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！军c(diǎn)睛】觀察表格，看每次加入鹽酸，剩余固體量的變化情況，據(jù)此推出反應(yīng)的鹽酸的量和反應(yīng)的碳酸鈣的量。7．元明粉(Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在3%-5%范圍。(1)元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為_(kāi)____。（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比）(2)配制1000g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的促染劑，需要_____mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為_(kāi)____g。（已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3）(3)將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。①寫(xiě)出硫化鋇與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程式_____。②通過(guò)濾渣質(zhì)量計(jì)算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石_____g?！敬鸢浮?3：16166.780010【解析】【分析】【詳解】（1）Na2SO4中鈉、硫元素的質(zhì)量比為（23×2）：32=23：16；故填：23：16；（2）設(shè)需20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為x：所需水的質(zhì)量=1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸鈉溶液166.7mL，需水800g；（3）①氯化鋇是由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得，所以硫化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：；②設(shè)100g氯化鋇溶液中含氯化鋇質(zhì)量為y：綜合以上可以計(jì)算出重金石中硫酸鋇質(zhì)量為：需要含雜質(zhì)20%的重晶石的質(zhì)量為：8．現(xiàn)有硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物（假設(shè)它們是混合均勻的），取部分樣品進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)：（1）取2.62g固體混合物加水完全溶解后，加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為2.33g．求2.62g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）另取等質(zhì)量的固體混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）1.42g；（2）5%【解析】解（1）設(shè)固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是x，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142233x2.33g142/x=233/2.33gx=1.42g；（2）2.62g固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為2.62g-1.42g=1.2g設(shè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O801421.2gy80/1.2g=142/yy=2.13g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(2.13g+1.42g)÷(2.62g+56.38g+12g)×100%=5%答：略點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。9．為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過(guò)濾后得濾液47.67g。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16S—32Ba—137【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為x生成的BaSO4質(zhì)量為：20g＋30g－47.67g＝2.33g……（1分）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O…………………（1分）171233x2.33g＝…………（2分）x＝1.71g………………（1分）Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1.71g÷25g×100%＝6.84%………………（1分）答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%?！窘馕觥勘绢}考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。解答本題關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，然后結(jié)合圖象得出加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時(shí)，稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，只要分析清楚這兩點(diǎn)即可較快解答該題。先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出氫氧化鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=求解。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSO4質(zhì)量為20g+30g-47.67g=2.33g設(shè)參加反應(yīng)的Ba（OH）2的質(zhì)量為XBa(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O171233x2.33g＝x＝1.71g當(dāng)加入的氫氧化鋇質(zhì)