第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學年江蘇省常州市溧陽市高一（上）期中化學試卷一、單選題：本大題共13小題，共39分。1.下列化學用語表示正確的是（）A.次氯酸鈣的化學式：Ca（ClO3）2

B.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14的一種核素可表示為Al

D.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++2.下列所選儀器或操作符合實驗要求的是（）

A.用裝置甲可用于分離MnO2固體和MnCl2溶液

B.裝置乙可用于實現(xiàn)海水的淡化

C.裝置丙使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.裝置丁可用于測氯水的pH3.已知：電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣。有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法王確的是（）

A.SO2屬于酸性氧化物 B.圖1所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)⑥屬于置換反應(yīng) D.CaO屬于鹽類物質(zhì)4.下列敘述中，錯誤的是（）A.液氯是純凈物，氯水是混合物

B.Ca（ClO）2比HClO穩(wěn)定

C.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2

D.工業(yè)上可用氫氣在氯氣中燃燒的方法來制得鹽酸5.下列說法中，正確的是（）A.CH4的摩爾質(zhì)量是16g

B.18gH2O中含有的原子總數(shù)約為3×6.02×1023

C.33.6LNH3的物質(zhì)的量為1.5mol

D.100mL0.5mol?L-1NaOH溶液其質(zhì)量為2.0g6.下列說法中，錯誤的是（）A.可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

B.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成HClO

C.用乙醚提取青蒿中的青蒿素是利用了物質(zhì)沸點的差異

D.溶液中的Cl-可用稀硝酸和AgNO3溶液檢驗7.下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（）A.同種元素的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等

B.原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

C.含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一種原子

D.原子是化學變化中最小的粒子，不可再分8.下列敘述中，正確的是（）A.化合物都屬于電解質(zhì)

B.物質(zhì)的量是一個物理量，在使用時應(yīng)指明微粒的種類

C.實驗室里，新制的氯水應(yīng)存放在無色試劑瓶中

D.焰色反應(yīng)是依據(jù)物質(zhì)的化學特征來檢測出特定的原子或原子團9.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A.在18g18O2中含有NA個氧，原子

B.等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)均為NA

C.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-110.某興趣小組將一定量的氯化鉀與明礬配成溶液，經(jīng)測定溶液中K+、Al3+、的個數(shù)比為1：4：5。則溶液中Al3+與Cl-的個數(shù)比為（）A..3：5 B..2：3 C..4：3 D.3：411.下列實驗操作、現(xiàn)象和得到的結(jié)論都合理的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向碘水中加入等體積CCl4振蕩后靜置，上層接近紫色，下層顯無色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B新制的氯水進行光照，有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生該氣泡的氣體一定是氧氣C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+D用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色不能確定該溶液中是否含有K+A.A B.B C.C D.D12.在1L某無色透明溶液中，可能含有Na+、、、、Cl-中的若干種離子。將該溶液分成兩等份，并進行如下實驗：

實驗1：取其中一份，向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、烘干后，得到干燥的沉淀物4.30g。

實驗2：向?qū)嶒?的沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體0.224L（標準狀況下）。

實驗3：取另一份溶液，加入過量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的

氣體0.448L（標準狀況下）。

已知：整個過程中氣體全部逸出且被完全檢測。

下列說法中，錯誤的是（）A.原溶液中一定含Na+

B.原溶液中一定含有、、

C.原溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.02mol

D.若原溶液中含有Cl-，則n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol13.在一定條件下，ag鎂和鐵的混合物與bL氯氣（標準狀況下）恰好完全反應(yīng)，生成氯化鎂和氯化鐵，加入適量水得到溶液。向溶液中加入cmol?L-1氫氧化鈉溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為dg。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到氧化鎂和氧化鐵，固體質(zhì)量為mg。則下列關(guān)系中，錯誤的是（）A. B.d=a+17cV C. D.二、填空題：本大題共1小題，共16分。14.按要求填空：

（1）分類在化學學習中起著十分重要的作用?，F(xiàn)有幾種物質(zhì)：

①碳酸鈉、

②二氧化碳、

③鋅、

④氯

⑤磷酸鋇、

⑥鹽酸、

⑦葡萄糖、

⑧酒精，請將物質(zhì)按下列要求分類，屬于有機物的是______（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的有______。

交叉分類法是一種從多個不同角度對同一物質(zhì)進行分類的方法。NaHCO3不屬于下列選項中的______（填字母）。

a.鈉鹽

b.酸式鹽

c.含氧酸鹽

d.無氧酸鹽

（2）已知：agCH4中含有b個H原子，則NA的值為______

（3）濃度為0.01mol?L-1的H2SO4溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出1mL。這1mL溶液中含有H+的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。

（4）現(xiàn)有標準狀況下CO和H2混合氣體11.2L，其質(zhì)量為6.20g,則此混合氣體中，CO和H2的個數(shù)之比是______。

（5）同溫同壓下，22.0g氣體X所占的體積與14gN2的體積相同，則X的摩爾質(zhì)量為______g?mol-1。

（6）工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為TiCl4+2MgTi+2MgCl2，每1mol還原劑參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為______mol。三、流程題：本大題共1小題，共14分。15.ZnO是一種重要的化工原料，在工業(yè)中有重要應(yīng)用，某興趣小組以含鋅礦石（主要成分是ZnO，少量FeO、CuO和其他雜質(zhì)，注：雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料設(shè)計如圖所示的工藝流程制備ZnO：

回答下列問題：

（1）操作1的名稱是______。若“操作1”所得的濾液渾濁，原因可能是______。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH≈5.0的溶液中，加入高錳酸鉀溶液，生成MnO2和Fe（OH）3沉淀，補充全該反應(yīng)的化學方程式：

KMnO4+3FeCl2+（______）=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+KCl+（______）

（3）濾液1中含有的陽離子有______（填離子符號）。

（4）“除雜”時，則試劑X應(yīng)為______。

（5）在濾液2中加入Na2CO3溶液，生成堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]沉淀，檢驗堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為______。

（6）為測定氧化鋅樣品純度：稱取1.500g樣品，適量硫酸溶解后，配制成250.00mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶，調(diào)節(jié)pH，用0.08000mol?L-1的K4[Fe（CN）6]溶液與之反應(yīng)，測得恰好完全反應(yīng)時消耗該K4[Fe（CN）6]溶液的體積為15.00mL。已知：3ZnSO4+2K4[Fe（CN）6]=K2Zn3[Fe（CN）6]2↓+3K2SO4，則ZnO樣品的純度是多少（寫出計算過程）？四、實驗題：本大題共2小題，共31分。16.某興趣小組的同學們計劃利用碳酸鈉溶液進行測定“未知濃度鹽酸”的實驗。該實驗的準確性高度依賴于碳酸鈉標準溶液的濃度是否精確。因此，興趣小組的首要任務(wù)是精確配制250mL0.200mol?L-1的Na2CO3溶液。

信息提示：Na2CO3的熱穩(wěn)定性非常高，普通加熱條件下不會分解。

回答下列問題：

（1）實驗室中有一瓶分析純的碳酸鈉固體，它在空氣中會輕微吸水。為保證配制的準確性，在稱量前將碳酸鈉固體置于______中______至恒重（選填字母）。

a.

b.

c.

d.蒸發(fā)

e.灼燒

f.蒸餾

（2）完成精確配制該溶液實驗時，所需要的儀器有燒杯（量筒）天平、藥匙、膠頭滴管、試劑瓶和______。

（3）在實驗中，按下列步驟“計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移（洗滌）→定容→搖勻→保存到試劑瓶中”進行配制。在定容操作中，當液面接近容量瓶刻度線______時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水。定容后液面位置如圖所示，其中正確的是______（填字母，下同），所配溶液的濃度偏小的是______。

（4）某同學經(jīng)計算，需用托盤天平稱______gNa2CO3固體。在稱量時，將砝碼放在左盤，Na2CO3固體放在右盤（其他操作均正確），并成功配得了溶液。請分析該同學配制的Na2CO3溶液的實際濃度與0.200mol?L-1相比______（填：“偏大”、“偏小”），引起變化的原因______。

（5）另一位同學在轉(zhuǎn)移溶解后的Na2CO3溶液時，不小心將少量溶液濺出容量瓶外，他并未在意，繼續(xù)完成后續(xù)定容操作。然后用配制的溶液進行“測定鹽酸濃度”的實驗，測得“未知濃度鹽酸”的物質(zhì)的量濃度______（填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）。17.氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。某化學興趣小組圍繞氯氣的制備開展了一系列探究活動。

（1）利用傳統(tǒng)的“二氧化錳法”制氯氣，若消耗17.4gMnO2固體，則理論上最多可生成Cl2的體積為______L（標準狀況下）。

（2）現(xiàn)代工業(yè)通常采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，同時還會得到兩種重要的化工產(chǎn)品。請寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（3）利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可以快速制備氯氣，是劇烈的放熱反應(yīng)，直接使用此方法存在安全隱患，且氯氣容易逸出，反應(yīng)原理如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。與傳統(tǒng)的“二氧化錳法”相比，這種“高錳酸鉀法”在反應(yīng)條件上的優(yōu)點是______。為提高濃鹽酸的利用率，你對實驗時的建議是______。某小組選擇了如圖實驗裝置，用于制備并收集一瓶干燥純凈的氯氣。

將裝置按氣流方向連接，順序為a→b,（______）→（______），（______）→（______），

（______）→（______）（填儀器接口的字母編號）；乙和丙中盛放的試劑分別是______、______。

（4）無論是實驗室還是工業(yè)上，生產(chǎn)氯氣的過程都可能產(chǎn)生環(huán)境問題。請從“綠色化學”的角度，對比實驗室制法（二氧化錳法）和工業(yè)制法（電解法），更符合原子經(jīng)濟性的理念方法是______（選填：“二氧化錳法”或“電解法”）。

（5）氯氣可用于自來水消毒，寫出氯氣與水反應(yīng)的化學方程式______。

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】⑦⑧；

①⑤；d；

；

0.01；

2：3；

44；

2

15.【答案】過濾;濾紙破損或漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣或承接濾液的燒杯不干凈

7H2O;5H+

Zn2+、Cu2+

Zn

取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈

（6）97.