本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：過電解H?O得到O?,從而實現(xiàn)O?的再生。下列說法正確的是A.O?和O?互為同位素D.碳和氧的p能級上具有相同軌道數(shù)濃硝酸稀硫酸ABCDA.Zn與稀鹽酸反應(yīng)制H?時，滴入4～5滴CuSO?溶液4.下列說法錯誤的是C.犧牲陽極保護(hù)法——在鍋爐內(nèi)壁安裝鍍的說法正確的是A.通常以待鍍制品為陽極B.通常以鍍層金屬為陰極C.用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液D.紐扣表面鍍銅時，可采用如圖所示方法進(jìn)行電鍍6.火箭發(fā)射時可以用肼(N?H?)作燃料，NO?和水蒸氣。下列說法7.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10?10mol·L?1,該溶液不可能是A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸氫鈉溶液D.氯化鈉溶液8.氧化乙烯制備乙醛同時獲得電能的裝置如圖所示，其電池總反應(yīng)為2C?H?+O?→2CH?CHO。下列說法錯誤的是B.N電極上的反應(yīng)式為O?+4H+—4e?=2H?OC.電池工作時，溶液中的陰離子往M電極遷移D.電池工作時，外電路中電子流動方向為M→燈泡→N9.一定溫度下，在某一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3Cl?(g)+2NH?(g)—6HCl(g)+N?(g),在不同D.v(Cl?)=0.6mol·L-1·min?110.下列敘述與如圖所示變化相符的是(夾持裝置已略去)水00B.驗證催化劑對反應(yīng)速率的影響氣囊為放熱反應(yīng)<C(s,金剛石)11.工業(yè)上以鉻酸鉀(K?CrO?)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，制備裝置如圖所示。已知：2CrO2(黃色)+2H+Cr?O?(橙色)+H?O。下列說法錯誤的是A.不銹鋼電極為陰極B.陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獵.陰極區(qū)KOH溶液的濃度會增大D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，陰極生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體12.常溫下，用AgNO?溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L?1的KCl溶液、K?C?O?溶液，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(不考慮C?O2的水解)。下列說法正確的是B.K(AgCl)的數(shù)量級為10-?C.對于反應(yīng)2Ag+(aq)+C?O2(aq)C?O4-(aq)的平衡常數(shù)為10?.8313.往某恒容密閉容器中充入0.4mol法錯誤的是yNH?和0.6molNO,發(fā)生的反應(yīng)為4NH?(g)+6NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說C.混合氣體中氮元素的質(zhì)量：m(a)=m(e)=m(b)D.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和14.常溫下，將1L0.06mol·L?1的氫氧化鈉溶液加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化如圖所示，下列說法錯誤的是②忽略混合前后溶液溫度的變化。B.a→b的過程中直減小C.b→c的過程中，n(H+)+n(Na+)一直增大D.a、b、c三點溶液中，鈉元素的質(zhì)量均為1.38g二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)在潔凈的試管中(如圖所示)加入1mL2%AgNO?溶液，然后一邊振蕩，一邊逐滴加入2%稀氨水，直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即可得到銀氨溶液。再加入1mL10%葡萄糖(C?H??O?)溶液，振蕩，然后放在水浴中加熱，可觀察到試管內(nèi)壁形成光亮的銀鏡?！靖叨瘜W(xué)第3頁(共6頁)】:H水2%稀(1)Ag與Cu同族，則Ag位于元素周期表的第族，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為,屬于 (2)AgNO?溶液和葡萄糖溶液：③非金屬性：N(填“>”或“<”)C。②僅由H、C、N、O四種元素可形成農(nóng)業(yè)上常用的化肥，該化肥的化學(xué)式為◎③僅由H、N可形成一種酸，該酸的化學(xué)式為016.(15分)硫及其化合物與生產(chǎn)、生活及環(huán)境息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)SO?和氮的氧化物的大量排放會導(dǎo)致酸雨，它們的主要來源是煤和石油的燃燒。酸雨可導(dǎo)致的危害有(填標(biāo)號)。A.腐蝕建筑物B.使樹木枯萎C.土壤堿化D.惡化人類環(huán)境為了減少硫酸型酸雨的形成，必須減少SO?的排放量，可對燃料中的硫化物進(jìn)行 (填一種措施)。(2)石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H?S廢氣的去除方法如圖，該方法對H?S的去除率可達(dá)99%以上。SS過濾濾液電解FeCl?溶液“吸收H?S”步驟的反應(yīng)的離子方程式為;(3)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO?、N?、CO?)中SO?工業(yè)原料氣-工業(yè)原料氣-溶液溶液C飽和①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： □當(dāng)裝置A中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時，立即停止通氣。②可用來代替A中碘的淀粉溶液且能達(dá)到實驗?zāi)康牡淖詈线m的試劑是(填標(biāo)③若A中碘的淀粉溶液體積為25mL,其中碘的濃度為0.04mol·L-1,收集到的N?與CO?的體積共297.6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則該工業(yè)原料氣中SO?的含量是mg·L-1。(忽略氣體在水中的溶解)17.(14分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO?、SiO?、Al?O?、MgO、CaO以及少量的Fe?O?。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。水浸渣高鈦爐渣—→焙燒水浸渣分步沉淀—→氫氧化物沉淀金屬離子沉淀完全(c=1.0×10??mol·L?1)的pH已知：①常溫下，K?(NH?·H?O)≈1.8×10??;轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。回答下列問題：(1)“焙燒”時，常將高鈦爐渣粉碎的目的是0①常溫下，0.1mol·L?1的(NH?)?SO?溶液中，c(H+)(填“>”“<”或“=”)“=”)c(Al3+)。(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO?·xH?O沉淀，該反應(yīng)的離子【高二化學(xué)第5頁(共6頁)】反應(yīng)I.CO?(g)+H?(g)反應(yīng)I.CO?(g)+H?(g)abC(1)△H?=(用含△H?、△(2)往某密閉容器中充入0.2molCO?和0.6molH?,僅發(fā)生反應(yīng)CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)△H?,CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、氣體的總壓強(qiáng)的關(guān)系