2025年下學(xué)期高二化學(xué)元素周期律與元素性質(zhì)試題一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）下列各組元素中，按第一電離能由小到大的順序排列正確的是（）A.N、O、F、NeB.Mg、Al、Si、PC.B、Al、Ga、InD.S、Se、Br、I下列說法錯誤的是（）A.同周期主族元素中，隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性一般呈增強(qiáng)趨勢B.同主族元素中，從上到下，元素的金屬性一定增強(qiáng)C.原子最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似D.原子核外M層電子數(shù)為10的元素，其最高正化合價可能為+2已知元素X位于第三周期第VIA族，元素Y位于第二周期第VA族。下列關(guān)于X和Y的化合物性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.氫化物穩(wěn)定性：HX>HYB.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：H?XO?>H?YO?C.原子半徑：X>YD.單質(zhì)與氫氣化合難易程度：Y>X根據(jù)元素周期律，下列敘述正確的是（）A.F比Cl的非金屬性強(qiáng)，則HF比HCl的穩(wěn)定性弱B.Na比Mg的金屬性強(qiáng)，則Na比Mg的第一電離能大C.O比S的非金屬性強(qiáng)，則O的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比S強(qiáng)D.Al比P的金屬性強(qiáng)，則Al比P的原子半徑大下列粒子半徑大小順序正確的是（）A.Na?<Mg2?<Al3?<F?B.Cl?>Na?>Al3?>F?C.Na>Mg>Al>SiD.Cs<Rb<K<Na下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A.原子半徑：C>NB.穩(wěn)定性：HCl>H?SC.堿性：KOH>NaOHD.溶解度：Na?CO?>NaHCO?元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）A.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，離核越近的電子能量越高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.過渡元素位于金屬和非金屬的分界線附近下列各組元素中，按金屬性依次增強(qiáng)順序排列的是（）A.Na、Mg、AlB.K、Na、LiC.Al、Mg、NaD.Cl、Br、I下列關(guān)于電負(fù)性的說法中，錯誤的是（）A.同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大B.同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小C.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)D.電負(fù)性為1.8的元素一定是金屬元素X、Y、Z是元素周期表中相鄰的三種主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X的最外層電子數(shù)為1，Z的最外層電子數(shù)是X的3倍，則Y的元素符號可能是（）A.AlB.SiC.PD.S二、填空題（本題包括5小題，共30分）（6分）根據(jù)元素周期律，比較下列性質(zhì)（用“>”或“<”填空）：（1）原子半徑：N___O；K___Cs；（2）第一電離能：Mg___Al；N___O；（3）電負(fù)性：F___Cl；O___S；（4）氫化物穩(wěn)定性：H?O___H?S；NH?___PH?。（6分）簡述下列現(xiàn)象的原因：（1）同一周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減?。?。（2）同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)：。（3）第三周期元素中，Al的第一電離能小于Mg：_________________________。（6分）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。則：（1）A的元素符號為___，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；（2）A與B形成的化合物的電子式為___，該化合物屬于___（填“離子”或“共價”）化合物。（6分）已知元素R的原子序數(shù)為34，位于第四周期第VIA族。（1）R的元素名稱為___，其基態(tài)原子的價電子排布式為___；（2）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___，該酸的酸性比H?SO?___（填“強(qiáng)”或“弱”）；（3）R的氫化物的化學(xué)式為___，其穩(wěn)定性比H?S___（填“強(qiáng)”或“弱”）。（6分）比較下列兩組元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱，并說明依據(jù)：（1）Na和Mg的金屬性：，依據(jù)：；（2）Cl和Br的非金屬性：，依據(jù)：______。三、推斷題（本題包括2小題，共40分）（20分）有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B的核電荷數(shù)比A少1，C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，D與A同主族。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A___，B___，C___，D___；（2）畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；（3）比較A、B的氫化物穩(wěn)定性：（用化學(xué)式表示），原因是_________________________；（4）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；（5）比較C和D的原子半徑：，依據(jù)是___。（20分）元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X的原子核內(nèi)無中子，Y的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請回答：（1）X的元素名稱為___，Y在周期表中的位置是___；（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___；（3）W的最高價氧化物的電子式為___，該氧化物屬于___（填“酸性”或“堿性”）氧化物；（4）比較Y和W的非金屬性強(qiáng)弱：（用元素符號表示），能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式為______________________；（5）X、Y、Z三種元素形成的一種化合物是離子化合物，其化學(xué)式為___，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有___。參考答案及解析一、選擇題B解析：同周期主族元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族（全滿）和ⅤA族（半滿）反常。A項應(yīng)為N>O（N的2p3半滿穩(wěn)定），錯誤；B項Mg（3s2全滿）>Al，Si<P（P的3p3半滿），順序正確；C項同主族從上到下第一電離能減小，應(yīng)為B>Al>Ga>In，錯誤；D項Br的第一電離能大于Se和I，錯誤。C解析：A項同周期電負(fù)性從左到右增強(qiáng)，正確；B項同主族金屬性自上而下增強(qiáng)，正確；C項如He（0族）和Mg（ⅡA族）最外層電子數(shù)均為2，但性質(zhì)差異大，錯誤；D項M層電子數(shù)為10的元素可能為過渡元素（如Zn，價電子3d1?4s2，最高正價+2），正確。C解析：X為S（第三周期ⅥA族），Y為N（第二周期ⅤA族）。A項非金屬性N>S，氫化物穩(wěn)定性NH?>H?S，錯誤；B項H?SO?酸性弱于HNO?，錯誤；C項電子層數(shù)S>N，原子半徑S>N，正確；D項N?與H?化合需高溫高壓催化劑，S與H?加熱即可，故Y（N）與H?化合更難，錯誤。D解析：A項非金屬性F>Cl，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl，錯誤；B項金屬性Na>Mg，第一電離能Na<Mg，錯誤；C項O無最高價含氧酸，錯誤；D項同周期原子半徑從左到右減小，Al>P，正確。C解析：A項電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，應(yīng)為F?>Na?>Mg2?>Al3?，錯誤；B項Cl?電子層最多，半徑最大，錯誤；C項同周期從左到右原子半徑減小，正確；D項同主族自上而下原子半徑增大，錯誤。D解析：溶解度與元素周期律無關(guān)，取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和溶劑性質(zhì)，正確。C解析：A項O、F無正價，錯誤；B項離核越近電子能量越低，錯誤；C項P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)，正確；D項過渡元素位于副族和第Ⅷ族，錯誤。C解析：同周期從左到右金屬性減弱，同主族自上而下增強(qiáng)，正確順序為Al<Mg<Na，C正確。D解析：電負(fù)性1.8為金屬與非金屬分界線，如Si（電負(fù)性1.8）為非金屬，錯誤。B解析：X最外層1個電子，可能為H、Li、Na；Z最外層3個電子（X的3倍），且X、Y、Z相鄰、原子序數(shù)增大。若X為Li（第二周期），則Z為Al（第三周期），Y為Be（第二周期），不符合；若X為Na（第三周期），則Z為Al（第三周期），Y為Mg（第三周期），但Z最外層電子數(shù)應(yīng)為3，此時Y為Mg，原子序數(shù)Na<Mg<Al，符合，故Y為Mg，選項中無；若X為H（第一周期），Z為B（第二周期），Y為He（0族），不符合。最可能X為Li，Z為B，Y為Be，選項中無，推測題目中“Z的最外層電子數(shù)是X的3倍”應(yīng)為“2倍”，則Y為Si，選B。二、填空題（1）>；<（2）>；>（3）>；>（4）>；>解析：原子半徑同周期從左到右減小，同主族自上而下增大；第一電離能ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA；電負(fù)性和氫化物穩(wěn)定性均與非金屬性一致。（1）核電荷數(shù)增大，對核外電子吸引力增強(qiáng)，電子層數(shù)不變；（2）原子半徑增大，核對外層電子吸引力減弱，失電子能力增強(qiáng)；（3）Mg的3s2全滿穩(wěn)定，Al的3p1易失去，故第一電離能Mg>Al。（1）C；（2）；離子解析：A的次外層電子數(shù)為2（最外層電子數(shù)之和10，B最外層=A次外層=2），則A為C（最外層4），C為Si（與A同主族），B為Mg（最外層2）。（1）硒；4s24p?（2）H?SeO?；弱（3）H?Se；弱解析：Se位于第四周期ⅥA族，非金屬性弱于S，故最高價含氧酸酸性H?SeO?<H?SO?，氫化物穩(wěn)定性H?Se<H?S。（1）Na>Mg；Na與水反應(yīng)比Mg劇烈（或NaOH堿性強(qiáng)于Mg(OH)?）；（2）Cl>Br；HClO?酸性強(qiáng)于HBrO?（或HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr）。三、推斷題（1）O；N；Al；S（2）（3）H?O>NH?；非金屬性O(shè)>N，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)（4）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O（5）Al>S；同周期從左到右原子半徑減小解析：A最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為O（2層，最外層6）；B為N（核電荷數(shù)7）；C為Al（內(nèi)層