2025年下學(xué)期高二化學(xué)章節(jié)小測（第六章）一、章節(jié)核心知識點1.化學(xué)反應(yīng)與能量變化焓變（ΔH）：化學(xué)反應(yīng)中吸收或釋放的熱量，單位為kJ/mol。ΔH=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，ΔH<0為放熱反應(yīng)，ΔH>0為吸熱反應(yīng)。熱化學(xué)方程式：需標注物質(zhì)狀態(tài)（s、l、g、aq）及ΔH，例如：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol。蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的焓變與途徑無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)?？赏ㄟ^已知反應(yīng)式加減計算未知反應(yīng)的ΔH。2.化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加的速率，表達式為v=Δc/Δt，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（如金屬與酸反應(yīng)速率：K>Na>Mg）。外因：濃度（增大濃度，速率加快）、溫度（升高溫度，速率加快，每升高10℃速率約增大2-4倍）、壓強（僅影響氣體反應(yīng)，增大壓強相當于增大濃度）、催化劑（降低活化能，同等程度加快正逆反應(yīng)速率）。3.化學(xué)平衡特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（v正=v逆≠0）、動（動態(tài)平衡）、定（各物質(zhì)濃度保持不變）、變（條件改變，平衡移動）。平衡常數(shù)（K）：表達式為K=生成物濃度冪之積/反應(yīng)物濃度冪之積（固體和純液體不寫入）。K值越大，反應(yīng)正向進行程度越大；K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)。勒夏特列原理：改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強），平衡將向減弱這種改變的方向移動。例如：增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。4.電解質(zhì)溶液強弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)（強酸、強堿、大多數(shù)鹽）在水中完全電離，用“=”表示；弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）部分電離，用“?”表示，例如：CH?COOH?CH?COO?+H?。水的電離與pH：水的離子積Kw=[H?][OH?]，25℃時Kw=1×10?1?，pH=-lg[H?]，中性溶液pH=7，酸性pH<7，堿性pH>7。鹽類水解：鹽中的弱離子（弱酸根或弱堿陽離子）與水電離的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使溶液呈酸性或堿性。例如：NH?Cl溶液中NH??+H?O?NH?·H?O+H?，溶液呈酸性。二、典型例題解析例題1：焓變計算與蓋斯定律應(yīng)用題目：已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH?=-283.0kJ/mol求反應(yīng)C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH。解析：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②可得目標反應(yīng)，故ΔH=ΔH?-ΔH?=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。例題2：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡綜合題目：在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，5min后NH?的物質(zhì)的量增加了0.6mol。（1）求v(NH?)、v(N?)；（2）若升高溫度，v正增大，v逆如何變化？平衡向哪個方向移動（已知該反應(yīng)ΔH<0）？解析：（1）Δc(NH?)=0.6mol/2L=0.3mol/L，v(NH?)=0.3mol/L÷5min=0.06mol/(L·min)；根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(N?)=v(NH?)/2=0.03mol/(L·min)。（2）升高溫度，v逆增大；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH<0），升高溫度平衡逆向移動。例題3：平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率計算題目：在25℃時，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)的平衡常數(shù)K=170。若起始時c(NO?)=0.04mol/L，求平衡時NO?的轉(zhuǎn)化率。解析：設(shè)平衡時N?O?濃度為x，則：2NO?(g)?N?O?(g)起始濃度(mol/L)0.040轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)2xx平衡濃度(mol/L)0.04-2xxK=x/(0.04-2x)2=170，解得x≈0.01mol/L（忽略二次項近似），則NO?轉(zhuǎn)化率=2x/0.04×100%=50%。三、易錯點分析1.焓變與反應(yīng)條件混淆錯誤：認為“需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)”。糾正：反應(yīng)條件與焓變無必然聯(lián)系。例如：煤的燃燒需要加熱（引發(fā)反應(yīng)），但屬于放熱反應(yīng)；Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl混合攪拌即可反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。2.化學(xué)反應(yīng)速率與平衡移動關(guān)系模糊錯誤：認為“平衡正向移動，正反應(yīng)速率一定增大”。糾正：平衡移動由v正和v逆的相對大小決定。例如：減小生成物濃度，v逆瞬間減小，v正>v逆，平衡正向移動，但v正并未增大。3.平衡常數(shù)計算忽略物質(zhì)狀態(tài)錯誤：將固體或純液體寫入平衡常數(shù)表達式。糾正：例如反應(yīng)CaCO?(s)?CaO(s)+CO?(g)，K=c(CO?)，固體CaCO?、CaO不寫入。4.鹽類水解規(guī)律記憶混亂錯誤：認為“所有鹽溶液都呈中性”。糾正：鹽溶液酸堿性取決于離子水解：強酸弱堿鹽（如NH?Cl）呈酸性，強堿弱酸鹽（如CH?COONa）呈堿性，強酸強堿鹽（如NaCl）呈中性，弱酸弱堿鹽（如CH?COONH?）需比較水解程度。四、拓展應(yīng)用1.工業(yè)合成氨條件選擇反應(yīng)原理：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol（放熱、氣體分子數(shù)減少）。條件優(yōu)化：溫度：500℃左右（兼顧反應(yīng)速率和催化劑活性，雖低溫有利于平衡正向移動，但速率太慢）。壓強：20-50MPa（高壓有利于平衡正向移動，但需考慮設(shè)備耐壓成本）。催化劑：鐵觸媒（加快反應(yīng)速率）。濃度：及時分離NH?，循環(huán)利用N?和H?（提高原料轉(zhuǎn)化率）。2.中和熱測定實驗誤差分析實驗關(guān)鍵：保溫隔熱（防止熱量散失）、酸堿濃度適中（避免稀釋熱影響）、用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌（使反應(yīng)充分）。常見誤差：未用同濃度的強酸強堿（如用弱酸代替強酸，弱酸電離吸熱，導(dǎo)致測定ΔH偏大）。溫度計未洗凈（殘留酸/堿與新加入溶液反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度差測量偏小）。3.生活中的化學(xué)平衡水垢形成：硬水中Ca(HCO?)?受熱分解：Ca(HCO?)??CaCO?↓+CO?↑+H?O（升溫促進平衡正向移動，生成CaCO?沉淀）。血液pH調(diào)節(jié)：H?CO?/HCO??緩沖體系：H?增多時，HCO??+H?=H?CO?；OH?增多時，H?CO?+OH?=HCO??+H?O，維持pH在7.35-7.45。4.催化劑在能源領(lǐng)域的應(yīng)用燃料電池：Pt催化劑加速H?和O?的電極反應(yīng)，提高能量