湖師范大學(xué)附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（

）A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl22、K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變3、圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強(qiáng)為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．P1>P2 B．m+n=2C．m+n=3 D．P1、P2下平衡常數(shù)相同4、不同國(guó)家垃圾的分類(lèi)方法不同。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《城市生活垃圾分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)》中有六個(gè)粗分的一級(jí)類(lèi)別和八個(gè)細(xì)分的二級(jí)類(lèi)別。下列標(biāo)志屬于垃圾可回收標(biāo)志的是A． B． C． D．5、粗略測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗(yàn)鉀元素的存在，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A．稱(chēng)量 B．溶解C．蒸發(fā) D．焰色反應(yīng)6、下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（

）A． B． C． D．7、下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率B．使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品8、在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的、判斷正確的是A．>0，<0 B．<0，>0C．>0，>0 D．<0，<09、常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說(shuō)法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)10、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)11、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40t1mol·L－1·minB．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D．若溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12、判斷乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的物理性質(zhì) B．具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．具有不同的分子組成 D．分子式相同，但分子內(nèi)原子間的連接方式不同13、下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．氫氧化鐵膠體 C．溴水 D．稀硫酸14、下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說(shuō)法正確的是（）A．電池Ⅰ工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向銅B．電池Ⅱ是一次電池C．電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D．電池Ⅳ工作一段時(shí)間后，鋅筒變軟15、我國(guó)在先進(jìn)高溫合金領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先地位。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋼管 B．硬鋁 C．黃銅 D．剛玉16、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入Na2SO4固體或NaNO3固體都不影響生成氫氣的速率B．汽車(chē)尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢C．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過(guò)如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，反應(yīng)類(lèi)型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。18、（1）下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱(chēng)是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：①該有機(jī)物的分子式為_(kāi)___________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。19、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為_(kāi)_______。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。20、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號(hào))。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)__。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)__。21、化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、________________和________________。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。（3）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C18H20O4，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。___________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】與氫氣化合的難易程度與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，由于F是非金屬性最強(qiáng)的元素，所以最易與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2在暗外就能與氫氣化合且發(fā)生爆炸。2、D【詳解】A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，從而改變達(dá)平衡的時(shí)間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，B不正確；C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，則此條件為壓強(qiáng)或濃度，縮小容器體積時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大、增大容器體積時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率減小、容器體積不變時(shí)充入稀有氣體SO2的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；故選D。3、C【分析】【詳解】A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，所以P1>P2，A正確；B.增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)圖象顯示改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以m+n=2，B正確；C.根據(jù)圖象可知：改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體總體積不變，即m+n=2，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于該圖象表示相同溫度下，壓強(qiáng)為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，溫度未變，所以平衡常數(shù)不變，D正確；故答案選C。4、C【解析】A．圖中所示標(biāo)志是當(dāng)心電離輻射標(biāo)志，A項(xiàng)不選；B．圖中所示標(biāo)志是節(jié)水標(biāo)志，B項(xiàng)不選；C．圖中所示標(biāo)志是可回收標(biāo)志，C項(xiàng)選；D．圖中所示標(biāo)志是其他垃圾，D項(xiàng)不選；答案選C。5、B【詳解】A.測(cè)定草木灰中的碳酸鉀的含量需要稱(chēng)量草木灰樣品的質(zhì)量和最后蒸發(fā)所得固體的質(zhì)量，由于碳酸鉀容易潮解，故應(yīng)將所稱(chēng)量的固體放在小燒杯中稱(chēng)量，故不規(guī)范；B.草木灰在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，故規(guī)范；C.在蒸發(fā)皿中加熱時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌，故不規(guī)范；D.鉀元素用焰色反應(yīng)觀察時(shí)應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故不規(guī)范。故選B。6、C【分析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A不選；B．該裝置中兩根電極都是鋅，活性相同，不能構(gòu)成原電池，故B不選；C．該裝置存在兩個(gè)活性不同的電極、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)、存在電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，可構(gòu)成原電池，故C選；D．酒精為非電解質(zhì)，不存在電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】明確原電池的幾個(gè)構(gòu)成要素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。7、C【解析】A.使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，從而可提高生產(chǎn)效率，A正確；B.使用冰箱保存食物，由于溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，從而提高了食物的保鮮期，B正確；C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高原料轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使物質(zhì)盡可能多的轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，從而使用有限原料多出產(chǎn)品，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8、B【解析】根據(jù)圖可知：壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度升高C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）逐漸減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即：△H＜0；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即m+n＜c+d，所以正方向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的方向，則正方向?yàn)殪卦黾拥姆较颍矗骸鱏＞0，所以該反應(yīng)的△H、△S為：△H＜0，△S＞0，B正確。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡圖象、外界條件對(duì)平衡平衡的影響等，根據(jù)氣體物質(zhì)的量的變化分析熵變、根據(jù)圖象采取定一議二法分析改變條件平衡的移動(dòng)，看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)各表示什么，線的走向和變化趨勢(shì)，看清原點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和平衡點(diǎn)。9、B【解析】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH，濃度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH），用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)時(shí)，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，故A錯(cuò)誤；B.電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，濃度相同時(shí)其離子的水解程度：CH3COO-=NH4+＞HCOO-，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得出c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L+c（OH-），水解程度NH4+＞HCOO-，所以前者c（H+）大于后者c（OH-），所以濃度均為0.1mol?L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者，故B正確；C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，甲酸電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以c（HCOOH）＜c（Na+），所以得c（HCOO-）+c（OH-）＞c（HCOOH）+c（H+），故C錯(cuò)誤；D.二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH＜7，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，醋酸是弱酸，其電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故D錯(cuò)誤。

故選B。10、A【詳解】A.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項(xiàng)符合題意；B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項(xiàng)不符合題意；C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)，氮?dú)獾臐舛仍龃?，平衡正向移?dòng)，氨氣的平衡濃度增大，故C項(xiàng)不符合題意；D.保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，氨氣的平衡濃度變大，故D項(xiàng)不符合題意。答案為A。11、B【解析】A、t1min內(nèi)，消耗CO的物質(zhì)的量(1.2－0.80)mol=0.4mol，同時(shí)生成n(H2)=0.4mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(H2)=0.40mol2Lt1min=0.20t1B、CO與H2O系數(shù)之比為1：1，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.60molH2O，平衡時(shí)生成物的濃度相同，t1min時(shí)，n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol－0.4mol=0.2mol，，t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol，說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成n(CO2)=0.4mol，故B正確；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始：1.20.600平衡：0.80.20.40.4K=0.42×0.420.82×0.2答案選B。12、D【詳解】A、因二者的結(jié)構(gòu)不同，為不同的物質(zhì)，則物理性質(zhì)不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，但都屬于烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，但不能作為互為同分異構(gòu)體的依據(jù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二者的結(jié)構(gòu)不同，都屬于烷烴，C原子連接的原子，具有相似的空間結(jié)構(gòu)，但不能作為互為同分異構(gòu)體的依據(jù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙醇與二甲醚的分子式相同，羥基或醚鍵即分子內(nèi)氧原子的連接方式不同，則結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的對(duì)象是化合物，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同．具有“五同一異”，即同分子式、同最簡(jiǎn)式、同元素、同相對(duì)原子式量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、結(jié)構(gòu)不同。13、B【詳解】A.硫酸銅溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.溴水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀硫酸屬于溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨(dú)有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體。生活中常見(jiàn)的膠體有牛奶、豆?jié){、淀粉、雞蛋清、云、霧、氫氧化鐵膠體、墨水等。14、D【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，該裝置為原電池裝置，利用原電池的工作原理進(jìn)行分析。【詳解】A、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鋅為負(fù)極，Cu為正極，即電子從鋅電極經(jīng)外電路流向Cu極，故A錯(cuò)誤；B、電池II為二次電池，故B錯(cuò)誤；C、電池III是燃料電池，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、電池IV：Zn為負(fù)極，Zn失去電子，轉(zhuǎn)化成Zn2＋，鋅筒變薄變軟，故D正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：A選項(xiàng)中原電池中的電子不會(huì)在電解質(zhì)溶液內(nèi)定向移動(dòng)，在原電池中電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，在內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即“電子不下線，離子不上線”。15、D【分析】合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物?！驹斀狻緼．鋼是鐵和碳的合金，A不符合題意；B．硬鋁中主要含Al和Cu的合金，B不符合題意；C．黃銅是Cu與Zn的合金，C不符合題意；D．剛玉是由氧化鋁(Al2O3)結(jié)晶而形成的寶石，不屬于合金，D符合題意；答案選D。16、B【解析】分析：A.加入NaNO3固體，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；B.減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變；D.升高溫度，反應(yīng)速率加快；詳解：A.加入NaNO3固體，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B.減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故B正確；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類(lèi)，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，故其名稱(chēng)是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基，故答案為：羧基。19、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】（1）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的鹽酸反應(yīng)完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)不能用來(lái)攪拌，揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌會(huì)導(dǎo)致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱相同；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放出的熱量減少，但由于反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測(cè)定方法、誤差分析，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確是解答的關(guān)鍵。（5）是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。20、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，