2026屆福建省福州市三校聯(lián)考高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述正確的是A．pH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存B．在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存C．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價化合物3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O4、下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在一定條件下(不含電解)發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）選頂WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2A．A B．B C．C D．D5、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OB．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的電子式為：6、下列對摩爾的敘述中不正確的是A．摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)量B．摩爾是一個物理量C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中D．比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性8、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中9、下列說法正確的是A．NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有Na+和Cl-B．CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-D．NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、H+和CO32-10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價為－4。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．Y的最高價氧化物的水化物堿性比Z的弱C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強D．W與Z形成的化合物ZW2中既含有離子鍵又含有共價鍵11、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（）A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子12、化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物C．光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高13、25°C時，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說法正確的是A．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，B．向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgClC．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgC1析出且溶液中c(Cl－)=c(Ag＋)D．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgC1先析出14、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應(yīng) D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得15、下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用正確的是ABCDA．除去氯氣中的氯化氫 B．制備Fe(OH)2C．實驗室制備氨氣 D．保存濃硝酸16、下列過程中，沒有新物質(zhì)生成的是A．熔化Al B．電解Al2O3 C．Al(OH)3分解 D．AlCl3水解17、常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1mol?L-1的鹽酸中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲線上a、b、c、d四個點，水的電離程度依次增大C．d點時，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH)－2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO+H+=HCO18、自然界中時刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮氣在催化劑作用下的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示：下列敘述正確的是A．N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定B．在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率19、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Na2S水解：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO20、向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（）A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液21、下列敘述錯誤的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B．苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應(yīng)為還原反應(yīng)C．硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應(yīng)D．石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯22、下圖是電化學(xué)膜法脫硫過程示意圖，電化學(xué)膜的主要材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說法錯誤的是()A．b電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極反應(yīng)式為H2S+2e-=S2-+H2↑C．凈化氣中CO2含量明顯增加，是電化學(xué)膜中的碳被氧化D．工作一段時間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。A．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。24、（12分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）③F和D互為同分異構(gòu)體（1）寫出A的名稱：________________。（2）能用于檢驗A中官能團的試劑是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱：________。（4）分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)寫出其中含有三個甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。（寫出一種即可）25、（12分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若____________________________________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________________________________。裝置E中為__________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_____________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是___________。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有__________________。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液26、（10分）如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__________。B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(2)實驗開始時先將止水夾a_________(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程___________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為______________。(5)知識拓展，下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序號)。27、（12分）碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。（查閱資料）堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下,I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。（碘的制?。┮院樵?按照以下步驟進行實驗。（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑:①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為________。（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時,第一步操作是_______________。（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結(jié)果的原因______，為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M方案:_________。28、（14分）含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為______個；基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是_____________。(2)意大利羅馬大學(xué)的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為____________________________________________________________。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是___________(填名稱)。②M中含有_________(填標(biāo)號)。Aπ鍵Bσ鍵C離子鍵D配位鍵(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號)。(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為____________，氮化鐵晶胞底邊長為acm，高為ccm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。29、（10分）是一種重要的化學(xué)原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。(1)氯水中具有漂白性，能殺菌消毒。其電子式為_____________。(2)實驗室可用和濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。(4)以為原料，用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使轉(zhuǎn)化率接近100%，其基本原理如下圖所示：過程Ⅰ的反應(yīng)為：①過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。②過程Ⅰ流出的氣體通過稀溶液(含少量酚酞)進行檢測，氯化初期主要為不含的氣體，判斷氯化結(jié)束時溶液的現(xiàn)象為___________。③相同條件下，若將氯化溫度升高的300℃。溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時間將縮短，其原因為______。④實驗測得在不同壓強下，總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖;i平衡常數(shù)比較：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。ii壓強比較：p1_______p2。(填“＞”“＜”或“=”)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.pH=3的溶液顯酸性，H+和HCO3-不能大量共存，故A錯誤；B.在含有苯酚的溶液中，苯酚和Fe3+不能大量共存，故B正確；C.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2＋+2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選B。2、B【解析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素；A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A錯誤；B．元素Z(O)、W(Na)形成的兩種化合物氧化鈉、過氧化鈉中，陰、陽離子個數(shù)比相同均為1：2，故B正確；C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為NH4NO3，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價化合物，故D錯誤；故選B。3、D【詳解】A.氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，且為可逆符號，故A錯誤；B.CO32?的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故B錯誤；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式：IO3?+5I?+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氫氧化鈉、水，發(fā)生HCO3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。4、D【詳解】A．N2與O2反應(yīng)只能生成NO，所以W不能一步反應(yīng)生成Z，故A錯誤；B．Na不能一步反應(yīng)生成Na2CO3，所以W不能一步反應(yīng)生成Z，故B錯誤；C．Cu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能一步反應(yīng)生成Z，故C錯誤；D．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與鹽酸反應(yīng)生成C，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成Z，Z與過量硫酸反應(yīng)生成X，X與氯化鋇反應(yīng)生成Y，Y與氫氧化鈉反應(yīng)生成Z，所有反應(yīng)均能一步實現(xiàn)，故D正確；故選D。5、A【解析】A、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為188O，A正確；B、S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C、CH4分子的球棍模型為，C錯誤；D、-CH3（甲基）的電子式為，D錯誤，答案選A。點睛：常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。尤其是電子式的書寫與正誤判斷是解答的難點和易錯點。6、B【解析】試題分析：A、摩爾是物質(zhì)的量單位，是用于計量物質(zhì)所含微粒的數(shù)量，正確，不選A；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯誤，選B；C、1摩爾任何物質(zhì)含有的分子數(shù)相等，正確，不選C；D、摩爾可以計量純凈物，也能計量混合物，正確，不選D?？键c：物質(zhì)的量，摩爾的定義7、B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，丁為H2O，W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙，丙于水反應(yīng)生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸，應(yīng)是Al2S3與水反應(yīng)生成H2S與Al(OH)3，故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素，甲為O2、乙為硫單質(zhì)。【詳解】A．同周期從左到右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，原子半徑：Y（Al）＞Z（S）＞X（O）＞W(wǎng)（H），故A錯誤；B．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵，故B正確；C．H、O、Al、S可能同存于一種離子化合物中，如KAl(SO4)2·12H2O，故C錯誤；D．氧元素沒有最高價氧化物，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查無機物的推斷，以二元化合物丁為液體為突破口進行分析，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的熟練掌握，易錯點D，注意金屬性、非金屬性強弱比較方法，注意氧元素沒有最高價氧化物。8、D【解析】A．向硝酸溶液中加入NaHSO3，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)立即生成氣體，選項A錯誤；B、H2S氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增強，溶液pH值減小，選項B錯誤；C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，立即生成碳酸鋇沉淀，選項C錯誤；D、開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低，氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，二氧化碳再與碳酸根、水生成碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，最后由鈣離子守恒可知氫氧化鈣與碳酸氫鈣的濃度基本相等，導(dǎo)電能力與開始基本相同，選項D正確；答案選D。9、A【解析】A項、NaCl溶液中電離出帶電荷、自由移動的Na+和Cl-，所以氯化鈉溶液能夠?qū)щ姡蔄正確；B項、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則醋酸的電離程度一定小于氫氧化鈉，故B錯誤；C項、H2SO4在水的作用下電離出H+和SO42-，不需要電流，故C錯誤；D項、NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、HCO3-，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電的關(guān)系，注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉晶體。10、A【分析】X的最低負(fù)價為－4，則其為碳；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為3，W的最外層電子數(shù)為7。從而得出X、Y、Z、W分別為C、Na、Mg、Cl?！驹斀狻緼.同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，A正確；B.同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以Na的最高價氧化物的水化物堿性比Mg的強，B錯誤；C.雖然Cl的非金屬性比C強，但W的氧化物的水化物若為HClO，則酸性比H2CO3的弱，C錯誤；D.W與Z形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵不含有共價鍵，D錯誤。故選A。【點睛】此題中有形的信息很少，我們只能推出X的最外層電子數(shù)為4，它可能是C，也可能是Si。所以我們需要使用周期表這個無形的信息。若X為Si，因為主族元素的最外層電子數(shù)不超過7，無法滿足“X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等”這一限制條件，所以X只能是C。Y、Z不可能是同主族元素，也就是最外層電子數(shù)不可能都為1，但又必須滿足二者的最外層電子數(shù)之不大于3(W的最外層電子最多為7)，所以Y的最外層電子數(shù)為1，Z的最外層電子數(shù)為2，W的最外層電子數(shù)為7，從而確定Y、Z、W分別為Na、Mg、Cl。11、B【詳解】A、Bi元素沒有同位素，核素才有同位素，A不正確；B、根據(jù)圖示，Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，B正確；C、Bi原子6p亞層有三個未成對電子，C不正確；D、s能級和p能級的能量是不相同的，所以Bi原子最外層的5個電子能量不相同，D不正確；故選B。12、C【解析】試題分析：A垃圾要分類處理，A錯誤；光導(dǎo)纖維是二氧化硅，是無機物，B錯誤；汽車尾氣排出的NO、NO2等氮氧化物在光照條件下容易形成光化學(xué)污染物，C正確；合金的特點是熔點低、硬度大，D錯誤；故選C?？键c：本題考查的是化學(xué)與生活、物質(zhì)的分類和性質(zhì)的知識。13、D【解析】A、AgCl和Ag2CrO4共存的溶液中，c(Ag＋)是相等的，但由于二者的組成比不同，Ksp的表達式不同，因此c(Cl－)/c(CO42－)不等于二者的Ksp之比，故A錯誤；B、根據(jù)Ksp的含義，向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，當(dāng)溶液中c(Cl－)c(Ag＋)>Ksp(AgCl)時，就有AgCl沉淀析出，所以B錯誤；C、向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，使溶液中c(Cl－)增大，導(dǎo)致c(Cl－)c(Ag＋)>Ksp(AgCl)，從而析出AgC1，析出沉淀后的溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，所以C錯誤；D、向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根據(jù)Ksp計算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag＋)==，生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag＋)==，前者小于后者，即先析出AgCl沉淀，故D正確。本題正確答案為D。點睛：涉及Ksp的有關(guān)問題，首先要注意物質(zhì)的組成比是否相同，若相同，可以直接用Ksp的數(shù)值進行比較，若不同，一定要通過計算進行比較。如A、D兩個選項，特別是D選項最容易錯選。14、B【詳解】A.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯誤；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個不飽和鍵易被高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個不飽和鍵易被加成試劑加成，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D.乙炔和含氮化合物加聚時，三鍵中的一個鍵會被打開而出現(xiàn)雙鍵，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三鍵，故D錯誤；答案是B。15、C【解析】A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯誤；C、正確；D、濃硝酸具有強氧化性，不能用橡皮塞，見光易分解，應(yīng)放棕色瓶避光保存，錯誤。16、A【解析】A．熔化鋁只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，故A正確；B．電解氧化鋁生成鋁和氧氣，有新物質(zhì)生成，故B錯誤；C．氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，有新物質(zhì)生成，故C錯誤；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，有新物質(zhì)生成，故D錯誤；故答案為A。17、C【詳解】A．因為CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常溫下c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，故A項錯誤；B．由題可知，c點是完全中和點，故c點水的電離程度最大，故B項錯誤；C．已知d點溶液為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3?H2O=2:1，NH4Cl的質(zhì)子守恒為：①c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)，NH3?H2O的質(zhì)子守恒為：②c(OH-)=c(H+)+c(NH)，故NH4Cl：NH3?H2O=2:1的混合溶液的質(zhì)子守恒為：①×2+②，即為：3c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(NH)+3c(H+)，變式即為：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)，故C項正確；D．醋酸不可拆，故D項錯誤；故答案為C。18、D【詳解】A.N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯誤；B.在催化劑a的作用下，氮原子有0價變?yōu)?3價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯誤；C.在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂，C錯誤；D.催化劑a、b加快了反應(yīng)速率，因此均提高單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確；故合理選項是D。19、B【解析】A選項，硫離子水解分步進行：S2-+H2OHS-+OH-，故A錯誤；B選項，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正確；C選項，向溶液中通入過量CO2，CaCO3溶解，生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C錯誤；ClO-具有強氧化性，將SO2氧化為SO42-，故D錯誤。故選B。點睛：離子方程式的正誤判斷，需要注意CO2和SO2的不同之處，都是酸性氣體，但SO2氣體具有還原性。20、A【分析】在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化學(xué)平衡正向進行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故A正確；B．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯誤。答案選A。【點晴】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強。21、D【解析】A項，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯將溴水中的溴萃取出來使溴水褪色，原因不同，正確；B項，苯與H2一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，有機物加氫的反應(yīng)為還原反應(yīng)，正確；C項，苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)制得硝基苯，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，酯化反應(yīng)也是一種取代反應(yīng)，正確；D項，石油分餾后可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，石油裂解獲得乙烯、丙烯和丁二烯等，錯誤；答案選D。22、C【分析】由題給示意圖可知，該裝置為電解池，H2S在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2-和H2，電極反應(yīng)式為H2S+2e-=S2-+H2↑，則a極為陰極，b極為陽極，S2-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2，電極反應(yīng)式為2S2-—4e-=S2?！驹斀狻緼.由分析可知，b極為陽極，S2-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2，故A正確；B.由分析可知，a極為陰極，H2S在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2-和H2，電極反應(yīng)式為H2S+2e-=S2-+H2↑，故B正確；C.硫化氫是酸性氣體，凈化氣中CO2含量明顯增加的原因是硫化氫氣體與熔融碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯誤；D.由得失電子數(shù)目守恒可知，工作一段時間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。24、苯酚de羥基、酯基；加成反應(yīng)+H2O；消去反應(yīng)8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：。(1)A為苯酚，故答案為苯酚；(2)檢驗A中官能團酚羥基可以選用濃溴水和氯化鐵，濃溴水與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色，故選de；(3)G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；(4)分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：反應(yīng)A→B是部分與氫氣加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2，根據(jù)上述分析，反應(yīng)E→F是E發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為+3H2；加成反應(yīng)；+H2O；消去反應(yīng)；(5)B為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體為己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7種，其中含有三個甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案為7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任寫一種)。25、液注高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即得分）2：1c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或渾濁消失）ad取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）【詳解】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液注高度保持不變，說明氣密性良好；D為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液。（2）將2×（I）+（II）+3×（III）得總反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，為使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1。（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，所以為觀察SO2的生成速率，裝置B中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液，答案選c；SO2用70%H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取，所以為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反應(yīng)（III）相對較慢，反應(yīng)（III）中S參與反應(yīng)，所以燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；蒸發(fā)皿和試管可以直接加熱，燒杯和錐形瓶加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故答案選ad。（4）檢驗產(chǎn)品中是否含Na2SO4，只要檢驗產(chǎn)品中是否含SO42-即可；由于Na2S2O3與酸反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色渾濁，故要排除其干擾，所以檢驗產(chǎn)品中是否含Na2SO4的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。26、鐵屑Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓打開從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，根據(jù)實驗試劑以及原理來回答分析即可。【詳解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，B中反應(yīng)的離子方程式是Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓，故答案為鐵屑；Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞a，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故答案為從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應(yīng)；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對比5個實驗明顯可以發(fā)現(xiàn)選項③、⑤加入有機物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，導(dǎo)致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③⑤。27、破壞有機物質(zhì)，使I-充分溶解③2I-+2H++H2O2=2H2O+I2分液漏斗檢漏不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處冷卻水進出口接反了加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)(升華)改進方案一:用水浴加熱法進行蒸餾(減壓蒸餾)，改進方案二:向含I2的CCl4溶液加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)之后向水層中加入硫酸，將反應(yīng)得到的固體過濾即得到碘單質(zhì)?；蛘咂渌暮侠泶鸢浮窘馕觥?1)將海帶灼燒成灰，破壞有機物質(zhì)，便于用水浸取時使碘離子溶解，故答案為破壞有機物質(zhì)，使I-充分溶解；(2)步驟B的目的是氧化碘離子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染環(huán)境，而③稀硫酸和H2O2，的還原產(chǎn)物為水，因此從無污染角度考慮，應(yīng)該選擇③，反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2

的離子反應(yīng)方程式為2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案為③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；(3)步驟C為萃取和分液，用到的儀器主要是分液漏斗，使用該儀器時，首先需要檢查是否漏液，故答案為分液漏斗；檢漏；(4)乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，故答案為不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)；(5)根據(jù)裝置圖，圖中兩處明顯錯誤分別是：①蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸汽的溫度，因此溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處，②為了提高冷卻效果，常常采用逆流原理，即冷卻水下進上出，因此冷卻水進出口接反了，故答案為溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處；冷卻水進出口接反了；(6)加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)，使得錐形瓶