2026屆上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、盧高、東昌等七校聯(lián)考化學高三第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學用語的表述正確的是A．35Cl－、37Cl－的結構示意圖B．中子數(shù)為7的碳原子：C．KHSO4在水中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-D．次氯酸的電子式2、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O43、下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是①試管②集氣瓶③蒸犮皿④量筒⑤燒杯⑥燃燒匙A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥4、保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷5、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D6、過氧化鈉可用于呼吸面罩中作為氧氣的來源，可發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A．Na2O2中的陰離子符號：O2- B．NaOH的電子式：C．Na+的結構示意圖： D．CO2的結構式：O—C—O7、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是（）A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X+＞Z2-C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強8、微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關說法不正確的是A．B電極是正極B．電池內H+從左側向右側遷移C．A電極的電極反應式：CH3COOH+8e-+2H2O=2CO2+8H+D．該電池可利用有機廢水等有機廢棄物作為燃料9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．10gD2O含有的質子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC．46g乙醇分子中含有的碳氫鍵數(shù)為6NAD．足量的Fe與2.24LCl2充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA10、下列觀點正確的是A．宏觀物質都是由微觀粒子構成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性B．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵C．儲存在物質中的化學能在化學反應前后是不變的D．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原11、恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質中正確的是①固體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CH3COONa⑤冰醋酸⑥加水A．②③④⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①⑤⑥12、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法不正確的是（）A．Bi元素的相對原子質量是209.0B．Bi元素是第83號元素C．Bi元素最高價為+5價，最低價為-3價D．Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族13、C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示。（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）下列有關說法錯誤的A．ΔH＜0 B．p1＜6MPa C．T1＜1000K D．A點的平衡常數(shù)Kp＝14、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是A．“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B．“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質D．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽15、關于乙醛，下列化學用語正確的是A．官能團—COH B．比例模型C．最簡式C2H4O D．結構式CH3CHO16、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為__，Y的結構簡式為__，反應②的反應試劑和反應條件為__。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為__；二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體的結構簡式為__，__。金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是___。（填字母）a．互為同系物b．互為同分異構體c．均為烷烴d．均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結構簡式：__。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應：R1CHO++HCHO。請寫出下列反應的有機產(chǎn)物的結構簡式：__。18、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團的名稱為________和________。（2）B→C的反應類型為________。（3）C→D反應中會有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結構簡式為：________。反應D→E的方程式為______________。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________19、碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：（查閱資料）：（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。Ⅰ組.H2S還原法，實驗裝置如圖：實驗步驟如下：①在上圖所示的C中加入127g研細的單質I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。②打開彈簧夾向其中通入足量的H2S。③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：實驗步驟如下：⑥在三頸瓶中加入127g研細的單質I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品155g?；卮鹣铝袉栴}；（1）圖中裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________；裝置B中的試劑是_________。（2）D裝置的作用是___________。（3）步驟④的目的是_____________________。（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________。（5）Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為__________________。（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）__________________。20、實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol-1可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：物質SnSnCl4CuCl2熔點/℃232-33620沸點/℃2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是___。（2）A中反應的化學方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷卻水的作用是___。（5）尾氣處理時，可選用的裝置是___（填序號）。（6）錫粒中含銅雜質致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號)A．分液漏斗B．溫度計C．吸濾瓶D．冷凝管E．蒸餾燒瓶21、減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。(1)己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1若某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，請寫出此反應的熱化學方程式__，該反應(填高溫、低溫)__能自發(fā)進行。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系?；卮鹣铝袉栴}：①溫度：T1______T2(填“＜”或“＞”)。②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=___L/mol(保留兩位有效數(shù)字)；用CO的濃度變化表示的平均反應速率(CO)=____。③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的_______點。(3)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O54NO2(g)+O2(g)，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a.NO2和O2的濃度比保持不變b.容器中壓強不再變化c.2V正（NO2）=V逆（N2O5）d.氣體的密度保持不變(4)用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、35Cl－、37Cl－核電荷數(shù)為17，它們的結構示意圖都為：，選項A錯誤；B、中子數(shù)為7的碳原子，質量數(shù)為13，可表示為：，選項B錯誤；C、KHSO4是強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-，在熔融狀態(tài)下電離方程式為：KHSO4=K++HSO4-，選項C正確；D、次氯酸的電子式為，選項D錯誤。答案選C。2、D【分析】根據(jù)化合價的變化判斷，化合價變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應時得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少?！驹斀狻緼．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗molAl；B．WO3～W，生成1molW，需要6mol電子，消耗2molAl；C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；D．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol電子，消耗molAl，結合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；故答案選：D。3、B【解析】①試管、③蒸犮皿、⑥燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。點睛：掌握常見玻璃儀器的構造、用途是解答的關鍵。注意可以加熱的化學儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點高的反應物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質。4、B【分析】有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【詳解】A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。5、C【分析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！驹斀狻緼、冷水浸泡屬于物質的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進行轉移，不屬于過濾操作，故D錯誤，答案選C。6、B【詳解】A.Na2O2中的陰離子是過氧根離子，符號：，故A錯誤；B.NaOH是離子化合物，電子式是，故B正確；C.Na+核外有10個電子，Na+的結構示意圖：，故C錯誤；D.CO2中有2個碳氧雙鍵，CO2的結構式：O=C=O，故D錯誤。7、B【分析】元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Z為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，所以X為Na，Y為Cl，Z為O，以此來解答?！驹斀狻緼．同周期從左向右金屬性減弱，則同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+＜Z2-，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D．Y為Cl元素，同周期主族元素自左至右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，故D正確；故選：B。8、C【解析】CH3COOH中C元素平均價態(tài)為0，轉變?yōu)镃O2，化合價升高，故CH3COOH失電子，A為負極，B為正極，故A正確；B、電池中陽離子向正極移動，故B正確；C、A電極為負極，失電子，電極反應應為CH3COOH?8e?+2H2O═2CO2↑+8H+，故C錯誤；該電池可將廢水中的有機物作為燃料，制成燃料電池，D正確。故選C。點睛：原電池題型中，有機物中元素的化合價一般算平均價態(tài)。9、B【解析】A、1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中溶劑水分子還含有大量的氧原子，A錯誤；B、10gD2O的物質的量是10g÷20g/mol＝0.5mol，1個重水分子含有的質子數(shù)、中子數(shù)均為10個，則二者的個數(shù)均為5NA，B正確；C、46g乙醇的物質的量是1mol，分子中含有的碳氫鍵數(shù)為5NA，C錯誤；D、2.24LCl2不一定處于標準狀況下，不能計算氯氣的物質的量，則不能計算反應轉移的電子數(shù)，D錯誤，答案選B。點睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉移的電子數(shù)。10、A【解析】A.宏觀物質都是由微觀粒子構成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性，A正確；B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒不一定含共價鍵，如稀有氣體的分子都是單原子分子，不含共價鍵，B不正確；C.儲存在物質中的化學能在化學反應前后一定會發(fā)生變化，既不放熱也不吸熱的化學反應是不會發(fā)生的的，C不正確；D.在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素被還原，D不正確。本題選A。11、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根據(jù)平衡移動規(guī)律進行分析。【詳解】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,①加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；②加入固體KOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；③加入固體NaHS，c(CH3COO－)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；④加入固體CH3COONa，水解率將減小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑤加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑥加水稀釋，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO－)濃度減小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；綜上所述，符合題意的有②④⑤，本題選B。12、C【詳解】A、根據(jù)結構，209.0是Bi元素的相對原子質量，故A說法正確；B、質子數(shù)=核電荷數(shù)，Bi元素的質子數(shù)為83，屬于第83號元素，故B說法正確；C、根據(jù)價電子排布式，Bi元素的最外層電子數(shù)為5，即最高價為＋5價，Bi為金屬元素，無負價，故C說法錯誤；D、Bi元素的原子序數(shù)為83，位于元素周期表中第六周期，VA族，故D說法正確；答案為C。13、D【詳解】A.有圖像1，在等壓線下，升高溫度，碳的平衡轉化率降低，說明平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，ΔH＜0，故A正確；B.有圖像1，向橫坐標作垂線，即等溫線，該反應正向是體積縮小的反應，碳的轉化率越高，說明平衡正向進行，壓強越大，即p1＜6Mpa，故B正確；C.有選項A可知，正反應是放熱反應，向橫坐標作垂線，即是等壓線，保持壓強不變，升高溫度，平衡逆向進行，碳的轉化率降低，故T1＜1000K，故C正確；D.起始C和H2的物質的量分別為1mol和2mol，在A點碳的平衡轉化率為50%，可逆反應C（s）+2H2（g）?CH4（g）

開始（mol）1

2

0反應（mol）0.5

1

0.5平衡（mol）0.5

1

0.5平衡時P（H2）=1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa、P（CH4）=0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa，該反應的平衡常數(shù)Kp=P(CH4)÷P2(H2)=（0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa）÷(1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5Mpa)2=2/9，故D錯誤；故選：D.14、B【解析】A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。15、C【詳解】A．醛基中H原子與C原子形成共價鍵，故醛基的結構簡式為﹣CHO，故A錯誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯誤；C．各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式，則C2H4O可為有機物的最簡式，故C正確；D．用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結構式，故為乙醛的結構式，故D錯誤。故答案為C。16、A【分析】①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。【詳解】A.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)戊烯氫氧化鈉醇溶液，加熱C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由轉化關系可知X為，Y為；

(2)根據(jù)結構簡式判斷分子式，二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體，則苯環(huán)上有3種性質不同的H原子，金剛烷中含有2種性質不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結構不同；

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應；

(4)根據(jù)題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物?！驹斀狻?1)由轉化關系可知X為，Y為，X為環(huán)戊烯，反應②為消去反應，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱條件下反應；

(2)由結構簡式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為C5H6，二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體，則苯環(huán)上有3種性質不同的H原子，可能的結構為，金剛烷中含有2種性質不同的H原子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，答案選b。

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，類似于二烯烴的加聚反應，生成物為；

(4)由題給信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。18、酯基醚鍵取代反應+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結構簡式可推知E中含氧官能團；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉化為D，是C中一個羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測另一個羥基也可以發(fā)生此反應，結合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結構簡式；根據(jù)流程可知，反應D→E的反應為取代反應，據(jù)此寫出反應的方程式；（4）該同分異構體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則該同分異構體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結構簡式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應，結合和兩種原料設計制備的路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結構簡式可知，E中含氧官能團為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機物B的結構中-COCl變?yōu)橛袡C物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應類型為取代反應；故答案是：取代反應；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉化為D，是C中一個羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測另一個羥基也可以發(fā)生此反應，結合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結構簡式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應為取代反應，反應的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則該同分異構體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結構簡式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應，以和為原料制備的路線為：；故答案是：?！军c睛】有機物的結構和性質。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質，這些已知物質往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結合反應條件正向推導產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用。19、FeS+2H+Fe++H2S↑飽和NaHS溶液吸收多余的H2S氣體除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等【解析】Ⅰ組.H2S還原法試題分析；由題中信息可知，A裝置制備硫化氫氣體，B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質，C是制備碘化鉀的裝置，D是尾氣處理裝置。（1）圖中裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為FeS+2H+Fe++H2S↑；B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質，根據(jù)平衡移動原理可知，硫化氫在飽和NaHS溶液中溶解度較小，故裝置B中的試劑是飽和NaHS溶液。（2）D裝置的作用是吸收多余的H2S氣體，防止污染空氣。（3）步驟④中加入BaCO3，可以將溶液中的SO42-轉化為難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，故其目的是除去溶液中的SO42-。（4）步驟④中加入BaCO3，在生成硫酸鋇的同時，有CO32-生成，故步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。Ⅱ組.甲酸還原法試題分析：與與Ⅰ組相比較，該實驗中沒有使用有毒原料、不用除雜、不用進行尾氣處理、產(chǎn)品的產(chǎn)率較高。（5）127gI2的物質的量為0.5mol，210g30%的KOH溶液含KOH的物質的量為1.125mol，由3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O可知，KOH過量，KIO3被HCOOH還原也生成KI，故理論上0.5molI2可生成1molKI(質量為166g)，所以，Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為155g166g（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等。點睛：本題是有關無機物制備的實驗題，主要考查了常見氣體的制備、凈化、尾氣處理的方法，物質的分離與提純的化學方法，實驗數(shù)據(jù)的處理以及實驗方案的評價等等，難度一般。要求我們要知道物質的制備的一般流程，掌握常見氣體的制備方法。解題的關鍵是明確實驗原理，把握住實驗目的。20、平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體避免四氯化錫氣化而損失，導致產(chǎn)率下降乙CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出A、C【分析】SnCl4極易水解，反應應在無水環(huán)境下進行進行，裝置A：采用KMnO4和濃鹽酸反應的方法制取Cl2，反應還生成MnCl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯氣中含有氯化氫，通過飽和的氯化鈉溶液洗去氯氣中的氯化氫，SnCl4在空氣中極易水解，利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，防止產(chǎn)生SnCl4水解；然后Cl2和錫的反應，制備SnCl4，冷水冷卻，可將氣態(tài)的SnCl4冷凝回流收集產(chǎn)物；反應時應先生成氯氣，將氧氣排出?！驹斀狻浚?）導管a的作用是平衡壓強，可使分液漏斗內的液體順利流下，故答案為：平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下；（2）實驗采用KMnO4和濃鹽酸反應的方法制取Cl2，反應還生成MnCl2，化學方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）SnCl4易揮發(fā)，冷水可降低溫度，避免四氯化錫氣化而損失，導致產(chǎn)率下降，故答案為：避免四氯化錫氣化而損失，導致產(chǎn)率下降；（5）尾氣含有氯氣，為避免四氯化錫水解，應用堿石灰，故答案為：乙；（6）錫粒中含銅