江西省新干縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目為0.25NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC．含1molNaHCO3的水溶液中含有NA個(gè)D．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA2、根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)的能量變化關(guān)系，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a>0)B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)C．C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D．C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)3、下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋是A．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺D．工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]時(shí)，使K變成蒸氣從混合體系中分離出來4、下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C．氯化氫在水中的溶解度比硫化氫大D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多5、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB．CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-607.3kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD．H+(aq)+OH-=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol6、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟正確的是（）A．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該分多次迅速倒入C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測(cè)得的中和熱數(shù)值D．用溫度計(jì)先測(cè)量鹽酸溫度，再用同一支溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄7、高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是A．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+B．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)C．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣D．晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：18、下列離子方程式中，不正確的是A．向溶液中通入過量的：+CO2+2H2O==Al(OH)3+B．氧化鐵與足量的HI溶液反應(yīng)：C．已知酸性的強(qiáng)弱：，則向NaCN溶液中通入少量的時(shí)：D．侯氏制堿法：9、室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-10、在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列反應(yīng)能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的是A．CH3CH3＋Br2CH3CH2Br+HBrB．CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OD．CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH311、反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述不正確的是()A．化學(xué)方程式中n>e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移C．到平衡后，加入催化劑C%不變D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCDA．用A圖所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾 B．用B圖所示裝置進(jìn)行氯氣的干燥C．用C圖所示方法可以檢查裝置氣密性 D．用D圖所示方法可以檢驗(yàn)K+13、下列事實(shí)能說明某一元酸以是弱電解質(zhì)的是①HA溶液能導(dǎo)電②HA與水能以任意比互溶③HA的稀溶液中存在HA分子④HA能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑤常溫下，0.1mo1/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2的速率慢A．②④⑥B．③⑤⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①②⑤14、K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變15、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類16、下列說法中不正確的是()A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘B．抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡C．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。18、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。19、已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5＝______________。20、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為____________。21、將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(1)混合溶液中c(A－)______(填“>”、“<”或“＝”，下同)c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H＋)。(4)25℃時(shí)，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=10，則HA的電離程度______NaA的水解程度,c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1(不作近似計(jì)算)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中會(huì)發(fā)生水解，因此無法計(jì)算500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中N(Na2CO3)=1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，在水中會(huì)發(fā)生水解：+H2O+OH-，因此溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B項(xiàng)說法正確；C．在水中電離為部分電離，因此含1molNaHCO3的水溶液中的數(shù)目小于NA，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．H2SO3屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此無法計(jì)算2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。2、B【詳解】A．據(jù)圖可知C(s，金剛石)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即a<0，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知C(s，石墨)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即b<0，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項(xiàng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標(biāo)，且反應(yīng)放熱，焓變小于零，故C錯(cuò)誤；D．金剛石變化為石墨反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，即d<0，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、A【分析】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)存在平衡，而且平衡必須發(fā)生移動(dòng)?！驹斀狻緼．H2（g）+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后，體系的體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動(dòng)無關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋，A項(xiàng)正確；B．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，可以抑制氯氣的溶解，則實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣可以用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)2NO2?N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度有所減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K變成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來，即減小產(chǎn)物的濃度，能讓平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的考查點(diǎn)是平衡的移動(dòng)原理，也就是勒夏特列原理。所以體系中必須存在平衡，而且條件的改變，必須讓平衡發(fā)生移動(dòng)。這兩條都滿足才能用勒夏特列原理解釋。4、A【詳解】A．HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO4酸性強(qiáng)，說明氯元素非金屬性強(qiáng)，故A正確；B．HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，與氫化物在水中的溶解度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多，只能說明氯得到電子達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)比硫少，故D錯(cuò)誤；故選A。5、A【解析】根據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量分析判斷?！驹斀狻緼.符合燃燒熱的概念，故A正確；B.不符合燃燒熱的概念，甲烷生成的是一氧化碳，沒有完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；C.不符合燃燒熱的概念，水是氣體不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)表示的是中和熱，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。因此，要注意兩點(diǎn)：（1）可燃物的計(jì)量系數(shù)一定是1，其他物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示（2）單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。6、A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下輕輕地?cái)噭?dòng)，A項(xiàng)正確；B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硬紙板的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失，燒杯如不蓋硬紙板，會(huì)影響測(cè)得的中和熱數(shù)值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用溫度計(jì)先測(cè)量鹽酸溫度，記入表格，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈，用另一個(gè)量筒量取氫氧化鈉溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、C【詳解】A.根據(jù)圖知,晶體中每個(gè)K+周圍6個(gè)O2?,每個(gè)O2?周圍有6個(gè)K+，故A錯(cuò)誤；B.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+個(gè)數(shù)=3×8×=12，故B錯(cuò)誤；C.該晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)==4，超氧根離子個(gè)數(shù)==4，所以鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)之比=4:4=1:1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2?，故C正確；D.晶胞中K+與O2?個(gè)數(shù)分別為4、4，所以1個(gè)晶胞中有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒?2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8?2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與?2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1，故D錯(cuò)誤；答案：C。8、C【詳解】A．向NaAlO2

溶液中通入過量CO2的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故A正確；B．氧化鐵和足量HI溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故B正確；C．根據(jù)酸性的強(qiáng)弱：，向NaCN溶液中通入少量的時(shí)生成碳酸氫鈉，則反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O+CO2=HCN+，故C錯(cuò)誤；D．侯氏制堿法的基本原理為二氧化碳、氨氣、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，故D正確；故選C。9、D【詳解】室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，為酸或堿溶液；A.酸堿溶液均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促進(jìn)水解不能共存，故A不選；B.酸溶液中I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在NH4+，故B不選；C.MnO4-為紫色，與無色不符，且酸性溶液中MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；

D.堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于水的電離平衡來講，加入酸或堿，平衡向左移動(dòng)，抑制了水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)均減小，室溫下，均小于10-7mol/L；因此室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24的溶液，可為酸液或堿液。10、B【解析】由題干信息以及選項(xiàng)方程式可知，ACD均有除目標(biāo)產(chǎn)物以外的其它物質(zhì)生成，原子利用率達(dá)不到100%，而B達(dá)到了，故答案為B?！军c(diǎn)睛】由題可知，化學(xué)反應(yīng)若要符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，則該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)。11、D【分析】根據(jù)圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼．壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A正確；B．升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；C．達(dá)到平衡后，加入催化劑不改變平衡，C%的含量不變，故C正確；D．達(dá)到平衡后，A是固體，不影響平衡移動(dòng)，所以增加A的量平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、C【解析】A．溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；B．氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管口進(jìn)，短導(dǎo)管口出，故B錯(cuò)誤；C．檢查氣密性，可先關(guān)閉彈簧夾，經(jīng)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中加水，如形成液面差且液面在一定時(shí)間內(nèi)不變化，說明氣密性好，故C正確。D．要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察K+的火焰顏色，故D錯(cuò)誤。故選C。13、B【解析】①HA溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻凶杂梢苿?dòng)的離子，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故錯(cuò)誤；②HA能與水以任意比互溶，只能說明HA易溶于水，不能說明其電離程度，故錯(cuò)誤；③HA溶液中存在HA分子，說明HA不完全電離，所以能說明是弱電解質(zhì)，故正確；④HA和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明HA的酸性大于碳酸，不能說明HA的電離程度，所以不能說明HA是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，常溫下，0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明HA的電離程度小，所以能說明其電離程度，故正確；⑥完全相同的鐵片與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2速率慢，說明HA中氫離子濃度小于鹽酸，同時(shí)說明HA部分電離，所以能說明HA是弱電解質(zhì)，故正確；故選B。14、D【詳解】A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，從而改變達(dá)平衡的時(shí)間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，B不正確；C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，則此條件為壓強(qiáng)或濃度，縮小容器體積時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大、增大容器體積時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率減小、容器體積不變時(shí)充入稀有氣體SO2的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；故選D。15、B【詳解】壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時(shí)的輕成份氣體在常溫下加壓液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案為B。16、B【詳解】A．碘是甲狀腺素的重要成分，人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘，A正確；B．抗酸藥有很多種，有的抗酸藥主要含有碳酸氫鈉，有的主要含氫氧化鋁，氫氧化鋁與醋酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，因此并非所有的抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡，B錯(cuò)誤；C．鋅可改善偏食厭食，增強(qiáng)免疫力和生殖能力，促進(jìn)身體發(fā)育，缺乏時(shí)會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，C正確；D．鐵強(qiáng)化醬油可以為人體補(bǔ)鐵，所以缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】微量元素在體內(nèi)含量極少，但卻是生命活動(dòng)不可或缺的，人體中的微量元素主要來源于食物，可以從食物中補(bǔ)充微量元素，但微量元素不可攝入過量，攝入過量的微量元素對(duì)人體也是有害的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。18、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。19、溫度10.010.06.0【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，控制總體積相同，V1＝V2＝10.0；故答案為：溫度；10.0；10.0；(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度（或c(H＋)）對(duì)反應(yīng)速率的影響，硫酸的物質(zhì)的量不同，控制總體積相同，則V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，故答案為6.0。20、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式?！驹斀狻磕彻I(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧