浙江省各地2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．A、C兩點(diǎn)可能為純水B．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體C．若從C點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體D．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿2、用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義3、糖原[(C6H10O5)n]是一種相對(duì)分子質(zhì)量比淀粉大的多糖，主要存在于肝臟和肌肉中，所以又叫動(dòng)物淀粉或肝糖。下列關(guān)于糖原的敘述正確的是A．糖原與淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體B．糖原與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖原水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．糖原具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)4、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)5、在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0C．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行6、25℃時(shí)，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（）A．3種溶液中pH最小的是①B．3種溶液中水的電離程度最大的是②C．①與②等體積混合后溶液顯酸性D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）7、某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)8、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)B．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大C．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)9、下列說法中正確的是（）A．苯和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)B．石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化C．工業(yè)上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色10、一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此時(shí)壓強(qiáng)為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P2，則下列說法中正確的是A．2P1＞P2B．2P1＝P2C．2P1＜P2D．P1＝P211、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CO2B．氯化氫C．無水乙醇D．石英晶體12、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等13、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大14、下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯15、向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是()A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不變C．OH－數(shù)目不變D．析出的Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g16、烷烴的系統(tǒng)命名大致分為四個(gè)部分別；①主鏈名稱；②取代基名稱；③取代基位置；④取代基數(shù)目。這四部分在烷烴命名中書寫的先后順序是（）A．①②③④B．③④②①C．③④①②D．①③④②二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。18、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。19、H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號(hào)）A．改變了反應(yīng)的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應(yīng)途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實(shí)驗(yàn)2298①在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。20、某同學(xué)利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實(shí)驗(yàn)測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學(xué)方程式____________。21、如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。(3)表示NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】Kw只受溫度的影響，溫度升高，Kw增大，然后從影響水電離的因素考慮?！驹斀狻緼、A和C兩點(diǎn)c(H＋)=c(OH－)，顯中性，A和C兩點(diǎn)可能為純水，故A說法正確；B、Kw只受溫度的影響，因此從A到C水的離子積增大，可采用升高溫度的方法，加入NaCl固體不影響水的電離，故B說法正確；C、水的離子積減小，采取方法是降溫，D點(diǎn)c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，水中加入NaHSO4，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液顯酸性，故C說法正確；D、A→D水的離子積不變，則溫度不變，D點(diǎn)c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，加入少量的堿只能使溶液顯堿性，故D說法錯(cuò)誤。2、C【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，A錯(cuò)誤；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，B錯(cuò)誤；C．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，C正確；D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，但反應(yīng)速率極慢，既然升高溫度不切實(shí)際，應(yīng)從催化劑的角度考慮，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，但不代表著化學(xué)反應(yīng)速率大。3、C【分析】根據(jù)糖元的分子組成，同分異構(gòu)體、同系物等概念分析判斷斷?！驹斀狻緼.糖原、淀粉、纖維素都是多糖，都可用(C6H10O5)n表示，但n不同，不是同分異構(gòu)體。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.糖原與淀粉、纖維素的分子組成相差若干個(gè)C6H10O5，而同系物要求相差若干CH2。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.與淀粉、纖維素相似，糖原水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。C項(xiàng)正確；D.糖原屬于多糖，沒有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。4、C【詳解】A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，發(fā)生了化合價(jià)變化，故是氧化還原反應(yīng)，又是個(gè)放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，沒有元素的化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，是個(gè)吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)C+CO22CO，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是個(gè)氧化還原反應(yīng)，是個(gè)吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，是個(gè)放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。5、D【詳解】A項(xiàng)，圖象反應(yīng)I中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在圖象反應(yīng)I的橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作橫坐標(biāo)的垂直線與兩曲線相交，若p1>p2，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+1c，ΔS0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖象反應(yīng)II中T1先出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1反應(yīng)速率快，T1T2，T1平衡時(shí)n（C）小于T2平衡時(shí)n（C），升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖象反應(yīng)III增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則a+1=c，若T1>T2，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確；答案選D。6、B【解析】①鹽酸PH<7，

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進(jìn)水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯(cuò)誤；①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確。點(diǎn)睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。7、A【詳解】A.由圖a可知，T1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.由圖b可知，C%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，說明加壓后平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)m+n>p，故B錯(cuò)誤；C.由圖c可知，隨著反應(yīng)的時(shí)行，反應(yīng)的速率先增大后減小，說明開始由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，此時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而后由于反應(yīng)物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由圖d可知，曲線a較曲線b達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當(dāng)m+n=p時(shí)，曲線a相對(duì)曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。8、A【分析】根據(jù)圖像可知，圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素?！驹斀狻緼．X與M分別為O元素、Si元素，組成的化合物為二氧化硅，為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，A說法錯(cuò)誤；B．N、Z兩種元素分別為Cl、Al，兩離子相差1個(gè)電子層，故氯離子半徑大于鋁離子，即前者較大，B說法正確；C．M、N兩種元素分別為Si、Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比SiH4穩(wěn)定，即后者的氫化物較穩(wěn)定，C說法正確；D．點(diǎn)解熔融狀態(tài)的NaCl時(shí)可生成氯氣和Na，故工業(yè)制備Na，常用電解熔融的NaCl方法冶煉，D說法正確。答案為A。9、A【詳解】A.苯和液溴在鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故A正確；B.石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上可通過石油分餾可以直接得到甲烷，分餾是物理變化，得不到乙烯和苯，故C錯(cuò)誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含有碳碳雙鍵不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案選A。10、A【解析】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于將兩個(gè)相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個(gè)容器，混合氣體的壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以平衡時(shí)總物質(zhì)的量小于原來的2倍，相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原來的2倍，即2P1＞P2，故A正確，故選A。11、B【解析】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩O2、無水乙醇、石英晶體屬于溶于水或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，故都屬于非電解質(zhì)；HCl溶于水能夠完全電離，屬于電解質(zhì)。故B正確?！军c(diǎn)睛】需注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均必須是純凈物，且為化合物；單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)，需判斷其在水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能否電離。12、D【詳解】A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)并沒有停止，A不符合題意；B．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0，B不符合題意；C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行并不是達(dá)到平衡的特征，如達(dá)到平衡之前正逆反應(yīng)也都在進(jìn)行，C不符合題意；D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且不等于0為達(dá)到平衡的特征，D符合題意。答案選D。13、C【解析】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解析】含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH、-X等可發(fā)生取代反應(yīng)，且甲苯、乙醇等能被高錳酸鉀氧化，以此來解答。【詳解】A.乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化，故A不選；B.乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；C.甲苯含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng)，能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故C選；D.苯不能被高錳酸鉀氧化，故D不選。故選C。15、B【解析】A、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液pH不變，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液中Ca2+濃度不變，故B正確；C.加入CaO，消耗水，溶液的質(zhì)量減少，溶液的體積減小，但c(OH-)不變，則溶液中OH－數(shù)目減少，故C錯(cuò)誤；D.0.56g氧化鈣生成Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g，溶液中的溶劑水減少，原來溶解的氫氧化鈣有部分析出，析出的Ca(OH)2質(zhì)量大于0.74g，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查的是溶解平衡的移動(dòng)。要注意向飽和石灰水中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，溫度不變，溶液的濃度不變，但溶液質(zhì)量減少，因此各離子的數(shù)目減少。16、B【解析】烷烴的系統(tǒng)命名書寫順序分別是：取代基位置、取代基數(shù)目、取代基名稱、主鏈名稱，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。【詳解】(1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。18、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。19、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生成40ml氣體所需的時(shí)間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾；(2)結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=，所以，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復(fù)位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；(3)由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應(yīng)速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的目的：研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要在其他條件不變時(shí)只改變濃度，因此在實(shí)驗(yàn)2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，