章末測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(二)(滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.我國(guó)科學(xué)家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CO2＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)物和生成物都是非極性分子B.HCHO的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C.HCHO、CO2分子的中心原子的雜化類(lèi)型不同D.液態(tài)水中只存在一種作用力答案C解析A項(xiàng)，HCHO、H2O都是極性分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCHO為平面三角形分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCHO分子的中心原子采取sp2雜化，CO2分子的中心原子采取sp雜化，正確；D項(xiàng)，液態(tài)水中存在范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較肯定錯(cuò)誤的是()A.鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB.鍵長(zhǎng)：I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的鍵角：H2O>CO2D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵>π鍵答案C解析C、N原子間形成的化學(xué)鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A項(xiàng)正確；原子半徑：I>Br>Cl，則鍵長(zhǎng)：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B項(xiàng)正確；H2O分子中鍵角是105°，CO2分子中鍵角是180°，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大，D項(xiàng)正確。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A.氨氣分子的電子式：B.原子結(jié)構(gòu)示意圖，既可表示eq\o\al(35,17)Cl－，也可表示eq\o\al(37,17)Cl－C.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：D.H2O中既含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵答案B解析氨氣分子的電子式為，A錯(cuò)誤eq\o\al(35,17)Cl－和eq\o\al(37,17)Cl－核內(nèi)中子數(shù)不同，核外電子排布相同，離子結(jié)構(gòu)示意圖均為，B正確；用電子式表示HCl的形成過(guò)程為，C錯(cuò)誤；H2O分子結(jié)構(gòu)式為H—O—H，因此H2O中只含極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。4.下列敘述中正確的是()A.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH是因?yàn)镕—C的極性大于C—Cl的極性，使CF3—的極性大于CCl3—B.甲烷分子中心原子采取sp3雜化，鍵角107°C.H2O2是非極性分子，空間構(gòu)型為直線形D.氨氣溶于水顯堿性，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為答案A解析羧酸R—COOH中，R－結(jié)構(gòu)極性越強(qiáng)，羧基在水溶液中電離能力越強(qiáng)，吸引電子能力：F＞Cl，則F—C的極性大于C—Cl的極性，則CF3—的極性大于CCl3—，導(dǎo)致羧基電離出氫離子程度：前者大于后者，則酸性：前者大于后者，故A正確；甲烷分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4＋eq\f(4－4×1,2)＝4，且不含孤電子對(duì)，則甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，故B錯(cuò)誤；C.H2O2正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，分子結(jié)構(gòu)為書(shū)頁(yè)形，故C錯(cuò)誤；NH3和H2O之間可形成分子間的氫鍵，由于NH3·H2O可電離出OH－，所以NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為，故D錯(cuò)誤。5.下列化合物中，含有3個(gè)手性碳原子的是()答案A解析含有3個(gè)手性碳原子，故A正確；含有1個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；含有2個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；含有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤。6.下列各組分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)不相同的是()A.CCl4、SiCl4、SiH4B.H2S、NF3、CH4C.BCl3、CH2=CHCl、環(huán)己烷D.SO3、、CH3C≡CH答案B解析A項(xiàng)，中心原子都是sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)相同都為正四面體形；B項(xiàng)，中心原子都是sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)不同，分子的空間結(jié)構(gòu)不相同；C項(xiàng)，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2雜化，環(huán)己烷中碳原子為sp3雜化；D項(xiàng)，三氧化硫和苯分子的中心原子為sp2雜化，而丙炔中碳原子存在sp和sp3雜化。7.有一種有機(jī)物的鍵線式酷似牛，故稱(chēng)為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.牛式二烯炔醇的官能團(tuán)可以用紅外光譜測(cè)定B.牛式二烯炔醇中含有三個(gè)手性碳原子C.1mol牛式二烯炔醇中含有6molπ鍵D.牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2雜化答案D解析紅外光譜可以測(cè)定官能團(tuán)，A項(xiàng)正確；牛式二烯炔醇中含有三個(gè)手性碳原子，B項(xiàng)正確；1mol牛式二烯炔醇中含有6molπ鍵，C項(xiàng)正確；牛式二烯炔醇分子中碳原子存在sp、sp2和sp3雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2023·湖北恩施高二校聯(lián)考期末)下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：H2O>NH3水分子中O上孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N上的多B熱穩(wěn)定性：NH3>PH3NH3分子間氫鍵強(qiáng)于PH3分子間作用力C熔點(diǎn)：晶體硅>碳化硅Si—Si的鍵能大于C—Si的鍵能D電子云半徑：3s>1s3s電子能量高，在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率大答案D解析H2O和NH3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2＋eq\f(6－2×1,2)＝4、3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，O原子上存在2個(gè)孤電子對(duì)，N原子上存在1個(gè)孤電子對(duì)，因此鍵角：NH3>H2O，故A錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性與氫鍵強(qiáng)度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；由于原子半徑：Si>C，因此鍵長(zhǎng)：Si—Si>C—Si，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，因此熔點(diǎn)：SiC>Si，故C錯(cuò)誤；核外電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電子出現(xiàn)的概率越大，因此電子云半徑：3s>1s，故D正確。9.硝基胍的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(“→”是一種特殊的共價(jià)單鍵，屬于σ鍵)。下列說(shuō)法正確的是()A.硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B.N原子間只能形成σ鍵C.硝基胍分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比是5∶1D.10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023個(gè)原子答案C解析分子中N—N為非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N原子間可以形成σ鍵與π鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有4個(gè)N—H、1個(gè)C=N、1個(gè)N=O、2個(gè)C—N、1個(gè)N—N和1個(gè)N→O，σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比是5∶1，C項(xiàng)正確；硝基胍的分子式為CN4H4O2，相對(duì)分子質(zhì)量為104，10.4g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.1×6.02×1023個(gè)原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.在水中，水分子彼此可通過(guò)氫鍵形成(H2O)n小集團(tuán)。在一定溫度下，(H2O)n的n＝5，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍著，形成四面體(如圖所示)。(H2O)n的n＝5時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.(H2O)5是一種新的水分子B.(H2O)5仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)C.1mol(H2O)5中有2個(gè)氫鍵D.1mol(H2O)5中有4mol氫鍵答案B解析(H2O)5是H2O分子之間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，因此(H2O)5不是一種新的分子，(H2O)5仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)。(H2O)5中每個(gè)水分子平均形成2個(gè)氫鍵，即1mol(H2O)5中有10mol氫鍵。11.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的敘述中，正確的是()A.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)B.第四周期元素中，基態(tài)錳原子價(jià)層電子中未成對(duì)電子數(shù)最多C.鈉原子的第一、第二電離能分別小于鎂原子的第一、第二電離能D.價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)答案D解析鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；第四周期元素中，基態(tài)鉻原子價(jià)層電子中未成對(duì)電子數(shù)為6，未成對(duì)電子數(shù)最多，B錯(cuò)誤；鈉原子的第二電離能大于鎂原子的第二電離能，C錯(cuò)誤；價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，D正確。12.美國(guó)科學(xué)家合成了含有Neq\o\al(＋,5)的鹽類(lèi)，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該離子的說(shuō)法中正確的是()A.每個(gè)Neq\o\al(＋,5)中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子B.該離子中只含有非極性鍵C.1個(gè)該離子中含有2個(gè)π鍵D.Neq\o\al(＋,5)與P4所含電子數(shù)相同答案B解析每個(gè)Neq\o\al(＋,5)中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子，A錯(cuò)誤；該離子中的鍵全部是由N原子形成的，故全部是非極性鍵，B正確；1個(gè)該離子中含有兩個(gè)N≡N，故含有4個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；Neq\o\al(＋,5)和P4所含電子數(shù)分別為34和60，D錯(cuò)誤。13.下圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是()A.若N≡N鍵能是akJ·mol－1，H—H鍵能是bkJ·mol－1，H—N鍵能是ckJ·mol－1，則每生成2molNH3，放出(a+3b-6c)kJ熱量B.NH3分子和H2O分子的中心原子雜化類(lèi)型不同C.催化劑a、b表面均發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂D.在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物，均為直線形分子答案C解析反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，則每生成2molNH3，放出(6c－a－3b)kJ熱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；水分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋eq\f(1,2)(6－2×1)＝4，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以氧原子采取sp3雜化，氨氣中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(1,2)(5－3×1)＝4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子采用sp3雜化，雜化方式相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；催化劑a表面是氫氣氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性鍵(氫氫鍵和氮氮鍵)的斷裂，催化劑b表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵(氧氧雙鍵)的斷裂，選項(xiàng)C正確；在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物H2O和NO，NO為直線形分子，H2O為V形分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14.吡咯和卟吩都是平面形分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的π型化學(xué)鍵，稱(chēng)為離域π鍵，表示為Πeq\o\al(n,m)，m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是()A.吡咯的分子式為C4H5NB.吡咯中存在離域π鍵為Πeq\o\al(6,5)C.苯分子中也存在離域π鍵D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是sp3雜化答案D解析由吡咯結(jié)構(gòu)式可知，其分子式為C4H5N，A正確。吡咯是平面形分子，在吡咯中，由于每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，只有一個(gè)孤電子，N原子最外層有5個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，還有2個(gè)孤電子，故成鍵原子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域π鍵為Πeq\o\al(6,5)，B正確。苯分子是平面形分子，在苯分子中，由于每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，只有一個(gè)孤電子，故成鍵原子數(shù)為6，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域π鍵為Πeq\o\al(6,6)，C正確。在吡咯分子中，N原子形成3個(gè)σ鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)形成離域π鍵，故為sp2雜化，D錯(cuò)誤。15.已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl的鍵能為1.2ckJ·mol－1。下列敘述正確的是()A.P—P的鍵能大于P—Cl的鍵能B.可以求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱C.Cl—Cl的鍵能為eq\f(b－a＋5.6c,4)kJ·mol－1D.P—P的鍵能為eq\f(5a－3b＋12c,8)kJ·mol－1答案C解析由已知兩個(gè)反應(yīng)可得：Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)ΔH＝eq\f(b－a,4)kJ·mol－1，無(wú)法求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱；設(shè)Cl—Cl的鍵能為xkJ·mol－1，則x＋3×1.2c－5c＝eq\f(b－a,4)，x＝eq\f(b－a＋5.6c,4)；設(shè)P—P的鍵能為ykJ·mol－1，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中有6個(gè)P—P，由題給第1個(gè)反應(yīng)得6y＋eq\f(b－a＋5.6c,4)×6－4×3×1.2c＝a，解得y＝eq\f(5a－3b＋12c,12)。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分。)16.(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)層電子排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z2＋的核外電子排布式是__________________________________________。(2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是____________(填字母)。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________(用元素符號(hào)作答)。(4)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________。答案(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)(2)b(3)Si<C<N(4)3∶2解析Z的原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y是原子價(jià)層電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q為C，X在第ⅥA族，原子序數(shù)X<Y，則X為O，Y為Si，R為N。(1)Cu2＋的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)穩(wěn)定性是CH4>SiH4，因?yàn)镃的非金屬性比Si的強(qiáng)；沸點(diǎn)是SiH4>CH4，因?yàn)榻M成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，其沸點(diǎn)越高，故選b。(3)C、N、Si元素中N的非金屬性最強(qiáng)，其第一電離能數(shù)值最大。(4)C的一種相對(duì)分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，碳原子與氫原子間形成兩個(gè)σ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是3∶2。17.(5分)回答下列問(wèn)題：(1)CS2分子中，C原子的雜化軌道類(lèi)型是________。(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)_______。(3)CH3COOH中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。答案(1)sp(2)V形sp3(3)sp3、sp2解析(1)CS2分子中，C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(4－2×2,2)＝2，沒(méi)有孤電子對(duì)，故其雜化軌道類(lèi)型是sp；(2)OF2分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(6－2×1,2)＝4，中心原子有2個(gè)孤電子對(duì)，故分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，氧原子的雜化方式為sp3；(3)CH3COOH中C原子有兩種，甲基中的碳原子與相鄰原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，故其雜化軌道類(lèi)型為sp3；羧基中的碳原子與氧原子形成雙鍵，還分別與甲基上的碳原子、羥基中的氧原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，故其雜化軌道類(lèi)型為sp2。18.(14分)鐵及其化合物在生活中用途廣泛，綠礬(FeSO4·7H2O)是一種常見(jiàn)的中草藥成分，失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·H2O，與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。i.FeSO4·7H2O結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)Fe2＋價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。(2)比較SOeq\o\al(2－,4)和H2O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋?zhuān)篲_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)SOeq\o\al(2－,4)和H2O之間的作用力為_(kāi)___________。ii.實(shí)驗(yàn)室以FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/Fe3O4復(fù)合物。(4)在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol·L－1FeCl2溶液的三頸燒瓶(裝置如圖)中逐滴加入100mL14mol·L－1KOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①三頸燒瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________。②檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過(guò)濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品3.24g。①焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。②計(jì)算實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率________。答案(1)3d6(2)SOeq\o\al(2－,4)中心原子硫原子不存在孤電子對(duì)，而H2O中心原子氧原子有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力較大，故SOeq\o\al(2－,4)中的鍵角大于H2O中的鍵角(3)氫鍵(4)4Fe2＋＋8OH－eq\o(=,\s\up7(100℃),\s\do5(3h))Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O取樣品，滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液仍不變色，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行完全(5)防止復(fù)合物產(chǎn)品中鐵被空氣中氧氣氧化90.0%解析FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀，分離出固體用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品；(1)Fe2＋為鐵原子失去2個(gè)電子后形成的離子，價(jià)層電子排布式為3d6；(2)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力；SOeq\o\al(2－,4)中心原子硫原子不存在孤電子對(duì)，而H2O中心原子氧原子有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力較大，故SOeq\o\al(2－,4)中的鍵角大于H2O中的鍵角；(3)由圖可知，氧的電負(fù)性較大，故SOeq\o\al(2－,4)和H2O之間形成氫鍵；(4)①FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀，則三頸燒瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋8OH－eq\o(=,\s\up7(100℃),\s\do5(3h))Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O。②檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，就是檢驗(yàn)是否還存在亞鐵離子，亞鐵離子能被氯水氧化使KSCN溶液變紅色的鐵離子，故操作為取樣品，滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液仍不變色，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行完全；(5)①空氣中氧氣具有氧化性，焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，原因是防止復(fù)合物產(chǎn)品中鐵被空氣中氧氣氧化。②50mL1mol·L－1FeCl2溶液中鐵元素為0.05mol，根據(jù)4Fe2＋＋8OH－eq\o(=,\s\up7(100℃),\s\do5(3h))Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O可知生成Fe、Fe3O4各0.0125mol，故實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為eq\f(3.24g,0.0125mol×（56g/mol＋232g/mol）)×100%＝90.0%。19.(8分)溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用是一項(xiàng)重要的研究課題。(1)CH4和CO2所含三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)___________。(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法中正確的是____________(填字母)。a.CO2與N2O所含價(jià)電子數(shù)相等b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4的熔點(diǎn)低于CO2的熔點(diǎn)d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型分別是sp3和sp(3)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱(chēng)“可燃冰”。分子參數(shù)分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/(kJ·mol－1)CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中存在的作用力是________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖和表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是___________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)O>C>H(2)ad(3)①共價(jià)鍵、氫鍵、范德華力②CO2分子的直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4解析(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故O的電負(fù)性大于C；在CH4分子中，C為負(fù)價(jià)，H為正價(jià)，說(shuō)明C原子對(duì)鍵合電子的吸引力大于H，故C元素的電負(fù)性大于H。(2)CO2與N2O分子中的價(jià)電子總數(shù)均為16，a正確。CH4分子是含有極性鍵的非極性分子，b錯(cuò)誤。CH4和CO2的熔點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，與鍵能無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤。CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3；CO2為直線形分子，碳原子的雜化軌道類(lèi)型是sp，d正確。(3)①“可燃冰”中存在的作用力包括分子內(nèi)的共價(jià)鍵、分子之間的范德華力和水分子間存在的氫鍵。②根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，二氧化碳分子的直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，籠狀結(jié)構(gòu)中可以容納下二氧化碳分子，且二氧化碳分子與水分子的結(jié)合能更大，表明CO2更易與水分子結(jié)合。20.(16分)Ⅰ.已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol－1)如下表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是____________。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.