云南省曲靖市富源六中2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)＝0.003mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.8mol·L-1·min-1 D．v(D)＝0.01mol·L-1·s-12、某溫度下，將2molSO2和1molO2置于容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800B．由圖甲推斷，B點(diǎn)O2的平衡濃度為0.15mol·L－1C．達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示，則T2>T13、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測(cè)得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．由a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(H2N2O2)>c(Na+)C．m點(diǎn)時(shí)，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D．m點(diǎn)到n點(diǎn)，比值增大4、下列會(huì)引起中毒甚至死亡的是①用工業(yè)酒精兌水假冒白酒②用福爾馬林浸泡海參使食物保鮮③用無碘鹽假冒碘鹽④用亞硝酸鈉假冒食鹽⑤用盛過農(nóng)藥的桶裝工業(yè)用油假冒食用油A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤5、控制合適的條件，將可逆反應(yīng)2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極6、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤7、下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．用醋酸代替鹽酸測(cè)定中和熱，△H<-57.3KJ/molC．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半8、對(duì)于可逆反應(yīng)，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D9、下列說法不正確的是A．反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的能量與分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E110、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH311、下列說法中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H>0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)12、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小13、氫氧燃料電池的反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極a是負(fù)極B．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2OD．外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極b14、下列各組混合物，適合用分液方法分離的是A．食鹽和泥沙 B．食鹽和水 C．汽油和水 D．酒精和水15、25℃時(shí)，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A．pH=7時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．從a到b點(diǎn)的溶液中，水的電離程度先增大后減小16、毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災(zāi)難，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國目前的吸毒人員中80％左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中一定不屬于毒品的是A．甘油B．嗎啡C．冰毒D．海洛因二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。18、1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請(qǐng)按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號(hào)），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。19、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。20、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證明礬的化學(xué)組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個(gè)試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號(hào))，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個(gè)試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號(hào));（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，21、一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2b.發(fā)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有:______a.使用催化劑b.降低溫度c.及時(shí)分離出SO3②其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)(拉升容器使容積為原來的兩倍)，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，請(qǐng)利用K、Q的關(guān)系說明理由:_________________。(3)①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。(4)如圖所示平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系:T1______T2(填“>”“<”“=”，下同)②平衡常數(shù)文關(guān)系:KA_____KB，KA______KD。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)，進(jìn)行比較?！驹斀狻恳訟物質(zhì)為基準(zhǔn)，B、根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)=2v(B)=2×0.003×60mol/(L·min)=0.36mol/(L·min)；C、v(A)=2v(C)/3=0.53mol/(L·min)；D、v(A)=2v(D)/4=2×0.01×60/4mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)；綜上所述，選項(xiàng)C的反應(yīng)速率最快。2、A【解析】A．A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.8，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.162B．B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時(shí)濃度為2molC．達(dá)平衡后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)；D．T1先達(dá)到平衡?！驹斀狻緼．A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.8，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.1620.042×0.02=800（L?molB．B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時(shí)濃度為2mol×0.1510LC．達(dá)平衡后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、K的計(jì)算及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合，題目難度不大。3、C【解析】A、根據(jù)起點(diǎn)，H2N2O2濃度為0.01mol·L－1，但pH=4.3，說明H2N2O2是二元弱酸，隨著NaOH體積的增加，水的電離程度增大，當(dāng)NaOH的體積為10ml時(shí)，溶液顯堿性，對(duì)水的電離起抑制作用，因此先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)加入5mLNaOH時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，且兩者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯酸性，H2N2O2電離程度大于HN2O2－的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，故B錯(cuò)誤；C、m點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HN2O2－)＋2c(N2O22－)，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)=c(HN2O2－)＋c(N2O22－)＋c(H2N2O2)，兩式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)+c(N2O22－)=c(H2N2O2)+c(H＋)，故C正確；D、c(N2O22－)×c(H＋)/c(N2O22－)×c(H＋)/[c(HN2O2－)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka2/Kw，電離平衡常數(shù)和水的離子積，只受溫度的影響，因此此比值不變，故D錯(cuò)誤。4、B【解析】工業(yè)酒精中含有甲醇，誤飲可使人死亡；福爾馬林中的甲醛可使蛋白質(zhì)變性，從而使人死亡；無碘鹽冒充碘鹽，長期食用會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，不會(huì)引起中毒；NaNO2具有致癌作用；農(nóng)藥本身具有毒性，而且工業(yè)用油中也含有許多有毒物質(zhì)，均會(huì)引發(fā)中毒事故；故答案為B。5、D【詳解】A．乙中I-失去電子放電，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由總反應(yīng)方程式知，甲中石墨電極上Fe3+被還原成Fe2+，B正確；C．當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．甲中加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6、B【詳解】①反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；③B是氣體，物質(zhì)的量濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。答案選B。7、A【解析】A、根據(jù)弱酸根離子水解顯堿性分析；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱；C、乙醇是非是電解質(zhì)；D、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會(huì)促進(jìn)電離平衡右移。【詳解】A、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，選項(xiàng)A正確；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱，用醋酸代替鹽酸測(cè)定中和熱，反應(yīng)放熱減少，△H>-57.3kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；；D、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了鹽的水解、電解質(zhì)的概念、離子共存、酸堿反應(yīng)，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，是基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度一般，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大。8、C【詳解】A．該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D．因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【分析】只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！驹斀狻緼.反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.活化分子具有比普通分子更高的能量，高于活化能的分子才可能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.活化能是活化分子的平均能量E與普通反應(yīng)物分子平均能量E1之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1,故D正確；故選B。10、C【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)、氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)?！驹斀狻緼．同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故A正確；B．X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，故B正確；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，對(duì)應(yīng)的氫化物為HX、H2Y、ZH3，元素的非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及元素周期律知識(shí)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握與簡單應(yīng)用，熟練注意元素周期律，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法。11、C【詳解】A、因物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，一定伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；B、因吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量，故B錯(cuò)誤；C、因產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C正確；D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比。12、B【詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時(shí)，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強(qiáng)酸，HY的酸性大于HX，故A錯(cuò)誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯(cuò)誤；D.lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【詳解】A．通入還原劑H2的電極為負(fù)極，所以a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)B正確；C．該電池中，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2H2+O2=2H2O，選項(xiàng)C正確；D．通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，選項(xiàng)D不正確；答案選D。14、C【詳解】A.食鹽和泥沙應(yīng)先溶解后用過濾分離，故A錯(cuò)誤；B.食鹽和水是互溶的，可以利用蒸發(fā)來分離，故B錯(cuò)誤；C.汽油和水是互不相溶的兩層液體，可以用分液分離故C正確；D.酒精和水是互溶的，可以利用蒸餾來分離，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【分析】分析題給關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入的V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。當(dāng)加入的V（NaOH）=20mL時(shí)，CH3COOH與NaOH完全反應(yīng)，此時(shí)溶液溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH＞7。據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入的V（NaOH）=10mL，此時(shí)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，b點(diǎn)所示的溶液溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C項(xiàng)正確；D．由分析可知，a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液；b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COOH的電離抑制水的電離，CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，所以從a到b的溶液中，水的電離程度一直增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解析】試題分析：甘油是一種無毒的、可用作化妝品等用途的無色液體，不屬于毒品范疇。嗎啡、可卡因、海洛因都是毒品?？键c(diǎn)：遠(yuǎn)離毒品二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答。【詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息?！驹斀狻浚?）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水，對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實(shí)驗(yàn)ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽離子向陰極定向移動(dòng)，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，故在陰陽兩極附近均在大量的Fe2+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率?！军c(diǎn)睛】本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強(qiáng)的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當(dāng)處理，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)解決新問題。20、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果【詳解】（1）用焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個(gè)試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部