濱州市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開(kāi)活塞KD．裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管2、NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B．過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵C．過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D．脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)3、在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子NF3和一種銨鹽N。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH33F2NF33NH4FB．NF3是非極性分子C．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵4、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液無(wú)明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉加入盛有無(wú)水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是H2A．A B．B C．C D．D5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子7、某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知1．2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子，則下列說(shuō)法不正確的是A．AsH3是該反應(yīng)的還原劑B．X的化學(xué)式為Br2C．根據(jù)反應(yīng)可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：58、在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子應(yīng)存在于()A．乙酸乙酯中 B．乙酸中C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中9、表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（）。A．的一溴代物有5種 B．分子組成是屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C．分子組成是屬于醛的同分異構(gòu)體有3種 D．屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種11、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性12、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性H++OH-=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性H++OH-=H2OA．A B．B C．C D．D13、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成nmolNO2B．NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化14、下列物質(zhì)變化中，只克服一種作用力的是（）A．NaHSO4受熱熔化 B．NaHCO3受熱分解C．干冰溶于水 D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?5、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯16、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，記錄鹽酸溶液的溫度為起始溫度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．萃取分液時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)分液漏斗容積的四分之三17、下列是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此時(shí)溶液的pH=5C．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaClO)＞c(NaOH)18、由SO2催化氧化制取SO3的裝置如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置a可干燥并混合SO2和O2B．裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2C．裝置c中U形管內(nèi)壁上有白色固體D．裝置d中有白色沉淀,說(shuō)明通入d的氣體中含SO319、某小組用打磨過(guò)的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列分析不合理的是（）A．①中無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)B．②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣C．②中反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性D．③中沉淀溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH—＝AlO+2H2O20、用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘（主要以I-形式存在）的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．經(jīng)①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者B．④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹(shù)脂C．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過(guò)程，主要發(fā)生的是物理變化21、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：C．水分子比例模型：D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：22、水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）為柳樹(shù)皮提取物之一，是一種天然的消炎藥，主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關(guān)于水楊酸的敘述錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C7H6O3B．能發(fā)生加成、酯化、中和等反應(yīng)C．苯環(huán)上的二氯取代物有5種D．所有原子均可能在同一平面上二、非選擇題(共84分)23、（14分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：Ⅰ．連在同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個(gè)羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請(qǐng)回答：（1）D中的官能團(tuán)是______________（1）D→E的化學(xué)方程式是_____________________________________（3）F→PAA的化學(xué)方程式是___________________________（4）①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________②Y→W所需要的反應(yīng)條件是______________________（5）B為中學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，丙中的兩個(gè)取代基互為鄰位．①甲→乙的化學(xué)方程式是________________________________________②關(guān)于丙的說(shuō)法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.與有機(jī)物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1．己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________24、（12分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團(tuán)的名稱是___________。（2）寫(xiě)出A→B的反應(yīng)類型是_________。（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E__________。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________（只寫(xiě)一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。25、（12分）氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問(wèn)題：(1)制備無(wú)水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_____________________________。(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先打開(kāi)裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷，該缺陷是_______________________。(3)氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)?Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。26、（10分）隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行分步實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是SO2還是SO3，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_______。(2)B的作用是_____________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。(3)所選用裝置的正確連接順序?yàn)開(kāi)__________________________(填裝置的字母序號(hào))。(4)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________。(5)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________。(6)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體中含有三價(jià)鐵_________。(7)實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。Ⅰ．木炭與濃硝酸反應(yīng)：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫(xiě)出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是________。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：假設(shè)a：_____________________________；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。①實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。Ⅱ．設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見(jiàn)下表：（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________。28、（14分）工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到4-羥基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出)：已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH；Ⅱ.(R，R′，R″表示氫原子、烷基或芳基)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，則A中官能團(tuán)的名稱是________(2)的名稱是________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是________________________________________。(4)已知G分子中含有2個(gè)六元環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。a．核磁共振儀可測(cè)出E有5種類型的氫原子b．質(zhì)譜儀可檢測(cè)F的最大質(zhì)荷比的值為236c．G分子式為C12H10O4d．化合物W能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子化合物(5)某芳香化合物Q是4-羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；③1molQ最多能消耗3molNaOH。Q共有________種(不含立體異構(gòu))(6)仔細(xì)觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過(guò)程，結(jié)合相關(guān)信息，當(dāng)乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為_(kāi)_______時(shí)，只許3步即可完成合成路線。請(qǐng)寫(xiě)出合成路線_______。29、（10分）碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。（1）已知熱化學(xué)方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)（2）利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫(xiě)出電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________________。（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間/min濃度/(mol·L－1)物質(zhì)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝______，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。a．通入一定量的NOb．加入一定量的Cc．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度d．加入合適的催化劑e．適當(dāng)縮小容器的體積③若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件相同，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol·L－1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)＝________，NO的轉(zhuǎn)化率＝________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率快，銅鋅和電解質(zhì)形成原電池，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞K，后點(diǎn)燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯(cuò)誤；D、氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，故D正確；故選D。2、D【詳解】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NH3斷裂的是N-H極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．NO→N2，化合價(jià)由+2→0，化合價(jià)降低，得電子作氧化劑，F(xiàn)e2+在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，故作催化劑，故C錯(cuò)誤；D．由圖象知，脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)，故D正確；故選D。3、B【解析】A、根據(jù)題意可知銨鹽N為NH4F，該反應(yīng)的方程式為4NH33F2NF33NH4F，A正確。B、NF3是一種三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱可知其為極性分子，B錯(cuò)誤。C、N元素的化合價(jià)由NH3中的-3價(jià)升高到NF3中的+3價(jià)，被氧化，F(xiàn)元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，所以NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C正確。D、NH4F中，NH4+與F–形成離子鍵，NH4+中N與H間形成共價(jià)鍵，D正確。正確答案為B4、D【解析】A.裂化汽油中含有烯烴，溴水與裂化汽油會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2有強(qiáng)還原性，ClO-能把SO2氧化為SO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+，所以該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸與銅片反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有加熱，不一定有SO2生成，所以“沒(méi)有明顯現(xiàn)象”不能得出“銅片未打磨”的結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下鈉與乙醇反應(yīng)：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，氫氣中混有空氣，點(diǎn)燃有爆鳴聲，所以該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確，D項(xiàng)正確；答案選D。5、A【解析】A.30g乙烷的物質(zhì)的量=30g÷30g/mol=1mol，1個(gè)乙烷分子中含6個(gè)極性共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA個(gè)，故A正確；B.N2與H2反應(yīng)需要條件是高溫高壓、催化劑，并且這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，N2和H2不可能反應(yīng)完全，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.2NA，故B錯(cuò)誤；C.9038Sr原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子數(shù)為5.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.溶液體積不明確，故溶液中含有的氮原子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選A。6、B【解析】A.1mol甲苯中含有8NA個(gè)C—H鍵，A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量18g÷18g/mol=1mol，1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水是液體，C錯(cuò)誤；D.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】A、由信息可知，Br元素的化合價(jià)降低，則As元素的化合價(jià)升高，則AsH3是該反應(yīng)的還原劑，正確；B、設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，1.2mol×（5-x）=1mol，解得x=1，所以X的化學(xué)式為Br2，正確；C、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，正確；D、Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為1，As元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+5價(jià)，由電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，錯(cuò)誤。答案選D。8、A【詳解】乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的氫原子而生成酯和水：。當(dāng)生成的酯水解時(shí)，原來(lái)生成酯的成鍵處即是酯水解時(shí)的斷鍵處，且將結(jié)合水提供的羥基，而—18OC2H5結(jié)合水提供的氫原子，即，所以18O存在于乙酸乙酯和乙醇中，答案選A。9、D【詳解】A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，所以Ⅰ錯(cuò)、Ⅱ?qū)?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，二者無(wú)因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確；答案選D。10、A【詳解】A．先確定烴的對(duì)稱中心，即找出等效氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，A正確；B．分子組成是屬于羧酸，即丁烷上的一個(gè)氫原子被羧基取代，丁烷共4種氫，故屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，B錯(cuò)誤；C．分子組成是屬于醛，即丙烷上的一個(gè)氫被醛基取代，丙烷共2種氫，故分子組成是屬于醛的同分異構(gòu)體有2種，C錯(cuò)誤；D．屬于烷烴，有正丁烷和異丁烷兩種，D錯(cuò)誤；故答案選A。11、D【詳解】A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說(shuō)明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正確；C.該裝置為鋁熱反應(yīng)的裝置，C正確；D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO3置于小試管(內(nèi)管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。12、D【詳解】A．將Na加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故A錯(cuò)誤；B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式為：Mg2++2Br-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Br2，故C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意次氯酸的強(qiáng)氧化性對(duì)產(chǎn)物的影響，該反應(yīng)中不能生成亞硫酸鈣沉淀，應(yīng)該生成硫酸鈣沉淀。13、C【詳解】A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成nmolNO2，題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等，不可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1的狀態(tài)，因不能說(shuō)明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時(shí)，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，容器中的氣體壓強(qiáng)始終保持不變，壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【詳解】A．NaHSO4受熱熔化只克服離子鍵，故A選；B．NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，克服了離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；C．干冰溶于水，反應(yīng)生成了碳酸，克服了共價(jià)鍵，碳酸發(fā)生部分電離，需克服范德華力，共價(jià)鍵，故C不選D．石墨變?yōu)榻饎偸l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，克服了共價(jià)鍵和范德華力，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意干冰和石墨中均存在范德華力，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)需要破壞化學(xué)鍵。15、C【分析】本題考查的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)（苯環(huán)等非官能團(tuán)），再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)?！驹斀狻緼．苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項(xiàng)A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確。C．苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過(guò)加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項(xiàng)D正確?！军c(diǎn)睛】本題需要注意的是選項(xiàng)A，題目說(shuō)將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問(wèn)題是，會(huì)不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的，但是反應(yīng)的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應(yīng)得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會(huì)比較快；或者也可以認(rèn)為溴過(guò)量，發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。16、B【詳解】A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液形成原電池以加快反應(yīng)速率，故A正確；B.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，記錄鹽酸溶液的溫度和氫氧化鈉溶液的溫度求平均值作為起始溫度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度，故B錯(cuò)誤；C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故C正確；D.根據(jù)分液漏斗的使用規(guī)范，分液時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)分液漏斗容積的四分之三，故D正確；故選B。17、B【解析】A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，因HClO的電離程度小于CH3COOH的電離程度，ClO—的水解程度大于醋酸根離子，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯(cuò)誤；B.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，而c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9時(shí)，c(H+)=Ka×(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5。PH=5，B正確；HClO的平衡常數(shù)介于碳酸一、二級(jí)電離常數(shù)之間，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO32－＋HClO，C錯(cuò)誤；等濃度的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，陰離子越弱，其水解越強(qiáng)，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度由大到小為：c(CH3COONa)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)。D錯(cuò)誤。18、D【分析】和O2在a中混合并干燥后，通入b中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，在c中冷凝SO3，剩余的SO2氣體繼續(xù)通入硝酸鋇溶液中反應(yīng)?！驹斀狻緼、裝置a可干燥并混合SO2和O2，還有通觀察氣泡速率調(diào)節(jié)氣流速度的作用，故A正確；B、SO2催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2，故B正確；C、裝置c的作用是冷凝SO3為固體，所以U形管內(nèi)壁上有白色固體，故C正確。D、裝置d中有白色沉淀是硫酸鋇，SO2通入到硝酸鋇溶液中也會(huì)生成硫酸鋇，故不能說(shuō)明d的氣體中含SO3，故D錯(cuò)誤。答案選D。19、A【詳解】A．①中無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，但鈍化是產(chǎn)生了氧化膜，不是不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．②中加水后，硝酸濃度變稀，硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，故B正確；C．②中反應(yīng)生成了氮的氧化物和硝酸鋁，體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故C正確；D．③中沉淀是生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉會(huì)繼續(xù)溶解，溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH—＝AlO+2H2O，故D正確；故選A。20、C【詳解】A．從①到④的過(guò)程起到富集碘元素的作用后，環(huán)節(jié)④所得溶液中c（I-）大于環(huán)節(jié)①溶液中的c（I-），故A項(xiàng)正確；B．環(huán)節(jié)④是用亞硫酸鈉作還原劑將高分子樹(shù)脂吸附的碘單質(zhì)還原為碘離子，使碘元素以離子的形式脫離樹(shù)脂進(jìn)入溶液中，故B項(xiàng)正確；C．環(huán)節(jié)②是用Cl2將碘離子氧化為I2，氯元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，1molCl2可得到2mol電子，環(huán)節(jié)⑤是用KClO3將碘離子氧化為I2，氯元素從+5價(jià)降低為-1價(jià)，1molKClO3可得到6mol電子，所以，若②和⑤中分別得到等量I2，消耗的Cl2與KClO3的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．步驟⑥采用升華的方法提取純凈的碘發(fā)生的變化是物理變化，故D項(xiàng)正確；故選C。21、B【詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式：，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：，故選B；C．水分子為V型結(jié)構(gòu)，其比例模型：，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D錯(cuò)誤；故選B。22、C【詳解】A.根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水楊酸的分子式為C7H6O3，A正確；B.水楊酸分子中含有苯環(huán)、羧基和羥基，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；C.該分子苯環(huán)上存在4種不同的氫，其二氯代物有，共6種，C錯(cuò)誤；D.以苯環(huán)（12原子共平面）和碳氧雙鍵（4個(gè)原子共平面）為基礎(chǔ)，可以畫(huà)出如圖結(jié)構(gòu)，故所有原子可能共平面，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答?！驹斀狻坑山又AA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成CH1=CHCHO，反應(yīng)方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA，反應(yīng)方程式為：；（4）①由上述分析可知，X為ClCH1CHO；②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH1CH1OH；（5）①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：；②丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與有機(jī)物B（苯酚），含有官能團(tuán)不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上，結(jié)合丙的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上的結(jié)構(gòu)，故丙不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體，故ac正確，b錯(cuò)誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的反應(yīng)信息進(jìn)行利用，甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應(yīng)，是難點(diǎn)，中學(xué)不涉及，需要學(xué)生根據(jù)信息、結(jié)合丙、丁、已的結(jié)構(gòu)推斷丙，再進(jìn)行逆推判斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。24、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，對(duì)比F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應(yīng)a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應(yīng)b時(shí)利用羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會(huì)被氧化，以此解答本題。【詳解】（1）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成C，其反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說(shuō)明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應(yīng)制得M，若先發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化，因此不能顛倒。25、2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑在HCl的氣氛中加熱CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣堿石灰防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C沒(méi)有尾氣處理裝置(或其他合理答案)91.8%【分析】（1）加熱CrCl3?6H2O晶體時(shí)，CrCl3水解；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體制無(wú)水氯化鉻；（2）①濃氨水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無(wú)水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣；（3）依據(jù)樣品和Cr2O3的質(zhì)量建立聯(lián)立方程式求得CrN的物質(zhì)的量，再依據(jù)CrN的質(zhì)量求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）加熱CrCl3?6H2O晶體時(shí)，CrCl3水解，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受熱分解生成Cr2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體，脫水制得無(wú)水氯化鉻，故答案為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；在HCl的氣氛中加熱；（2）①裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應(yīng)放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，故答案為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應(yīng)制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，在無(wú)氧條件下，無(wú)水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)生成CrN，故答案為用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D中的無(wú)水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿石灰；防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C；④該裝置有一個(gè)缺陷，沒(méi)有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會(huì)污染環(huán)境，故答案為沒(méi)有尾氣處理裝置；（3）設(shè)14.38g樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol，固體殘?jiān)麮r2O3的質(zhì)量為16.72g，Cr2O3的物質(zhì)的量為=0.11mol，由Cr原子個(gè)數(shù)守恒得關(guān)系式①x+2y=0.22，由樣品質(zhì)量的關(guān)系式②66x+118y=14.38，解關(guān)系式得x=0.2mol，y=0.01mol，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈91.8%，故答案為91.8%。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意理解反應(yīng)原理，通過(guò)物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是解答關(guān)鍵。26、分解產(chǎn)物中有SO2沒(méi)有SO3吸收SO2防止污染空氣ACBDC中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色D中溶液變紅色取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明含三價(jià)鐵2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；【分析】實(shí)驗(yàn)I甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，可說(shuō)明生成硫氧化物為二氧化硫，沒(méi)有生成三氧化硫，堿石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過(guò)裝置C中無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過(guò)裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過(guò)裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說(shuō)明生成氣體中含氨氣?！驹斀狻浚?）E中含HCl的BaCl2溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)硫酸鋇沉淀生成，證明分解產(chǎn)物中無(wú)三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，F(xiàn)中溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫生成，故：分解產(chǎn)物中有SO2沒(méi)有SO3；（2）連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后裝置B是：吸收SO2防止污染空氣；（3））實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過(guò)裝置C中無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過(guò)裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過(guò)裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說(shuō)明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD；（4）利用無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色證明水蒸氣生成，證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：C中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；（5）證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：D中溶液變紅色；（6）要證明殘留固體中含三價(jià)鐵，可利用Fe3+與SCN-作用溶液呈紅色。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則殘留固體中含三價(jià)鐵；（7）實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水，還有N2產(chǎn)生，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑。27、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2C=N2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解【分析】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無(wú)色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，對(duì)照條件可知，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒(méi)有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵。【詳解】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說(shuō)明假設(shè)b正確，反之不正確；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無(wú)色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)猓瑩?jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式為：2NO2＋2C=N2＋2CO2；Ⅱ．（5）光照8小時(shí)，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說(shuō)明已經(jīng)分解，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒(méi)有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解?！军c(diǎn)睛】本題為探究性實(shí)驗(yàn)題，主要考察學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)圍繞排除硝酸分解的干擾，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)有些困難。28、羧基鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛加成反應(yīng)2CH3CH2OH+HOOCCH2COOHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2Ocd261：1【分析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可以知道,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOCCH2COOC2H5，E與有機(jī)物發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F經(jīng)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸,由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu),可以知道W發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素-3-羧酸，所以W為；F為,F發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G,G分子中含有2個(gè)六元環(huán),則G為；由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可以知道乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH,ClCH2COOH(B)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化后得到C為HOCH2COOH，C再發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基扁桃酸為；據(jù)以上分析解答。【詳解】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可以知道,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOCCH2COOC2H5，E與有機(jī)物發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F經(jīng)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸,由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu),可以知道W發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素-3-羧酸，所以W為；F為,F發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G,G分子中含有2個(gè)六元環(huán),則G為；由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可以知道乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH,ClCH2COOH(B)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化后得到C為HOCH2COO