2026屆福建龍巖一中高一化學第一學期期末統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、科學家用一種稱為“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反應使C60獲得一個H+，得到一種新型化合物[HC60][CB11H6Cl6]。該反應看起來很陌生，但反應類型跟下列某個化學反應所屬類型相似，這個化學反應是A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．NH3＋HCl=NH4ClC．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．CaCO3CaO＋CO2↑2、下列物質中屬于電解質且能導電的是（）A．乙醇 B．銅 C．熔融氯化鉀 D．氨水3、現有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是A．①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C．如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色 D．④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO24、有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應實現的是A．只有① B．②④ C．只有② D．③④5、不符合工業(yè)生產實際的是（）A．電解飽和食鹽水生產燒堿和氯氣 B．以氯氣和消石灰為原料生產漂粉精C．從海水中提取單質溴 D．鈉在氯氣中燃燒生產氯化鈉6、在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A．0.0075mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－17、下列關于氯化鈉的說法正確的是A．氯化鈉是由氯化鈉分子構成的 B．液態(tài)不導電，水溶液能導電C．質軟，固態(tài)能導電 D．屬于離子晶體8、下列離子方程式正確的是（）A．通入水中：B．溶液中加入過量氨水：C．向溶液中通入足量氯氣：D．硫酸溶液和溶液反應：9、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色10、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是()A．1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣總數為0.2NAB．2NA個二氧化碳分子的質量為44gC．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LD．17g氨氣中所含原子數為NA11、根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I212、從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+O2=CO213、下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是A．SiO2屬于兩性氧化物 B．酸性：H2SiO3＞H2CO3C．硅膠吸水后可重復再生 D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應14、下列物質屬于電解質的是（）A．蔗糖 B．玻璃 C．純堿 D．鐵15、下列實驗現象與結論均正確的是實驗操作實驗現象實驗結論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C某少量氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體。酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D16、下列溶液中，不需要避光保存的是()A．硝酸銀溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．氯水17、設NA為阿伏加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（）A．lmolOH﹣所含電子數為10NAB．2L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數為0.2NAC．標準狀況下，1.12LCC14含有的氯原子數為0.2NAD．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為NA18、在焰色反應的本質實驗中，不需要的儀器或藥品是()A．鉑絲棒B．酒精燈C．藍色鈷玻璃D．稀鹽酸19、下列實驗中用錯試劑的是A．用堿石灰干燥氨氣B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl20、下列敘述正確的是()A．硅酸膠體是純凈物B．硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應D．硅酸膠體的膠粒不能通過濾紙21、對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料22、下列表格中各項分類都正確的一組是純凈物混合物電解質非電解質A冰水混合物明礬液態(tài)蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鎂合金AgClD氫氧化鈉空氣溶液食醋A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某?；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據的離子反應方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______。24、（12分）已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液（有效成分）

NaClO（規(guī)

格）

1000mL（質量分數）25%（密度）1.1

g/cm3(1)84消毒液有效成分NaClO的摩爾質量為______。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480

mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質量為______g；配制上述溶液除了以下儀器外，還需要的玻璃儀器是_______。(3)84消毒液和潔廁靈混合在一起使用，會產生一種刺鼻的有毒氣體——氯氣。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；當有l(wèi)mol

HCl被氧化時，轉移的電子數為___個。(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用量簡量取濃硫酸的體積為____mL；②若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D．定容時，仰視溶液的凹液面26、（10分）下圖是某小組同學配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些關鍵步驟和操作圖。(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)若配制NaOH溶液，在步驟B之后，需________，才進行下一步操作。27、（12分）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。請回答下列問題。(1)實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，A中堿石灰的作用是_______。④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。(2)實驗方案的評價及數據處理①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘的目的是__________。②若樣品質量為Wg，反應后C裝置增加的質量為m1g則D裝置增重的質量為______g(用含m1的代數式表達)，混合物中NaHCO3的質量分數為________(用含W、m1的代數式表示)。28、（14分）FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為_______________________________________。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作應該是__________________________________。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。（4）裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫）____________（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應的離子方程式為____________________________。29、（10分）綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質，其流程如圖所示：(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應_________；下圖裝置中有___________處錯誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請補全缺少的試劑和實驗步驟)。(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質量____________g。②下列實驗操作會使配制結果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時俯視刻度線C．沒洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學式分別為_________、____________，你認為先通氣體X的原因是_______________，該反應的化學方程式為__________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

在H[CB11H6Cl6]+C60=[HC60][CB11H6Cl6]的化合反應中，C60獲得一個質子，表現出堿性；H[CB11H6Cl6]提供一個質子，表現出酸性，與之相類似的是：NH3+酸=銨鹽，故答案為B。【點睛】需注意該反應的基本反應類型屬于化合反應，其反應中一個物質提供質子，一個物質接受質子，需同酸堿中和區(qū)分開。2、C【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物是電解質。物質能導電要么有自由移動的電子，要么有自由移動的離子，據此解答該題。【詳解】A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質，故A項錯誤；B.銅是單質，不是電解質，故B項錯誤；C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，能導電，故C項正確；D.氨水是混合物，不是電解質，故D項錯誤；答案為C?！军c睛】判斷一種物質是否為電解質的關鍵：必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；化合物必須在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電。3、C【解析】

A、套管實驗中，碳酸鈉應在外管，碳酸氫鈉在內管，可比較穩(wěn)定性，故A錯誤；B、酒精與水互溶，不能作該實驗的萃取劑，故B錯誤；C、濃硫酸有脫水性和強氧化性，使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應生成具有還原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時，長進短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應，注意防倒吸，故D錯誤。4、C【解析】碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應能生成硅酸鈉，②二氧化硅不溶于水，不與水反應，所以不能一步轉化為硅酸，至少得兩步才能完成這個轉化：先與堿性物質反應生成硅酸鹽，再與酸反應生成硅酸，③因為碳酸的酸性比硅酸強，所以向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸鈉和硅酸，④氧化鈣是堿性氧化物，可以與酸性氧化物二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣。綜上所述，只有②不能一步實現，所以選C。5、D【解析】

A．用石墨作電極時，陽極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成H2，同時還生成NaOH，所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；B．將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產漂粉精，故B正確；C．海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質，碘單質，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質，故C正確；D．鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過程是復雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常采用海水蒸發(fā)結晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯誤；故選：D。6、D【解析】

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2【詳解】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2nn0.01-nn/2則（0.01-n）：n/2=1：2，n=0.008mol，溶液的體積為0.1L，c=n/V=0.008mol÷0.1L=0.08mol/L，答案為D?！军c睛】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應，亞硫酸反應完畢后再與Br－反應。7、D【解析】

A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故A不選；B.液態(tài)氯化鈉（即熔融態(tài)氯化鈉）和水溶液中都有自由移動的離子，都可以導電，故B不選；C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的，離子鍵是一種化學鍵，所以氯化鈉的硬度比較大。但固態(tài)時的離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導電。故C不選；D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的離子晶體，故D選。故選D。8、B【解析】

A．通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質，氯離子，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D．硫酸溶液和溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；答案選B。9、C【解析】

A．分液漏斗結構中有玻璃旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，A正確；B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩，同時注意放氣，而不是立即分液，C錯誤；D．若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C?！军c睛】明確萃取的原理是解答的關鍵，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。10、A【解析】

A、1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量是0.1mol，因此溶液中Na+與Cl﹣總數為0.2NA，故A正確；B、2NA個二氧化碳的物質的量為2mol，質量=nM=2mol×44g/mol=88g，故B錯誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故所占的體積無法計算，故C錯誤；D、17g氨氣的物質的量為1mol，而氨氣中含4個原子，故1mol氨氣中含4NA個原子，故D錯誤。故答案選A。11、B【解析】正確答案：B氧化性順序由①Cl2＞I2②Fe3+＞I2③Cl2＞Fe3+④I2＞SO2，縱上所述B正確。12、C【解析】

在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反應中，反應物中Br－被氧化，BrO－3被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素（溴），而且都被還原和氧化成同一價態(tài)物質?！驹斀狻緼.氯氣是氧化劑，溴化鈉是還原劑，A項錯誤；B.反應不是氧化還原反應，B項錯誤；C.C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質硫，兩者原理最相似，C項正確；D中氧氣是氧化劑，碳是還原劑，D項錯誤；答案選C。13、C【解析】

A、二氧化硅與NaOH反應：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了鹽和水，SiO2能與HF反應：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，沒有生成鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，故A錯誤；

B、比較酸性強弱，應在水溶液中反應，高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，是利用物質的熱不穩(wěn)定性和揮發(fā)性，故B錯誤；

C、硅膠吸附水后，可通過熱脫附方式將水分除去重復使用，故C正確；

D、圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應，硅酸鈉與鹽酸的反應，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，本題應選C。【點睛】判斷氧化還原反應的標志是反應過程中是否有元素的化合價發(fā)生變化，有化合價變化的反應為氧化還原反應，其他的為非氧化還原反應，在四個基本反應類型中酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應沒有化合價的變化，一定為非氧化還原反應，如題干中的硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。14、C【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，據此解答?！驹斀狻緼.蔗糖不能電離出離子，是非電解質，A不選；B.玻璃屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，B不選；C.純堿溶于水電離出離子而導電，屬于電解質，C選；D.鐵是金屬單質，不是電解質也不是非電解質，D不選；答案選C。15、B【解析】溶液中含有Fe3+，也具有上述現象，Fe2+是否含有無法確定，A錯誤；氯水中氯氣分子具有強氧化性，把I－氧化為I2，溶液分層，碘易溶于四氯化碳中呈現紫紅色，符合題意，B正確；二氧化硫氣體也具有上述的實驗現象，無法確定一定是CO2，C錯誤；SO2具有漂白性，漂白的有機色質，而酸性KMnO4溶液為無機物；酸性KMnO4把SO2氣體氧化為硫酸根離子，本身因被還原而褪色，這是體現了SO2的還原性；D錯誤；正確選項B。點睛：SO2能夠漂白某些有機色質，如品紅；但是不能漂白酸堿指示劑。16、B【解析】

A.因硝酸銀不穩(wěn)定，見光容易分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，所以應避光保存，A不符合題意；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，只需密封保存，不需避光保存，B符合題意；C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以應避光保存，C不符合題意；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解：2HClO2HCl+O2↑，所以應避光保存，D不符合題意；故答案為：B。17、A【解析】A.1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH﹣所含電子數為10NA，A項正確；B．硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負電荷的個數大于2NA個，B項錯誤；C．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，C項錯誤；D.CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，所以14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為14g28g/mol×NA=0.5NA，D項錯誤。答案選18、C【解析】

根據焰色反應的操作進行分析?！驹斀狻垦嫔磻行栌勉K絲蘸取待測物，用酒精燈進行灼燒，鉑絲用鹽酸進行洗滌，只有觀察鉀元素的焰色需要排除黃色火焰干擾時才使用藍色鈷玻璃，因此在焰色反應的本質實驗中，不需要的儀器或藥品是藍色鈷玻璃；答案選C?！军c睛】特別注意焰色反應實驗時，觀察到火焰呈黃色并不能排除鉀元素的存在，因為鉀元素的焰色反應火焰呈紫色，必須透過藍色鈷玻璃才能觀察到。19、B【解析】分析：本題考查的通過實驗方案的設計驗證非金屬及其化合物的性質，掌握萃取劑的選擇條件是關鍵。詳解；A.氨氣和堿石灰不反應，堿石灰能吸水，故正確；B.酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故錯誤；C.銅和硝酸反應，所以能用稀硝酸除去銅，故正確；D.氯化氫極易溶于水，而氯氣在氯化鈉中溶解度很小，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故正確。故選B。20、B【解析】

A、硅酸膠體屬于分散系，為混合物，A項錯誤；B、膠體粒子的直徑在1～100nm之間，因此硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間，B項正確；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征為分散質粒子的直徑大小，C項錯誤；D、膠體粒子能夠透過濾紙，但不能透過半透膜，D項錯誤。答案選B。21、B【解析】

A.常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化，因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝，A正確；B.濃硝酸沒有脫水性，B錯誤；C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正確；D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正確。答案選B。22、C【解析】

同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質?！驹斀狻緼．冰水混合物是水，屬于純凈物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)KNO3完全電離屬于電解質，蔗糖為非電解質，故A錯誤；B．CaO是一種物質組成為純凈物，海水為多種物質組成為混合物，銅為單質不是電解質，乙醇為非電解質，故B錯誤；C．膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀在熔融狀態(tài)導電屬于電解質，二氧化碳不能電離為非電解質，故C正確；D．氫氧化鈉是一種物質組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實驗②反應后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據①、②的現象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：?、诓椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，Fe(OH)3和鹽酸反應生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣?！驹斀狻浚?）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉變成Fe(OH)3的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應生成紅色物質，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。25、74.5g/mol137.8燒杯、玻璃棒NA25D【解析】

(1)摩爾質量是以g/mol為單位，數值上等于該物質的相對分子質量；(2)利用物質的量濃度與質量分數關系式計算其物質的量濃度，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則選擇儀器，利用n=c·V及m=n·M計算物質的質量；根據配制物質的量溶液的步驟確定使用的儀器進而可確定缺少的儀器；(3)根據氧化還原反應中電子轉移與元素化合價的關系計算；(4)①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；②根據c=分析判斷實驗誤差。【詳解】(1)NaClO的式量是74.5，則其摩爾質量為74.5g/mol；(2)該溶液的物質的量濃度c==mol/L=3.7mol/L；在實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，應該選擇500mL的容量瓶配制溶液，則需稱量的NaClO的物質的量n(NaClO)=c·V=3.7mol/L×0.5L=1.85mol，其質量m(NaClO)=n·M=1.85mol×74.5g/mol=137.8g；在實驗室配制500mL、3.7mol/L的NaClO溶液，需要使用的儀器有天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，則根據題目已知容器可知，還缺少的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；(3)在NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反應中，轉移1mol電子，有2molHCl發(fā)生反應，其中只有1mol為還原劑失去電子被氧化，故當有l(wèi)mol

HCl被氧化時，轉移1mol電子，則轉移的電子數為NA；(4)①由于溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，則用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸時，需濃硫酸的體積V==25mL；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，A不符合題意；B．量取濃硫酸時，若仰視液體的凹液面，則溶質硫酸偏多，導致n偏大，最終導致溶液的濃度偏大，B不符合題意；C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容，當溶液恢復至室溫時，溶液的體積偏小，最終導致配制的溶液濃度偏大，C不符合題意；D．定容時，仰視溶液的凹液面，則溶液的體積偏大，根據溶液濃度定義式可知配制的溶液濃度偏小，D符合題意；故答案為D?！军c睛】本題考查了物質的量濃度及氧化還原反應的有關計算、配制一定物質的量濃度的溶液使用儀器、誤差分析。注意掌握有關概念及規(guī)律，明確誤差分析的方法與技巧。試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力。26、100mL容量瓶膠頭滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷卻至室溫【解析】

（1）從圖中得到，配制的過程中使用的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。所以答案為100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制的過程是：將定量的碳酸鈉固體溶解在燒杯里，將溶解液轉移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次，將每次的洗滌液也轉移至容量瓶，加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，最后倒轉搖勻即可，所以順序為：DBCAFE。（3）如果不進行洗滌，在燒杯內壁和玻璃棒上的碳酸鈉溶液就被損失了，所以濃度偏低。步驟F是定容，如果俯視刻度線，加入的水會偏少，所以配得溶液的濃度將偏高。（4）用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則稱量出的晶體中碳酸鈉的質量將高于理論值（例如：假設需要106g碳酸鈉，則應該稱量286g的Na2CO3·10H2O，如果該Na2CO3·10H2O的結晶水都失去了，最后就得到了286g純碳酸鈉），所以所配得溶液的濃度會偏高。（5）氫氧化鈉溶于水會劇烈放熱，使體系的溫度升高，為了保證定容時體積的準確，應該先冷卻至室溫，再進行后續(xù)操作。點睛：本題的圖片到底對應了配制溶液過程中的哪一個步驟，實際不太好判斷。例如：題目認為B是在進行攪拌溶解，僅看圖的話，是不是可以認為是加水洗滌（當然加的水有點多）。所以解題時要聯系下面的問題，在問題（3）中得到A為洗滌，所以只能認為B為攪拌溶解，C為將溶解液轉移至容量瓶。27、檢查裝置氣密性吸收空氣中的水和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑使反應產生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收×100%【解析】

將混合物加熱，NaHCO3受熱分解產生Na2CO3、H2O、CO2，NaCl受熱不發(fā)生變化，分解產生H2O(g)在C處吸收，產生的CO2氣體在D中吸收，根據C增重質量可計算出NaHCO3的質量及其分解產生的CO2的質量，從而求出NaCl的質量；為避免在實驗過程中由于裝置漏氣或裝置中空氣的成分的影響，應在實驗前檢驗裝置的氣密性，想法趕出裝置中的空氣，分解實驗完畢，再通入處理過的空氣，將分解產生的氣體全部趕入裝置C、D處，被完全吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，根據以上分析進行解答即可。【詳解】(1)①按圖組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是檢查裝置氣密性；③裝置內有空氣，空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質量的測定，打開活塞K1、K2，關閉活塞K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，A中堿石灰的作用是吸收裝置內空氣中的水和二氧化碳；④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘的目的是使NaHCO3分解產生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收；②若樣品質量為wg，反應后C裝置增加的質量為m1g，根據方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：每有168gNaHCO3反應，會產生18gH2O，44gCO2，則反應產生m1g水，會產生CO2的質量為m(CO2)=g=g，即D裝置增重的質量為g，混合物中NaHCO3的質量為m(NaHCO3)