2026屆河南省開封市蘭考縣等五縣聯(lián)考化學(xué)高三上期中聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OC．將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2D．將等體積的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O2、下列圖象表達(dá)正確的是A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C．H2S氣體通入氯水中D．向CaCl2溶液中通入CO2至過量3、下列敘述正確的是A．含金屬元素的離子一定是陽離子B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．共價化合物中只含共價鍵D．1H、2H、3H互為同素異形體4、下列說法正確的是（）A．原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．BaO2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為2:15、下列說法不正確的是()A．＂霾塵積聚難見路人＂，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．＂天宮二號＂使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物6、下列敘述正確的是（）A．在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液可制得氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子C．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)D．“晴空萬里、藍(lán)天白云”，減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣7、氯中存在如下平衡：Cl2(g)?Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O?H++Cl-+HClO。下列說法正確的是（）A．向飽和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅色C．光照后的氯水漂白性增強D．若向飽和氯水中通入少量SO2，則減小8、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl29、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜50D．50℃時，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半10、下列說法不符合人與自然和諧相處的是A．很多城市對廢舊電池進(jìn)行回收處理B．許多國家對廢舊塑料垃圾進(jìn)行了深埋處理C．現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭D．許多地方政府出臺相關(guān)法規(guī)來保護(hù)生物物種多樣性11、螺[2，2]戊烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子不共平面 D．與丙烷互為同系物12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO、K+、Cl-、Na+B．無色溶液中：NH、K+、MnO、NOC．含有SO的溶液中：NO、OH-、Na+、Ba2+D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na+、CO、Cl-、K+13、下列物質(zhì)加工或應(yīng)用過程中不發(fā)生化學(xué)變化的是選項ABCD加工或應(yīng)用純金制金飾品玉米釀酒油脂制肥皂氯氣對自來水消毒A．A B．B C．C D．D14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中的共用電子對數(shù)目為0.6NAB．1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后的原子數(shù)目為3NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA15、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B．離子交換膜允許H+和OH－通過C．負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－+2OH－=2H2OD．電池的總反應(yīng)為H++OH－H2O16、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實驗說法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強17、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率18、下列實驗方案設(shè)計中，可行的是()A．用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物B．用萃取的方法分離汽油和煤油C．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉D．將氧氣和氫氣的混合氣通過熾熱的氧化銅，以除去其中的氫氣19、下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對應(yīng)的是A．橡皮擦——橡膠工業(yè) B．鋁合金片——冶金工業(yè)C．鋁筆芯——電鍍工業(yè) D．鉛筆漆——涂料工業(yè)20、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（）A．Z元素位于周期表的第三周期第VA族B．X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D．X與W形成共價化合物XW2,X的原子半徑比Y小21、下列說法中，正確的是A．BF3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA（阿伏加德羅常數(shù)為NA）C．全氟丙烷（C3F8）分子中三個碳原子可能處于同一直線上D．向30mL0.5mol／LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其離子反應(yīng)方程式可表示為：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3－＋H2O22、如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3二、非選擇題(共84分)23、（14分）氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。。24、（12分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強于元素g單質(zhì)的氧化性的事實是___________(用離子方程式表示)。25、（12分）用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過程中溶液pH對Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點為__________________。（2）除鎳時應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過程的步驟：_______________，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。26、（10分）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；27、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ.氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測定分析：①稱取4.2g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是______。28、（14分）碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1平衡常數(shù)為K1反應(yīng)Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2平衡常數(shù)為K2不同溫度下，K1、K2的值如下表：現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是_______(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)?H<0。設(shè)m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)。①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______________________。②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________________________。③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為______________，T4溫度時，該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計算式為(不必化簡)_______________________。（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。29、（10分）有機物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：已知：i.R-CNR-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH回答下列問題(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。(3)反應(yīng)②的類型是_____。(4)反應(yīng)③中的試劑X是_____。(5)E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____。(6)H中所含的官能團是_____。(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K：HI→J→K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式組成書寫，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；B、堿性溶液不能生成H+，故B錯誤；C、將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故C錯誤；D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合,設(shè)溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子,1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O，故D正確；故選D；2、B【詳解】A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，氫氧根離子、碳酸氫根離子、鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，即開始加入NaOH溶液時就有沉淀生成，A與圖象不符；B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，開始時，鈣離子、氫氧根離子、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由于n(OH-)＞2n(Ca2+)，鈣離子反應(yīng)完時，繼續(xù)通入二氧化碳，為氫氧根離子、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，繼而碳酸根離子與二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，B與圖象相符；C．H2S氣體通入氯水中，氯氣與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和鹽酸，溶液的pH減小，C與圖象不符；D．向CaCl2溶液中通入CO2至過量，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，無沉淀生成，D與圖象不符；答案為B。3、C【解析】試題分析：A、陰離子中可能含金屬元素，如AlO2-、MnO4-等，故A錯誤；B、金屬陽離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯誤；C、共價化合物中一定含共價鍵，不能含離子鍵，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；D、1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯誤?？键c：本題考查氧化還原反應(yīng)、同素異形體、化學(xué)鍵、離子。4、A【解析】A、構(gòu)成原子晶體的粒子為原子，相鄰的原子間以共價鍵結(jié)合，A正確。B、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的熔點高，例如金屬汞常溫下為液體，而常溫下有些分子晶體如AlCl3、C60為固體，所以金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的熔點高，B錯誤。C、元素F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，C錯誤。D、BaO2中的O22–是一個整體，所以陰離子與陽離子個數(shù)比為1:1，D錯誤。正確答案為A5、B【詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故B錯誤；C.綠色化學(xué)應(yīng)從源頭上做起，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能先污染后治理，故C正確；D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故D正確；故選B。6、D【解析】A．在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液不能制得氫氧化鐵膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀，不能用于凈水，A錯誤；B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒、鈣、鐵存在于無機鹽中，是指元素，B錯誤；C．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化，C錯誤；D．霧霾天氣與化石燃料的燃燒有關(guān)，故減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣，D正確；故選D。7、A【詳解】A、溶液中電荷守恒分析，向飽和氯水中通入HCl，有電荷守恒為：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-），故A正確；B、向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，故B錯誤；C、光照次氯酸分解為鹽酸和氧氣，漂白性是次氯酸的性質(zhì)，漂白性減弱，故C錯誤；D、次氯酸具有氧化性氧化SO2，消耗ClO-，氫離子濃度增大，則增大，故D錯誤。答案選A?！军c睛】考查化學(xué)平衡影響因素，弱電解質(zhì)電離，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。8、D【詳解】A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2，故B不能選；C.鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C不能選；D.鐵在氯氣中反應(yīng)只能生成FeCl3，故選D。9、D【解析】A、根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在50℃時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(L·min)；在60℃時，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(L·min)，所以濃度a=7.50-1.50=6.00，故A正確；B、由表格可知，影響水解速率的因素由兩個，溫度和濃度，升高溫度，若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對應(yīng)速率的影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，故B正確；C、在濃度相同的情況下，50℃時的速率大于b℃時的速率，所以溫度b＜50℃，故C正確；D、5s即，起始濃度為0.6mol/L時，水解初始速率為3.6mol/(L·min)，若一直以該速率進(jìn)行下去，反應(yīng)，蔗糖濃度減少0.3mol/L，濃度減半，但是在水解的過程中，平均速率應(yīng)小于起始速率，故時間應(yīng)大于，故D錯誤。選D。點睛：注意分析表格找變化規(guī)律。10、B【解析】A、對廢舊電池進(jìn)行回收處理可以減少對環(huán)境的污染，符合人與自然和諧相處，故A正確；B、將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海，仍會產(chǎn)生污染，不符合人與自然和諧相處，故B錯誤；C、使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等代替煤炭，減少污染物的排放，符合人與自然和諧相處，故C正確；D、保護(hù)生物物種多樣性，符合人與自然和諧相處，故D正確。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)與環(huán)境，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。11、D【詳解】A．環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡式為，螺(2，2)戊烷、環(huán)戊烯的分子式都為C5H8，螺(2，2)戊烷、環(huán)戊烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．螺(2，2)戊烷的二氯代物中兩個氯原子可能位于1號碳原子上、可能位于1號和2號碳原子上、可能位于1號和3號碳原子上、可能位于1號和4號C原子上，所以其二氯代物超過2種，故B正確；C．該分子中中間的碳原子上具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C正確；D．螺[2，2]戊烷含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與丙烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤；故選D。12、D【詳解】A．pH=1的溶液中存在大量的H+，H+、HCO能夠反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故A不選；B．MnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故B不選；C．SO、Ba2+能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不選；D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液顯堿性，存在大量的OH-，OH-、Na+、CO、Cl-、K+離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D選；故選D。13、A【解析】純金制金飾品，只是形狀改變，屬于物理變化，故A正確；玉米釀酒是淀粉轉(zhuǎn)化為酒精，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；油脂制皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；氯氣對自來水消毒，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。14、C【詳解】A.1mol乙烯分子中含有6mol共價鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯為0.1mol，分子中的共用電子對數(shù)目為0.6NA，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)遵循物料守恒，反應(yīng)前原子總數(shù)與反應(yīng)后原子總數(shù)相等，反應(yīng)前1molNO與0.5molO2中原子總數(shù)為3NA，充分反應(yīng)后原子總數(shù)也為3NA，故B正確；C.乙醇溶液含有水，水中也含有氧原子，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目大于2NA，故C錯誤；D.CaO2與CaS的摩爾質(zhì)量相等，平均摩爾質(zhì)量為72g/mol，7.2gCaO2與CaS的混合物為0.1mol，CaO2含有Ca2+和O22-，CaS中含有Ca2+和S2-，故離子總數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選C。15、B【解析】由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過，故B錯誤；C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應(yīng)為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B。16、B【詳解】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤。故選B。17、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。18、C【解析】A、KNO3和NaCl都是易溶的物質(zhì)，不能用溶解、過濾的方法分離，二者溶解度受溫度影響不同，則選結(jié)晶法、過濾分離，A不可行；B、煤油和汽油的溶解性相似，不能用萃取的方法分離煤油和汽油，B不可行；C、鎂粉可以和鹽酸反應(yīng)，銅粉不和鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸除去銅粉中的少量鎂粉，C可行；D、氫氣還原CuO，但生成的Cu與氧氣反應(yīng)，不能利用灼熱的CuO除雜，D不可行。答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，選項D是解答的易錯點。19、C【詳解】A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業(yè)有關(guān)，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業(yè)無關(guān)，C錯誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機物合成材料及涂料有關(guān)，D正確。答案選C。20、D【分析】根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，推出Z為P，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，推出X為C，Y為N，W為S，然后進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，A、Z為P，位于第五周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3為弱酸，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法正確；D、形成化合物是CS2，為共價化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說法錯誤。21、D【解析】A、BF3分子中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1價，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，|-1|+7=8，F(xiàn)原子滿足8結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的，0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2個-CF3取代CF4中的2個F原子形成的，-CF2-具有四面體結(jié)構(gòu)，3個碳原子呈Ⅴ形，故C錯誤；D、224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.015mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1：1.5，介于1：1與1：2之間，反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=0.015，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.01，聯(lián)立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸鈉與碳酸氫鈉為1：1，離子方程式為3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O，故D正確；故選D。點睛：本題的難點是D選項離子方程的書寫，關(guān)鍵是計算確定碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比；易錯點為B，要注意NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的，要與硫酸氫鈉在水中的電離區(qū)分開。22、A【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，裝滿NO的試管通入氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。【詳解】相同條件下，NO2、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知n(NO2)＝n(NO)，分別通入氧氣直到兩個試管內(nèi)充滿液體，根據(jù)氮原子守恒可知，所得硝酸的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相同，則兩個試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由分?jǐn)偡ㄓ嬎憧傻??！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，與氧原子總數(shù)無關(guān)，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設(shè)x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。24、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強，所以氯氣的氧化性強于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。25、減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）10否向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水將Co2+、Fe2+沉淀，過濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化亞鐵離子，向溶液中加入CoCO3，根據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù)，需要調(diào)節(jié)溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。(1)硝酸酸浸時氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物，酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，可以減少有毒氣體氮氧化物的排放；同時防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)，故答案為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)；(2)由圖2可知，pH=10時，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元素在濾渣中，Ni元素在濾液中，故未形成沉淀，故答案為10；否；(3)除鐵過程中，需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，為了不引入新雜質(zhì)，故選擇過氧化氫做氧化劑，用CoCO3調(diào)節(jié)pH，操作為：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過濾得CoCl2溶液；故答案為①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；(4)Co2+水解，故加鹽酸可以抑制Co2+水解，故答案為抑制Co2+水解；(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2?6H2O，減壓蒸干的目的是防止CoCl2?6H2O分解，故答案為防止CoCl2?6H2O分解。26、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【分析】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；（4）由實驗現(xiàn)象可知，在I-過量的情況下，溶液中存在Fe2+離子、I2和Fe3+離子，說明氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；（4）實驗②加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在Fe2+離子，實驗①中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，實驗③中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！军c睛】本題考查了鐵的化合物性質(zhì)，涉及了離子方程式書寫、離子檢驗、物質(zhì)的保存等知識點，解答時注意鐵的化合物的性質(zhì)與題干信息相結(jié)合進(jìn)行分析判斷。27、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡壓強，使液體順利滴下F40%偏高FeCl2在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl【分析】由實驗裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強相等，使液體順利滴下。B中濃硫酸干燥氯氣，C中發(fā)生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCl3，若產(chǎn)物中混有FeCl2，可利用其還原性或與K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀檢驗，F(xiàn)為干燥管，F(xiàn)中為堿石灰可吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，以此來解答?！驹斀狻?1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強相等，使液體順利滴下，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；平衡壓強，使液體順利滴下；(2)儀器F的名稱是干燥管；D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，故答案為：F；(3))取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.20g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g，可知氧化鐵為2.40g，由Fe元素守恒可知該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%，故答案為：40%；(4)①因鹽酸易揮發(fā)，未除去氯氣中的HCl，由FeCl2中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于FeCl3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量偏高，說明含有FeCl2雜質(zhì)，故答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl，故答案為：在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl?！军c睛】根據(jù)題意，氯化鐵易水解，故需干燥，還應(yīng)防止空氣中的氣體進(jìn)入，利用鐵元素守恒解決問題（3）是難點。28、吸熱乙醇＞降低吸收過程中氨水的揮發(fā)