浙江省杭州市長征中學2026屆高二化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列方法對2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應速率沒有影響的是A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強不變，充入N2 D．降低溫度2、在一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中，將2molN氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應達平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/（L·s），下列有關敘述正確的是A．N的轉(zhuǎn)化率為80%B．0～4s內(nèi)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．x值為2D．平衡時M的濃度為0.6mol/L3、下列說法正確的是()A．3p2表示3p能級有2個軌道B．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C．M能層中的原子軌道數(shù)目為3D．處于同一軌道上的電子可以有多個,它們的自旋狀態(tài)相同4、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應B．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應5、下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的6、已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲線B．反應進行到20min末，H3COCH3的C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的7、下列敘述中正確的是A．在離子化合物中一定含有金屬元素B．在離子化合物中不可能存在非極性鍵C．共價化合物中一定沒有金屬元素D．共價化合物中可能既有極性鍵也有非極性鍵8、下列實驗能達到預期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.lmol·L-1的的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向AgCl懸濁液中滴入0.lmol·L-1的的NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C常溫下，測得飽和溶液的pH:NaA＞NaB證明常溫下的水解程度：A－＜B－D酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL處，將滴定管中液體全部放出量取20.00mL硫酸溶液A．A B．B C．C D．D9、下列有關人體的組成元素的說法錯誤的是（）A．組成人體自身的元素約有60多種B．人體內(nèi)的C、H、O、N四種元素主要以水,糖類,油脂,蛋白質(zhì)和維生素形式存在C．體內(nèi)含量較多的元素有11種D．微量元素的含量非常少,因此對人體健康的影響也很小10、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.05mol/(L·S)B．v(B)=0.3mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·min)D．v(D)=0.6mol/(L·min)11、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水12、已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③13、下列關于苯的敘述不正確的是A．反應①為取代反應,有機產(chǎn)物與水混合浮在上層B．反應②為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應③為取代反應,有機產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應14、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0B．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小C．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L·s）D．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的15、在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④16、電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的是（）A．陰極 B．負極 C．銅電極 D．石墨電極17、0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合并加熱使NH3全部逸出，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度大小關系正確的是A．c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C．c()>c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)18、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是A．．加入氫氧化鈉固體B．加氯化鈉固體C．通入二氧化碳氣體D．加入氫氧化鋇固體19、通過滴加相同濃度的鹽酸或KOH溶液來調(diào)節(jié)0.01mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，實驗測得含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與溶液pH的關系如圖所示。下列有關說法正確的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其電離程度B．K1(H3AsO3)的數(shù)量級為10－9C．水的電離程度：a點大于b點D．c點溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)20、有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2＝CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應的是()A．①③ B．②⑤ C．④ D．③④21、在正常情況下，人體血液的pH總是保持在A．弱堿性 B．弱酸性 C．強堿性 D．強酸性22、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應B．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應可得到乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。24、（12分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。25、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。26、（10分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的C和SO2。某同學設計下列實驗以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應液變黑的原因是：___。寫出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。27、（12分）某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。已知：制取氨氣的反應原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實驗探究]（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進行實驗。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應生成堿性物質(zhì)28、（14分）燃料和能源是化學知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容,我們要關注礦物能源的合理利用,積極研究、開發(fā)新能源。(1)新能源應該具有原材料易得、燃燒時產(chǎn)生的熱量多且不會污染環(huán)境的特點,在煤炭、石油、煤氣、氫氣中,前途廣闊的能源是____。(2)近年來,我國煤礦事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體,當?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸。為避免災難的發(fā)生應采取的切實可行的措施有________(填序號)。①加強安全管理,杜絕明火源②降低瓦斯氣體的著火點③提高通風能力④將礦井中的氧氣抽去(3)為了提高煤的利用率同時減少燃燒時的環(huán)境污染,常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,它是由煤炭和水蒸氣反應制得的,已知C(石墨)、CO、H2燃燒的熱化學方程式為:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283.0kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(l)=H2O(l)ΔH4=-285.8kJ·mol-1請回答下列問題:①根據(jù)上述提供的熱化學方程式計算,36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是_________。②寫出C(石墨)與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式_____________。③丙烷是液化石油氣的主要成分之一,丙烷燃燒的熱化學方程式為:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2220.0kJ·mol-1,相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時,產(chǎn)生的熱量之比為____。29、（10分）利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式__________________________。（2）NaClO3的作用是___________________________________。（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為____________________________。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A選項，加入SO3，生成物濃度增大，反應速率增大，故A錯誤；B選項，容積不變，充入N2，反應體系中各物質(zhì)濃度不變，則反應速率不變，故B正確；C選項，壓強不變，充入N2，反應體系的體積增大，相當于壓強減小，則反應速率減小，故C錯誤；D選項，降低溫度，反應速率減小，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素，把握常見的影響速率的因素為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意壓強不變時充入與平衡無關的氣體會造成容器的體積增大，反應物的濃度減小。2、A【解析】A．根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比，結合R的物質(zhì)的量，計算參加反應N的物質(zhì)的量，N的轉(zhuǎn)化率=參加反應NB．根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算生成的Q的物質(zhì)的量，確定反應為氣體體積縮小的反應，隨著反應的進行混合氣體的平均分子質(zhì)量減小；C．根據(jù)v=cVt計算生成Q的物質(zhì)的量，結合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；D．根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的M的物質(zhì)的量，M的平衡濃度=平衡時M【詳解】A．平衡時生成R為2.4mol，參加反應的N的物質(zhì)的量為2.4mol3×2=1.6mol，則N的轉(zhuǎn)化率為1.6molB、平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為0.1mol/（L·s）×2L×4s=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，反應為氣體體積的縮小的反應，0～4s內(nèi)，隨著反應的進行，氣體的總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，選項B錯誤；C．平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為0.1mol/L?s×2L×4s=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，選項C錯誤；D．反應達到平衡時，生成2.4molR，由方程式可知，參加反應的M的物質(zhì)的量為2.4mol，故平衡時M的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol，M的平衡濃度為=0.6mol2L0.3mol/L答案選A?！军c睛】本題考查了化學平衡計算，反應速率，轉(zhuǎn)化率的計算及應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。3、B【解析】3p2表示3p能級上有2個電子,故A項錯誤;B項中2s能級上的1個電子躍遷到了2p能級上,故表示的是激發(fā)態(tài)原子,故B項正確;C項中M能層中有s、p、d3種能級,含有的軌道數(shù)分別為1、3、5,故M能層中共有9個原子軌道,故C項錯誤;處于同一軌道上的電子最多有2個,而且它們的自旋狀態(tài)相反,故D項錯誤。4、D【詳解】A．苯酚能跟NaOH溶液反應，苯甲醇不能與NaOH溶液反應，說明羥基連接在苯環(huán)上時O-H易斷裂，可說明羥基連接在不同的烴基上，性質(zhì)不同，故A正確；B．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故B正確；C．甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化，說明苯環(huán)對甲基影響，故C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應，所以乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的化學鍵不同而導致的，故D錯誤；故選D。5、D【詳解】A、稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，錯誤；B、酚酞的變色范圍為8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜8.2，錯誤；C、常溫下，1．0×10－2mol·L－1鹽酸的pH＝2．0，1．0×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽略水的電離，溶液的pH約為7.0，錯誤；D、常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=1．0×10－2mol·L－1，溶液的pH＝11，正確。答案選D。6、D【解析】A、溫度越高反應速率就越快，到達平衡的時間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20℃時的Y-t曲線，A錯誤；B、當反應進行到20min時，從圖象中可以看出b曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù)高于a曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù)，這說明b曲線在20℃時對應的反應速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B錯誤；C、根據(jù)圖象溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正方應是放熱反應，C錯誤；D、根據(jù)圖象可以看出當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D正確；答案選D?！军c晴】做題時注意觀察曲線的變化趨勢，以及溫度對化學反應速率的影響，本題的關鍵是根據(jù)圖象正確判斷反應是吸熱還是放熱。平衡圖像題的一般解題流程為：。7、D【解析】A.離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨等，故A錯誤；B.離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故B錯誤；

B.共價化合物中也可能含有金屬元素，例如氯化鋁，故C錯誤；

D.共價化合物如過氧化氫，既有極性鍵也有非極性鍵，所以D選項是正確的。故答案選D。8、B【詳解】A、NaClO具有強氧化性，能把pH試紙漂白，因此無法用pH試紙測出NaClO的pH值，不能達到實驗目的，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，生成AgI，說明AgI的Ksp小于AgCl，能達到實驗目的，故B正確；C、比較A－和B－水解程度，應是等濃度的NaA和NaB，飽和溶液濃度可能相同，也可能不相同，不能達到實驗目的，故C錯誤；D、滴定管的0刻度在上邊，從0刻度到20mL刻度的溶液體積為20.00mL，滴定管的下端有一段沒有刻度，故無法判斷20mL刻度線以下的溶液體積，故D錯誤。【點睛】易錯點是選項A，學生只注意到越弱越水解，從而判斷出HClO和CH3COOH酸性強弱，忽略了NaClO具有強氧化性，能把pH試紙漂白，無法讀出數(shù)值。9、D【詳解】A．我們周圍世界的物質(zhì)由100多種元素組成，而組成人體自身的元素約有60多種，故A不符合題意；B．人體內(nèi)的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素形式存在，故B不符合題意；C．人體內(nèi)含量較多的元素有11種：O；C；H；N；Ca；P；K；S；Na；Cl；Mg，故C不符合題意；D．微量元素含量少，但對人體有極其重要的作用，如缺鐵會患缺鐵性貧血，微量元素在體內(nèi)含量不能過多，也不能過少，故D符合題意；故答案為：D。10、A【解析】在速率單位相同時，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較，或用速率和對應計量數(shù)之比進行比較?！驹斀狻渴紫扔^察表示各物質(zhì)速率的單位將其均統(tǒng)一為mol/(L?min)。其中v(A)=0.05mol/(L?S)改為：v(A)=3mol/(L?min)，然后都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進行比較，對于2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)來說；A.v(A)=3mol/(L?min)v(D)=2v(A)=6mol/(L?min)；B.v(B)=0.3mol/(L?min)v(D)=4v(B)=1.2mol/(L?min)；C.v(C)=1.2mol/(L?min)v(D)=43D.v(D)=0.6mol/(L?min)；所以速率關系為：A﹥C﹥B﹥D，故本題答案為：A。【點睛】考查反應速率快慢的比較，難度不大，常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，再作比較；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。11、B【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學反應，且濃硫酸具有極強的腐蝕性，易發(fā)生危險，A不正確；B．生石灰與水混合反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，能對食品進行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學反應，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學反應，溶于水過程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。12、A【詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A?！军c睛】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸。13、A【詳解】A.苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合在下層，故A選；B.苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應，苯中碳的百分含量高，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B不選；C.苯與濃硫酸及濃硝酸在50?60℃時發(fā)生取代反應，苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代，反應方程式為，生成物硝基苯是烴的衍生物，故C不選；D.苯和氫氣在一定條件下能發(fā)生加成反應，1mol苯和氫氣發(fā)生加成反應最多需要3mol氫氣，故D不選；故選：A。14、A【詳解】A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則平衡逆向移動，該反應的△H<0，A正確；B．若增大壓強，則平衡正向移動，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；C．生成0.6molZ，則參加反應的X為1.2mol，X表示的速率為=0.001mol/（L·s），C不正確；D．將容器體積變?yōu)?0L，減小壓強，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，D不正確；故選A。15、C【詳解】①加NH4Cl固體銨根濃度增大，平衡逆向移動；②加NaOH溶液氫氧根濃度增大，平衡逆向移動；③通HCl，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動；④加CH3COOH溶液，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動；⑤加水稀釋促進電離，平衡正向移動；⑥加壓不影響；③④⑤符合題意，答案選C。16、B【詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學裝置工作時，原電池的負極或電解池的陽極，電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應，B項正確，故選B。17、D【詳解】將0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合，會發(fā)生反應NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反應后得到的溶液為NaNO3、NH4NO3等濃度的混合溶液，假設溶液的體積是1L，則反應后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，則c()=2mol/L，c(Na+)=1mol/L，NH4NO3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應產(chǎn)生NH3·H2O而消耗，所以c()<1mol/L，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達到平衡時使溶液中c(H+)>c(OH-)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()>c(H+)，故反應后整個溶液中各種離子的濃度大小關系為：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理選項是D。18、D【解析】NaHCO3溶液中存在：HCO3－H＋＋CO32－，然后進行逐一分析即可?！驹斀狻緼、加入NaOH固體，發(fā)生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，c(CO32－)增大，故A不符合題意；B、加入NaCl，不影響c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)，故B不符合題意；C、通入CO2，CO2與H2O反應生成H2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO3－，H＋和HCO3－的濃度增大，故C不符合題意；D、加入Ba(OH)2，發(fā)生Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)減少，故D符合題意。19、D【詳解】A．NaH2AsO3溶于水時，溶液中H2AsO應為含砷元素的各微粒中濃度最大的，據(jù)圖可知當c(H2AsO)最大時溶液呈堿性，所以其水解程度大于電離程度，故A錯誤；B．K1(H3AsO3)=，據(jù)圖可知當c(H2AsO)=c(H3AsO3)時溶液的pH值為9.2，即c(H＋)=10-9.2mol/L，所以K1(H3AsO3)=10-9.26.310-10，所以數(shù)量級為10-10，故B錯誤；C．H3AsO3的電離會抑制水的電離，而H2AsO的水解程度大于電離程度，促進水的電離，a點溶液中c(H3AsO3)大于b點溶液中c(H3AsO3)，則a點水的電離程度更弱，故C錯誤；D．原溶液為Na2HAsO3溶液，條件pH值滴入的是鹽酸或KOH，所以根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋2c(AsO)+2c(H3AsO3)，據(jù)圖可知c點處c(HAsO)=c(H3AsO3)，所以c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)，故D正確；綜上所述答案為D。20、C【詳解】①乙醇與溴水和碳酸氫鈉溶液不反應；②苯酚不與碳酸氫鈉反應；③乙醛與碳酸氫鈉溶液不反應；④丙烯酸可與溴水加成、被酸性高錳酸鉀溶液氧化、與碳酸氫鈉作用生成二氧化碳；⑤乙酸乙酯與溴水、酸性高錳酸鉀不反應；故答案選C。21、A【詳解】人體正常狀態(tài)下，機體的pH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，答案A。22、A【詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，A選項正確；B．高錳酸鉀與苯和甲烷均不發(fā)生反應，B選項錯誤；C．乙烯與氧氣燃燒反應，是氧化反應，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，C選項錯誤；D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應發(fā)生消去反應得到乙烯，D選項錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產(chǎn)物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結構不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。25、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實驗的對照，往往控制兩組實驗的某一個條件不同，在三組實驗中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數(shù)據(jù)可看出，②和③兩個實驗僅溫度不同，①和②兩個實驗僅草酸濃度不同，所以探究溫度對化學反應速率影響的實驗是②和③，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗是①和②。故答案為②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應速率為：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。26、乙醇與濃硫酸反應生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應條件是加熱到170℃,據(jù)此書寫方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產(chǎn)物需要檢驗時，應考慮先后順序，本題中應先檢驗二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗乙烯。確定不存在二氧化硫的時候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗除凈后再檢驗乙烯，因此裝置Ⅱ用來檢驗二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置Ⅳ再次通過品紅溶液，不褪色確定二氧化硫除凈，裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯。故答案為：A、B、A、D；（3）裝置Ⅱ中盛有品紅溶液，用于檢驗二氧化硫，品紅溶液褪色說明有二氧化硫。（4）裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，若裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙烯。27、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置