2026屆山東省臨沭一中高二化學第一學期期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是A．該反應為吸熱反應B．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同D．降低溫度有利于該反應向正反應方向進行2、通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能?；瘜W鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為A．－1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－13、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實為（）A．氮原子不能形成陽離子 B．銨離子不能單獨存在C．常溫下氨是氣態(tài)物質 D．氨極易溶于水4、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時發(fā)生的反應為：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池正極B．電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小C．圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜D．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O5、面粉的生產(chǎn)車間必須嚴禁吸煙，主要的目的是A．避免煙塵雜入面粉 B．保護工人健康C．防止污染環(huán)境 D．防止發(fā)生爆炸6、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2

min后該反應達到平衡，生成0.8

mol

D，并測得C的濃度為0.2

mol/L，下列判斷錯誤的是(

)A．x=lB．2min內(nèi)A的反應速率為0.3

mo/(L·

min)C．B的轉化率為40%D．再充入3molA和1molB，重新平衡后B的轉化率不変7、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．③④8、原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進了現(xiàn)代化的進程,改變了人們的生活方式。關于右圖所示原電池的說法不正確的是A．該裝置將化學能轉化為電能B．電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片C．銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuD．該裝置使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行9、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應速率都等于零 B．N2和H2全部轉化為NH3C．N2、H2和NH3的濃度不再變化 D．N2、H2和NH3的物質的量之比為1∶3∶210、一密閉容器中充入NO2在一定條件下進行反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，該反應達到平衡狀態(tài)的標志是()A．NO2的生成速率等于NO的消耗速率B．NO2和O2的濃度之比等于2：1C．容器內(nèi)壓強不再隨時間變化而變化D．v（NO）:V(O2)=2:111、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷正確的是（）A．溶液可能含F(xiàn)e3+ B．溶液中定一定含Cu2+C．溶液中加KSCN一定變紅色 D．剩余固體中一定含Cu12、下列各組原子中彼此化學性質一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子13、下列氣體排放到空氣中，不會導致酸雨的是A．NO2 B．NO C．SO2 D．N214、苯乙烯的鍵線式為，下列說法正確的是()A．苯乙烯的同分異構體只有B．苯乙烯中所有原子一定處于同一平面C．苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D．苯乙烯的二氯代物有14種15、下列關于實驗的說法中正確的是()A．加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機物分子中一定含有碳碳雙鍵B．實驗室制備乙烯的實驗中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C．實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D．實驗室制備乙酸乙酯的實驗中要加入碎瓷片防止暴沸16、某些化學物質在灼燒時，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。19、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應注視______________，(3)步驟③當待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。20、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。21、（1）一定溫度下有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸溶液．（用序號abc填空）①當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是__________．②當其pH相同時，物質的量濃度由大到小的順序為_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序為_____________（2）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溫度下純水中的c(OH-)=______________mol/L;若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,則溶液的c(H+)=_________________mol/L.（3）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的pH=_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；B．催化劑能降低反應的活化能；C．催化劑只改變反應速率；D．降低溫度平衡向放熱反應的方向移動?！驹斀狻緼．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，選項A錯誤；B．b降低了活化能，反應速率升高，b的反應速率更快，選項B錯誤；C．催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應的平衡常數(shù)相同，選項C錯誤；D．由圖可知該反應為放熱反應，降低溫度有利于該反應向正反應方向進行，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查催化劑和吸熱反應，注意催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)，題目較簡單。2、A【解析】當有1molCH4發(fā)生反應：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量變化為斷開4molF—F鍵、4molC—H鍵吸收的熱量與形成4molC—F鍵、4molH—F鍵釋放的熱量之差，即1molCH4發(fā)生反應的能量變化為414×4+155×4-489×4-565×4=－1940kJ·mol－1，故ΔH=-1940kJ·mol－1；綜上所述，本題選A。3、C【解析】分子間通過分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)構成的晶體；分子晶體的熔沸點比較低,離子晶體和原子晶體的熔沸點都比較高；所有常溫下呈氣態(tài)的物質、常溫下呈液態(tài)的物質(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質屬于分子晶體?！驹斀狻砍叵掳笔菤鈶B(tài)物質.說明NH3的熔點和沸點低,微粒之間的結合力小,所以固態(tài)的氨是分子晶體；只有分子晶體在常溫下才可能呈氣態(tài)，反之,常溫下呈氣態(tài)的物質一定屬于分子晶體；

綜上所述，本題正確選項C。4、B【分析】根據(jù)題中硼化釩(VB2)-空氣電池可知，本題考查燃料電池，運用原電池原理和氧化還原反應知識分析?！驹斀狻緼.硼化帆一空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A項正確；B.硼化釩-空氣燃料電池中，氧氣在a極上得電子，氧氣得電子生成氫氧根離子，所以a電極附近溶液pH增大，B項錯誤；C.氧氣在正極上得電子生成OH-，OH-通過選擇性透過膜向負極移動，所以圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過，C項正確；D.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D項正確。答案選B。【點睛】燃料電池正負極判斷：燃料電池中氧氣做正極,燃料做負極。5、D【詳解】面粉生產(chǎn)車間中漂浮很多面粉顆粒，面粉顆粒是可燃物，當與空氣混合時遇到明火會發(fā)生爆炸，故要嚴禁煙火。故選D。6、D【詳解】A．2min后該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1，則C的物質的量是0.4mol，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，則x：2=0.4:0.8，則x＝1，故A正確；B．2min后該反應達到平衡，生成0.8molD，根據(jù)反應計量系數(shù)關系，2min內(nèi)A的變化量為1.2mol，所以A的反應速率是=0.3mol·(L·min)－1，故B正確；C．2min內(nèi)B的變化量是0.4mol，所以B的轉化率是0.4/1.0×100％＝40％，故C正確；D．結合A項分析，x＝1，則該反應正向為氣體分子數(shù)減小的反應，容器容積不變，再充入3molA和1molB，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新平衡后B的轉化率增大，故D錯誤；答案選D。7、A【解析】①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱，蔗糖水中有銀鏡生成，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質，溶液不導電，可鑒別，故②正確；③將溶液與溴水混合．振蕩，食鹽和蔗糖均不與溴反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故③錯誤；④在實驗室里不能品嘗藥品的味道，故④錯誤；正確的為①②。答案選A。8、C【分析】該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼．該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，選項A正確；B．鋅作負極，銅作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極，選項B正確；C．該裝置中，負極上鋅失電子、正極上氫離子得電子，所以銅片上發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑，選項C不正確；D.該裝置負極區(qū)鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極區(qū)氫離子得電子發(fā)生還原反應，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉化方式確定裝置類型，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，結合電子流向分析解答，題目難度不大。9、C【詳解】A．化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，但不為0，故A不選；B．可逆反應的轉化率不可能是100%，即N2和H2不可能全部轉化為NH3，故B不選；C．N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明正逆反應的速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故C選；D．N2、H2和NH3的物質的量之比為1:3:2，此時不能說明正、逆反應速率相等，無法判斷是平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為C。10、C【解析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變。【詳解】A項、NO2的消耗速率是正反應速率，NO的生成速率也是正反應速率，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故NO和O2的消耗速率之比為2：1不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C項、反應前后氣體的體積不等，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D項、無論是否達到平衡，反應速率的比為2：1都成立，不一定平衡，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)。11、D【分析】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先和鐵離子反應，生成亞鐵離子，鐵離子反應完，鐵再和銅離子反應，生成銅和亞鐵離子，充分反應后仍有固體存在，說明可能固體為銅，也可能為銅和鐵?！驹斀狻緼選項，因有固體剩余，則固體會與鐵離子反應，因此溶液不可能含F(xiàn)e3+，故A錯誤；B選項，如果固體中還剩余鐵，則溶液中一定不含Cu2+，故B錯誤；C選項，因有固體，因此不可能有鐵離子，因此溶液中加KSCN不可能變?yōu)榧t色，故C錯誤；D選項，因有固體剩余，當鐵少量，則為銅，當加入的鐵過量，剩余為銅和鐵固體，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】鐵與FeCl3、CuCl2的混合溶液反應，先是鐵與FeCl3反應，再與CuCl2溶液反應，有固體剩余，則一定含銅，可能有鐵。12、C【解析】A.原子核外電子排布式為1s2是He，原子核外電子排布式為1s22s2是Be，二者性質不同，故A項錯誤；B.原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個電子的Y可能為Ca、Fe、Zn等元素，價電子數(shù)不同，性質不相同，故B項錯誤；C.2p軌道上有一對成對電子的X為O元素，3p軌道上只有一對成對電子的Y為S元素，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質相似，故C項正確；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與Cu原子等，性質不同，故D項錯誤；綜上，本題選C。13、D【詳解】A、二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學煙霧，也能形成硝酸型酸雨，選項A不選；B、一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學煙霧，且與氧氣反應生成二氧化氮，會導致硝酸型酸雨的形成，選項B不選；C、二氧化硫是有毒氣體，是形成硫酸型酸雨的有害氣體，會污染大氣，選項C不選；D、空氣中有的氣體是氮氣，不會造成污染，也不會導致酸雨的形成，選項D選；答案選D?！军c睛】本題考查常見污染性氣體，題目較為簡單，注意物質的性質的積累，二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學煙霧。14、D【詳解】A.苯乙烯的同分異構體有、環(huán)辛四烯和鏈烴等，A錯誤；B.苯乙烯中有苯環(huán)和乙烯兩個平面，兩平面之間單鍵連接，故所有原子可能處于同一平面，B錯誤；C.苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，C錯誤；D.苯乙烯的二氯代物有：如果氯原子都在苯環(huán)，有6種，如果氯原子的都在烴基，有2種，分別在烴基、苯環(huán)，有鄰、間、對位置，各有3種，共14種，D正確；故答案為：D。15、D【解析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤；B、制備乙烯的實驗中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯誤；C、實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合，故C錯誤；D、實驗室制乙酸乙酯的實驗中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。16、B【分析】某些化學物質在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒含有鈉元素的物質，火焰的顏色呈黃色?！驹斀狻縆Cl含有鉀元素，不含鈉元素，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，故不選A；NaCl含鈉元素，火焰呈黃色，故選B；CaCl2含有鈣元素，不含鈉元素，火焰呈磚紅色，故不選C；CuCl2含有銅元素，不含鈉元素，火焰呈綠色，故不選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c睛】本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。19、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應滴定實驗進行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應是單質碘與Na2S2O3反應，單質碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質碘中加入淀粉，溶液變藍，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質碘，因此步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質的量濃度為；故答案為：藍；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液，導致Na2S2O3溶液濃度減小，反應等量的單質碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE?！军c睛】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質反應，在分析誤差時，主要是分析標準液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。20、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復紅色NaOH【解析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應生成二氧化硫，反應的化