2026屆安徽省長豐縣二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．SO22、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液3、關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的說法正確的是A．Al發(fā)生氧化反應(yīng) B．Fe2O3被氧化C．Fe是還原劑 D．Al2O3是還原產(chǎn)物4、下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（）A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液5、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是()A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHCO3溶液中D．在酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液6、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液7、下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④8、《華西都市報(bào)》曾報(bào)道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發(fā)生連環(huán)相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險(xiǎn)成功將險(xiǎn)情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的（）A．強(qiáng)酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性9、鎂、鋁合金粉末溶于鹽酸中且恰好完全反應(yīng)，若加入的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A． B． C． D．10、現(xiàn)有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況()A．均為0.84LB．均為0.56LC．①＞②D．②＞①11、在無色溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－12、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）A．物質(zhì)的量和質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．分子總數(shù) D．密度13、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集裝置14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)B．PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重C．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI15、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同16、在下列物質(zhì)中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．CH417、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A．243226 B．021012C．201202 D．22221418、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()A．常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B．加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C．硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià) D．都能作為氣體的干燥劑19、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．向燃著的酒精燈添加酒精B．用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋C．用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤D．定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出多出的溶液20、下列關(guān)于“硅膠”的敘述不正確的是()A．硅膠是硅酸凝膠干燥脫水而形成 B．硅膠呈多孔狀，吸水性強(qiáng)C．硅膠常用作干燥劑或催化劑載體 D．硅膠的主要化學(xué)成分是硅酸21、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。24、（12分）根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。25、（12分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是______________________________。②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是______。③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應(yīng)后最多能夠收集到_______L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過程中溶液體積變化）。26、（10分）由1～18號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由1～18號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。⑴Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是___________。⑵由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名稱）。⑶Ⅲ中生成B的離子方程式是___________。⑷Ⅳ中B溶解的離子方程式是___________。⑸沉淀C的化學(xué)式是___________。⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，則X的化學(xué)式是___________。27、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知?dú)怏wa的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式_______________________________。（3）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。28、（14分）已知下列反應(yīng)：①SO2+H2O=H2SO3②C+H2O=H2+CO③2Al+6H+=2Al3++3H2↑④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填各反應(yīng)的序號，下同)；反應(yīng)物中H2O被還原的是_______；還原產(chǎn)物為單質(zhì)的是_______。（2）上述各反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。（3）用單線橋表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大。請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。（5）下列兩組混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需電解質(zhì)溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設(shè)用量可控），并寫出反應(yīng)的離子方程式。①Fe2O3(SiO2)試劑________，________________________________________。②Na2CO3(NaAlO2)試劑________，________________________________________。29、（10分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.可由氯氣和銅直接點(diǎn)燃制得，A項(xiàng)正確；B.氯氣和鐵反應(yīng)只能得到最高價(jià)氯化物，得不到氯化亞鐵，B項(xiàng)錯誤；C.可由鈉在氧氣中燃燒制得，C項(xiàng)正確；D.可由硫在氧氣中燃燒制得，D項(xiàng)正確；答案選B。2、B【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；答案為B。【點(diǎn)睛】常見的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。3、A【解析】

A．Al失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．Fe2O3中Fe元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3被還原，故B錯誤；C．Fe是生成物，是還原產(chǎn)物，不是還原劑，故C錯誤；D．Al失去電子被氧化，生成的產(chǎn)物為Al2O3，則Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為A。4、B【解析】

A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到鹽酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A錯誤；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，B正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此可以鑒別，C錯誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鑒別，D錯誤。答案選B。5、B【解析】

A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中無沉淀生成，溶液顏色也不變，故A選項(xiàng)錯誤；B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)，故B選項(xiàng)正確；C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，OH－與HCO3-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，溶液顏色無變化，故C選項(xiàng)錯誤；D.酸性KMnO4溶液與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，溶液顏色沒有明顯變化，故D選項(xiàng)錯誤；故答案選B。6、D【解析】

溶液中的離子濃度與體積無關(guān)，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學(xué)式中離子的數(shù)目。【詳解】A.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。7、C【解析】

①鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯誤；②鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯誤；③過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。8、B【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，對于消防官兵有影響的腐蝕是吸水性，B項(xiàng)正確；答案選B。9、D【解析】

加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算所需體積?！驹斀狻恳巩a(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=2L=2000mL，故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題的解題關(guān)鍵在于分析反應(yīng)過程中，溶液溶質(zhì)的變化，抓住沉淀最大值時，溶液的溶質(zhì)恰好為NaCl，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行解答。10、C【解析】

①到鹽酸中，發(fā)生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉的物質(zhì)的量為25×10－3×2mol=5×10－2mol，鹽酸的物質(zhì)的量為75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，鹽酸不足，碳酸鈉過量，因此產(chǎn)生CO2的體積為L=0.84L；②滴加到碳酸鈉中，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一個反應(yīng)方程式中，Na2CO3不足，鹽酸過量，產(chǎn)生碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量2.5×10－2mol，第二個反應(yīng)方程式為碳酸氫鈉過量，鹽酸不足，產(chǎn)生CO2的體積為2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此產(chǎn)生CO2的體積為①>②，故選項(xiàng)C正確，答案選C。11、D【解析】

A．氫離子和硅酸根離子會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸沉淀，A項(xiàng)錯誤；B．Fe3+有顏色，并且會與SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，B項(xiàng)錯誤；C．氫離子大量存在時會體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，溶液中的I-會被氧化，C項(xiàng)錯誤；D．上述四種離子均無色，并且不會發(fā)生反應(yīng)，可以共存，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】若溶液中的離子會發(fā)生以下幾類反應(yīng)則不能共存：復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀，氣體或弱電解質(zhì))，氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)以及強(qiáng)烈互促的雙水解反應(yīng)。12、C【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質(zhì)的量相等，分子個數(shù)相等，因?yàn)镹2和CO2兩個摩爾質(zhì)量不等，原子根數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進(jìn)行分析氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質(zhì)量和密度是否相等。13、C【解析】

A.NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會不多，故A錯誤；B.常溫下，1體積水能溶解700體積氨氣，氨氣極易溶于水，按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故B錯誤；C.向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量的熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯蔆正確；D.NH3的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法，故D錯誤；故答案選C。14、D【解析】

A．“酸雨“、“臭氧層受損“、“光化學(xué)煙霧“都與氮氧化物有關(guān)，故A正確；B．PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，代表空氣污染越嚴(yán)重，故B正確；C．靜電除塵就是運(yùn)用懸浮顆粒的膠粒帶負(fù)電荷，在外加電場作用下，向陽極移動，從而達(dá)除塵的效果，其依據(jù)是膠體的電泳原理，故C正確；D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)。在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故D錯誤；故答案為D。15、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！驹斀狻繉τ跉怏w來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。16、C【解析】

A.NaCl屬于電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故B錯誤；C.H2SO4屬于電解質(zhì)，在水溶液里可以導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不可以，故C正確；D.CH4屬于非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】H2SO4屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下以分子形式存在，沒有電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以不導(dǎo)電。17、B【解析】

向FeBr2溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)，然后再和溴離子發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析作答。【詳解】A、氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，A正確；B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，B錯誤；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，C正確；D、當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，D正確；答案選B。18、C【解析】

A.常溫下濃硫酸遇到金屬鐵會發(fā)生鈍化，稀硫酸和鐵之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B.金屬銅和稀硫酸之間不會反應(yīng)，加熱可以和濃硫酸之間反應(yīng)，故B錯誤；C.濃硫酸和稀硫酸中H化合價(jià)+1價(jià)，O元素是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定S的化合價(jià)都是+6價(jià)，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，但是稀硫酸不具備，故D錯誤；故選：C。19、C【解析】

A．酒精燈熄滅后才可以添加酒精，A錯誤；B．不能在量筒中稀釋溶液，也不能向濃硫酸中加水，B錯誤；C．托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤，C正確；D．定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，只能重新配制，D錯誤；答案選C。20、D【解析】

硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后而形成硅膠，硅膠的主要成分是二氧化硅，具有很強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑，也可用作催化劑載體，故選：D。21、D【解析】

A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D?！军c(diǎn)睛】一般SO42－常用Ba2＋檢驗(yàn)，Cl－常用Ag＋檢驗(yàn)，NH4＋常用OH－檢驗(yàn)，綜合起來用Ba(OH)2檢驗(yàn)這四種物質(zhì)。22、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故所含的氧原子個數(shù)小于NA個，A項(xiàng)錯誤；B．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含NA個電子，B項(xiàng)正確；C．臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n＝＝3mol，故含3NA個氧原子，C項(xiàng)錯誤；D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.3NA個電子，D項(xiàng)錯誤。答案選B。【點(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題A項(xiàng)是學(xué)生的易錯點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項(xiàng)。二、非選擇題(共84分)23、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。24、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。25、分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO3)2將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（其它合理答案也給分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O0.426【解析】（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗。（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，即還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是Ca(ClO3)2。③溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時溫度升高。（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存。（5）NaClO與鹽酸同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（6）濃鹽酸的濃度是，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣，所以實(shí)際參加反應(yīng)的氯化氫是0.02L×（11.8mol/L－8mol/L）＝0.076mol。二氧化錳的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化錳過量，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.076mol÷4＝0.019mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.019mol×22.4L/mol＝0.426L。點(diǎn)睛：本題考查了氯氣、漂白粉的制法及化學(xué)性質(zhì)，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及各裝置的作用是解答關(guān)鍵。最后一問的計(jì)算是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，解答時要注意利用好已知信息“當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣”，再此基礎(chǔ)上得出能參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量，然后與二氧化錳進(jìn)行對比進(jìn)行過量判斷，最后才能計(jì)算出氯氣的體積。26、CO2鈉、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】本題考查物質(zhì)的推斷，I.化合物X中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，根據(jù)有效成分，說明此化合物X中CO32－，得到無色溶液，說明不含SiO32－；II.做焰色反應(yīng)，無黃色火焰，說明化合物X中不含鈉元素；III.向I中所得溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)信息，化合物X中含有鋁元素；V.濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)信息，推出化合物X中含有鎂元素；（1）根據(jù)上述分析，該氣體為CO2；（2）根據(jù)上述分析，不含的元素是磷、鈉、硅；（3）生成B的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）B溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（5）沉淀C化學(xué)式為Mg(OH)2；（6）根據(jù)上述分析，化合物X應(yīng)為堿式碳酸鎂鋁，n(CO2):n[Al(OH)3]:N[Mg(OH)2]=1:1:3，推出n(Mg2＋):n(Al3＋):n(CO32－)=3:1:1，根據(jù)電荷守恒