2026屆云南省通?？h第三中學高二化學第一學期期中經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產生。那么包括A在內，屬于芳香族化合物的同分異構體的數目是A．5 B．4 C．3 D．22、一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)+N(g)?R(g)ΔH=-Q1kJ/mol②2R(g)+N(g)?2T(g)ΔH=-Q2kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）下列說法正確的是A．1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和B．將2molR(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應，放出熱量Q2kJC．當1molM(s)完全轉化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g)?R(g)ΔH=-Q3kJ/mol，則Q3<Q13、在恒溫恒容密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后C的體積分數為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質的量為0.6molA．兩者都小于a%B．兩者都大于a%C．兩者都等于a%D．無法確定4、下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是A．化學反應中能量變化只能表現(xiàn)為熱量變化B．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化C．反應物總能量低于生成物總能量為放熱反應D．拆開化學鍵會放出能量，形成化學鍵需要吸收能量5、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是A．可以確定該微粒為NeB．對應元素可能位于元素周期表中第13列C．它的單質可能是強還原劑D．對應元素可能是電負性最大的元素6、對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應：A（g）+3B（g）2C（g），下列說法正確的是A．壓強能夠增大反應速率B．升高溫度不能影響反應速率C．物質A的濃度增大，會減慢反應速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉化為C7、下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的鹽酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mo1·L－18、如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為a極：Cu2＋＋2e-=Cu；b極：Fe－2e-=Fe2＋。下列說法不正確的是A．電解質溶液含有Cu2＋B．該裝置是化學能轉化為電能C．a、b可能是同種電極材料D．a極上發(fā)生還原反應9、下列各組微粒互為同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+10、反應2SO2＋O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，此段時間內用O2表示的平均速率為0.04mol·L－1·s－1。則這段時間為()A．5s B．0.1s C．2.5s D．10s11、25℃時，向20mL0.01mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02mol·L-1NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數Ka=1.6×10-5）A．a點溶液的pH大于3B．b點溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c點表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應D．d點溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大12、把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是A．v(D)=0.05mol/(L?min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L?min) D．A的轉化率為40%13、已知反應：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為akJ/mol，其反應機理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)="2NOBr(g)"快下列有關該反應的說法正確的是A．反應的速率主要取決于②的快慢 B．反應速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是該反應的催化劑 D．該反應的焓變等于akJ/mol14、下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是()A． B．Cl-C．Na+ D．OH-15、通過以下反應均可獲取H2。①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3下列說法正確的是A．①中反應物的總能量大于生成物的總能量B．②中使用適當催化劑，降低了活化能，同時可以使ΔH2減小C．若知反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，結合ΔH1可計算出ΔH3D．由①、②計算反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=－74.8kJ·mol-116、對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應的化學平衡常數的表達式為A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應類型為__________反應。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產物①__________中間產物②__________中間產物③__________反應物④_______反應條件⑤__________18、甲苯是有機化工生產的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應的化學方程式：___________________________。(2)②的反應類型為____________；F的結構簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構體結構簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。19、定量分析是化學實驗中重要的組成部分。Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱。假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。(2)達到滴定終點時的顏色變化為___________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數為mL。(4)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗序號①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．①滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，②③均用標準液潤洗C．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗(5)H2C2O4的物質的量濃度=______________mol/L。20、一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)21、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化學平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)：分析圖像，回答下列問題：(1)在圖像反應Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，此反應的ΔS________0(填“>”或“<”)，由此判斷，此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是________。(2)在圖像反應Ⅱ中，T1_____T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)在圖像反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】根據題意可知，A中含有苯環(huán)和羧基，則A為苯甲酸。根據同碳原子數的一元酸、一元酯、羥基醛互為同分異構體，可得苯甲酸的同分異構體有甲酸苯酚酯、鄰羥基苯甲醛、間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛，共4種，則包括A在內的屬于芳香族化合物的同分異構體數目是5，故選A項。答案:A。2、C【詳解】A、反應①為放熱反應，1molR(g)的能量總和小于1molM(s)與1molN(g)的能量總和，A錯誤；B、反應②為可逆反應，可逆反應不能進行到底，將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應，放出熱量小于Q2kJ，B錯誤；C、根據反應①、②，利用蓋斯定律分析知，當1molM(s)完全轉化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+Q2/2kJ，C正確；D、1molM(g)具有的能量大于1molM(s)，結合反應①知，M(g)+N(g)R(g)△H=－Q3kJ·mol－1,則Q3＞Q1，D錯誤。故答案選C。3、C【解析】根據等效平衡特點及有關計算可得，不論x=2，還是x=3，反應2A(g)+B(g)xC(g)達到平衡狀態(tài)時，與第一次平衡均為恒溫恒容條件下的等效平衡。等效平衡條件下，各組分的百分含量相等。答案選C。4、B【詳解】A．化學反應中反應物能量會轉換為生成物化學能以及其它形式能量，如熱能、光能、電能等，故A項說法錯誤；B．化學反應過程中一定有化學鍵斷裂與形成，因此化學反應過程一定伴隨能量變化，故B項說法正確；C．反應物總能量低于生成物總能量時，若要使該反應發(fā)生，則必須從外界獲取能量，反應屬于吸熱反應，故C項說法錯誤；D．化學鍵斷裂過程需要吸收能量，形成化學鍵會放出能量，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。5、A【解析】試題分析：某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，該微粒為10e－微粒，可能為Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等。A、該微?？赡転镹e、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等，錯誤；B、若該微粒為Al3＋，對應元素鋁可能位于元素周期表中第13列，正確；C、若該微粒為Na＋，它的單質可能是強還原劑，正確；D、若該微粒為F－，對應元素氟是電負性最大的元素，正確?？键c：考查原子結構與元素的性質。6、A【解析】A.該反應有氣體參與，所以增大壓強能夠增大反應速率，A正確；B.升高溫度能加快化學反應速率，B不正確；C.增大物質A的濃度，會加快反應速率，C不正確；D.A與B不能100%轉化為C，可逆反應總有一定的限度，D不正確。本題選A。7、D【詳解】A、本題不知道醋酸的起始pH，且醋酸屬于弱酸，加水稀釋促進電離，稀釋1000倍，pH增大的應小于3，故A錯誤；B、根據物料守恒，c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故B錯誤；C、沒有指明是否是等體積混合，不能確定c(H＋)和c(OH－)的關系，故C錯誤；D、兩個溶液的pH都為8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H＋全由水電離產生，水電離產生的H＋等于水電離產生的OH－，水電離出c(OH－)=1×10－8mol·L－1，故D正確。答案選D。8、B【詳解】A.不管是原電池還是電解池，電解質均可為硫酸銅溶液或硝酸銅溶液等，在a極上發(fā)生反應：Cu2＋＋2e-=Cu，故A正確；B.該裝置可能為電解池，a極發(fā)生還原反應，為陰極，b極發(fā)生氧化反應，為陽極；該裝置可能為原電池，a極為正極，b極為負極，原電池將化學能轉化為電能，故B錯誤；C.若該裝置是電解池，則陰陽極均可以為Fe電極，電解質可為硫酸銅溶液，故C正確；D.a極上得電子、發(fā)生還原反應，故D正確；答案選B。【點睛】解該題的切入點就是電極方程式，由電極方程式知，Cu2+被還原，可為原電池正極反應或電解池陰極反應，F(xiàn)e被氧化，可為原電池負極反應或電解池陽極反應。9、A【詳解】A．1H和2H表示核電荷數相同，中子數不等，是同位素，故A正確；B．14C和14N的核電荷數不等，是兩種不同元素，故B錯誤；C．37Cl和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯誤；答案為A。【點晴】本題考查了同位素的判斷以及質子數、中子數和質量數的關系等知識點。根據同位素的概念，質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數。10、A【分析】根據v=?c/?t進行計算?！驹斀狻縎O3的濃度增加了0.4mol·L－1，根據方程式化學計量數可知O2濃度減小了0.2mol·L－1，已知O2在這段時間內的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，由v=?c/?t=0.2/tmol·L－1·s－1可知：0.04mol·L－1·s－1=0.2/tmol·L－1·s－1，計算出t=5s；A正確；綜上所述，本題選A。11、C【分析】A、a點時，為0.01mol·L-1HA溶液，根據電離常數計算c(H+)；B、b點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性；C、根據反應方程式，結合溶液呈中性進行判斷；D、d點溶液存在A-的水解平衡，在一定溫度下水解平衡常數不變，據此分析。【詳解】A、a點時，為0.01mol·L-1HA溶液，已知25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數Ka=1.6×10-5，HAH++A-起始濃度（mol/L）0.0100平衡濃度（mol/L）0.01-xxx=1.610-5，由于x很小，0.01-x0.01，則x2=1.610-7，解得x=410-4，pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3，故A正確；

B、b點時酸過量，溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，應存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應則生成NaA為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH>7，與c點溶液呈中性不符，故C錯誤；

D、d點為NaOH和NaA的混合物，溶液中存在醋酸根離子的水解平衡：A-+H2OHA+OH-，水解常數Kh==，在一定溫度下不變，加水稀釋后，c(A-)減小，則c(HA)/c(H+)減小，故c(H+)/c(HA)的值增大，故D正確；

故選C。12、C【詳解】v(C)==0.1mol/(L?min)，根據速率之比等于化學計量數之比，可得：A.D是固體不能表示反應速率，A錯誤；B.應該是2v(B)=3v(C)，B錯誤；C.v(B)=3/2×v(C)=3/2×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)，C正確；D.v(A)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)，2min內△n(A)=v(A)×V×△t=0.05mol/(L?min)×2L×2min=0.2mol，因此A的轉化率為0.2mol/1mol×100%=20%，D錯誤。故選C。13、B【解析】試題分析：A．反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決于①的快慢，故A錯誤；B．速率之比等于對應物質的化學計量數之比，所以反應速率：v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)，故B正確；C．NOBr2是中間產物，而不是催化劑，故C錯誤；D．焓變等于反應物的總能量一生成物的總能量，不等于活化能，故D錯誤；故選B?？键c：考查了反應焓變的含義和計算的相關知識。14、A【詳解】A.能在水溶液中電離出H+，使水的平衡向左移動且增大溶液中的H+濃度，溶液的pH減小，A正確；B.Cl-與水的電離無關，不改變水的電離平衡狀態(tài)，B錯誤；C.Na+與水的電離無關，不改變水的電離平衡狀態(tài)，C錯誤；D.OH-使水的電離平衡向左移動，但H+濃度減小，溶液的pH增大，D錯誤；答案為A。15、C【詳解】A．反應①的△H1=+131.3kJ·mol－1，焓變?yōu)檎?，為吸熱反應，①中反應物的總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；B．②中使用適當催化劑，降低了活化能，但不改變反應的始終態(tài)，不能改變反應的焓變，ΔH2不變，故B錯誤；C．若知反應（1）C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，利用（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1，求（3）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的焓變，根據蓋斯定律：由（2）-（1）計算ΔH3=ΔH1-ΔH，故C正確；D．根據蓋斯定律：由②-①計算反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1，故D錯誤；故選C。16、D【詳解】化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，在表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體，則3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應的化學平衡常數的表達式為K＝，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇，據此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應，故答案為消去反應；(3)通過以上分析知，B的結構簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結構簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，即中間產物①為，中間產物②為，中間產物③為，反應物④為H2，反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構體的書寫，要注意根據分子的不飽和度結合分子式分析判斷苯環(huán)側鏈的結構種類。18、酯化（或取代）反應【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應生成E，根據乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，結合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應生成乙酸苯甲酯，反應方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成有機物J；根據信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結構簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應；。(3)E、J有多種同分異構體,(1)與E、J屬同類物質，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構體為:、、、；正確答案：、、、?！军c睛】根據信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?9、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解析】I.在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應生成水的物質的量為0.02mol，則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol，故答案為：?20.9(T2?T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還原成Mn2+，根據得失電子守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色；(3).A與C刻度間相差1.00mL，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為21.00，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL，故答案為：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色就立刻停止滴定，會導致滴入的KMnO4溶液體積偏小，故A不選；B.第一次滴定時盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，KMnO4濃度偏小，導致滴入KMnO4體積偏大，故B選；C.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，讀數偏小，導致讀取的KMnO4體積偏小，故C不選；D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶會導致草酸的物質的量偏大，造成滴入KMnO4體積偏大，故D選，答案為：BD；(5).從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，應舍棄，則消耗標準液的體積為：24.02+23.982mL=24.00mL，設H2C2O4的物質的量濃度為amol/L，依據滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O25c×24.00mLa×VmL2:c×24.00mL=5:a×VmL解得a=60c/Vmol/L，故答案為：60c/V。20、加熱、研碎、適當提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動≤8.5【解析】根據流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過量的酸，并還原鐵離子，冷卻結晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據此結合化學反應原理和化學實驗的基本操作分析解答。【詳解】(1)根據影響化學反應速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當提高酸的濃度等，故答案為：加熱