2026屆云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上化學(xué)期中監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)2、某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是()A．加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B．升高溫度,平衡逆向移動C．當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡 D．反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大3、下列敘述中，正確的是A．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)B．醋酸電離程度小于鹽酸,所以醋酸溶液導(dǎo)電性一定比鹽酸弱C．SO3、甲苯都是非電解質(zhì)，碳酸鈣是強電解質(zhì)D．HCO3-的水解的離子方程式為：HCO3-+H2OCO32-+H3O+4、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－15、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．調(diào)味劑 B．著色劑 C．抗氧化劑 D．營養(yǎng)強化劑6、下列物質(zhì)中，一氯代物的種類最多的是（）A．正戊烷 B．異戊烷 C．鄰二甲苯 D．對二甲苯7、有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是A．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵B．sp3、sp2、sp1雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變8、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B．若800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，則v正＞v逆D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，達到平衡時n(CO2)=0.40mol9、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=－49.0kJ·mol-12CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?H=－173.6kJ·mol-1下列說法不正確的是A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)?H＜0B．增大壓強，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大C．升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低D．增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率10、某醇在發(fā)生消去反應(yīng)時可以得到且僅得到一種單烯烴，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式可能為（）A．(CH3)3CC(CH3)2OH B．CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OHC．(CH3)2CHC(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH311、下列說法正確的是A．金剛石和C60互為同素異形體，且都屬于原子晶體B．C2H6和C4H10互為同系物C．1H2和2H2互為同位素D．與互為同分異構(gòu)體12、某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是()A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9B．Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)13、某有機物的分子式為C3H6O2,其核磁共振氫譜如下圖，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH14、分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1D．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=＋91kJ·mol-115、增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)16、下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向17、25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．H2A的電離方程式為H2AH++HA-B．B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/LC．C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為18、下列物質(zhì)中只含離子鍵的是A．KCl B．CO2 C．NaOH D．CH419、下列說法不正確的是A．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子B．升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑D．增大壓強能提高活化分子的濃度20、下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水22、下列說法正確的是A．HS-的水解方程式為：HS-+H2OH3O++S2-B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D．100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。25、（12分）NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑。Ⅰ．某同學(xué)用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度（1）將5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配成250mL待測液，取10.00mL待測液，如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（2）由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。滴定次數(shù)待測NaOH溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00Ⅱ．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）判斷滴定終點的方法是________________________。（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測量結(jié)果________。②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果________。（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。Ⅲ．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________。26、（10分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）27、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②_________________________________________________28、（14分）浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。請回答下列問題：（1）被稱作海洋元素的是_________（寫元素符號）。（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，請寫出化學(xué)方程式_______________________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Brˉ，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：_____________________，步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________。②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。29、（10分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為_________。乙池中SO移向_____電極(填“石墨”或“Ag”)。(2)當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol，乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填化學(xué)式)。(3)丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯誤；B、放電過程為原電池，陽離子Li＋向正極移動，錯誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，錯誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故電流表或檢流計指針不偏轉(zhuǎn)，正確。答案選D。2、C【解析】A.W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動，故A項錯誤；B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)方向移動，故B項錯誤；C.隨反應(yīng)進行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，壓強不變時說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故C項正確；D.反應(yīng)熱ΔH與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)，故D項錯誤；綜上，本題選C。3、C【解析】A、部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；B．溶液的導(dǎo)電性取決于離子的濃度，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；C、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強電解質(zhì)，強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別為能否完全電離，與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子?！驹斀狻緼、水能夠極少量電離出氫離子和氫氧根離子，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水屬于弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B、醋酸電離程度小于鹽酸，但醋酸溶液導(dǎo)電性不一定比鹽酸弱，選項B錯誤；C、電解質(zhì)強弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系，強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，選項C正確；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性強弱判斷，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及根本區(qū)別，明確影響溶液導(dǎo)電性的根本因素、導(dǎo)電性與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系。4、B【解析】1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1?！驹斀狻緼．焓變與化學(xué)計量數(shù)成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6

kJ?mol-1，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；D．生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。5、C【詳解】A.調(diào)味劑是為了補充、增強、改進食品中的原有口味或滋味，與速率無關(guān)，A錯誤；B.著色劑是為了使食品著色后提高其感官性狀，與速率無關(guān)，B錯誤；C.抗氧化劑能延緩食品氧化速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，C正確；D.營養(yǎng)強化劑是提高食品營養(yǎng)價值，與速率無關(guān)，D錯誤。答案為C。6、B【詳解】A.正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3中有3種氫原子，一氯代物有3種；B.異戊烷中有4種氫原子，一氯代物有4種；C.鄰二甲苯一氯代物有3種，2-甲基氯苯、2,3-二甲基氯苯、3,4-二甲基氯苯；D.對二甲苯除了兩頭的CH3以外還有四個位置，這四個位置無論在哪一個位置上取代之后都是等效的，就是說無論在哪個位置上放上一個Cl或者其他鹵素，都是同一種物質(zhì)，只有一種一氯代物；正確答案是B?！军c睛】一氯取代物看等效氫，此法適用于確定烷烴的一元取代物同分異構(gòu)體。①連在同一個碳原子上的氫原子是等效的；②連在同一個碳原子上的甲基上的氫原子是等效的；③處于對稱位置或鏡面對稱位置的碳原子上連接的氫原子是等效的。然后分別對不等效的氫原子取代，有幾種不等效的氫原子其一元取代物就有幾種。7、A【解析】A.雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如NH3中N發(fā)生了sp3雜化，形成了4個sp3雜化雜化軌道，但是只有3個參與形成化學(xué)鍵，A錯誤；B.sp3、sp2、sp1雜化軌道其空間構(gòu)型分別是正四面體、平面三角形、直線型，所以其夾角分別為109°28′、120°、180°，B正確；C.部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋，如甲烷、氨氣分子、水分子，C正確；D.雜化前后的軌道數(shù)不變，雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，導(dǎo)致軌道的形狀發(fā)生了改變，D正確；故合理選項是A。8、D【詳解】A．v(CO)==mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．在700℃時，t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移動，則v(正)=v(逆)，故C錯誤；D．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故D正確；故選D。9、B【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個反應(yīng)減第一個反應(yīng)得：，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，即平衡逆向移動，反應(yīng)限度降低，故C正確；D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：B。10、A【分析】醇能夠在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)中：與-OH相連C的鄰位C上至少有1個H，才可發(fā)生消去反應(yīng)?！驹斀狻緼.只有一種消去方式，發(fā)生消去反應(yīng)，只得到一種單烯烴，故A選；

B.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；

C.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；

D.存在2種消去方式，亞甲基上C-H鍵斷裂或次甲基上C-H鍵斷裂，故D不選；

故答案選A。11、B【解析】A.金剛石和C60互為同素異形體，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，故A錯誤；B.C2H6和C4H10都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個CH2，故B正確；C.同位素研究對象是原子，1H2和2H2都是分子，故C錯誤；D.與是四面體結(jié)構(gòu)，是同種物質(zhì)，故D錯誤。故選B?！军c睛】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個或若干個CH2原子團的有機化合物互稱為同系物；同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素互稱為同位素。12、C【解析】試題分析：A、根據(jù)題意知，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，一水合氨的電離平衡正向移動，溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，在稀釋過程中促進氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線，a的數(shù)值一定大于9，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，C錯誤；D、根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）<V（氨水），D正確；答案選C?？键c：考查強弱電解質(zhì)的比較、濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。13、C【詳解】根據(jù)核磁共振氫譜圖，可以看到有四個峰，有四種氫；A.CH3COOCH3有兩種氫，選項A不符合；B.HCOOC2H5有三種氫，選項B不符合；C.CH3CH(OH)CHO有四種氫，選項C符合；D.CH3COCH2OH有三種氫，選項D符合。答案選C。14、C【分析】在任何溫度下均能自發(fā)進行的反應(yīng)，應(yīng)為放熱反應(yīng)(ΔH<0)，同時為熵增的反應(yīng)?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不合題意；B．該反應(yīng)雖為放熱反應(yīng)，但熵減小，B不合題意；C．該反應(yīng)放熱，且生成物中有氣體，熵增大，C符合題意；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不合題意；故選C。15、C【解析】試題分析：壓強對反應(yīng)速率的影響只能適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)體系，其實質(zhì)是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，據(jù)此可知選項ABD中均有氣體參加，增大壓強對反應(yīng)速率有影響，而選項C中沒有氣體參加或生成，改變壓強對反應(yīng)速率是沒有影響的，答案選C?？键c：考查壓強對反應(yīng)速率的影響點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確壓強對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)和適用范圍是答題的關(guān)鍵。16、B【解析】A．ΔH＜0、ΔS＞0,ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進行，錯誤；B、ΔH>0,ΔS＞0,高溫可以自發(fā)進行，正確；C、雖然焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是不準(zhǔn)確的，錯誤；D、催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向，錯誤。17、B【解析】根據(jù)圖像，A點時，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12，此時c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，說明H2A為二元強酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A2-，故A錯誤；B、B點溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時溶液應(yīng)為（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L，故B正確；C、C點溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此時溶液應(yīng)為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，=0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)=2c(A2-)，故C錯誤；D、B點時，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2OH++NH3·H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh====2×10-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10，故D錯誤；故選B。18、A【詳解】A．KCl是離子化合物，只含有離子鍵，A符合題意；B．CO2是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；C．NaOH是離子化合物，含有離子鍵，但氫氧根中H-O鍵為共價鍵，C不符合題意；D．CH4是共價化合物，只含有共價鍵，D不符合題意；故選A?！军c睛】含有離子鍵的化合物一定為離子化合物；含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物。19、A【解析】能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A項錯誤；升高溫度使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故B項正確；催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑，故C項正確；增大壓強，一定質(zhì)量氣體的體積就越小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多，即為活化分子濃度增加，故D項正確；答案：A20、A【解析】試題分析：A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極，鐵是活性電極，不能作陽極，A錯誤；B．電解法精煉銅，用純銅作陰極，粗銅作陽極，B正確；C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，C正確；D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極，D正確，答案選A?？键c：考查電解原理的應(yīng)用21、B【解析】A、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源，故A錯誤；B、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等都是可回收再利用，既不污染環(huán)境又節(jié)約了資源，故B正確；C、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能過量，故C錯誤；D、鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含鹽量高于河水，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D錯誤；故選B。22、B【詳解】A、HS－的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－，故A錯誤；B、同一種溶液，溶液的體積相同，即物質(zhì)的量濃度比值等于其物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進CH3COOH的電離，CH3COO－的物質(zhì)的量增大，CH3COOH的物質(zhì)的量減小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值減小，故B正確；C、根據(jù)水的離子積，鹽酸溶液稀釋，c(OH－)增大，故C錯誤；D、水的離子積受溫度的影響，升高溫度，水的離子積增大，100℃時水的離子積為1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實驗室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。25、22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏高偏高2.5×10﹣3環(huán)形玻璃攪拌棒偏大NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】I（1）凹液面與刻度相切的數(shù)據(jù)，即為準(zhǔn)確讀數(shù)；（2）由表格數(shù)據(jù)計算出消耗鹽酸平均體積，根據(jù)H++OH-=H2O計算出n（NaOH），再根據(jù)m=n?M計算出氫氧化鈉質(zhì)量，由百分含量=II（1）高錳酸根離子具有強的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價錳離子，依據(jù)得失電子、原子個數(shù)守恒配平方程式；（2）依據(jù)酸式滴定管用來量取酸性或者強氧化性溶液，堿式滴定管用來量取堿性溶液判斷；（3）高錳酸根為紫色，二價錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達到滴定終點；（4）結(jié)合操作對消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積影響判斷誤差；（5）依據(jù)Ca2+～CaCIII（1）由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會放出熱量；（2）中和熱為稀強酸和稀強堿發(fā)生生成1mol水放出的熱量，由此寫出熱化學(xué)方程式即可?！驹斀狻縄（1）由圖可知，凹液面對應(yīng)的刻度為22.60；（2）兩次消耗稀鹽酸體積平均數(shù)為20.00mL，故n（H+）=4×10-3mol，由H++OH-=H2O可知，n（OH-）=25×4×10-3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，故NaOH的百分含量=4g5gII（1）高錳酸根離子具有強的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價錳離子，依據(jù)得失電子、原子個數(shù)守恒配平方程式得該離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；（2）因高錳酸鉀具有強氧化型，會氧化橡膠，使橡膠老化，故應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）高錳酸根為紫色，二價錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達到滴定終點，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測量結(jié)果偏高；②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測量結(jié)果偏高；（5）由原子守恒以及轉(zhuǎn)移電子守恒可列出下列關(guān)系式：Ca10.4n（Ca2+）c（標(biāo)）V（標(biāo)）即cCa2+V待=2.5c標(biāo)V標(biāo)，由此可知c（Ca2+）×2mL=2.5×20mL×l.0×l0﹣III（1）由圖可知，該裝置缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會放出熱量，導(dǎo)致最終溫度偏大，計算出的熱量偏大，即實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；（2）中和熱為稀強酸和稀強堿發(fā)生生成1mol水和可溶性鹽放出的熱量，當(dāng)生成0.1mol水時，放出5.73kJ熱量，故生成1mol水時，放出57.3kJ熱量，故表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?！军c睛】（1）對于滴定過程中消耗溶液的體積，需取相近的多組數(shù)據(jù)求平均值，以減小誤差，若出現(xiàn)某組數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏差較大時，則該組數(shù)據(jù)舍去；（2）對于誤差分析，需以該操作對反應(yīng)中物質(zhì)的量的影響分析。26、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！驹斀狻?1).測定NaOH樣品純度時，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數(shù)，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%?！军c睛】本題考查物質(zhì)的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應(yīng)用、實驗操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，為易錯點。27、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液