第1頁(yè)/共1頁(yè)2021北京高一（下）期末化學(xué)匯編元素周期表的應(yīng)用一、單選題1．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史上的一座里程碑。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡B．常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg條更劇烈C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2SD．Br2從NaI溶液中置換出I22．（2021·北京二十中高一期末）A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是A．Be、Na、Al B．O、P、ClC．C、Al、P D．B、Mg、Si3．（2021·北京二十中高一期末）已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是A．原子半徑：A>B>C>D B．原子序數(shù)：d>c>b>aC．原子的最外層電子數(shù)：C>D>A>B D．離子半徑：C3->D->B+>A2+4．（2021·北京昌平·高一期末）鍶(Sr)是人體不可缺少的一種微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列關(guān)于38Sr的說(shuō)法不正確的是A．原子最外層有2個(gè)電子B．中子數(shù)為50的Sr的核素符號(hào)為SrC．與同周期的53I的原子半徑：Sr>ID．失電子能力：Sr＜Ca5．（2021·北京昌平·高一期末）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：S＜OB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3C．酸性：HCl＞H2SD．還原性：K＞Na6．（2021·北京二十中高一期末）砷（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是（

）A．屬于第四周期元素 B．屬于第ⅤA族元素C．屬于非金屬元素 D．其非金屬性強(qiáng)于氮7．（2021·北京昌平·高一期末）下列物質(zhì)中,堿性最弱的是A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2 D．Al(OH)38．（2021·北京二十中高一期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y>X>WB．Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小D．W與Y兩種元素可以形成共價(jià)化合物9．（2021·北京二十中高一期末）根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法正確的是A．堿金屬的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而遞增；B．鹵族元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而遞增；C．鹵素單質(zhì)中，與氫氣反應(yīng)最劇烈的是F2，生成的氣態(tài)氫化物中酸性最弱的是HF；D．第三周期中，非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物酸性從左至右依次遞減；10．（2021·北京二十中高一期末）由下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiCSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀溶解先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2＋A．A B．B C．C D．D11．（2021·北京昌平·高一期末）下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A．F B．Cl C．Br D．I二、元素或物質(zhì)推斷題12．（2021·北京昌平·高一期末）元素周期律、表是我們研究、預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。I.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：①②③④⑤⑥⑦原子半徑/nm0.0300.0770.0700.0660.1860.1100.106最外層電子數(shù)1415常見化合價(jià)?3+5?2?2、+6(1)元素①與②形成的物質(zhì)是天然氣的主要成分，其分子的電子式是___________，該分子的空間結(jié)構(gòu)為___________形。(2)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________(寫成離子方程式不得分)。(3)元素④在周期表中的位置是___________。(4)依據(jù)所學(xué)，任意寫出2種能體現(xiàn)元素非金屬性⑥＜⑦的事實(shí)：___________。II.對(duì)Si元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(5)依據(jù)上表，可預(yù)測(cè)Si原子半徑大小范圍是___________。(6)Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X的化學(xué)式是___________，X與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物有Y和H2O，Y的物質(zhì)類別屬于___________。實(shí)驗(yàn)證實(shí)，Y可與硫酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。13．（2021·北京二十中高一期末）下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefgh——————(1)a、b、f三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))；(2)表中字母所對(duì)應(yīng)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填水化物的化學(xué)式)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填水化物的化學(xué)式)。(3)利用如圖裝置能否比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，并說(shuō)明理由_______。(4)b2的電子式為_______。(5)e2c2屬于_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，其所含化學(xué)鍵的類型是_______。

參考答案1．A【詳解】A．Cl的非金屬性比C強(qiáng)，依據(jù)元素周期律，可證明HClO4的酸性比H2CO3強(qiáng)，但不能證明HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以不能用元素周期律解釋“Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，A符合題意；B．Mg與Al為同周期元素，Mg在Al的左邊，依據(jù)元素周期律，Mg的金屬性強(qiáng)于Al，所以常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg條更劇烈，B不符合題意；C．O與S為同主族元素，O在S的上方，依據(jù)元素周期律，非金屬性O(shè)大于S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C不符合題意；D．Br和I為同主族元素，Br在I的上方，依據(jù)元素周期律，Br的非金屬性大于I，所以Br2從NaI溶液中置換出I2，D不符合題意；故選A。2．B【詳解】根據(jù)圖可知：設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8-1，C的原子序數(shù)為x+8+1，因?yàn)锽、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則有x+8-1+x+8+1=4x，解得x=8，所以A為O，B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍，則B為P，C為Cl，故B符合題意；故答案：B。3．D【分析】根據(jù)題意可推知A為，B為，C為，D為。據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，故原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)：，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，因此最外層電子數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．、、、的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：，D正確；故答案為：D。4．D【詳解】A．鍶(Sr)是第五周期第ⅡA族，因此原子最外層有2個(gè)電子，故A正確；B．中子數(shù)為50的Sr的質(zhì)量數(shù)為88，其核素符號(hào)為Sr，故B正確；C．同周期從左到右邊境逐漸減小，因此與同周期的53I的原子半徑：Sr＞I，故C正確；D．同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能量逐漸增強(qiáng)，因此失電子能力：Ca＜Sr，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。5．C【詳解】A．同主族上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性：S＜O，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；B．同周期非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，能用元素周期律解釋，故B不符合題意；C．同周期非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因此酸性：HClO4＞H2SO4，而酸性：HCl＞H2S不能用元素周期律解釋，故C符合題意；D．同主族上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此還原性：K＞Na，能用元素周期律解釋，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。6．D【詳解】從原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子核外有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，所以As是第四周期第ⅤA族的元素，屬于非金屬元素，與N元素同主族，同主族，從上到下，非金屬性減弱，因此非金屬性：N>As，故答案為：D。7．D【詳解】Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性K＞Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D選項(xiàng)符合題意；答案選D。8．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)小于F，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C、X為N、Y為F、Z為Na。A.Y為F，F(xiàn)沒有正價(jià)，其無(wú)含氧酸，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性Y＞W(wǎng)，則Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；C.元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價(jià)化合物，并且只能形成共價(jià)化合物，故D正確答案選A。9．C【詳解】A.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，故A錯(cuò)誤；B.如果不考慮氫鍵的存在，應(yīng)該是這一變化規(guī)律，但是HF分子之間存在氫鍵，增強(qiáng)了分子間作用力，其沸點(diǎn)在氫化物中是最高的，故B錯(cuò)誤；C.鹵素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增加，單質(zhì)的非金屬性逐漸減弱，吸引電子的能力也逐漸減弱，氫氣與F2在暗處混合即可劇烈反應(yīng)，所以與氫氣反應(yīng)最劇烈的是F2，HF溶于水形成的氫氟酸是弱酸，而HCl、HBr、HI溶于水形成的氫鹵酸都是強(qiáng)酸，故C正確；D.第三周期中，非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物酸性：從左至右依次增強(qiáng)，比如H2S是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；本題選C。10．D【分析】A．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；B．鹽酸為無(wú)氧酸；C．SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子?！驹斀狻緼．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說(shuō)明炭被氧化成CO2，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2＋，故D正確；故選D。11．A【詳解】同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，故選A。12．

正四面體

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

第2周期第VIA族

氧化性：S＞P；穩(wěn)定性：H2S＞PH3；酸性：H2SO4＞H3PO4中的2個(gè)

0.110nm～0.186nm

H2SiO3(H4SiO4)

鹽

CaSiO3+H2SO4=CaSO4+H2SiO3【分析】④⑦化合價(jià)都為?2價(jià)，根據(jù)半徑得出⑦為S，④為O，根據(jù)①⑤最外層電子都為1個(gè)，在根據(jù)半徑得出⑤為Na，①為H，根據(jù)②⑥最外層電子數(shù)和半徑得到⑥為P，②為C，在根據(jù)②③及③的化合價(jià)得到③為N。【詳解】(1)元素①與②形成的物質(zhì)是天然氣的主要成分即為甲烷，其分子的電子式是，該分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；故答案為：；正四面體。(2)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即硝酸，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即氫氧化鈉，兩者反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其化學(xué)方程式是HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；故答案為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。(3)元素④為O，氧在周期表中的位置是第2周期第VIA族；故答案為：第2周期第VIA族。(4)依據(jù)所學(xué)，能體現(xiàn)元素非金屬性⑥＜⑦的事實(shí)為根據(jù)單質(zhì)的氧化性或則根據(jù)其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化性對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)即氧化性：S＞P或穩(wěn)定性：H2S＞PH3或酸性：H2SO4＞H3PO4中的2個(gè)；故答案為：氧化性：S＞P；穩(wěn)定性：H2S＞PH3；酸性：H2SO4＞H3PO4中的2個(gè)。(5)根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，又依據(jù)上表，可預(yù)測(cè)Si原子半徑大小范圍是0.110nm～0.186nm；故答案為：0.110nm～0.186nm。(6)Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X的化學(xué)式是H2SiO3(H4SiO4)，H2SiO3(H4SiO4)與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物有Y(硅酸鈣)和H2O，因此Y的物質(zhì)類別屬于鹽。實(shí)驗(yàn)證實(shí)，硅酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和硅酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式CaSiO3+H2SO4=CaSO4+H2SiO3；故答案為：H2SiO3(H4SiO4)；鹽；CaSiO3+H