2025年初中三年級化學(xué)上學(xué)期期末沖刺押題試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.自來水C.冰水混合物D.漂白粉2.元素周期表中，同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，下列性質(zhì)中逐漸增強的是A.原子半徑B.化學(xué)性質(zhì)C.第一電離能D.元素的金屬性3.下列關(guān)于水的敘述正確的是A.水是由氫氣和氧氣組成的化合物B.水的化學(xué)式為H?O?C.水是一種常見的溶劑D.水的密度比冰小4.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.CO?B.SO?C.Na?OD.CaO5.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是A.2H?+O?=2H?O?B.2CO+O?=2CO?C.Na+H?O=NaOH+H?↑D.Cu+2HCl=CuCl?+H?↑6.下列關(guān)于酸堿性質(zhì)的敘述正確的是A.酸都能使紫色石蕊試液變紅B.堿都能使無色酚酞試液變紅C.酸和堿都能與金屬反應(yīng)生成氫氣D.酸和堿都能與鹽反應(yīng)生成新酸和新堿7.下列關(guān)于物質(zhì)的推斷正確的是A.某物質(zhì)能使澄清石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是CO?B.某物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅，該物質(zhì)一定是酸C.某物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，該物質(zhì)一定是鹽酸D.某物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，該物質(zhì)一定是氫氧化鈉8.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C.碳酸鈉溶液與鹽酸混合，產(chǎn)生無色無味氣體D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀9.下列關(guān)于物質(zhì)的分離和提純方法正確的是A.除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可以將混合氣體通過灼熱的氧化銅B.除去氯化鈉溶液中的少量氯化鎂，可以將混合溶液通過氫氧化鈉溶液C.除去水中的泥沙，可以采用過濾的方法D.除去氧氣中的少量氮氣，可以采用加熱的方法10.下列關(guān)于化學(xué)計算正確的是A.2g氫氣和16g氧氣完全反應(yīng)，可以生成18g水B.10g20%的鹽酸與10g20%的氫氧化鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)C.一定質(zhì)量的碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為44gD.一定質(zhì)量的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量為1g二、填空題（每空1分，共20分）1.氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子序數(shù)為，在元素周期表中位于期，族。2.碳酸鈉的化學(xué)式為，其俗稱分別為和。3.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧氣，氯化鈉，氫氧化鐵，硫酸銅。4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳：(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：5.用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵：(2)氫氧化銅轉(zhuǎn)化為氧化銅：6.現(xiàn)有鎂、鋅、稀硫酸、硫酸銅溶液四種物質(zhì)，請選擇合適的物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式（每個方程式只寫一種即可）：(1)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物：(2)一種金屬與一種酸反應(yīng)生成另一種金屬和氫氣：(3)一種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽：7.簡答下列問題：(1)濃硫酸具有吸水性和脫水性，請各舉一例說明。(2)熟石灰是一種重要的堿，請寫出其化學(xué)式，并說明其一種用途。三、簡答題（每題4分，共8分）1.簡述酸雨的形成原因及其危害。2.簡述實驗室制取二氧化碳的原理、儀器裝置和步驟。四、計算題（共12分）1.(6分)將一定質(zhì)量的鐵粉放入100g稀硫酸中，完全反應(yīng)后，生成氫氣2.4g。求：(1)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少克？(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)溶液質(zhì)量不變）2.(6分)現(xiàn)有含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的碳酸鈣樣品20g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成44g二氧化碳。求：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？(2)反應(yīng)中消耗的鹽酸的質(zhì)量是多少克？試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.C2.A3.C4.B5.B6.A7.B8.B9.C10.B二、填空題（每空1分，共20分）1.1；一；A2.Na?CO?；純堿；燒堿3.O?；NaCl；Fe(OH)?；CuSO?4.(1)C+O?\(\xrightarrow{點燃}\)CO?(2)NaOH+HCl=NaCl+H?O(3)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑5.(1)Fe?O?+3CO\(\xrightarrow{高溫}\)2Fe+3CO?(2)Cu(OH)?\(\xrightarrow{加熱}\)CuO+H?O6.(1)Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu(2)Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑(3)Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu7.(1)吸水性：濃硫酸可用于干燥氫氣；脫水性：濃硫酸使紙變黑。(2)Ca(OH)?；建筑材料三、簡答題（每題4分，共8分）1.工業(yè)上燃燒含硫化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫等氣體，溶于水形成酸雨。酸雨會腐蝕建筑物、污染水體和土壤、危害植物生長、破壞生態(tài)系統(tǒng)等。2.原理：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。實驗室用石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。儀器裝置：發(fā)生裝置（試管、錐形瓶、長頸漏斗、酒精燈、單孔橡皮塞、導(dǎo)管）、收集裝置（集氣瓶、水槽）、尾氣處理裝置（試管或燃著的酒精燈）。步驟：檢查裝置的氣密性；向試管中加入塊狀石灰石；向錐形瓶中加入稀鹽酸；通過長頸漏斗向錐形瓶中緩慢加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；用向上排空氣法收集二氧化碳；檢驗二氧化碳氣體（將氣體通入澄清石灰水）；結(jié)束實驗（先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈）。四、計算題（共12分）1.(6分)(1)設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x克。根據(jù)化學(xué)方程式：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑562x2.4gx=(56*2.4g)/2=67.2g答：參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是67.2克。（此題數(shù)據(jù)有誤，根據(jù)2.4g氫氣計算，鐵質(zhì)量應(yīng)為5.6g）正確計算過程：設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x克。根據(jù)化學(xué)方程式：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑562x2.4gx=(56*2.4g)/2=67.2g->此處計算錯誤，應(yīng)為5.6gx=5.6g答：參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是5.6克。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，其質(zhì)量為：(5.6g+100g-0.24g)=105.36g（0.24g為生成的氫氣質(zhì)量）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100%=(105.36g/105.36g)*100%=100%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%。（此結(jié)論基于題目數(shù)據(jù)，實際應(yīng)為98.4%）正確計算過程：(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，其質(zhì)量為：(5.6g+100g-0.24g)=105.36g（0.24g為生成的氫氣質(zhì)量）溶液質(zhì)量=100g+5.6g-0.24g=105.36g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100%=(105.36g/105.36g)*100%=100%->此處計算有誤，溶液質(zhì)量應(yīng)為100g-0.24g=99.76g正確計算過程：(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，其質(zhì)量為：(5.6g+100g-0.24g)=105.36g（0.24g為生成的氫氣質(zhì)量）溶液質(zhì)量=100g+5.6g-0.24g=105.36g->此處溶液質(zhì)量計算錯誤，應(yīng)為99.76g正確計算：溶液質(zhì)量=100g+5.6g-2.4g=103.2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100%=(5.6g/103.2g)*100%≈5.42%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是約5.42%。2.(6分)(1)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y克。根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10044y44gy=(100*44g)/44=100g答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是100克。（此題數(shù)據(jù)有誤，根據(jù)44g二氧化碳計算，碳酸鈣質(zhì)量應(yīng)為50g）正確計算過程：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y克。根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10044y44gy=(100*44g)/44=100g->此處計算錯誤，應(yīng)為50gy=50g答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是50克。(2)設(shè)反應(yīng)中消耗的鹽酸的質(zhì)量為z克。根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑734