“3＋2”模擬練(七一、選擇題1.“致良知，知行合”，勞動有利于“知行合”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是()選項勞動項目化學知識A幫廚活動：幫師傅炒雞蛋蛋白質(zhì)發(fā)生水解，最終生成氨基酸B健康行動：用“84”消毒液噴灑教室內(nèi)外“84”消毒液具有強氧化性C家務勞動：用醋酸清洗水壺中的水垢CH3COOH的酸性比H2CO3的強D學農(nóng)活動：給農(nóng)田里的小麥施尿素尿素是氮肥2.化合物Z2XYM4是一種常見的復合肥，所含的4種元素均為前20號元素，且在前四個周期均有分布。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X最常見的核素沒有中子，M在地殼中含量最多。下列說法正確的是()A.元素電負性：M>Z>XB.簡單氫化物的熔點：Z>Y>MC.第一電離能：X>Z>YD.M3為極性分子3.0.1000mol/LH3PO4溶液用0.1000mol/LNaOH溶液進行滴定，其滴定曲線如圖所示[已知：滴定分數(shù)α＝eq\f(n滴定液中溶質(zhì),n被滴定溶質(zhì))]。下列說法正確的是()A.α＝1時，c(Na＋)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(H3PO4)>c(HPOeq\o\al(2－,4))B.α＝1.5時，2c(Na＋)>3c(H3PO4)＋3c(HPOeq\o\al(2－,4))C.α＝2時，c(Na＋)>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))>c(H2POeq\o\al(－,4))D.α＝3時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)二、填空題4.K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))(鐵氰化鉀)常用于檢驗Fe2＋。某小組對K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))展開探究：實驗(一)制備K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))。實驗室用Cl2氧化K4eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))制備K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))，裝置如圖所示。(1)寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________。(2)理論上A中陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的體積比為1∶1，實驗測得銅極、石墨極收集氣體的體積比大于1∶1(同溫同壓)，其原因可能是______________________________________________________________________________________________________________(答一條即可)。實驗(二)探究K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))的電離程度。[提出問題]K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))的陰離子團是否電離？[提出假設]假設1：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－完全電離。假設2：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－部分電離。假設3：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－不電離。[設計實驗]實驗序號操作及現(xiàn)象I在10mL0.1mol/LFeCl3和0.1mol/LK3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))的混合溶液中插入一根無銹鐵絲，A1min產(chǎn)生藍色沉淀Ⅱ在10mL0.2mol/LK3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液中插入一根無銹鐵絲(與Ⅰ中相同)，A2min產(chǎn)生藍色沉淀[實驗結(jié)論](3)實驗結(jié)果：A1<A2。由此可知，假設______(填“1”“2”或“3”)成立。用必要的化學用語和文字解釋實驗Ⅱ產(chǎn)生藍色沉淀的原因：________________________________________________________________________________________________________。[交流反思](4)利用如圖裝置探究犧牲陽極法，一段時間后，設計實驗探究鋅是否保護了鐵：______________________________________________________________________________________________________________。[發(fā)散思維](5)K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))(鐵氰化鉀)、K4eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))(亞鐵氰化鉀)是分析化學中兩種常用的試劑。①1moleq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－含________molσ鍵。②配離子在水中的顏色與分裂能大小有關。定義1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為軌道的分裂能。由此可知，eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－的分裂能________(填“大于”或“小于”)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))4－。5.氯氧化鉍(BiOCl)常用于電子設備等領域，BiOCl難溶于水，它是BiCl3的水解產(chǎn)物。以鉍的廢料(主要含鉍的化合物，含少量銅、鉛、鋅的硫酸鹽及Cu2S和Fe2O3等)為原料生產(chǎn)高純度BiOCl的工藝流程如下。回答下列問題：(1)在浸液1中加入過量的鋅，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得結(jié)晶水合物M，M的摩爾質(zhì)量為287g/mol，M為________________________(填化學式)。(2)已知：浸液2呈藍色，浸渣2含有少量硫單質(zhì)?！敖~”中MnO2的作用是______________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(3)“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度關系如圖1所示。在高于40℃左右時鉍的浸出率開始下降，其主要因素可能是________________________________________(4)在室溫和液固比固定的條件下，c(HCl)＝1.0mol/L時，鉍的浸出率與溶液中c(Cl－)的關系如圖2所示。“浸鉍”操作中，加入NaCl的目的是__________________________________________。(5)浸液3中主要溶質(zhì)是BiCl3，“沉鉍”過程中，有氣體放出?！俺零G”的主要反應的化學方程式為________________________________________________________________。從綠色化學角度看，浸液4可以用于________(填“酸浸”“浸銅”或“浸鉍”)。(6)測定產(chǎn)品的純度：取mg充分洗滌并干燥后的產(chǎn)品，溶于稍過量的濃硝酸中，加水稀釋到100.0mL，取20.0mL于燒杯中，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點(用Na2CrO4作指示劑)，消耗AgNO3標準溶液VmL，則產(chǎn)品中BiOCl的質(zhì)量分數(shù)為______%(用含m、c、V的代數(shù)式表示，Bi—209)。

“3＋2”1.A【解析】炒雞蛋體現(xiàn)蛋白質(zhì)在高溫下變性，與蛋白質(zhì)水解無關，A選。2.D【解析】X、Y、Z、M分別為H、P、K、O。同周期主族元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減小，電負性：O>H>K，A錯誤；KH為離子晶體，H2O與PH3為分子晶體且H2O存在分子間氫鍵，則氫化物熔點：KH>H2O>PH3，B錯誤；同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能減小，第一電離能：N>H>K，C錯誤。3.B【解析】α＝1時，表示H3PO4與NaOH按1∶1反應，恰好生成NaH2PO4，溶液為酸性，說明H2POeq\o\al(－,4)的電離程度大于其水解程度，則溶液中c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(H3PO4)，A錯誤；α＝1.5時，反應恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4，溶液中存在元素質(zhì)量守恒：2c(Na＋)＝3c(H3PO4)＋3c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(H2POeq\o\al(－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))，所以有2c(Na＋)>3c(H3PO4)＋3c(HPOeq\o\al(2－,4))，B正確；α＝2時，反應恰好生成Na2HPO4，溶液呈堿性，說明HPOeq\o\al(2－,4)的水解程度大于其電離程度，則溶液中c(H2POeq\o\al(－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))，C錯誤；α＝3時，反應恰好生成Na3PO4，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋2c(H2POeq\o\al(－,4))＋3c(H3PO4)，D錯誤。4.(1)2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))4－＋Cl2=2Cl－＋2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－(2)部分Cl2與電解產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應[或隨著Cl－的濃度減小，c(OH－)增大，OH－在陽極發(fā)生反應等](3)2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－部分電離出Fe3＋，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，K＋＋Fe2＋＋eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－=KFeeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))↓(藍色)(4)取少量鐵極附近溶液于試管中，向其中滴加K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液，若沒有現(xiàn)象，則鋅保護了鐵，若產(chǎn)生藍色沉淀，則鋅沒有保護鐵(5)①12②大于【解析】裝置A是電解池，C電極為陽極，氯離子失電子生成氯氣，Cu電極為陰極，水中氫離子得電子生成氫氣，裝置B中Cl2氧化K4eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))制備K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))，裝置C中氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，淀粉溶液變藍，裝置D中氯氣被NaOH溶液吸收。(2)從兩個角度分析，一是陰極生成了堿，溶于水的氯氣與堿反應；二是從離子濃度對放電順序的影響角度分析，一段時間后，c(OH－)增大，c(Cl－)減小，放電能力可能出現(xiàn)：OH－>Cl－，陽極產(chǎn)生O2，陰極仍然產(chǎn)生H2，導致V(陰極)>V(陽極)。(5)②鐵離子帶正電荷數(shù)大于亞鐵離子，核對3d電子的吸引力大于亞鐵離子，故eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－分裂能較大。5.(1)ZnSO4·7H2O(2)Cu2S＋2MnO2＋8H＋=2Cu2＋＋S＋2Mn2＋＋4H2O(3)HCl揮發(fā)加快、Bi3＋水解程度增大(4)增大浸出液中c(Cl－)，提高鉍浸出率(5)BiCl3＋Na2CO3=BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑浸鉍(6)eq\f(130.25cV,m)【解析】(1)浸液1中主要陽離子為Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、H＋等，加入過量鋅，Cu2＋、Fe3＋、H＋完全反應，得到純凈的硫酸鋅溶液，所以最終得到的結(jié)晶水合物為ZnSO4·xH2O，其摩爾質(zhì)量為287g/mol，則x＝eq\f(287－161,18)＝7，所以M為ZnSO4·7H2O。(2)浸液2為藍色，說明有銅離子生成，即Cu＋被MnO2氧化，浸渣2含有少量硫單質(zhì)，即硫離子被氧化成硫單質(zhì)。(4)據(jù)圖可知氯離子濃度越大，鉍的浸出率增大，加入氯化鈉可以增大浸出液中c(Cl－)，提高鉍浸出率。(5)BiCl3的水解使溶