吉林省長春市德惠市九校2025-2026學年高一化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol2、用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和形管的質(zhì)量差，實驗測得。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是（）A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．沒有全部被還原3、列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈉與過量鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓4、下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是()A．蒸發(fā)氯化鈉溶液 B．將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中 C．蔗糖溶解 D．磷在氧氣中燃燒5、下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I26、下列關于氯氣的說法中正確的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能將Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和鈉反應D．Cl2具有很強的氧化性，但在與水的反應中既能作氧化劑又能作還原劑7、下列說法錯誤的是A．分解反應不可能是氧化還原反應 B．置換反應一定是氧化還原反應C．復分解反應不可能屬于氧化還原反應 D．化合反應不一定是氧化還原反應8、下列實驗操作與觀察目的一致的是()實驗操作觀察目的A用小刀切開金屬鈉鈉的熔點較低B將鈉放置在煤油中鈉有強還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小A．A B．B C．C D．D9、現(xiàn)有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①10、下列反應中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H20=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag12、在兩份相同的Ba(OH)2

溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，其中a、b點的橫坐標相同。下列分析正確的是()。A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b

點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-C．a(chǎn)、d

兩點對應的溶液均顯中性D．C

點兩溶液中含有相同量的OH-13、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氯水14、下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是出于實驗安全考慮的是（）A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用15、下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO3—，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③16、合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A．Na在中燃燒制NaCl B．濃與NaCl反應制HClC．與石灰乳作用制漂粉精 D．H2和充分混合光照制HCl17、下列說法正確的是A．堿性氧化物都是金屬氧化物B．酸性氧化物是能與水反應生成酸的氧化物C．在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D．由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物18、已知14.2gX氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol19、檢驗某溶液中是否含有SO42-離子，常用的方法是()A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成20、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和鹽酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O21、在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A．鈉在常溫下是固體B．鈉具有銀白色的金屬光澤C．鈉的熔點很低D．金屬鈉很軟22、下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（）

物質(zhì)類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

強電解質(zhì)

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。24、（12分）我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。25、（12分）（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為______g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好．26、（10分）海洋是巨大的資源寶庫，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_____；如果反應生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進水口是：_______（填g或f）。27、（12分）某同學用KMnO4與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2↑+8H2O，中應為___________(填化學式)

，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。(2)裝置C的作用是__________，裝置D中的現(xiàn)象為________時證明E中收集的氣體不含水蒸氣。(3)E裝置中導管_______(填“x"或“y")應伸至靠近集氣瓶底部。(4)制取氯水時將裝置B連接裝置G即可(如圖)，裝置G中長玻璃導管連接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色石蕊溶液變紅的微粒、與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的微粒分別是____

(

填字母)。a

．Cl2、H+、Cl-b．

HClO、H+

、Cl-c．

HClO、Cl2、HCl(5)有同學認為用裝置I可以代替裝置F，你認為是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，簡述理由：________________。28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應的化學方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：(3)B中反應的化學方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_________，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_________。29、（10分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。2、D【解析】

A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置，Ⅰ中的水蒸氣進入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實驗測得，故不選A；B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，空氣中的水蒸氣進入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實驗測得，故不選B；C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差偏小，測量氧元素質(zhì)量偏小，使實驗測得，故不選C；D．沒有全部被還原，對實驗結(jié)果無影響，故選D。3、B【解析】

A.Fe和鹽酸反應生成Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B.碳酸鈉與過量鹽酸反應生成二氧化碳與水，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C.該離子方程式不符合實際情況，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.該離子方程式不能完整的表示出整個反應，正確的離子方程式為：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯誤；故選B。4、D【解析】

A.加熱NaCl溶液時液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，溶劑量不斷減少，NaCl逐漸析出晶體，這些過程都是物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，A項錯誤；B.將鹽酸滴入Na2CO3溶液中依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，這兩個反應中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應，B項錯誤；C.蔗糖溶解于水時，在水分子的作用下蔗糖分子擴散到水里，這個過程屬于物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，C項錯誤；D.磷在氧氣燃燒，發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O22P2O5，該反應中磷元素的化合價由單質(zhì)中的0價升高到P2O5中的+5價，氧元素化合價由單質(zhì)中的0價降到P2O5中的-2價，所以該反應屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。判斷一個化學反應是否是氧化還原反應要從化合價升降入手，凡是有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。5、D【解析】

元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.CO2→CO中碳元素化合價降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合價不變，不是氧化還原反應，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。6、D【解析】

A.氯氣能夠溶于水生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，應該是排飽和食鹽水收集，A項錯誤；B.氯氣具有很強的氧化性，可將變價金屬氧化到最高價態(tài)，故Cl2能將Fe氧化成FeCl3，無論Cl2過量與否，B項錯誤；C.Cl2能和金屬鈉反應，而Cl-不能和鈉反應，C項錯誤；D.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，自身發(fā)生歧化反應，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應中氯氣既作氧化劑又作還原劑，D項正確；答案選D。7、A【解析】

A．分解反應可能是氧化還原反應，如實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，，故選A；B．置換反應一定有元素化合價的升降，故置換反應一定屬于氧化還原反應，故B不選；C．復分解反應沒有元素化合價的升降，則復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故C不選；D．化合反應中既有可能有元素化合價的升降又可能無元素化合價發(fā)生變化，故化合反應不一定屬于氧化還原反應，故D不選。答案選A8、D【解析】

A．鈉質(zhì)軟，可以用刀切，與熔點無關，故A錯誤；B．將鈉放置在煤油中，下沉，是鈉的密度比煤油小，無法判斷鈉有強還原性，故B錯誤；C．將鈉放在坩堝中加熱，鈉熔化，說明鈉的熔點低，故C錯誤；D．將一小塊鈉放入盛水的燒杯中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，故D正確；故答案為D。9、A【解析】首先觀察溶液顏色，藍色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序為④③①②，故選A。10、D【解析】

根據(jù)化合價的變化，分析氧化還原反應中水的作用?！驹斀狻緼項：水中氫原子得電子生成氫氣，水是氧化劑，A項錯誤；B項：水中氧原子失電子生成氧氣，水是還原劑，B項錯誤；C項：不是氧化還原反應，C項錯誤；D項：Na2O2中，部分氧原子得電子、另部分氧原子失電子，Na2O2既是氧化劑、也是還原劑，水既不是氧化劑、也不是還原劑，D項正確。本題選D。11、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子反應方程式為Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，選項A錯誤；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，選項B正確；C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣拆成離子，正確的離子方程式為OH＋H+＝H2O，選項C錯誤；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項D錯誤。答案選B。12、C【解析】試題分析：兩個反應的方程式為：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、從方程式分析，當氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應時，溶液的導電能力最小，故①代表滴加硫酸時的變化曲線，故A錯誤；B、b點是加入硫酸氫鈉進行反應②，溶液中含有氫氧化鈉，所以不含SO42-，故B錯誤；C、a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，故C正確；D、c點①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因為硫酸根離子濃度相同，因為②中的鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，故D錯誤?？键c：本題考查化學反應中的能量變化。13、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B.濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C.液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D.氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。14、B【解析】

A．為防止藥品變質(zhì)而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶；B．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸；C．為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查；D．為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用?！驹斀狻緼．為防止藥品變質(zhì)而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，故A錯誤；B．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，可燃性氣體的驗純出于實驗安全考慮，故B正確；C．為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查，不是出于實驗安全考慮，故C錯誤；D．為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于實驗安全考慮，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】

酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水電離成的陽離子全部為H+來確定的，則在酸的溶液中不會存在金屬陽離子，堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣貼a+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應全部為H+，應該為堿或鹽電離，為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子；③Na＋、K＋不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-，應為兩種堿；④Na＋、K＋、NO3—溶液中無H+，不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A。本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認識酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見的酸、堿、鹽即可。16、C【解析】

A．氯化鈉不適合用鈉在氯氣中燃燒制取，第一，氯氣有毒，很難控制反應，可能有氣體逸出會污染大氣，第二鈉的價格較高，成本高，故不適合工業(yè)上制取氯化鈉，故A錯誤；

B．濃H2SO4與NaCl反應制HCl，適合于實驗室制備少量氯化氫，故B錯誤；

C．漂粉精的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C正確；D．氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，會發(fā)生爆炸危險，此法不適合工業(yè)上制取氯化氫，故D錯誤；故答案選C。17、A【解析】

A.堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；B.酸性氧化物不一定和水反應得到對應的酸，如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應，故B錯誤；C.只有在溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能電離出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C錯誤；D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成，故D錯誤；答案選A。本題的易錯點為酸性氧化物和堿性氧化物的概念，注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。18、C【解析】

標準狀況下4.48LX氣體的物質(zhì)的量n（X）==0.2mol，X的摩爾質(zhì)量M（X）===71g/mol，答案選C。19、C【解析】

A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯誤；故答案為C?？疾榱蛩岣x子的檢驗，在實驗設計中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進行準確的判斷，所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾，本題在檢驗是否含有硫酸根離子時，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特別注意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整。20、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯誤；C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯誤；綜上所述，本題選C。21、C【解析】

用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質(zhì)軟。【詳解】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質(zhì)軟，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化，仍為固體，不能得出熔點低的結(jié)論。答案選C。本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的知識的積累。22、D【解析】

A.電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸，硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，不屬于酸，故A錯誤；B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯誤；C.分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為膠體、溶液和濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，故C錯誤；D.依據(jù)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵。24、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學式的形式。③氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應①為氧化還原反應；反應②是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應③是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應⑤是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態(tài)變化，是氧化還原反應。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答；反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結(jié)合反應過程的特征分析判斷。25、（1）A、C（少一個扣一分，下同）；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D；（3）2.0g；小于；（4）13.6；15【解析】試題分析：：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根據(jù)容量瓶使用時的注意事項：使用容量瓶前檢驗是否漏水、容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等，故答案為：B、C、D；（3）容量瓶沒有450ml，應選擇500ml的來配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時仰視刻度線，則實際溶液體積超過500mL，故所得濃度偏小，故答案為：2.0g；小于；（4）設濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，為減小誤差，應選用15mL的量筒，考點：考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的相關知識。26、5:10.5NA或3.01×1023溶液分層，上層無色，下層紫紅色溫度計g【解析】

（1）結(jié)合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應并根據(jù)氧化還原反應規(guī)律進行分析；（2）碘易溶于有機溶劑，碘的CCl4溶液為紫紅色，且在下層；（3）根據(jù)蒸餾操作所需的儀器及操作要求進行分析?！驹斀狻浚?）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應中，KIO3中碘由+5價降低到I2中的0價，化合價降低了5價，1molKIO3反應轉(zhuǎn)移了5mole-；KIO3發(fā)生還原反應，對應的還原產(chǎn)物為I2，1molKIO3發(fā)生還原反應生成碘的物質(zhì)的量為0.5mol；KI中碘由-1價升高到I2中的0價，化合價升高了1價，5molKI反應轉(zhuǎn)移了5mole-；KI發(fā)生氧化反應，對應氧化產(chǎn)物為I2，5molKI發(fā)生氧化反應生成碘的物質(zhì)的量為2.5mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2.5:0.5=5:1；根據(jù)3I2~5e-可知，如果反應生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA或3.01×1023；故答案是：5:1；0.5NA或3.01×1023；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳與水互不相溶，碘易溶于有機溶劑，因此反應后的混合物中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，碘進入CCl4層，溶液為紫紅色，且在下層；故答案是：溶液分層，上層無色，下層紫紅色（3）蒸餾裝置中需要用溫度計控制餾分的溫度，所以該套實驗裝置還缺少的儀器是溫度計；為保證較好的冷凝效果，冷卻水應該下進上出，即冷凝管的進水口是g；故答案是：溫度計；g。蒸餾實驗中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進入，上口流出，保證冷凝效果好。27、MnCl2維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下干燥氯氣白色的無水硫酸銅不變藍y增大氣體與溶液的接觸面積，使其他充分吸收b不能不能阻止空氣中的水蒸氣進入E裝置【解析】

KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、Cl2和水，化學方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持蒸餾燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，濃鹽酸順利滴下，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B中的裝置起到緩沖的作用，再經(jīng)過無水氯化鈣的干燥，通過無水硫酸銅檢驗水是否吸收干凈，E裝置用于吸收氯氣，根據(jù)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，化學方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下；(2)裝置C中盛有氯化鈣，有吸水性，可用于干燥氯氣，無水硫酸銅為白色，遇水形成膽礬，為藍色，故裝置D中白色的無水硫酸銅不變藍時證明E中收集的氣體不含水蒸氣；(3)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，E裝置中導管y應伸至靠近集氣瓶底部；(4)氯氣易溶于水，裝置G中長玻璃導管連接多孔玻璃球的作用是增大氯氣與水反應的接觸面積，使氣體分吸收，氯水中存在HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品紅褪色的微粒是HClO，使紫色石蕊溶液變紅的微粒是酸，即H+，與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的微粒分別是Cl-，答案選b；(5)裝置I不能代替裝置F，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，裝置I只能起到尾氣吸收和防止倒吸，不能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.15g冷卻B裝置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶【解析】

I.電解飽和食鹽水產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，在電解時，與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應；與電源負極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應，根據(jù)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)進行檢驗；II.在裝置A中制取Cl2，在裝置B中Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，氯氣有毒，是大氣污染物，在尾氣排放前用NaOH溶液進行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄.(1)電解飽和食鹽水產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)在電解時，與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應。由于放電能力Cl->OH-，所以溶液中的陰離子Cl-放電，失去電子變?yōu)镃l2逸出，Cl2檢驗強氧化性，可以使KI變?yōu)镮2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，所以檢驗Cl2的方法是移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2；II.(3)在裝置B中Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol，n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，根據(jù)制取氣體方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.1molMnO2能夠消耗0.4molHCl<1.2mol，說明HCl過量，制取的Cl2按MnO2計算，n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol，則根據(jù)反應關系2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知n[Ca(ClO)2]=n(Cl2)=0.05mol，所以理論上制取的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量為m[Ca(ClO)2]=0.05mol×143g/mol=7.15g；(5)①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是冷卻B裝置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)；②試判斷另一個副反應是Cl2中含有雜質(zhì)HCl與Ca(OH)2反應，用化學方程式表示為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置改進為：在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶，除去雜質(zhì)HCl氣體。本題考查了氯氣的制取、檢驗、性質(zhì)及應用的知識。掌握氯氣的工業(yè)和實驗室制取方法，根據(jù)電解原理、氧化還原反應規(guī)律，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)(揮發(fā)性、氧化性)等分析判斷。29、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③