絕密★考試結(jié)束前

2025學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高一年級期中考試

化學(xué)

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號并核對條形碼信息；

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；

4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注公眾號查詢個(gè)人成績分析。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H一1C一120-16Na23Mg—24S-32

Cl-35.5K一39Ca40Fe一56Ba-137

一、選擇題(本大題共25題，每小題2分，共50分)

1.下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是

A.鐵B.二氧化碳C.熔融氯化鈉D.食鹽水

2.下列物質(zhì)分類不正確的是

A.含氧酸：HNO?B.金屬氧化物：Mn?O7

C.過氧化物：Na?O?D.堿：Cu2(OH)?CO?

3.鈉燃燒實(shí)驗(yàn)不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

A.B.C.D.

爪

4.下列物質(zhì)對應(yīng)的主要成分化學(xué)式不正確的是

A.綠礬：FeSO?·7H?OB.軟錳礦：MnO?

C.漂白精：Ca(C1O)2D.磁性氧化鐵：Fe?O?

5.將下列物質(zhì)加入水中，能使水溫下降的是

A.鈉B.碳酸氫鈉C.過氧化鈉D.碳酸鈉

6.下列物質(zhì)分別與Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO?反應(yīng)，均可生成MgCl?的是

A.氯氣B.次氯酸C.鹽酸D.氯化鈉

7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途對應(yīng)正確的是

A.Na?CO?顯堿性，治療胃酸過多

B.過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源

C.氯氣有強(qiáng)氧化性，可使鮮花褪色

D.FeCl?溶液具有氧化性，可作為印刷電路板的腐蝕液

8.下列溶液含有的CI的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.1mL0.2mol/LBaCl?溶液

B.2mL0.5mol/LNaC1O溶液

C.3mL0.1mol/LAICl?溶液

D.4mL0.3mo/LKC1溶液

9.下列微粒①S2-②CI-③Cl?④Na+⑥Fe⑥Fe2+⑦Na?O?⑧H?O,既具有氧化性又具有還原性

的是

A.①②⑤⑧B.⑧⑥⑦⑧C.③④⑥⑦D.②③⑤⑥

10.關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全和化學(xué)試劑的保存，下列敘述不正確的是

A.聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔

B.NaHCO?熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)有相關(guān)圖標(biāo)，注意佩戴護(hù)目鏡以保護(hù)眼睛

C.氯水短期保存可裝在棕色細(xì)口瓶中并置于陰涼處

D.NaOH溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.1L0.5mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)目大于0.5NA

B.室溫下，22.4L由Cl?和Cl?O組成的混合氣體中，所含氯原子的物質(zhì)的量為2mol

C.等物質(zhì)的量Na?O和Na?O?中含有的陰離子均為NA

D.12.25gKCIO?發(fā)生反應(yīng)KCIO?+6HCI(濃)=KCl+3Cl?↑+3H?O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

12.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作合理的是

A.觀察丁達(dá)爾效應(yīng)中光的“通路”,視線應(yīng)與光束的方向平行

B.焰色試驗(yàn)的銅絲，在使用前應(yīng)用稀鹽酸洗凈

C.未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶

D.定容之前，應(yīng)上下顛倒搖動容量瓶，使溶液混合均勻

13.CO?可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng),下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是

A.C元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，所以C是氧化產(chǎn)物

B.Mg作還原劑，表現(xiàn)還原性，發(fā)生還原反應(yīng)

C.每生成20g的MgO,轉(zhuǎn)移2mol的電子

D.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO?>MgO,還原性Mg>C

14.下列各組離子在指定的溶液中，能大量存在的是

A.c(H+)為0.1mol/L的溶液中：Mg2+、Mn2+、SO?2-、Cl-

B.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH?*、HCO?、NO?

C.某無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO?、MnO?

D.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe3+、Fe2+、SCN、Cl-

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論都正確的是

A.將有色干花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察到干花顏色逐漸褪去

B.將1gNa?CO?固體粉末中滴入幾滴水振蕩，固體迅速溶解，證明Na?CO?在水中溶解度較大

C.為了與容量瓶的精度相匹配，配制溶液時(shí)稱量固體應(yīng)使用電子天平

D.向滴有酚酞的Na?CO?溶液中加入CaCl?溶液，溶液褪色，則證明CaCl?有酸性

16.下列離子方程式書寫正確的是

A.過量CO?通入澄清石灰水中反應(yīng)：CO?+OH-=HCO?"

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl?+H?O=2H++Cl-+ClO·

C.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

D.醋酸溶液與大理石的反應(yīng)：2H++CaCO?=Ca2++CO?+H?O

高一化學(xué)試題第2頁(共7頁)

17.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石盟電極，X與電源正極相連，Y與電

源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是

圖a圖b圖c

A.圖a不導(dǎo)電的原因是氯化鈉固體中無Na+和CI

B.圖b表示氯化鈉熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電過程

C.圖c中0代表的是水合鈉離子

D.圖示b、c說明氯化鈉只有在通電條件下才能電離

18.下列除去括號中雜質(zhì)的方法正確的是

A.Cl?(HC1):通過飽和的食鹽水

B.NaHCO?溶液(Na?CO?):稀鹽酸

C.Fe(Cu):加入飽和氯化鐵溶液

D.FeCl?溶液(FeCl?溶液):KMnO?(H+)溶液

19.下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

②證明氧化性順序?yàn)棰叟渲?mol·L1的

①制備Fe(OH)?膠體④制備氯氣

Cl?>Fe3>I?NaOH溶液

FeCl?

溶液FeCl?新制

溶液氯水

NaOH0

0淀粉KI溶液8

溶液

含KSCN的愍

FeCl?溶液20c4.0g

觀察溶液顏色變化100mLNaOH

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

20.某實(shí)驗(yàn)小組在侯氏制堿法基礎(chǔ)上，以NaCI和NH?HCO?為反應(yīng)物，在實(shí)驗(yàn)室制備純堿，步驟如下：在

水浴加熱下，將一定量研細(xì)的NH?HCO?,加入配制好的飽和食鹽水中，攪拌，使NH?HCO?溶解，靜

置，析出NaHCO?晶體；將NaHCO?晶體減壓過濾、煅燒，得到Na?CO?固體。下列說法不正確的是

A.飽和食鹽水配制過程中需要用到燒杯、玻璃棒

B.將NH?HCO?研細(xì)的目的是加快溶解且與NaCl充分反應(yīng)

C.在實(shí)驗(yàn)室使用NH?HCO?代替CO?和NH?制備純堿，優(yōu)點(diǎn)是工藝簡單、綠色環(huán)保

D.可用澄清石灰水檢驗(yàn)NaHCO?固體是否煅燒完全

21.類比是化學(xué)研究的常用方法，下列說法正確的是

選項(xiàng)已知類比結(jié)論

AFe與CuSO?溶液反應(yīng)生成CuNa與CuSO?溶液反應(yīng)生成Cu

BNa和水反應(yīng)生成NaOH和H?則Fe和水蒸氣反應(yīng)也生成Fe(OH)3和H?

CCa(CIO)2溶液中通入CO?生成HCIOCa(CIO)2溶液中加入醋酸也可生成HC1O

DCa(HCO?)2的溶解度比CaCO?的大NaHCO?的溶解度比Na?CO?的大

22.NaSbO?是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應(yīng)方程式為4NaNO?+4Sb+3O?=4NaSbO?

+2NO+2NO2。下列說法不正確的是

A.NO、NO?為還原產(chǎn)物B.NaNO?、O?為氧化劑

C.氧化性：NaSbO?>O?D.反應(yīng)中消耗標(biāo)況下6.72LO?,轉(zhuǎn)移2mole

23.向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等濃度NaHSO4溶液(忽略溶液溫度變化和體積變化帶來的

影響),溶液的導(dǎo)電能力變化曲線是

ABCD

24.將電解飽和食鹽水裝置與檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置連接下如圖所示，下列說法不正確的是

沾有淀粉KI溶

沾有無水CaCl?液的脫脂棉pH傳感器

的脫脂棉

F的聘6

abC

NaOH溶液干燥的紅色濕潤的紅色

脫脂棉脫脂棉飽和食鹽水

A.a處無明顯變化，b處逐漸褪色

B.c處的脫脂棉變藍(lán)，說明氯氣有氧化性

C.無水CaCl?的作用為吸收水分

D.使用pH傳感器記錄U形管左側(cè)溶液pH變化，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變大

25.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

探究金屬鈉在氧氣中燃取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水，

A固體粉末只有過氧化鈉

燒所得固體粉末的成分有氣體生成

將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置

B驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)氯氣與水發(fā)生反應(yīng)

一段時(shí)間，試管內(nèi)液面上升

檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二將鐵銹溶于稀硫酸，滴入KMnO4溶液，

C鐵銹中含有二價(jià)鐵

價(jià)鐵紫色褪去

將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，

D驗(yàn)證菠菜中含有鐵元素向?yàn)V液中加入少量稀硝酸(具有氧化性)菠菜中含鐵元素

后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色

二、非選擇題(本大題共5題，共50分)

26.(12分)請回答下列問題：

(1)碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式_▲◎

(2)室溫下飽和Na?CO?溶液中通入足量CO?后能析出NaHCO?晶體的原因是_▲0

(3)用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否發(fā)生泄漏，如果有泄露，則會有白煙生成?；瘜W(xué)方程式為

3Cl?+8NH?=6NH?Cl+N?,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為▲

(4)閱讀以下短文：海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如

等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生

等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化、熱空氣吹出、吸收等一

系列操作可獲得Br?,電解熔融氯化鈉可冶煉,海底埋藏大量可燃冰資源，甲烷是一種清

潔能源。

①上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是▲;

②寫出實(shí)驗(yàn)室制?、呋瘜W(xué)反應(yīng)方程式▲

③若混合使用84消毒液(⑥是其成分之一)與“潔廁靈”(⑧是其成分之一)會產(chǎn)生氯氣，原

因是(用離子方程式表示)▲◎

27.(10分)下列框圖中現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，A為堿，其焰色反應(yīng)為紫色；B為黃綠色氣體單質(zhì)；D為

金屬單質(zhì)，在B中燃燒產(chǎn)生棕褐色煙；G是一種飲用水處理新型綠色消毒劑，含有三種元素，金屬

元素D在G中呈正6價(jià)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物略去),仔細(xì)分析，完成填空。

A

①

C

④

BG

②

E+AF

點(diǎn)燃③

D

(1)物質(zhì)G的化學(xué)式為▲

(2)反應(yīng)①的離子方程式為.▲◎

(3)下列說法不正確的是_▲。

A.該制備實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B.G是新型綠色消毒劑原因是其能吸附水體中懸浮的固體顆粒

C.物質(zhì)F為一種紅褐色沉淀

D.物質(zhì)D過量可能在E中產(chǎn)生DB?副產(chǎn)物

(4)過程⑧所得懸濁液通過_▲(填操作名稱)可以分離出F固體；請簡述E的水溶液中所含

金屬陽離子的檢驗(yàn)方法：▲◎

28.(12分)Cl?O具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病等多種病毒。一種制備

Cl?O的原理為HgO(紅色粉末)+2Cl?—HgCl?(白色粉末)+Cl?O,某化學(xué)小組用圖所示裝置刺備

Cl?O(夾持裝置略去)。

濃鹽酸

尾氣

處理

KMnO

干燥冷卻裝置

(溫度-33℃)

空氣水浴18-20℃HgO

①②③④⑥

已知：①Cl?O的熔點(diǎn)為-116℃、沸點(diǎn)為3.8℃,易溶于水：Cl?O+H?O=2HCIO;

②Cl?O因低溫避光儲存，高濃度的Cl?O易爆炸。

(1)盛放濃鹽酸的裝置名稱為▲;組裝好反應(yīng)裝置后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是▲。

(2)裝置⑤控制溫度在-33℃的原因是▲。

(3)實(shí)驗(yàn)過程需通入干燥空氣的目的是▲

◎

(4)Cl?O也可以用氯氣與足量潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來制取，反應(yīng)中有一種酸式鹽生成，寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式：▲

0

(5)下列說法中正確的是▲

0

A.裝置②中盛裝的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，除去揮發(fā)出的HCl氣體

B.裝置④的溫度不宜過高，是為防止Cl?O分解

C.裝置⑥中逸出的尾氣成分只有Cl?

D.Cl?O與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為Cl?O+2NaOH=2NaC1O+H?O

29.(12分)草酸鈉(Na?C?O4)是分析化學(xué)中的常用基準(zhǔn)物。某研究性學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備配制480ml0.1mol/L

的Na?C?O4溶液。請回答下列問題：

(1)使用前必須檢漏的儀器為▲,需用托盤天平稱量Na?C?O4固體▲g。

(2)下圖所示是配制Na?C?O?溶液過程中的幾步，圖示幾個(gè)步驟正確的先后順序應(yīng)是▲(填

序號)。配制溶液過程中，玻璃棒的作用為▲

0

①②③④

(3)下列操作正確的是▲0

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要放置于烘箱中烘干后再使用

B.不可用容量瓶長期貯存溶液

C.步驟①的具體操作為緩慢加蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水至凹液

面最低處與刻度線相切

D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出

(4)取配得的(Na?C?O4溶液25.00mL于錐形瓶，并加入適量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.1000mol/L

KMnO?溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)原理為：2MnO??+5C?O?2?+16H+=2Mn2++10CO?↑+8H?O,請

用單線橋表示該過程的電子轉(zhuǎn)移▲0

30.(4分)為確定Na?CO?和NaHCO?混合物樣品的組成，取不同質(zhì)量樣品，先加適量的水溶解，然后逐

滴加入100mL某濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO?的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮

CO?在水中的溶解)如圖。

個(gè)氣體體積(mL)

672

2.745.48樣品質(zhì)量(g)

(1)混合物樣品中n(Na?CO?):n(NaHCO?)=▲

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為▲mol/L。

2025學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高一年級期中考試

化學(xué)參考答案

一、選擇題(本大題共25題，每小題2分，共50分)

12345678910111213

BDCDBCDABDACD

141516