絕密★考試結(jié)束前

2025學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高二年級(jí)期中考試

化學(xué)

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并核對(duì)條形碼信息；

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；

4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注公眾號(hào)查詢個(gè)人成績(jī)分析。

5.本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ga-70

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要

求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.液氯B.氨水C.硫酸鋇D.冰醋酸

2.下列說(shuō)法正確的是

A.白磷的分子式：P4B.硫化氫的電子式：H+[:$:]2-H+

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H一Cl-08

D.甲烷的空間填充模型：

3.下列說(shuō)法不正確的是

A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用作食用堿

B.鐵粉具有較強(qiáng)還原性，可作食品脫氧劑

C.氧化鐵呈紅棕色，可用作油漆的紅色顏料

D.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用于制造光導(dǎo)纖維

4.下列說(shuō)法不正確的是

溴水

H?O銅片

淀粉KINa?O?

溶液

A.用于趕出堿式滴B.測(cè)定KI溶液的C.用于檢驗(yàn)Na?O?與D.用于制備NO氣

定管乳膠管的氣泡濃度H?O反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體

5.黑火藥的爆炸原理為：S+2KNO?+3C=K?S+N?↑+3CO?↑,下列說(shuō)法不正確的是

A.S發(fā)生還原反應(yīng)

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C.每生成1molN?轉(zhuǎn)移10mol電子

D.CO?是氧化產(chǎn)物

6.下列說(shuō)法不正確的是

A.硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口試劑瓶中

B.具有標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火

C.金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中

D.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管下口放出

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.12gNaHSO?中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

B.常溫常壓下，16gCH?所含的中子數(shù)為10NA

C.1molBrCl與H?O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

D.1molNH?通入水中充分反應(yīng)，溶液中NH?·H?O分子數(shù)為NA

8.下列離子方程式正確的是

A.將過(guò)量NaOH溶液與Mg(HCO?)2溶液混合：

4OH?+2HCO??+Mg2+=Mg(OH)2↓+2H?O+2CO?2-

B.將SO?通入Ca(CIO)2溶液中：SO?+2C1O-+Ca2+=CaSO?↓+2HC1O

C.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：3S?O?2-+2H+=2SO?2-+4S↓+H?O

D.工業(yè)上可電解氯化鎂晶體制備鎂：MgCl?·6H?OMg+Cl?↑+6H?O

9.下列說(shuō)法不正確的是

A.β-胡蘿卜素、姜黃均可作食品著色劑

B.制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是CH?=CHCl

C.天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分都是甲烷

D.丙綸和黏膠纖維屬于合成纖維

10.SO?和O?反應(yīng)存在平衡：2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)△H<0。下列分析不正確的是

A.恒溫時(shí)，壓縮容器體積，平衡向正方向移動(dòng)，氣體密度變小

B.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子總數(shù)不變，反應(yīng)速率不變

D.恒容時(shí)，降低溫度，正反應(yīng)速率減慢的程度小于逆反應(yīng)速率減慢的程度

通過(guò)傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中的含量，其工作原理如圖所示。

11.NONONONO?.NiO電極

下列說(shuō)法不正確的是

A.Pt電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)⑦02-遷移一固體電解質(zhì)

由電極向電極移動(dòng)

B.O2PtNiOPt電極

C.NiO電極上的電極反應(yīng)為：NO-2e?+O2?=NO?O?

D.O2-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量

12.已知298K,101kPa時(shí)，CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H=-49.5kJ·mol?1。該反應(yīng)在密閉的

2L容器中分別于Ti、T?溫度下進(jìn)行，CO?初始位置的物質(zhì)的量為0.80mol,n(CO?)～t關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.Ti<T?0,80催化刑1

B.使用催化劑2時(shí)，0～10min內(nèi)，v(CO?)=0.044mol·L?1·min?1b

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kb<Ka=Kc0.36e二

D.反應(yīng)活化能：催化劑1<催化劑2催化劑2

13.直鏈丁烯有X、Y、Z三種同分異構(gòu)體，可發(fā)生如下反應(yīng)：01020t/min

IC?H?(g)+60?(g)一4CO?(g)+4H?O(g)△H?<0△S?

ⅡC?H?(g)+H?(g)C?H?o(g)△H?<0△S?

相同溫度和壓強(qiáng)下，△H?(X)<△H?(Y)<△H?(Z),下列判斷正確的是

A.X(g)→Y(g)為吸熱反應(yīng)B.△H?>△H?

C.△H?(Y)<△Hi(Z)D.△S<△S?

14.一定條件下，1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，具體反應(yīng)及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。

能

量

反應(yīng)1CH?CHBICH=CH?產(chǎn)物I

CH?=CHCH=CH?+HBrJCH.CHCH?

反應(yīng)ⅡCH?CH=CHCH?Br產(chǎn)物CH?=CH-CH=CH?CH?CHBrCH=CH?產(chǎn)物I

+HBrCH?CH=CHCH?Br產(chǎn)物Ⅱ

反應(yīng)進(jìn)程

下列說(shuō)法正確的是

A.增加HBr濃度，產(chǎn)物I的比例升高

B.溫度升高，短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Ⅱ的比例升高

C.相同條件下，產(chǎn)物I比產(chǎn)物Ⅱ穩(wěn)定

D.選擇合適的催化劑，可在平衡時(shí)改變產(chǎn)物I和Ⅱ的比例

15.常溫下，向10ml0.1mol/LFeSO?溶液中通入H?S氣體至飽和，此時(shí)c(H?S)=0.1mol/L(溶液體積變化忽

略不計(jì))。已知：H?S電離常數(shù)Ka?=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13、Ksp(FeS)=6.3×10-18。

下列敘述不正確的是

A.溶液中有FeS沉淀生成，同時(shí)FeSO?能有效轉(zhuǎn)化為FeS

B.向溶液中滴加甲基紅(變色范圍為4.4-6.2),溶液變?yōu)榧t色

C.溶液中c(S2)<c(HS?)

D.反應(yīng)FeS(s)+2H+(aq)Fe2+(aq)+H?S(aq)K=4.4×102

16.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO?)2·3H?O晶體，并進(jìn)一步制備少量無(wú)水Cu(NO?)2,

設(shè)計(jì)的路線如圖：

稀HNO?調(diào)pHCu(NO?)?Cu(NO?)?3H?O無(wú)水

Cu屑(含F(xiàn)e)-①②溶液③晶體④Cu(NO?)2

已知：①幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.52.8

Fe2+6.98.4

Cu2+4.26.7

②SOC1?熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

下列說(shuō)法正確的是

A.第①步所用稀HNO?的量越多越好

B.第②步加入NaOH調(diào)pH在2.8～4.2

C.步驟③的操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌

D.步驟④可將Cu(NO?)z·3H?O與SOCl?混合并加熱，可得到無(wú)水Cu(NO?)2

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)下表是元素周期表的一部分，a～k分別代表10種元素。

a

bCde

fghi

k…

請(qǐng)回答：

(1)元素a～k中，宇宙中含量最豐富的元素是_▲(填元素符號(hào)),最高價(jià)氧化物的水化物中酸

性最強(qiáng)的是_▲(填化學(xué)式)。

(2)d和i的非金屬性比較：di(填“>”“<”或“=”),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因：▲

(3)元素k的氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_▲◎

(4)下列說(shuō)法正確的是_▲0

A.在加熱條件下，b與d反應(yīng)主要生成b?d?

B.元素d和e都具有很強(qiáng)的非金屬性，故兩者無(wú)法形成化合物

C.元素f和g的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑比較：f>g

D.制備粗的h,通常用c的單質(zhì)作為還原劑

18.(10分)已知磷能形成多種含氧酸，如次磷酸(H?PO?)、亞磷酸(CH?PO?)、磷酸(H?PO?)等，常溫下相應(yīng)

電離常數(shù)如下表：

酸H?PO?(一元酸)H?PO?(二元酸)H?PO?(三元酸)

Ka=7.1×10-3

Ka?=5.0×10-2

電離常數(shù)Ka=5.9×10-2Ka?=6.3×10-8

Kn=2.1×10-7

Ka?=4.8×10-13

請(qǐng)回答：

(1)將10ml0.5mol/LH?PO?溶液與20ml0.5mol/LNaOH溶液混合，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式▲0

(2)請(qǐng)判斷下列離子反應(yīng)能發(fā)生的是▲◎

A.H?PO4+H?PO?=H?PO?+H?PO?

B.H?PO?+H?PO?=H?PO?+HPO?2-

C.H?PO?+HPO?2-=H?PO??+H?PO?

D.PO?3-+H?PO?=H?PO?-+HPO?2-

(3)常溫下，0.1mol/LH?PO?溶液中c(H+)=▲mol/L

(4)常溫下，試判斷NaH?PO?溶液的酸堿性，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由▲

(5)已知磷酸的結(jié)構(gòu)式P→0表示成鍵電子對(duì)全部由磷原子提供，含有三個(gè)

“一OH”,可電離出三個(gè)H+,因而稱之為三元酸，請(qǐng)寫出亞磷酸(H?PO?)的結(jié)構(gòu)式_▲

19.(12分)氨氣是重要的化工原料，可作小分子儲(chǔ)氫載體，在工業(yè)上可作還原劑。

I:氨熱分解法制氫氣。一定溫度下，利用催化劑將NH?分解為N?和H?。

相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)N?H?NH?

燃燒熱△H(kJ/mol)0-286-383

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)2NH?(g)一N?(g)+3H?(g)△H=▲kJ/mol,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為▲;

(2)向起始體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1molNH?(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

2NH?(g)一N?+3H?(g),反應(yīng)至t2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，氨氣的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

NH?轉(zhuǎn)化率%個(gè)

圖1

①在0-t1時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H?)=_▲_mol/(L·min)(用含t式子表示)。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)向容器中加入0.5molNH?(g),反應(yīng)一段時(shí)間重新達(dá)到平衡，NH?的平

衡轉(zhuǎn)化率▲(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在其他條件相同的情況下，將恒溫改為絕熱，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出絕熱條件下NH?轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變

化的曲線_▲0

Ⅱ:液氨催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)。使用Fe?O?為催化劑，反應(yīng)過(guò)程如圖2所示。

n(NH?)

n(NO)

圖2圖3

(3)氧氣充足的條件下，氨氮比會(huì)影響脫硝率。氨氮比與NO百分含量的關(guān)系如圖3所示。請(qǐng)解釋為

何n(NH?):n(NO)>1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，理由為▲0

20.(12分)鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性?？筛鶕?jù)反應(yīng)

制備氯化鎵(GaCl?)。裝置如圖所示(部分加熱和夾持儀器已略)。

裝有鎵的磁舟棉花

溶液

KNaOHK4

u管式爐

濃硫酸

KK3N2

NaCI固體濃硫酸堿石灰

ABCD

已知：①Ga熔點(diǎn)29.78℃,沸點(diǎn)2403℃,固態(tài)時(shí)淡藍(lán)色，液態(tài)時(shí)銀白色；

②GaCl?熔點(diǎn)77.9℃,沸點(diǎn)201.3℃,白色針狀晶體，遇水易水解發(fā)煙。

請(qǐng)回答：

(1)儀器a的名稱.▲,裝置A中NaOH溶液的作用是▲。

(2)寫出GaCl?溶液與NaHCO?溶液反應(yīng)的離子方程式▲

(3)實(shí)驗(yàn)操作步驟如下，正確的順序是：a→f→▲→▲

▲→h

a.檢查裝置氣密性b.將濃硫酸滴入NaCl固體并微熱

c.打開K4,通入氮?dú)馀懦雎然瘹錃怏wd.用氯化氫排出管中的空氣

e.打開管式爐加熱開關(guān)，使溫度緩慢升至205℃,一直保持該溫度至鎵反應(yīng)完

f.稱取1~2g鎵放入小磁舟，并將磁舟放在左端被管式爐包裹的硬質(zhì)玻璃管中

g.關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，打開K3,待裝置冷卻

h.拆除裝置，稱出管式爐中固體的質(zhì)量

(4)當(dāng)觀察到▲,可初步判斷裝置C中反應(yīng)已經(jīng)完成。

(5)將1.40gGa制得的GaCl?先溶于濃鹽酸，再加水稀釋成100.00mL溶液，每次取10.00mL,加入

10.00mL0.2000mol·L?1乙二胺四乙酸二鈉鹽溶液(以Na?H?Y表示)與Ga3+完全反應(yīng)，滴加PAN指

示劑，再用0.0100mol-L?1CuSO?標(biāo)準(zhǔn)液滴定過(guò)量Na?H?Y溶液。三次實(shí)驗(yàn)平均消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液

20.00mL。涉及反應(yīng)如下：Ga3+H?Y2?=[GaY]?+2H+,Cu2++H?Y2?=[CuY]2?+2H+,GaCl?產(chǎn)率為

▲

(6)下列說(shuō)法正確的是▲0

A.尾氣經(jīng)裝置D吸收處理，后面無(wú)需再連接其他裝置

B.往NaCl固體中滴加濃硫酸時(shí)，應(yīng)先打開K,再打開K?

C.反應(yīng)在75℃也能緩慢進(jìn)行，升至205℃主要目的是使三氯化鎵升華到玻璃管右側(cè)較冷部分，

也使金屬總是有新的表面進(jìn)行反應(yīng)

D.測(cè)出的GaCl?產(chǎn)率總是偏低，可能是取出瓷舟等過(guò)程，易混入空氣，使產(chǎn)品水解發(fā)煙

21.(8分)硝化甘油(三硝酸甘油酯)是臨床上常用的治療心絞痛的藥物。現(xiàn)以1-丙醇為原料合成，其合成

步驟如下：

已知：

請(qǐng)回答：

(1)請(qǐng)寫出B的官能團(tuán)名稱_▲_,寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_▲0

(2)下列說(shuō)法不正確的是_▲0

A.1-丙醇中最多有7個(gè)原子共平面

B.A的分子式為C?H?

C.B可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

D.等質(zhì)量的D與1-丙醇，D耗氧量更大

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式_▲0

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以丙烯為原料設(shè)計(jì)聚丙烯酸()的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

示例：

2025學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高二年級(jí)期中考試

化學(xué)參考答案

一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要

求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

題號(hào)12345678

選項(xiàng)DADBCCAA

題號(hào)910111213141516

選項(xiàng)DADCCBAD

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)

(1)H(1分);H?SO?(2分)

(2)>(1分);兩者同主族，電子層數(shù)：S>0,原子半徑：S>0,得電子能力：O>S,非金屬性：

O>S(答到電子層數(shù)：S>0或原子半徑：S>0,1分；得電子能力：O>S,1分)

(3)