黑龍江省哈三中2026屆高二化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于純凈物，混合物，強電解質，弱電解質和非電解質的正確組合是()純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣A．A B．B C．C D．D2、分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是A．KCl和K2O都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．SiO2和Na2SiO3都屬于氧化物3、蛋白質發(fā)生的下列過程中，可逆的是A．鹽析 B．變性 C．煮熟 D．加入濃硫酸4、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②5、以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中6、用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1:1:6，則該化合物的結構簡式為A．CH3-O-CH2-CH3 B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH7、已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應的ΔH<0，ΔS>0B．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加了催化劑C．其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ>途徑ⅡD．其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑Ⅰ>途徑Ⅱ8、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()A． B．C． D．9、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．10、下列物質分類不正確的是A．氧化銅屬于氧化物B．純堿屬于鹽類C．漂白粉屬于混合物D．油脂屬于天然高分子化合物11、下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是A．用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35gB．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量12、下列說法正確的是A．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就轉移、定容，所配制的溶液濃度偏大B．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為3C．用托盤天平稱取5.86g食鹽D．用細鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測液，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明待測液中一定含有K+，沒有Na+13、下列說法不正確的是A．乙烯、甲苯均能與溴水反應B．乙炔、苯均能與氫氣反應C．苯酚、乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應D．乙醇、乙酸都能與鈉反應14、根據(jù)下表中給出的有關數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是（）AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃190－60230035501410沸點/℃18357255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱15、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L16、下列離子方程式中屬于鹽類水解反應的是①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+A．②④⑤ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。18、烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________19、某同學在研究Fe與的反應時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應多樣性的因素有________。20、實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。21、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇：（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1；則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：____________________。（2）用CO生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是________________________，正極發(fā)生的電極反應式是_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強電解質、弱電解質，非電解質，故A錯誤；B．冰醋酸、空氣、硫酸鋇、亞硫酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質，非電解質，故B正確；C．碳酸鈣屬于強電解質，故C錯誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D錯誤；故選B。【點晴】本題考查了純凈物、混合物、強弱電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，注意概念的辨析。純凈物：有一種物質組成，包括單質和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質，電解質和非電解質都是化合物，單質混合物都不是電解質、非電解質。2、B【解析】A.KCl屬于鹽，K2O屬于氧化物，故錯誤；B.H2SO4和HNO3都屬于酸，故正確；C.KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故錯誤；D.SiO2氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故錯誤。故選B。【點睛】掌握酸堿鹽氧化物的定義。電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物為酸；電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子的化合物叫鹽。由兩種元素組成的其中一種是氧元素的化合物為氧化物。3、A【詳解】蛋白質中加入硫酸銨或硫酸鈉會發(fā)生鹽析，鹽析后加水還能溶解，所以鹽析是可逆的，其余為蛋白質的變性，是不可逆的，選A；答案選A。4、B【詳解】①：CH3COONa與HCl反應后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強堿性；③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性；④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用；A．HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，④中的pH>③中pH，A項錯誤；B．②中由于OH―對CH3COO―水解抑制作用強，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，c(CH3COO－)從大到小的排序②④③①，B項正確；C．②中含有NaOH，水中H＋濃度最小；①中含有CH3COOH，會電離出H＋，其c(H＋)最大；④中含有NaHCO3，由于HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力堿性④強于③，則③中c(H＋)大于④，從大到小的準確排序為①③④②；C項錯誤；D．④中含有的NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，CH3COO－水解生成CH3COOH較少，則③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，D項錯誤；本題答案選B。5、C【分析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個交點；當加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，據(jù)此分析作答。【詳解】A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；B．當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應，結合分析，根據(jù)反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B錯誤；C．根據(jù)曲線當δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-2，C正確；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的難點是判斷H2A的電離，根據(jù)pH的突變和粒子分布分數(shù)的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H++A2-，HA-?H++A2-；同時注意題中是雙縱坐標，左邊縱坐標代表粒子分布分數(shù)，右邊縱坐標代表pH，圖像中δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH≠5，而是pH=2。6、B【解析】三個峰說明有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1∶1∶6，只有B項符合。D項結構不明，是分子式而不是結構簡式。7、C【詳解】A、根據(jù)方程式可知由圖可知△S>0，根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應，△H<0，A正確；B、途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C、催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，因此其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＝途徑Ⅱ，C錯誤；D、途徑II加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，D正確；答案選C。8、C【解析】A、3s能級能量低3p，3s排滿后再排3p，故A錯誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯誤；故選C。9、B【分析】汽油屬于易燃品，車上應該貼上易燃液體的標志?！驹斀狻緼．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是自燃品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故答案選B。10、D【解析】A項、氧化銅是由銅和氧兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物，故A正確；B項、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B正確；C項、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故C正確；D項、油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成的酯，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了物質的分類，可以依據(jù)有關的概念結合物質的組成進行分析解答。11、D【解析】A.托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到0.1g，不能精確到0.01g，故不能用托盤天平稱取12.35g的食鹽，故A錯誤；B.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，應用酸式滴定管量取，故B錯誤；C.因為次氯酸鈉溶液有強氧化性和漂白性，會使pH試紙褪色，故不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH值，故C錯誤；D.中和熱的測定實驗中，NaOH溶液稍過量，可以保證鹽酸溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，故D正確故答案選D。12、A【分析】A.配制一定濃度的溶液時，必須恢復到室溫再定容，否則會引起誤差；B.新制氯水具有漂白性，會將pH試紙漂白；C.天平的分度值為0.1g；D.黃光能掩蓋紫光?！驹斀狻緼.未恢復到室溫就定容，溶液體積偏小，由可知，c偏大，故A項正確；B.不能用pH試紙測新制氯水的pH，因為新制氯水具有漂白性，會將試紙漂白從而無法測出，故B項錯誤；C.天平的分度值為0.1g，不可能稱量出5.86g食鹽，故C項錯誤；D.黃光能掩蓋紫光，透過藍色鈷玻璃可濾去黃光，但不能確定是否含Na+，故D項錯誤。答案選A。13、A【解析】A、乙烯與溴水發(fā)生加成反應，甲苯與溴水不反應，故A錯誤；B、乙炔和苯均能與氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C、苯酚具有很弱的酸性，苯酚與乙酸都能與NaOH反應，故C正確；D、羥基、羧基均可以與Na發(fā)生置換反應，故D正確。故選A。14、D【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，故A正確；B.晶體硼的熔沸點很高，所以晶體硼是原子晶體，故B正確；C.由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點比熔點高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；D.C原子半徑小于Si的原子半徑，金剛石中的C—C鍵長比晶體硅中的Si—Si鍵長短，鍵能也大，C—C鍵比Si—Si鍵強，故D錯誤。故答案選：D。15、D【解析】根據(jù)共存因素對水解、電解程度的影響以及水解、電離過程的主次進行判斷。【詳解】A項：0.1mol/L的NaHA溶液中，有NaHA＝Na＋+HA－。因pH＝4，必有電離HA－H＋+A2-，可能有水解HA－+H2OH2A+OH－，且HA－電離程度大于HA－水解程度。故c(A2－)＞c(H2A)，A項錯誤；B項：NaHCO3溶液中，電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，物料守恒有c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)。兩式相減得質子守恒c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)。B項錯誤；C項：pH＝1的CH3COOH溶液中有CH3COOHCH3COO-+H+，pH＝13的NaOH溶液中有NaOH＝Na＋+OH－。兩溶液等體積混合時，兩者充分反應后，醋酸有大量剩余使溶液顯酸性，得c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。C項錯誤；D項：NaA溶液中，電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)＝c(A－)+c(OH－)。常溫pH＝8時，c(H＋)＝10－8mol/L，c(OH－)＝10－6mol/L。故c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol/L。D項正確。本題選D。16、A【解析】①屬于一水合氨的電離；②屬于HCO3-的水解；③HCO3-的電離；④Fe3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，二者混合相互促進水解；⑤NH4+水解顯酸性；屬于鹽類水解反應的是②④⑤，A正確；正確選項A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產(chǎn)物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。18、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價的氫元素上；反應物的濃度、溫度會造成反應多樣性?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產(chǎn)生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，因此造成反應多樣性的因素有反應物的濃度、溫度；故答案為：反應物的濃度、溫度。【點睛】注意反應物的濃度和反應條件，濃度不同生成的產(chǎn)物不同，溫度不同，發(fā)生的反應也不相同。20、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應的化學方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；（4）