吉林省蛟河市2026屆化學高一上期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列微粒只有還原性的是A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl22、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。則有關敘述不正確的是A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2B．每產生1molCl-，轉移2mol電子C．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D．若n=2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：33、類推的思維方式在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應生成H2，故濃硫酸與鎂反應也生成H2C．Cl2能使紫色石蕊試液褪色，故SO2也能使紫色石蕊試液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化4、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C．在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋5、某溶液中加入稀硫酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體；再加入氯化鋇溶液，能產生白色沉淀。關于該溶液的下列結論中正確的是()A．一定含有碳酸根離子B．一定含有碳酸氫根離子C．一定含有硫酸根離子D．可能含有硫酸根離子6、下列關于二氧化碳和二氧化硅的說法中正確的是()A．二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐B．二氧化碳和二氧化硅與水反應分別生成相應的酸C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是兩性氧化物D．二氧化碳和二氧化硅都是由相應的分子組成的7、下列物質屬于純凈物的是A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液氯8、光纖通信是一種現代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO29、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液10、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化鈉 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．硫酸鈉11、下列有關Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．與鹽酸反應速度Na2CO3＞NaHCO312、下列離子可大量共存且溶液無色的是()A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-13、在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無Fe3＋D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋14、下列有關物質檢驗的操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－C向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32－D用激光筆照射雞蛋白溶液，有丁達爾效應雞蛋白溶液屬于膠體A．A B．B C．C D．D15、將FeCl3轉化成FeCl2，最好加入的試劑是()A．HNO3 B．Cl2 C．Fe D．Cu16、下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是（）A．物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，分子數相同的任何氣體的體積基本相同C．同溫同壓下，1mol任何物質所占有的體積均相同D．等質量的，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結構示意圖:_____。（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是_______________填化學式）。（5）設計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。（6）在一定條件下，利用置換反應可實現物質之間的轉化（僅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之間，則反應可能為_____________。②不同族元素之間，則反應可能為_____________（以上反應各寫一條化學方程式即可）。（7）將⑨的單質通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。18、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：（1）寫出B、乙的化學式：B_______________、乙_______________。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應⑤___________________________________________________________；反應⑥____________________________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①___________________________________________________________；反應③___________________________________________________________。19、實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：（1）寫出實驗室制備氯氣的化學反應方程式：____________________________________。（2）在反應中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”，下同)反應，Cl2是______產物。（3）裝置C中所裝試劑為________，其作用為_______________________________。（4）檢驗氯氣是否收集滿的方法為：_________________________________________。（5）F中反應的離子反應方程式為_________________________________________。（6）工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請寫出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化學方程式表示）20、為嚴厲打擊食品生產經營中違法添加非食用物質、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農業(yè)部等部門聯合公布了包含硫酸亞鐵在內的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究。①提出假設假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設2：___________。②設計方案為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案：_______。21、金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產生活中。（1）實驗室一般將少量的鈉保存在__________中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________________。（2）實驗室中FeSO4是否變質，常用試劑________（填化學式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是_________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據元素的化合價可知，元素的化合價處于最低價態(tài)時，只有還原性，處于最高價時，只有氧化性，處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。【詳解】A項、H+中H元素的化合價處于最高價，則只有氧化性，故A錯誤；B項、Fe2+中Fe元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，故B錯誤；C項、Br-中Br元素的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，故C正確；D項、Cl2中Cl素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，注重一般規(guī)律的總結和應用，把握微粒中元素的化合價及微粒性質的關系為解答的關鍵。2、D【解析】

FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2，反應為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，由電子守恒和原子守恒可知，該反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O?！驹斀狻緼、FeO4n-中Fe元素的化合價是+6價，因O元素為-2價，由化合價代數和為0可知，n=2，故A正確；B、反應中ClO-轉化為Cl-，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則每產生1molCl-，轉移2mol電子，故B正確；C、FeO4n-具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物為Fe3+，水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，則可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故C正確；D、方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。3、D【解析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現二氧化硫還原性，二氧化碳不具有還原性，與高錳酸鉀不反應，選項A錯誤；B、鹽酸與鎂反應生成氯化鎂和H2，濃硫酸與鎂反應生成硫酸鎂、二氧化硫和水，不生成H2，選項B錯誤；C、SO2與水反應生成的亞硫酸使石蕊變紅，Cl2與水反應生成HCl和HClO,石蕊先變紅后褪色，選項C錯誤；D、常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，原理相同，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了元素化合物知識，明確鈉與鹽溶液反應原理、明確二氧化硫的性質是解題關鍵，注意對常見漂白劑的總結，易錯點是選項A與C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是與有色物質化合，次氯酸的漂白性是具有強氧化性，能夠氧化有機色素生成無色物質。4、B【解析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．【詳解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。

故選：B?！军c睛】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強酸反應的生成物。5、D【解析】

某溶液中加入稀硫酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該氣體一定是二氧化碳，因此溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；再加入氯化鋇溶液，能產生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，由于前面加入了稀硫酸，引入了硫酸根離子，所以雖然不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，但是原溶液是可能含有硫酸根離子的。答案選D。6、A【解析】

A.二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐，A正確；B.二氧化硅與水不反應，不能直接轉化為硅酸，B錯誤；C.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，C錯誤；D.二氧化碳是由相應的分子組成的，二氧化硅是由原子組成的，D錯誤；答案選A。7、D【解析】A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，選項A不選；B、鹽酸是氯化氫溶于水得到的混合物，選項B不選；C、氯水是氯氣溶于水得到的混合物，選項C不選；D、液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物，選項D選。答案選D。8、D【解析】光纖通信是一種現代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。9、A【解析】

根據算出碳酸鈉的物質的量，1個碳酸鈉中有兩個，則一共有0.01mol的，據此來分析選項即可?！驹斀狻緼.根據算出氯化鈉的物質的量，1個氯化鈉中有1個，A項正確；B.根據算出氯化鈉的物質的量，1個氯化鈉中有1個，B項錯誤；C.根據算出硫酸鈉的量，1個硫酸鈉中有2個，C項錯誤；D.根據算出碳酸氫鈉的量，1個碳酸氫鈉中有1個，D項錯誤；答案選A。10、C【解析】

氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C。【點睛】若沒有記住該知識點也可以從選項進行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對各種強氧化劑，化合性漂白針對，而吸附性漂白針對活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉。11、A【解析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故熱穩(wěn)定性碳酸鈉比碳酸氫鈉強，A正確；B．碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的強，B錯誤；C．同溫下，碳酸鈉在水中的溶解度比碳酸氫鈉在水中的溶解度大，C錯誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應速度比碳酸鈉與鹽酸反應速度快，D錯誤；答案選A。12、D【解析】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應，H＋、CO32－之間發(fā)生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。13、C【解析】

Fe3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵先與Fe2(SO4)3反應，剩余的鐵再與CuSO4反應?！驹斀狻緼.若鐵粉有剩余，說明CuSO4與鐵完全反應，則不溶物中一定有銅，故A正確；B.若鐵粉有剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋，故B正確；C.若鐵粉無剩余，溶液中有Cu2＋，說明Cu2＋沒有完全反應，則溶液中可能有Fe3＋，故C錯誤；D.若鐵粉無剩余，溶液中無Cu2＋，則一定有銅單質析出，Fe3＋能與Cu反應，則溶液中一定無Fe3＋，故D正確；答案選C。14、D【解析】

A.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正確；B.某溶液中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl、Ag2SO4等，B不正確；C.某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C不正確；D.丁達爾效應是膠體具有的性質，雞蛋白溶液能產生丁達爾效應，說明雞蛋白溶液屬于膠體，D正確；故選D。15、C【解析】

將FeCl3轉化成FeCl2，需要加入還原劑?！驹斀狻緼.氯化鐵和硝酸不能生成氯化亞鐵，故A錯誤；B.氯氣和氯化鐵不能反應生成氯化亞鐵，故B錯誤；C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且不引入新雜質，故C正確；D.銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化銅為雜質，不是最好的選擇，故D錯誤。故選C。16、C【解析】

A．從微觀角度來說，物質的體積由粒子數目、粒子大小和粒子間距決定，故A正確；B．分子數相同的氣體的物質的量相同，則相同條件下體積基本相同，故B正確；C．該結論只適用于氣態(tài)物質，故C錯誤；D．壓強和氣體體積成反比，溫度和氣體體積成正比，等質量的，壓強越小，溫度越高，氣體體積越大，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF將鈉和鎂分別與冷水反應，鈉比鎂反應劇烈，金屬性鈉比鎂強2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根據各元素在周期表中的相對位置可知：①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素【詳解】（1）用于半導體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金屬性最強的元素為Na，鈉離子的離子結構示意圖為：；（3）具有相同電子層結構的離子其離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以③、④、⑤三元素的離子半徑由大到小順序為：O2-＞F-＞Na+；（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，C、O、F中非金屬性最強的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強的為HF；（5）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，金屬性Na＞Mg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應，鈉比Mg反應劇烈，金屬性比Mg強；（6）①同族元素之間，可利用置換反應可實現物質之間的轉化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之間，可利用置換反應可實現物質之間的轉化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨為Cl元素，其單質為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。18、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應得到氣體甲為氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質E即鹽酸，物質D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質G反應得到紅褐色沉淀，常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質鐵，鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵，即物質F，氯化亞鐵與氯氣反應得到綠化鐵，即物質G，本題得解?！驹斀狻浚?）根據分析，物質B是鋁，乙是氯氣；（2）反應⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應：，反應⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應：；（3）反應①即鈉和水的反應：，反應③即鋁和燒堿的反應：。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O還原氧化飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HCl在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，則已收集滿Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑【解析】

（1）實驗室采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣；

（2）在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；

（3）根據氯氣、氯化氫的性質分析；

（4）依據淀粉能使碘單質變藍，而氯氣的氧化性大于碘單質分析作答；

（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，單質、水不能拆，據此書寫離子反應方程式即可?！驹斀狻浚?）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，實驗室制備氯氣的反應化學方程式為MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）該反應中錳元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，該反應中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯化氫失電子作還原劑，得到的氯氣是氧化產物，故答案為：還原；氧化；

（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，故答案為：飽和食鹽水；吸收Cl2中混有的HCl；

（4）氯氣可將KI氧化為碘單質，碘單質遇淀粉變藍，則檢驗氯氣是否收集滿的方法為：在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，則已收集滿，故答案為：在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，則已收集滿；（5）F為尾氣吸收裝置，盛裝的是氫氧化鈉溶液，氯氣可以與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰，生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，又漂白粉在空氣中變質是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效，即發(fā)生Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，

故答案為：Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。20、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3SCN－被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現紅色，則說明假設2成立，若不出現紅色，則說明假設2不成立【解析】

(1)根據實驗方案，向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，Fe3+與KSCN溶液反應生成紅色的Fe(SCN)3，故答案為：KSCN；(2)