廣東省廣州市越秀區(qū)荔灣區(qū)聯(lián)考2026屆高二上化學期中統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、水(H2O)是生命之源。下列物質(zhì)的化學式可用“H2O”表示的是()A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰2、在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol，前10秒A的平均反應速率為0.15mol/（L·s），則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為()A．2.5molB．3.7molC．1molD．3mol3、分子式為C9H18O2的有機物A能在酸性條件下進行下列轉(zhuǎn)化，同溫同壓下，相同質(zhì)量的B和C的蒸氣所占體積相同。則下列說法不正確的是（A、B、C、D、E均為有機物）A．符合上述轉(zhuǎn)化關系的有機物A的結(jié)構有8種B．C和E一定為同系物C．1molB完全轉(zhuǎn)化為D轉(zhuǎn)移2mol電子D．D到E發(fā)生氧化反應4、下列溶液一定呈中性的是：A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應5、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應方向移動，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，pH減小D．加入NaOH固體，溶液的pH減小6、《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲В玫木褪遣菽净医莸娜芤?。下列說法錯誤的是A．草木灰的主要成分是純堿 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用7、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電離平衡常數(shù)：HB>HAB．結(jié)合H+的能力：B->A-C．導電能力：c>bD．a(chǎn)、b兩點酸的濃度：HA>HB8、下列說法正確的是()A．熵增大的反應一定可自發(fā)進行B．熵減小的反應一定可自發(fā)進行C．ΔH<0的反應可能自發(fā)進行D．ΔH>0的反應不可能自發(fā)進行9、下列敘述正確的有()①堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應均既是氧化還原反應，又是吸熱反應⑤堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導纖維都是混合物⑥苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．1個B．2個C．3個D．4個10、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列圖像中正確的是()A． B．C． D．11、室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)212、以下能級符號錯誤的是A．5sB．3dC．3fD．6p13、下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能14、①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通過化合、置換、復分解反應均能制得的是（）A．只有① B．只有② C．只有①③ D．全部15、下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p5和1s22s22p416、關于飽和食鹽水，說法正確的是（）A．再加食鹽不會發(fā)生溶解 B．再加食鹽不會發(fā)生結(jié)晶C．其中溶解速率等于結(jié)晶速率 D．加水稀釋不影響溶解平衡17、下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)18、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（）A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計19、下列說法正確的是（）A．手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池B．鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加C．二次電池充電時，正極與外接電源的負極相連D．燃料電池工作時，燃料在電池中燃燒，熱能轉(zhuǎn)化為電能20、圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的過程。下列說法不正確的是（）A．P1>P2 B．m+n=2C．m+n=3 D．P1、P2下平衡常數(shù)相同21、在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③9000.100.15aA．正反應為放熱反應B．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0~5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）=0.01mol/(L?min)C．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0D．實驗③中，達到平衡時，a大于0.0622、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、NO3－、OH－B．H＋、A13＋、SO42－C．OH－、Fe2＋、NO3－D．Na＋、H＋、CO32－二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。24、（12分）含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結(jié)構簡式有_________。25、（12分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。26、（10分）某化學學習小組進行如下實驗：Ⅰ.探究反應速率的影響因素設計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫__________________。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。反應原理為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填a、b）。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。（3）滴定終點錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。（5）下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測溶液潤洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D．配制100mL待測溶液時，有少量濺出27、（12分）設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。甲同學設計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應B．使溴水褪色的反應，就是加成反應C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應的化學方程式是______________________________，(3)設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應：______________。28、（14分）醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質(zhì)。(1)常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認為方案可行的是_______(填序號)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。④配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。(2)若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。(3)已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/L

NaOH溶液V1mL和0.2mol/L

CH3COOH溶液V2mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。①反應后溶液中離子濃度的大小關系為_________________________________________________。②V1：V2__________(填“>”、“<”或“＝”)2:1③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。(4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反應NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)29、（10分）有機乙偶姻存在于啤酒中，是酒類調(diào)香中一個極其重要的品種，某研究性學習小組為確定乙偶姻的結(jié)構，進行如下探究。步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收，裝置如圖。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化產(chǎn)生5.28g二氧化碳和2.16g水。步驟二：升溫使乙偶姻汽化，測其密度是相同條件下H2的44倍。步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖，圖中4個峰的面積比為1∶3∶1∶3。步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖。（1）如圖裝置中兩支U型管不能互換的理由是____。（2）乙偶姻的摩爾質(zhì)量為_________。（3）乙偶姻的分子式為______________。（4）乙偶姻的結(jié)構簡式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.水晶的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.可燃冰是甲烷水合物，B錯誤；C.干冰是固體二氧化碳，C錯誤；D.冰是水，化學式為H2O，D正確。答案選D。2、D【解析】A的平均反應速率為0.15mol/（L·s），則10秒鐘消耗A是0.15mol/（L·s）×2L×10s＝3.0mol，所以根據(jù)方程式可知消耗B是1.0mol，則剩余B是3.0mol，故選D。3、B【分析】有機物A的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下水解為B和C兩種有機物，則有機物A為酯，同溫同壓下，相同質(zhì)量的B和C的蒸氣所占體積相同，說明B與C相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇含有5個碳原子，含有4個碳原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，（CH3）2CHCOOH；含有5個碳原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，其中醇能能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個氫原子，共有4種，所以有機物A的同分異構體數(shù)目有2×4＝8?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知符合上述轉(zhuǎn)化關系的有機物A的結(jié)構有8種，A項正確；B．C是飽和一元羧酸，E是羧酸鈉，不能為同系物，B項錯誤；C．1molB發(fā)生催化氧化完全轉(zhuǎn)化為D轉(zhuǎn)移2mol電子，C項正確；D．D到E是醛基與新制氫氧化銅發(fā)生的氧化反應，D項正確；答案選B?！军c睛】本題考查有機物的推斷，同分異構體數(shù)目的判斷，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相同以及醇氧化成醛的條件是解題關鍵，同時掌握組合法的使用。分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，B和C的相對分子質(zhì)量相等，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5個碳原子醇屬于醇以及4個碳原子酸屬于酸的同分異構體，從而判斷有機物的同分異構體數(shù)目。4、B【解析】溫度未知時，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，如果c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．pH=7的溶液不一定呈中性，100℃時純水的pH=6，該溫度下pH=7時溶液呈堿性，選項A錯誤；B．無論溫度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-6mol?L-1的溶液呈中性，選項B正確；C．石蕊試液變色范圍是5-8，則石蕊試液呈紫色的溶液不一定是中性的，選項C錯誤；D．酸與堿恰好反應生成的溶液不一定是中性的，溶液的酸堿性由生成的鹽的性質(zhì)決定，如生成氯化銨溶液呈酸性、生成碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查溶液酸堿性判斷，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷酸堿性，為易錯題。5、B【分析】A.加水稀釋，促進水解；CO2與氫氧根離子反應生成碳酸氫根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡正向移動；加熱促進水解；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大?！驹斀狻緼.加水稀釋，促進水解，所以稀釋溶液，水解平衡向正反應方向移動，水解程度增大，故A錯誤；通入CO2，CO2與氫氧根離子反應生成碳酸氫根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡正向移動，故B正確；加熱促進水解，所以升高溫度，pH增大，故C錯誤；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤。6、A【詳解】A．草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸鉀，故A錯誤；B．K2CO3水解溶液顯堿性，能促進油脂水解，則草木灰溶液能浣洗衣服，故B正確；C．鹽類的水解吸熱，故加熱能促進其水解，增強其去污能力，故C正確；D．K2CO3中的能與銨態(tài)氮肥中的發(fā)生水解的相互促進，有氨氣逸出，從而降低肥效，則草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用，故D正確；故答案為A。7、B【解析】A.稀釋相同的倍數(shù)，HA溶液的pH變化大，因此酸性HA大于HB，則電離平衡常數(shù)：HB＜HA，A錯誤；B.酸越弱，相應酸根越容易結(jié)合氫離子，則結(jié)合H+的能力：B－>A－，B正確；C.b點pH小于c點，因此氫離子濃度是b點大于c點，所以導電能力：c＜b，C錯誤；D.由于酸性HA大于HB，因此a、b兩點酸的濃度：HA＜HB，D錯誤，答案選B。點睛：本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查學生識圖能力，明確弱電解質(zhì)電離特點及電解質(zhì)溶液導電性影響因素是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意：電解質(zhì)溶液導電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關，易錯選項是C。8、C【解析】分析：化學反應是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當△H＞0的反應，在低溫下可能是非自發(fā)進行；在高溫下可以是自發(fā)進行，選項A錯誤；B、熵減小的反應△S＜0，當△H＞0的反應，一定是非自發(fā)進行的反應，選項B錯誤；C、△H＜0的反應，△S＞0的反應一定能自發(fā)進行，選項C正確；D、△H＞0的反應，△S＞0，高溫下反應可能自發(fā)進行，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)應用，反應是否自發(fā)進行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。9、B【解析】①能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；②化合反應是兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)；③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為溶液、膠體；④根據(jù)化合價的升降來判斷反應的類型；⑤不同物質(zhì)組成的為混合物；⑥強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；【詳解】①能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物；氧化鋁既能和酸反應又能和堿反應生成鹽和水，故為兩性氧化物，故錯誤。②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反應制得，故正確；③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為溶液、膠體，故正確；④灼熱的炭與CO2反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應不屬于氧化還原反應，是吸熱反應，故錯誤；⑤堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物、生石灰為氧化鈣屬于純凈物、玻璃為硅酸鹽和二氧化硅的混合物、漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、光導纖維主要成分為二氧化硅，不都是混合物，故錯誤；⑥氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，故錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了酸堿鹽、酸性氧化物、溶液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的理解和應用，解題關鍵：熟練和準確掌握基本概念，易錯點⑤，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、⑥氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，是單質(zhì)。10、B【解析】A、隨著壓強增大，化學反應速率加快，故A錯誤；B、根據(jù)圖像，改變條件的那個時刻，v逆增大，v正不變，說明這一條件改變的是濃度，即增大生成物的濃度，故B正確；C、溫度高，反應速率增大，即500℃時先達到平衡，故C錯誤；D、隨著反應的進行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；答案選B。11、B【詳解】室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強酸強堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強堿而抑制水電離，故D不選；故選B。12、C【解析】試題分析：A.每個電子層都有s能級。因此有5s能級。正確。B、對于第三電子層來說有s、p、d三種能級。因此存在3d能級。正確。C、對于第三電子層來說只有s、p、d三種能級，不存在3f能級。錯誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級。故正確?？键c：考查原子核外的電子排布的知識。13、A【詳解】A、硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應，A正確；B、鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C、電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應，C錯誤；D、葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能，反應中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選A。14、A【詳解】①Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化亞鐵，都能制得，故①符合題意；

②Fe(OH)3可通過氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應生成，可通過NaOH與FeCl3發(fā)生復分解反應生成，但不能通過置換反應得到，故②不符合題意；

③FeCl3可通過鐵和氯氣發(fā)生化合反應生成，可通過氯化鋇與硫酸鐵發(fā)生復分解反應生成，不能通過置換反應得到，故③不符合題意；

綜上所述，答案為A。15、D【解析】根據(jù)價電子的電子排布式可知，A中元素分別是C和O，可以形成CO2；B中分別是S和O，可以形成SO2；C中分別是Mg和F，可以形成MgF2；D中分別是F和O，可以形成OF2，是BA2不是AB2，所以答案選D。16、C【詳解】A．食鹽水達到飽和狀態(tài)說明溶解達到平衡，該平衡屬于動態(tài)平衡，溶解不會停止，故A錯誤；B．食鹽水達到飽和狀態(tài)說明溶解達到平衡，該平衡屬于動態(tài)平衡，結(jié)晶不會停止，故B錯誤；C．食鹽水達到飽和狀態(tài)說明溶解達到平衡，溶解平衡的本質(zhì)是溶解速率等于結(jié)晶速率，故C正確；D．食鹽水達到飽和狀態(tài)說明溶解達到平衡，加水稀釋是溶液中離子濃度降低，平衡會向溶解方向移動，故D錯誤；故選C。17、C【解析】A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中電荷守恒為c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正確；B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中物料守恒為c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)，故正確；C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中物料守恒有c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)≠c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故錯誤；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，二者聯(lián)立，消去鈉離子濃度，則有c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故正確。故選C。【點睛】掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒關系是關鍵。18、A【詳解】A．環(huán)形玻璃棒攪拌起攪拌作用，能加快反應速率，減小實驗誤差，故A正確；B．溫度計測量燒杯內(nèi)溶液的溫度，溫度計水銀球不能接觸燒杯底部，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，反應放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏小，故C錯誤；D．中和熱測定實驗中用不到天平和滴定管，故D錯誤；故選A。19、B【詳解】A.手機、電腦中使用的鋰電池可充電，屬于二次電池，A錯誤；B.鉛蓄電池放電時，負極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，使負極的質(zhì)量增大，正極上二氧化鉛得電子也轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量都增大，B正確；C.二次電池充電時，正極與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應，C錯誤；D.燃料電池工作時，燃料并不是在電池中直接燃燒，D錯誤；故選B。20、C【分析】【詳解】A.增大壓強，化學反應速率加快，縮短反應達平衡的時間，所以P1>P2，A正確；B.增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，該反應圖象顯示改變壓強，平衡不移動，說明該反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，所以m+n=2，B正確；C.根據(jù)圖象可知：改變壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體總體積不變，即m+n=2，C錯誤；D.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，由于該圖象表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應，溫度未變，所以平衡常數(shù)不變，D正確；故答案選C。21、D【解析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)①②知，增大壓強平衡不移動，升高溫度，后②中M的物質(zhì)的量小于①的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A正確；B．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，v(M)=0.05mol1L5min=0.01

mol/(

L?min)，化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則用N表示的平均反應速率v(N)=v(M)=0.01

mol/(

L?min)，故C．

X(g)+Y(g)?M(g)+N(g)反應前(mol)0.2

0.2

0

0轉(zhuǎn)化

(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1平衡時(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1則實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=0.11×0.110.11×0.11=1.0，故C正確；D．反應X(g)+Y(g)?M(g)+N(g)為氣體體積不變的反應，壓強不影響化學平衡，若實驗①②溫度相同，實驗②平衡時M的物質(zhì)的量應該為22、B【解析】A.Cu2＋和OH－反應生成氫氧化銅沉淀，不能共存，故錯誤；B.H＋、A13＋、SO42－三種離子不反應，能共存，故正確；C.OH－和Fe2＋反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；D.H＋和CO32－反應生成二氧化碳和水，不能共存，故錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。24、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結(jié)構簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。25、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因為食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學方法進行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。26、1.0溶液褪色的時間b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色2AD【解析】（1）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結(jié)構來解答；（3）根據(jù)滴定終點時溶液顏色的變化分析；（4）根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進行計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差?！驹斀狻浚?）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間/s）；其他條件相同，故答案為1.0；溶液褪色的時間。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管中，即b正確，滴定前刻度為0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案為b，20.00。（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點時，滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色，故答案為滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol①又因為n（H2C2O4）=0.0025mol，根據(jù)元素守恒即n（H2C2O4·xH2O）=0.0025moln（H2O）=0.0025x②聯(lián)立①②得0.0025x=0.005，計算得出x=2故答案為2。（5）A.滴定終點俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故A正確；B.錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標準液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故B錯誤；C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標準液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故C錯誤；配制100mL待測溶液時，有少量濺出，濃度偏低，消耗標準液體積減少，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故D正確。故答案為AD。27、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應【解析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，本題答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗方法為：向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應；綜上所述，本題答案是：向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應?！军c睛】本題主要考查乙烯的制備和性質(zhì)實驗，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質(zhì)實驗；特別注意，二氧化硫具有還原性，也能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，在檢驗乙烯氣體之前，必須先除去二氧化硫氣體，但是要用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫。28、①④3108c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)<180>1/800或1.25×10-3【分析】(1)把醋酸先看成強酸進行分析，然后根據(jù)實驗結(jié)果判斷實驗方案的可行性；(2)根據(jù)電離的三段式進行計算；(3)①根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)進行分析判斷；②若V1：V2=2:1，則酸堿恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，反應后溶液顯中性，所以CH3COOH就得稍過量一些；③中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH)即可求解；(4)一水合氨的電離程度大于碳酸的一級電離程度，則碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度；反應NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝c(NH3·H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3-)=KW/(Kb×Ka1)進行求解?！驹斀狻?1)①0.10mol/LCH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強電解質(zhì)，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故正確；②因兩種溶液的濃度未知，無法證明醋酸是否完全電離，所以不能證明電解質(zhì)的強弱，故錯誤；③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，兩者pH的相差小于2個單位，即pH<4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)，故錯誤；④如果醋酸是強電解質(zhì)，則CH3COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH>7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故正確。綜上所述，本題選①④。(2)若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，溶液中氫離子濃度為0.10×1%=1×10-3mol/L，則該溶液的pH=3；醋酸溶液中的氫氧根離子濃度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氫氧根離子濃度等于水電離出的c(H+)，所以由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)之比為：10-3：10-11=108:1；綜上所述，本題答案是：3；108。(3)①反應后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)；各離子濃度大小關系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；綜上所述，本題答案是：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)。②若V1：V2=2:1，則酸堿恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液顯