廣東省普寧市華美實驗學(xué)校2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO32、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO、K+、Cl-、Na+B．無色溶液中：NH、K+、MnO、NOC．含有SO的溶液中：NO、OH-、Na+、Ba2+D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na+、CO、Cl-、K+3、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)間不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是()選項XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是()A．當(dāng)a≤1時，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當(dāng)固體有剩余時，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．當(dāng)1≤a＜2時，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅6、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氨氣 B．碳酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣7、已知還原性＞I-。某鈉鹽溶液可能含有陰離子Cl-、Br-、I-、、、。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①用pH試紙測得混合液呈堿性；②加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()A．由實驗①和②可確定溶液中一定含有 B．由實驗③可確定溶液中一定不含Br-、I-C．由實驗④可確定溶液中一定含有 D．該溶液中一定含有I-、，可能含有8、X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（）A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=―（E2―E1）kJB．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線C．圖II曲線a是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線b是沒有加入催化劑時的能量變化曲線D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低9、下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D10、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A．四種元素中至少有兩種金屬元素B．四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C．四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D．常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于711、提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A乙烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液洗滌分液C溴苯溴碘化鉀溶液萃取分液D乙醇水生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D12、某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：實驗編號①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是()A．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C．由①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13、在相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量 B．OH-的物質(zhì)的量濃度C．與Mg反應(yīng)的起始速率 D．溶液中14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OB．1mol·L-1

的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2OC．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH-D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++H2O2==2Mn2++3O2↑+4H2O15、常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-B．加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C．c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:NO3-、Al3+、Cl-、CO32-D．能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-16、屬于電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．食鹽 C．液氯 D．酒精二、非選擇題（本題包括5小題）17、Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__，D的化學(xué)名稱為__。（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡式___、__。18、有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團(tuán)名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_______________________。19、SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進(jìn)行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進(jìn)行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114.1℃)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為________________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列說法中正確的是_____A．儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B．為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C．操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D．生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實驗中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03gSnCl4，則該實驗的產(chǎn)率為_____________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(6)該微型實驗的優(yōu)點是________________________________________________(任寫兩條)。20、已知磺酰氯是一種無色液體，沸點69.1℃極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價是_____________。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)裝置乙盛放的是__________。(4)裝置丙中上下兩個儀器的名稱分別是___________和__________，冷凝水的入口是_________(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有____________。(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式為____________。21、圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336moL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)直流電源中，M為_________填“正”或“負(fù)”）極。(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是__________，其質(zhì)量為__________g。(3)電源輸出的電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：____：____：____。(4)溶液的濃度_________填“增大”“減小”或“不變”，下同），溶液的pH__________，溶液的濃度__________，溶液的pH__________。(5)若溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的溶液的質(zhì)量為__________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.Fe與Cl2反應(yīng)，一定生成FeCl3，A不正確；B.S與O2反應(yīng)，只能生成SO2，B不正確；C.CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3，C正確；D.NO與水不反應(yīng)，不能生成HNO3，D不正確。故選C。2、D【詳解】A．pH=1的溶液中存在大量的H+，H+、HCO能夠反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故A不選；B．MnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故B不選；C．SO、Ba2+能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不選；D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液顯堿性，存在大量的OH-，OH-、Na+、CO、Cl-、K+離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D選；故選D。3、A【解析】A.氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D.過量的氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選A。4、D【詳解】①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。5、C【分析】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)?！驹斀狻恳蜓趸訤e3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)A.加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1mol/L×1L×2=2mol，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，加入1molFe時，鐵離子恰好完全反應(yīng)，則a?1時，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A項錯誤；B.剩余固體為Cu或Cu、Fe，當(dāng)有Fe剩余時，溶液中一定沒有Cu2+，B項錯誤；C.溶液中鐵離子為2mol、銅離子為1mol，當(dāng)1?a<2時，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，由方程式比例關(guān)系知，鐵粉全部參與反應(yīng)，加入Fe為amol，由鐵元素守可知，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，C項正確；D.若有固體剩余，則固體中一定有銅，當(dāng)鐵粉過量時，還會含有鐵，D項錯誤；答案選C。6、A【詳解】A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和OH-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠?qū)щ姡蕴妓徕浭请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)故D錯誤。故選A?！军c睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7、C【分析】①用pH試紙測得混合液呈堿性，因、都能水解使溶液呈堿性，故、中至少存在一種；②加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因CO2、SO2都能使飽和石灰水變渾濁，故、中至少存在一種；③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色，由于還原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，則氯水先與反應(yīng)，無法確定是否含Br-、I-；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不僅難溶于水、而且難溶于鹽酸，故溶液中一定存在；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含Cl-；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．①用pH試紙測得混合液呈堿性，因、都能水解使溶液呈堿性，故、中至少存在一種；②加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因CO2、SO2都能使飽和石灰水變渾濁，故、中至少存在一種；由實驗①和②可確定溶液中、至少存在一種，不一定含有，A錯誤；B．③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色，由于還原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，則氯水先與反應(yīng)，無法確定是否含Br-、I-，B錯誤；C．④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不僅難溶于水、而且難溶于鹽酸，故溶液中一定存在，C正確；D．根據(jù)分析，無法確定溶液中是否含I-，D錯誤；答案選C。8、D【分析】圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-（E2-E1）kJ/mol，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼項、結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，故A錯誤；B項、結(jié)合以上分析可知，壓強增大，平衡右移，Z的含量應(yīng)增大，故B錯誤；C項、圖Ⅱ也可能為加入不同的催化劑，b的催化效果較好的能量變化曲線，或是曲線b是加入催化劑，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線，故C錯誤；D項、該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；故選D?！军c睛】圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-（E2-E1）kJ/mol是解答關(guān)鍵。9、B【解析】A項，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發(fā)生5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H+，可以證明SO2具有還原性，故A錯誤。B項，將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項，將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發(fā)生的反應(yīng)是2NO2N2O4，與Cu2＋無關(guān)，故C錯誤；D項，根據(jù)“控制變量法”，在比較催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)在同一濃度下進(jìn)行比較，否則沒有可比性，故D錯誤。此題答案選B。10、B【解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。11、D【詳解】A.酸性高錳酸鉀可以氧化乙烯生成二氧化碳，二氧化碳為新的雜質(zhì)，故A錯誤；B.乙酸乙酯會在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，故B錯誤；C.溴與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)更易溶于溴苯，成為新的雜質(zhì)，故C錯誤；D.水與CaO反應(yīng)后增大與乙醇的沸點差異，則蒸餾可分離兩者，故D正確；故答案為D。12、C【解析】混合物發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，但是根據(jù)②③數(shù)據(jù)可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實驗①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8

g＜16.56g，說明實驗②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余，據(jù)此解答。【詳解】混合物發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，由②③數(shù)據(jù)可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實驗①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8

g＜16.56g，說明實驗②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余。A．由上述分析可知，實驗①中的固體不足，完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，選項A正確；B．若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，由②③數(shù)據(jù)可知，在實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應(yīng)，選項B正確；C.由于①中鹽酸過量，固體不足，所以不能根據(jù)①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項C錯誤；D．加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)H++HCO3-═CO2↑+H2O，可知n(混合物)=n(CO2)=0.1mol，假設(shè)9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，則有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，解得x=0.05mol，y=0.05mol，再計算出NaHCO3質(zhì)量，最后根據(jù)NaHCO3質(zhì)量與總質(zhì)量的比得到NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查混合物的計算。根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對元素、化合物知識掌握及數(shù)據(jù)分析和處理能力，較好的考查學(xué)生的思維能力。13、B【解析】若兩溶液中醋酸的電離程度相同,則后者氫離子濃度應(yīng)是前者的10倍,但是若將濃溶液加水稀釋為稀溶液,則醋酸的電離平衡會向電離的方向移動,只是平衡的移動只是減弱這種改變,而不能消除這種改變,所以平衡移動后,濃溶液中氫離子濃度仍然大于稀溶液中氫離子濃度?！驹斀狻緼項、兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1·V1=0.1L×0.01mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01L×0.1mol·L-1=1×10-3mol,兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B項、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，則OH-的物質(zhì)的量濃度前者大于后者，故B正確；C項、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度，氫離子濃度越大，與Mg反應(yīng)的起始速率越大，則與Mg反應(yīng)的起始速率前者小于后者，故C錯誤；D項、醋酸的電離常數(shù)K為c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，溫度不變，電離常數(shù)不變，故D錯誤。故選B?！军c睛】相同條件下，同種溶質(zhì)的溶液，濃度越大，電離程度越小，但濃溶液中離子濃度仍然大于稀溶液中離子濃度。14、B【解析】A、澄清石灰水是少量，因此離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯誤；B、AlO2－與鹽酸反應(yīng)可能為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，兩種溶液等體積混合，因此物質(zhì)的量之比為1：2.5，介于1：1和1：4之間，既有Al(OH)3也有Al3＋，發(fā)生的反應(yīng)是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，假設(shè)偏鋁酸鈉的體積為1L，則消耗H＋物質(zhì)的量為1mol，生成Al(OH)3物質(zhì)的量為1mol，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，消耗氫氧化鋁的物質(zhì)的量為(2.5－1)/3mol=0.5mol，氫氧化鋁還剩0.5mol，生成Al3＋物質(zhì)的量為0.5mol，因此離子反應(yīng)方程式為2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O，故B正確；C、Fe3＋和OH－不能大量共存，故C錯誤；D、H2O2遇到強氧化劑時，表現(xiàn)還原性MnO4－→Mn2＋，化合價降低5價，H2O2→O2，化合價共升高2價，最小公倍數(shù)是10，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項A，類似的反應(yīng)中，少量的系數(shù)定為1，澄清石灰水是少量，系數(shù)為1，1molCa(OH)2中有2molOH－，需要消耗2molHCO3－，因此離子反應(yīng)方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。15、A【解析】Kw/c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、NO3-不反應(yīng)，故A正確；加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性HCO3-與H+反應(yīng)放出CO2，若呈堿性Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，故B錯誤；c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:Fe3+、Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)，故C錯誤；能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。點睛：鋁既能與酸反應(yīng)生成氫氣又能與堿反應(yīng)放出氫氣，如：鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁與強堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式是。16、B【解析】A、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、食鹽溶于水電離出離子，是電解質(zhì)，B正確；C、液氯是氯氣分子，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、酒精不能電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選B。【點睛】判斷電解質(zhì)時需要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，化學(xué)名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；

(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：()、()、()、()、()。18、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為。點睛：本題考查有機物推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機反應(yīng)條件來分析解答。本題的易錯點和難點為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫，要根據(jù)學(xué)過的基礎(chǔ)知識遷移應(yīng)用。19、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應(yīng)的氯氣經(jīng)導(dǎo)管用實驗裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進(jìn)行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實驗裝置內(nèi)壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；(4)根據(jù)反應(yīng)Sn+Cl2SnCl4，計算出生成SnCl4的理論值，再根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計算；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實驗的優(yōu)點是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少；【詳解】(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；故答案為：檢查裝置氣密性；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實驗裝置內(nèi)壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶，故A錯誤；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡，故B錯誤；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱，故C正確；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，故D正確；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑，故E正確；故答案為CDE；(4)生成SnCl4的反應(yīng)為：Sn+2Cl2SnCl4，0.59錫的物質(zhì)的量==0.004mol，則根據(jù)反應(yīng)，生成SnCl4的物質(zhì)的量=0.004mol，即SnCl4的質(zhì)量=0.004mol×261g/mol=1.097g，則SnCl4產(chǎn)率===93.9%，故答案為：93.9%；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl，故答案為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實驗的優(yōu)點是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少，故答案為：產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）；20、易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出濃球形冷凝管三頸燒瓶a吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進(jìn)入裝置丙飽和食鹽水