新疆阿克蘇市農(nóng)一師中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（）A．裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大B．裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色C．裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開D．裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025NA2、有關(guān)漂粉精，下列表達正確的是（）A．成分中只含有次氯酸鈣 B．有效成分是次氯酸鈣C．暴露在空氣中能長期保存 D．溶于水有強酸性3、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）①長征三號運載火箭用偏二甲肼為燃料②嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板③和諧號動車以350km/h飛馳④世界首部可折疊柔屏手機通話A．①② B．③④ C．②③ D．①④4、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④5、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．能使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-D．水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-20的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+6、NaC1是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)離子為Na+B．水合b離子的圖示不科學(xué)C．溶液中含有NA個Na+D．室溫下測定該NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解導(dǎo)致7、下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）選項ABCD反應(yīng)裝置或圖象實驗現(xiàn)象或圖象信息反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面溫度計的水銀柱不斷上升A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時刻的瞬時速率D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值9、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量10、下列推論正確的A．的沸點高于，可推測的沸點高于B．為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)C．晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，D．是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子11、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．酸堿中和反應(yīng) B．火藥爆炸C．木炭燃燒 D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)12、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子13、H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①每生成34gNH3的同時消耗44gCO2②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變③NH3的體積分數(shù)保持不變④混合氣體的密度保持不變⑤c(NH3):c(CO2)=2:1A．①③⑤B．①③④C．②④D．①④14、下列有機物中，易溶于水的是（）A．乙酸 B．溴乙烷 C．四氯化碳 D．乙酸乙酯15、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦16、關(guān)于烴的下列敘述中，正確的是（）A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴 B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴C．分子式為C4H6的烴一定是炔烴 D．分子量為128的烴一定是烷烴17、常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D．KWc(18、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如左圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是()A．①④⑥⑧B．②④⑤⑦C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦19、下列說法正確的是（）A．反應(yīng)NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol﹣1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)進行20、某有機樣品3.0g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品的組成可能是(括號內(nèi)給出的是有機物的分子式)A．葡萄糖(C6H12O6)與蔗糖(C12H22O11)B．醋酸與甲酸甲酯(C2H4O2)C．乙醇與甲醛(CH2O)D．二甲醚(C2H6O)與乳酸(C3H6O3)21、下列不能形成配位鍵的組合是（）。A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋22、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由D合成E的路線。___________25、（12分）某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。26、（10分）稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視________。27、（12分）請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

28、（14分）氮元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，對它們的研究具有重要的價值和意義。已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H＝+180.5kJ·mol－1Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＝－167.7kJ·mol－1Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H＝－809.6kJ·mol－1回答下列問題：(1)在熱力學(xué)上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢更大，原因是________。(2)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ分兩步進行：第一步：2NO(g)=N2O2(g)?H＜0快反應(yīng)；第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＜0慢反應(yīng)；下列有關(guān)敘述正確的是___________。A．反應(yīng)速率：v(第一步)>v(第二步)B．活化能：E(第一步)>E(第二步)C．決定反應(yīng)II速率快慢的步驟為第二步D．若第二步的v正=k正c(N2O2)·c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，則第二步的平衡常數(shù)K=k正·k逆(3)將NH3與O2按體積比4:5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強為45kPa，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)III，NO的分壓(P)與反應(yīng)時間(t)和溫度(T)的關(guān)系如圖：①下列敘述能證明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．NH3與O2體積比不再發(fā)生變化B．單位時間內(nèi)斷裂1molN－H鍵，同時斷裂1molO－H鍵C．c(NO)與c(H2O)濃度之比為2:3D．容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化②由圖像可判斷反應(yīng)溫度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化劑效率：催化劑M_________催化劑N，T1℃時，在催化劑M作用下，0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。29、（10分）研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0將一定量N2O4氣體充入恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變②反應(yīng)溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖為：Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．裝置①中K鍵閉合時為原電池，原電池中陰離子向負極移動，放電過程中Zn被氧化成Zn2+為負極，則Cl-向ZnSO4溶液移動，CuSO4溶液中c(Cl-)減小，故A錯誤；B．裝置①中K鍵閉合時，濾紙相當于電解池，a極與原電池負極相連為陰極，陰極氫離子放電導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，所以a附近變紅色，故B正確；

C．只閉合K1時Fe作陽極被腐蝕，只閉合K2時Fe作陰極被保護，只閉合K3時Fe作負極被腐蝕，都斷開為化學(xué)腐蝕，電解池的陽極腐蝕速度大于原電池的負極腐蝕速度，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2，故C錯誤；

D．裝置③中鐵制品上的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，析出1.6g銅即0.025mol時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.05NA，故D錯誤。

故選：B。2、B【詳解】A．工業(yè)用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)制備漂白粉，發(fā)生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+H2O+Ca(ClO)2，成分為CaCl2、Ca(ClO)2，氯氣和氫氧化鈣充分反應(yīng)，并得到的主要成分為次氯酸鈣，則得到漂粉精，漂粉精中也含有CaCl2，故A錯誤；B．漂粉精有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．暴露在空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，HClO，且HClO易分解，不能長期保存，故C錯誤；D．漂粉精溶液中存在水解平衡，ClO-+H2OHClO+OH-，溶液顯堿性，故D錯誤；故選B。3、D【詳解】①偏二甲肼的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；②太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，其主要工作原理是太陽光照在半?dǎo)體p-n結(jié)上，形成新的空穴-電子對，在p-n結(jié)電場的作用下，空穴由p區(qū)流向n區(qū)，電子由n區(qū)流向p區(qū)，接通電路后就形成電流。此過程未涉及氧化還原反應(yīng)；③和諧號動車將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙幽埽^程中未涉及氧化還原反應(yīng)；④世界首部可折疊柔屏手機通話是原電池的應(yīng)用，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，實現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，電池放電過程中涉及氧化還原反應(yīng)；故選D。4、B【詳解】

A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯誤；C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30％，錯誤；D、2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。5、B【解析】A．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全，則pH=7的溶液中Fe3+水解完全形成沉淀，不能大量存在，故A不選；B．溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．能使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32-，故C不選；D．水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-20的溶液顯酸性或堿性，不能大量存在HCO3-，故D不選；故選B。6、B【詳解】A．因為r(Cl-)>r(Na+)，所以由離子半徑a>b，可確定a離子為Cl-，A不正確；B．b離子為Na+，應(yīng)靠近H2O分子中的O原子，所以水合b離子的圖示不科學(xué)，B正確；C．溶液的體積未知，無法計算溶液中含有Na+的數(shù)目，C不正確；D．NaCl是強酸強堿鹽，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正確；故選B。7、A【詳解】A．稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強增大，活塞右移不能判定反應(yīng)放熱，A錯誤；B．由圖示可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．甲處液面低于乙處，說明反應(yīng)放熱導(dǎo)致空氣受熱膨脹，C正確；D．溫度計溫度上升，說明反應(yīng)放熱，D正確；故選A。8、B【解析】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某一時間段內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，C錯誤；在計算化學(xué)反應(yīng)速率時，取濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率恒為正值，D錯誤。9、B【解析】A．對2NO2N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓，體積變小，顏色變深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，增大壓強，平衡正向移動，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故答案為B?！军c睛】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋。10、B【詳解】A.分子間不能形成氫鍵，而分子間可以形成氫鍵，因此，的沸點低于，A不正確；B.和的中心原子均屬于sp3雜化，因此，為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C.晶體中每個Si原子與鄰近的4個O原子形成共價鍵，每個O原子與鄰近的2個Si原子形成共價鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其屬于原子晶體，C不正確；D.也是碳鏈不是直線型的，因為其中的碳原子均為sp3雜化的，鍵角不是180°，D不正確。本題選B。11、D【分析】?【詳解】A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯；B.火藥爆炸屬于放熱反應(yīng)，B錯；C.木炭燃燒屬于放熱反應(yīng)；D.Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。【點睛】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有的金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，絕大多數(shù)化合物反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)分解反應(yīng)，個別化合反應(yīng)，少數(shù)分解置換反應(yīng)以及某些復(fù)分解，如C或氫氣作還原劑時還原金屬氧化物。12、B【詳解】A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。13、D【解析】H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，反應(yīng)物為固體，生成物為氣體，化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷。【詳解】①.每生成34gNH3的同時必然生成44gCO2，同時消耗44gCO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①選；②.因反應(yīng)物H2NCOONH4為固體，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于2×17+443=26恒不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②③.由反應(yīng)方程式可知，NH3的體積分數(shù)為23×100%恒不變，所以NH3的體積分數(shù)保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③④.由于反應(yīng)物H2NCOONH4是固體，沒有達到平衡狀態(tài)前，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，則混合氣體的密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤.因氨氣和二氧化碳均為生成物，所以c(NH3):c(CO2)恒等于2:1，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤不選，綜上所述，答案選D。14、A【解析】A．乙酸含有親水基羧基，易溶于水，A正確；B．溴乙烷難溶于水，B錯誤；C．四氯化碳難溶于水，C錯誤；D．乙酸乙酯難溶于水，D錯誤；答案選A。15、C【詳解】①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，③正確；④對于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時，體系壓強不再改變，說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項正確；答案選C?！军c睛】根據(jù)化學(xué)平衡的特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。16、A【解析】A．烷烴的通式為CnH2n+2，則符合此通式的烴必為烷烴，選項A正確；B．通式為CnH2n的烴，可以是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，選項B錯誤；C．分子式為C4H6的烴可能是炔烴，也可能是二烯烴，選項C錯誤；D．分子量為128的烴，若是鏈烴，其組成應(yīng)為C9H20，符合烷烴通式。若考慮C、H的相對原子質(zhì)量關(guān)系，分子量為128的烴，其組成也可為C10H8，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為，則不是烷烴，選項D錯誤。答案選A。17、C【解析】A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫銨和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氫鈉晶體，根據(jù)物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)，故A正確；B.根據(jù)溶液中電荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，析出部分鈉離子，則c(Na+)＜c(Cl?)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，故B正確；C.銨根離子部分水解，則c(NH4+)＜c(Cl?)，由于析出部分碳酸氫鈉晶體，c(HCO3?)減小，則c(NH4+)＞c(HCO3?)，因HCO3?電離程度很小，所以c(CO32?)最小，即c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(HCO3?)＞c(CO32?)，故C錯誤；D.常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，說明濾液呈酸性，KwcH+=c(OH?)＜1.0×10?7mol/L18、B【解析】加入催化劑，反應(yīng)速率加快，a1<a2、b1<b2；反應(yīng)速率加快達到平衡用時間短，t1>t2；加入催化劑，平衡不移動，所以兩圖中陰影部分面積相等，故B正確。19、A【解析】A.由反應(yīng)可知，△H>0、△S>0，若自發(fā)進行，則△H-T△S<0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)的向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；B.能自發(fā)進行的反應(yīng)，反應(yīng)速率不一定快，如食物腐敗、鐵生銹等，故B錯誤；C.利用△H-T△S與0的關(guān)系判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，不能單獨使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進行的方向，故C錯誤；D.△H-T△S<0可自發(fā)進行，可知△H>0、△S>0的反應(yīng)，在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；答案選A。20、B【解析】3.0g有機樣品燃燒生成和的總質(zhì)量為6.2g，10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為，故生成水的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，含；因此,樣品中氧原子的質(zhì)量為3-0.1×12-0.2×1=1.6g，其物質(zhì)的量為，故有機物分子中,則有機物實驗式為。葡萄糖與蔗糖的分子式分別為、，蔗糖的實驗式不是，A錯誤；醋酸與甲酸甲酯的分子式均為，實驗式均為，B正確；乙醇與甲醛的分子式分別為、，乙醇實驗式不是，C錯誤；二甲醚與乳酸中二甲醚的實驗式不是,D錯誤；正確選項B。21、D【詳解】配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤對電子，另一方能提供空軌道，A、B、C三項中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤對電子，所以能形成配位鍵，而D項Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤對電子，所以不能形成配位鍵；故選D。22、C【詳解】圖1中鋅和鐵在食鹽水中構(gòu)成電解池，鋅為陰極，鐵為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，鋅電極上溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，所以鋅極附近顏色變紅。圖2中鋅鐵在食鹽水中形成原電池，鋅為負極，失去電子生成鋅離子，鐵為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，鐵電極附近顏色變紅。故選C?！军c睛】掌握原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，在電解池中陽極金屬失去電子，陰極金屬不反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子。原電池中較活潑的金屬為負極，不活潑的金屬為正極。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。25、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。26、BBAA【詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出,導(dǎo)致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A。27、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實驗?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度。【詳解】（1）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進氣管，長導(dǎo)管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導(dǎo)管為進氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+