安徽省滁州市九校聯(lián)考2026屆高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．氧化銅的摩爾質量是80gB．氨氣的摩爾質量是17molC．氧氣的摩爾質量是32g·mol－1D．1mol氫原子的質量是2g2、下列有關電解質的敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B．熔融NaCl可以導電，所以NaCl是電解質C．液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質D．SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質3、下列關于“1.0mol·L-1NaCl溶液”的說法正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2OB．若取該溶液50mL，其中c(Cl－)=0.05mol·L-1C．若取該溶液10mL，恰好能與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應D．該溶液與1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)相等4、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是A． B． C． D．5、某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L6、下列物質均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸鈣 B．次氯酸鈉 C．過氧化鈉 D．活性炭7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NAC．5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉移的電子數(shù)為0.3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA8、在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A．0.0075mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－19、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑10、已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞11、化學與環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染 D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應12、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-13、在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．OH- B．Mg2＋ C．Ag＋ D．CO32-14、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．O215、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.5NAB．1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.1NAC．Na2O2和CO2反應后固體質量增加42g，轉移的電子數(shù)目為1.5NAD．足量的Fe與71gCl2充分反應，轉移的電子數(shù)目為3NA16、在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．小蘇打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，強酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________18、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式：_______；F的化學名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________。19、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____________________。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________；NaOH溶液的作用是____________。（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________________________，反應離子方程式為：__________________。（4）寫出下列化學反應的方程式：①氣體發(fā)生裝置進行的反應：_________________②NaOH溶液中發(fā)生的反應：____________（5）若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個集氣瓶中，會看到什么現(xiàn)象：_____________________________________。20、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L?1硫酸、6mol·L?1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。21、A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。(1)寫出B、D兩種物質的化學式：B________，D________。(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的________作用。②實驗室中可用________(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的________性。(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數(shù)會_______，本過程中E表現(xiàn)了_______性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是________。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E．氧氣F．碘化氫(具有強還原性)G．溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有________性。④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現(xiàn)E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__________________________________________，并指出E與銅反應時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質______________。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.摩爾質量的單位是g/mol，氧化銅的摩爾質量是80g/mol，A錯誤；B.氨氣的摩爾質量是17g/mol，B錯誤；C.氧氣的摩爾質量是32g·mol－1，C正確；D.1mol氫原子的質量是1mol×1g/mol＝1g，D錯誤。答案選C。2、B【解析】

A．液態(tài)HCl不導電，但是溶于水能夠導電，所以氯化氫為電解質，故A錯誤；B．NaCl是化合物，且熔融NaCl可以導電，則NaCl是電解質，故B正確；C．氯氣為單質，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．SO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也可能導電，如SO2的水溶液導電，是因為生成亞硫酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。3、C【解析】

A.NaCl溶液中不NaCl，選項A錯誤；B.溶液的濃度不因體積的改變而變，若取該溶液50mL，其中c(Cl－)=1.0mol·L-1，選項B錯誤；C.若取該溶液10mL，n(Cl－)=1.0mol·L-10.010L=0.01mol，恰好能與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應，選項C正確；D.該溶液的c(Na＋)是1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)的一半，選項D錯誤。答案選C。4、C【解析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,標準狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實際一致,故C選項是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質的量不符，故D錯誤;答案：C【點睛】根據(jù)離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發(fā)生反應SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,據(jù)此進行判斷。5、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。6、D【解析】

次氯酸鈣、次氯酸鈉、過氧化鈉都是強氧化劑，與有色物質發(fā)生氧化還原反應，生成穩(wěn)定的無色物質；活性炭的漂白原理是吸附有色物質，屬于物理變化，故D符合；故選D。7、B【解析】

A、標準狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B、Na2CO3的摩爾質量為106g/mol，1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故B正確；C、5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D、物質的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算含有的Cl－個數(shù)，故D錯誤；答案選B。8、D【解析】

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2【詳解】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2nn0.01-nn/2則（0.01-n）：n/2=1：2，n=0.008mol，溶液的體積為0.1L，c=n/V=0.008mol÷0.1L=0.08mol/L，答案為D?！军c睛】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應，亞硫酸反應完畢后再與Br－反應。9、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！驹斀狻?Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！军c睛】金屬單質大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。10、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。11、D【解析】

A.CO2不屬于大氣污染物，故A錯誤；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯誤；C.將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故C錯誤；D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應，故D正確；綜上所述，答案為D。【點睛】CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應屬于環(huán)境問題。12、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；當I－反應完全后再發(fā)生反應：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當該反應完成后發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項是B。13、B【解析】

A．H+、OH-結合生成水，不能大量共存，故A不選；B．H+、Ba2+、Cl-、Mg2＋之間不反應，可大量共存，故B選；C．Ag+、Cl-結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C不選；D．Ba2+、CO32-結合生成碳酸鋇沉淀，H+、CO32-結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選；故選B。14、C【解析】

不能用排空氣收集的氣體性質有：會與空氣中的成分反應，與空氣的密度相差很小，NO會與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集，選C。15、C【解析】

A.乙醇在標準狀況為液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，所以11.2L乙醇的物質的量不是0.5mol，則完全燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)不是0.5NA，故A錯誤；B.pH=1的CH3COOH溶液中的c（H+）=0.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質的量為：n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有氫離子個數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C.Na2O2和CO2反應后固體質量增加42g，根據(jù)反應方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，固體質量增加56g，轉移2mol電子，所以固體質量增加42g，轉移的電子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D.足量的Fe與71gCl2充分反應，71gCl2的物質的量為1mol，1molCl2反應生成Cl-轉移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤。故選C?！军c睛】易錯項為D項，氯氣的量不足，應根據(jù)氯氣的量計算轉移電子的數(shù)目。16、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液中含有，與反應，不能大量共存，故A錯誤；B.小蘇打溶液含有HCO3-，HCO3-與H＋反應生成H2O和CO2，不能大量共存，故B錯誤；C.與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，CO32－在酸性溶液中不存在，與H＋反應生成H2O和CO2，不能大量共存，故C錯誤；D.室溫下，強酸性溶液中有大量H＋，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－五種離子之間不反應，可以大量共存，故D正確；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3。【詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質中的成分鑒別，從特殊的性質去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質的性質，碳酸銨和碳酸氫銨性質不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。18、Cl2氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質，B、C反應生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應是氯化鐵和鐵反應，反應的化學反應方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉化，利用物質的性質及轉化關系圖來推斷物質是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口。19、E－C，D－A，B－H，G－F除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度吸收氯氣，防止空氣污染試紙變藍2I－+Cl2=2Cl－+I2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O濕潤的有色布條褪色，而干燥的有色布條不褪色【解析】（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短出收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是：E接C；D接A；B接H；G接F；（2）飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度，氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染空氣；（3）氯氣具有氧化性，會氧化碘離子為單質碘，碘遇淀粉變藍，因此可觀察到試紙變藍，反應的離子方程式為2I－+Cl2=2Cl－+I2；（4）①發(fā)生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；（5）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，因此若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個集氣瓶中，實驗現(xiàn)象是濕潤的有色布條褪色，而干燥的有色布條不褪色。20、(1)6mol/L鹽酸（2分）硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)（2分）(2)除去氣體中的HCl（2分）吸收裝置D中反應剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解析】試題分析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，故答案為6mol/L鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)；（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳；（3）氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質的量為0.02ml，過氧化鈉的純度==78%，故答案為78%．考點：鈉的重要化合物探究物質的組成或測量物質的含量點評：本題考查學生過氧化鈉的化學性質知識，通過實驗方式考查增加了難度，綜合