山西省朔州市應(yīng)縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-2、國(guó)際鋁業(yè)協(xié)會(huì)(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加至216.4萬(wàn)噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．鋁與堿反應(yīng)中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-D．鋁容易失去電子，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑3、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤4、下列敘述不正確的是()A．NaCl在溶液中電離生成Na＋和Cl－B．NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體并不能導(dǎo)電C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多5、我國(guó)研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16g·cm-3，成為已知的最輕固態(tài)材料。對(duì)這種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)正確的是()A．是碳元素的一種同素異形體 B．是碳元素的一種同位素原子C．全部由12C組成 D．能溶于水6、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）A．硫酸溶液 B．氯化鈉 C．酒精 D．銅7、為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無(wú)白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色8、宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是A．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣得到電子B．X的化學(xué)式為AgSC．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子9、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍10、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO211、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是()RTXYZA．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞TB．五種元素中原子半徑最大的是ZC．R位于元素周期表中第二周期第IVA族D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO412、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩(wěn)定C．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素的最高化合物為＋7價(jià)。13、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只需通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Al→Al(OH)3C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO314、將鋁粉投入某無(wú)色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是()A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣15、下列說(shuō)法中正確的是()A．相同溫度壓強(qiáng)下，各種氣體的體積大小由該氣體分子的大小決定B．相同溫度壓強(qiáng)下，各種氣體的體積大小由該氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．不同的氣體，分子數(shù)若相同，則氣體體積相同16、有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物2.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為()A．2.8克B．1．52克C．2．4克D．2克17、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．Fe3+與KSCN

產(chǎn)生血紅色沉淀B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾D．赤鐵礦的主要成分是Fe3O418、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應(yīng)速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡

非金屬性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D19、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥20、科學(xué)家用一種稱(chēng)為“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反應(yīng)使C60獲得一個(gè)H+，得到一種新型化合物[HC60][CB11H6Cl6]。該反應(yīng)看起來(lái)很陌生，但反應(yīng)類(lèi)型跟下列某個(gè)化學(xué)反應(yīng)所屬類(lèi)型相似，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．NH3＋HCl=NH4ClC．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．CaCO3CaO＋CO2↑21、下列各組離子能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、SO42- B．H+、K＋、CO32－、Na+C．Ba2+、K+、OH－、SO42- D．Na+、Fe3+、I－、OH－22、向用HCl酸化過(guò)的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。24、（12分）已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為_(kāi)___________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無(wú)色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________?25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為_(kāi)_______，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。26、（10分）下圖是制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。（4）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃_________________(填字母)處的酒精燈。27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)下圖填空：（1）儀器A的名稱(chēng)叫_______，儀器B的名稱(chēng)叫_______；（2）寫(xiě)出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，實(shí)驗(yàn)完成后丙中的現(xiàn)象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。28、（14分）按要求填空：（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.（2）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。（4）取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。29、（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))(2)屬于有機(jī)物的是__________。(填序號(hào))(3)鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)：______；②分解反應(yīng)：______；③置換反應(yīng)：______；④復(fù)分解反應(yīng)：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。2、C【解析】

A.地殼中各種元素含量按由多到少的順序?yàn)镺、Si、Al、Fe等，其中O、Si屬于非金屬元素，Al、Fe屬于金屬元素，可知Al是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B.Al處于金屬與非金屬交界處，在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，B正確；C.在鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)中，鋁失去電子生成陰離子AlO2-，C錯(cuò)誤；D.鋁原子半徑比較大，最外層電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此在化學(xué)反應(yīng)中鋁常作還原劑，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3、C【解析】

①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以最終有藍(lán)色沉淀生成，故錯(cuò)誤；②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最終有白色硫酸鋇沉淀，故正確；③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中，二者反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；④澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O，故正確；⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2，先生成白色沉淀碳酸鈣，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；最終有白色沉淀生成的是②③④，故選C。4、D【解析】

A.NaCl是電解質(zhì)，在溶液中電離生成Na＋和Cl－，故A正確；；B.NaCl雖是電解質(zhì)，但其晶體中沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故B正確；C.液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成不導(dǎo)電，溶于水時(shí)，電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，故C正確；D.溶液的導(dǎo)電性主要與單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子的數(shù)目多少及離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】是否為電解質(zhì)和導(dǎo)不導(dǎo)電沒(méi)有必然，化合物中自身在一定條件下能電離的屬于電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電。5、A【解析】

根據(jù)題中信息可知，“全碳?xì)饽z”為碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，再結(jié)合碳元素的性質(zhì)可知該物質(zhì)應(yīng)該不溶于水，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.“全碳?xì)饽z”是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料，則該物質(zhì)為碳元素的一種同素異形體，A正確；B.同位素研究的是原子之間關(guān)系，而“全碳?xì)饽z”是一種具體物質(zhì)，因此一定不是同位素，B錯(cuò)誤；C.題中信息無(wú)法判斷組成該物質(zhì)的碳原子核素類(lèi)型，不一定為12C，C錯(cuò)誤；D.碳元素的單質(zhì)一般難溶于水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查了同素異形體、同位素的判斷。明確同位素、同素異形體的概念為解答根據(jù)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及知識(shí)遷移能力。6、B【解析】

A．稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。7、C【解析】

A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，生成氣體的速率不同，可鑒別，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁，而K2CO3受熱不分解，故B正確；C．K2CO3和NaHCO3溶液均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，可鑒別，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，NaHCO3也能夠與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)的相對(duì)用量無(wú)關(guān)，反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)不完：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3↓+NaOH+H2O；Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。8、B【解析】

A．觀察反應(yīng)方程式，O元素反應(yīng)過(guò)程中由0價(jià)變成了-2價(jià)，所以發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由原子守恒推測(cè)，X的化學(xué)式為Ag2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)中，氧化劑是O2，還原劑是Ag，物質(zhì)的量之比為1:4，C項(xiàng)正確；D．X為Ag2S是反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確；答案選B。9、A【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價(jià)有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，因此每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的解題關(guān)鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應(yīng)的基本概念及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過(guò)程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。10、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。11、C【解析】

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)T的最外層電子數(shù)為x，則有5x?1=24，則x=5，則T為N、R為C、X為Si、Y為P、Z為S?！驹斀狻緼.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故A錯(cuò)誤；B.五種元素中原子半徑最大的是X(Si)，故B錯(cuò)誤；C.C位于元素周期表中第二周期第IVA族，故C正確；D.S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。12、B【解析】

根據(jù)位置關(guān)系可知，a在第一周期，為He，b在第二周期，為F，c在第三周期，為S，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)位置關(guān)系可知，a為He，bF，c為S；A.a為He，屬于惰性氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.b為F，其氫化物很穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C.c為S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.b為F，無(wú)正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)位置關(guān)系確定元素種類(lèi)，同時(shí)需要注意氟元素和氧元素?zé)o正價(jià)。13、C【解析】

A.氧化鐵不與水反應(yīng)，無(wú)法一步得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋁直接和強(qiáng)堿反應(yīng)，很容易因堿過(guò)量而得到，要向反應(yīng)后的溶液中再通入才能得到純凈的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉直接與反應(yīng)即可得到碳酸鈉，C項(xiàng)正確；D.二氧化硅不與水反應(yīng)，無(wú)法直接得到硅酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】

無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性。A.HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D.Cu2+為有色離子，Cu2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、B【解析】A.相同溫度壓強(qiáng)下，各種氣體的體積大小由該氣體分子的分子數(shù)決定，A不正確；B.相同溫度壓強(qiáng)下，各種氣體的體積大小由該氣體的分子數(shù)決定，B正確；C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)不一定不同，只有在同溫同壓下，體積不同的氣體，其分子數(shù)一定不同，C不正確；D.在同溫同壓下，不同的氣體，分子數(shù)若相同，則氣體體積相同，D不正確。本題選B.點(diǎn)睛：氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)和分子間的距離決定，氣體的分子大小對(duì)氣體體積的影響可忽略不計(jì)。氣體分子的間距受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素影響，在同溫同壓下，不同氣體的分子間距相同。不指明溫度和壓強(qiáng)，不同體積的氣體無(wú)法比較其分子數(shù)的大小。16、A【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，故選A。17、C【解析】A.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯(cuò)誤；C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后過(guò)濾即可，C正確；D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D錯(cuò)誤，答案選C。18、D【解析】A、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯(cuò)誤；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故C錯(cuò)誤；D、NH3是中學(xué)學(xué)過(guò)的唯一一個(gè)使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl中Cl不是最高價(jià)，此實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸。19、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.1mol，含碳原子數(shù)不是0.1NA，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w物質(zhì)的量為a/22.4mol，含有的分子數(shù)aNA/22.4，故②正確；③溶液的體積未知，不能計(jì)算硝酸根離子的數(shù)目，故③錯(cuò)誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故④錯(cuò)誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式都為NO2，所以計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)即可，NO2的物質(zhì)的量是1mol，含原子數(shù)為3NA，故⑤正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無(wú)法計(jì)算溶液中氧原子的數(shù)目，故⑥錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，⑥是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意水中含有氧原子。20、B【解析】

在H[CB11H6Cl6]+C60=[HC60][CB11H6Cl6]的化合反應(yīng)中，C60獲得一個(gè)質(zhì)子，表現(xiàn)出堿性；H[CB11H6Cl6]提供一個(gè)質(zhì)子，表現(xiàn)出酸性，與之相類(lèi)似的是：NH3+酸=銨鹽，故答案為B?！军c(diǎn)睛】需注意該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型屬于化合反應(yīng)，其反應(yīng)中一個(gè)物質(zhì)提供質(zhì)子，一個(gè)物質(zhì)接受質(zhì)子，需同酸堿中和區(qū)分開(kāi)。21、A【解析】

A、H+、Fe2+、Cl－、SO42-之間不發(fā)生化合反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B、H+與會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能大量共存，故B不符合題意；C、Ba2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成難溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、Fe3+與I－、OH－會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。22、D【解析】

向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，沒(méi)有沉淀生成，然后發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，有沉淀生成，最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍，所以圖像應(yīng)該為D。答案選D?！军c(diǎn)睛】弄清化學(xué)反應(yīng)的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關(guān)鍵。向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，先與鹽酸反應(yīng)，再與AlCl3反應(yīng)，同時(shí)注意Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。二、非選擇題(共84分)23、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。24、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，以及乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來(lái)的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時(shí)主要用到的儀器是分液漏斗。25、過(guò)濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42—已除盡除去過(guò)量的Ba2＋先加Na2CO3然后過(guò)濾，可以減少一次過(guò)濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題。【詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過(guò)濾，則操作④為過(guò)濾；操作①、④、⑤分別是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，因此操作②不用硝酸鋇溶液。（3）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42—已除盡。（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過(guò)量的Ba2+，先加Na2CO3然后過(guò)濾，可以減少一次過(guò)濾操作，所以不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過(guò)量，則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜試劑過(guò)量及分離方法的應(yīng)用。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除水蒸氣吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入A【解析】（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，同時(shí)還需要吸收氯氣，防止污染空氣，則干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。（4）裝置中含有空氣，在加熱的條件下能與鐵反應(yīng)，需要首先排盡裝置中的空氣，所以開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈。點(diǎn)睛：注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案從安全角度評(píng)價(jià)時(shí)可以考慮以下幾點(diǎn)：（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；（2）進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；（5）防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。27、分液漏斗圓底燒瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl氣體濃硫酸干燥氯氣收集氯氣丙中充滿黃綠色氣體2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O【解析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱(chēng)；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，Cl2和水；（3）用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中?；煊蠬Cl，用飽和食鹽水吸收；（4）制備的氯氣中含有水分，欲收集干燥的氯氣，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥；（5）丙為安全瓶，同時(shí)也可以收集氯氣，氯氣為黃綠色氣體，收集滿后瓶中充滿了黃綠色氣體；（6）丁裝置用于進(jìn)行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，Cl2和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（3）用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中?；煊蠬Cl，用飽和食鹽水吸收，因此甲中盛有飽和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl氣體；（4）制備的氯氣中含有水分，欲收集干燥的氯氣，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，因此乙中盛有濃硫酸，作用是干燥氯氣；（5）丙為安全瓶，同時(shí)也可以收集氯氣，因此丙的作用是收集氯氣，實(shí)驗(yàn)完成后丙中的現(xiàn)象是丙中充滿黃綠色氣體；（6）丁裝置用于進(jìn)行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。28、Fe3＋、Mg2＋、H＋②KMnO4FeCl3NaOHBa2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2OHCO3－＋OH－=CO32－＋H2O【解析】(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋中的化合價(jià)都是最高價(jià)態(tài)，所以都只有氧化性；S、I－中的化合價(jià)都是最低價(jià)態(tài)，所以都只有還原性；Fe2＋、S中的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；正確選項(xiàng)Fe3＋、Mg2＋、H＋。(2)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，(2)中N元素化合價(jià)只升高，不符合規(guī)律，因此(2)一定不可能實(shí)現(xiàn)，正確答案：(2)。(3)由(1)可以知道氧化性，(2)，(3)，則氧化性最強(qiáng)的為，則若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的FeCl3；正確答案：KMnO4；FeCl3。(4)取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2＋＋OH－＋