江西省贛州市十五縣2026屆化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是A．c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)B．c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)2、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH﹤0。下列有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)v(H2)=v(H2O)時(shí)，達(dá)到平衡B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為3、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-4、下列說法正確的是（）A．O2、O3是氧元素的同素異形體，性質(zhì)都相似B．35Cl與37Cl—互為同位素C．乙二醇()和甘油（）互為同系物D．CH3CHO與互為同分異構(gòu)體5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl B．堿性：KOH＞Mg(OH)2C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．熔點(diǎn)：Na＞K6、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-17、把100mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a

mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．20(b－2a)mol/LB．10(2a－b)mol/LC．20(b－a)mol/LD．0.1(b－2a)mol/L8、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH=?QkJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1molA和2molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為QkJB．平衡后，縮小容器容積，A的濃度增大C．平衡前，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小D．平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大9、反應(yīng)

過程中的能量變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出的熱量為C．的能量一定大于

D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高10、酸堿恰好完全中和時(shí)（）A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等11、下列符號(hào)代表的粒子不影響水的電離平衡的是A． B． C．Fe3＋ D．12、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A．可使氯化鐵溶液顯紫色B．1mol分枝酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分枝酸中所含的含氧官能團(tuán)有羥基和羧基13、下圖，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Ag＋＋e－＝Agb極：Fe－2e－＝Fe2＋下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極材料一定為金屬銀B．b極一定連電源的正極C．裝置中電解質(zhì)溶液陽離子一定只含有Ag＋D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag14、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中合理的是A．裝置①能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯C．裝置③可除去甲烷中的乙烯D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯15、下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是A．大量焚燒秸稈B．廢舊電池作填埋處理C．氟氯代烴作制冷劑D．污水處理后再利用16、下列有關(guān)說法正確的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱為2-甲基己烷B．有機(jī)物分子式為C5H11Cl，其同分異構(gòu)體有8種C．分子式分別為C5H10、C4H8的兩種物質(zhì)一定是同系物D．含碳原子數(shù)小于10的烷烴的一氯代物只有一種的物質(zhì)共有3種二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學(xué)式為______。H的電子式為______。寫出反應(yīng)③的離子方程式：______。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。18、塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E中所含官能團(tuán)的名稱是____________；寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子19、某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號(hào)V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________；當(dāng)有2molKMnO4被還原時(shí)，生成的CO2的體積（標(biāo)況下）為______；電子轉(zhuǎn)移為_____mol；上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___________已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。21、已知可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，請(qǐng)回答下列問題：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol?L-1，c(N)=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為__________；該溫度時(shí)K=_________。若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_________________。若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol?L-1,a=________。若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、D3、C4、D5、A6、D7、A8、B9、D10、D11、D12、C13、D14、C15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO418、CH3CH2OH碳碳雙鍵、醛基CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH取代反應(yīng)6、等19、