江西省宜春市2026屆高二上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、欲除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，可采取的方法是A．加水溶解后過(guò)濾 B．配成溶液后通入足量CO2氣體C．將固體加熱 D．先加足量鹽酸后過(guò)濾2、下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是()A．電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大3、2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災(zāi)。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（）A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．丙烷比丁烷易液化D．1mol丙烷完全燃燒消耗5molO24、下列說(shuō)法中正確的是A．金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化B．H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵C．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ5、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0。下列說(shuō)法不正確的是A．其他條件不變，適當(dāng)增加鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B．其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D．一定條件下反應(yīng)速率改變，△H＜0不變6、c(OH－)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH－)仍相同，則m和n的關(guān)系是()A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能確定7、已知液氨能和NaH反應(yīng)放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑，它也能和Na反應(yīng)放出H2。據(jù)此下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．液氨和NaH反應(yīng)中，液氨是氧化劑B．液氨和NaH反應(yīng)生成的H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．液氨和Na反應(yīng)產(chǎn)物中有NaNH2D．液氨和NaH或Na反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)8、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．分液D．蒸餾9、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧10、下列說(shuō)法不正確的是()A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2+B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極11、短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是()A．XY2一定是分子晶體B．XY2的電子式可能是:::X:::C．XY2水溶液不可能呈堿性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。12、下面實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．取樣灼燒，可以鑒別某白色織物是棉織品還是羊毛制品C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖13、下列說(shuō)法或表示方法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1．9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級(jí)能源D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-2．8kJ/mol14、①10℃時(shí)10mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②15、10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO316、下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO17、某溫度，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．(A)=0.15mol/（L·min） B．(B)=0.6mol/（L·min）C．(D)=0.02mol/（L·s） D．(C)=0.4mol/（L·min）18、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變19、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．豆腐 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆油20、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A．14 B．15 C．16 D．1721、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（

）A．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜1.6molC．若2min后，向容器中再投入2molA和1molB，B的轉(zhuǎn)化率變大D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加22、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（）A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+642kJ?mol-1B．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJC．已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ?mol-1，則：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572kJ?mol-1D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和熱)二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。25、（12分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是______________________，檢驗(yàn)的方法是_____________(需說(shuō)明：所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。26、（10分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說(shuō)法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點(diǎn)滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。(二)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定27、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號(hào))。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無(wú)”)毒性。28、（14分）有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A，B，C，D四種元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價(jià)化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個(gè)σ鍵，幾個(gè)π鍵。(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________________。29、（10分）控制變量思想在探究實(shí)驗(yàn)中有重要應(yīng)用，下列實(shí)驗(yàn)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究。Ⅰ．催化劑對(duì)速率的影響探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（1）H2O2分解的化學(xué)方程式是_____。（2）有同學(xué)建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是______；還有同學(xué)認(rèn)為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴(yán)謹(jǐn)，建議補(bǔ)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是____。Ⅱ．濃度對(duì)速率的影響實(shí)驗(yàn)方案：混合試劑1和試劑2，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2試劑12mL0.1mol·L-1的草酸溶液2mL0.2mol·L-1的草酸溶液試劑24mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液4mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液（3）配平下列化學(xué)方程式：____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O（4）實(shí)驗(yàn)1中tmin時(shí)溶液褪色，用草酸表示的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=___mol·L-1·min-1。聯(lián)系實(shí)驗(yàn)1、2，預(yù)期結(jié)論是_________。（5）n(CO2)隨時(shí)間的變化如下圖1所示，其變化的原因是________。（6）研究發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液的酸化程度對(duì)反應(yīng)的速率也有較大影響，用不同濃度的硫酸進(jìn)行酸化，其余條件均相同時(shí)，測(cè)得反應(yīng)溶液的透光率（溶液顏色越淺，透光率越高）隨時(shí)間變化如圖2所示，由此得出的結(jié)論是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，所以直接加熱即可除去。答案選C。2、C【詳解】A.Li的原子半徑為152pm，Cl的原子半徑為99pm，Li原子的電子層數(shù)為2，Cl原子的電子層數(shù)為3，A錯(cuò)誤；B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，通常，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，如Na與Na+，前者半徑大于后者，即電子數(shù)越多半徑越大，C正確；D.同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解析】烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈V形，3個(gè)碳原子不在一條直線上，A正確；丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點(diǎn)高，更易液化，C錯(cuò)誤；由丙烷燃燒方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1mol丙烷完全燃燒消耗5molO2，故D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈V形；烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，注意氣態(tài)烷烴的沸點(diǎn)低于0℃。4、A【解析】A．熔融電解質(zhì)的導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電解，生成新物質(zhì)，金屬導(dǎo)電是物理變化，故A正確；B．H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)檠踉胤墙饘傩詮?qiáng)，H—O鍵鍵能，與H2O分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，對(duì)Cl和S來(lái)說(shuō)，可具體為：HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)；氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)S的氧化性，即S2﹣易被氯氣氧化，而與硫酸比次氯酸穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．P4和CH4都是正四面體分子，但CH4鍵角都為109。28ˊ,P4鍵角都為60。，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。5、B【詳解】A.鹽酸濃度增大，H+離子濃度增大，速率加快，故A正確；B.由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B不正確；C.由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，速率會(huì)變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會(huì)逐漸變慢，故C正確；D.反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無(wú)關(guān)，故D正確。答案選B。6、C【詳解】因一水合氨是弱堿，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，氨水電離度增加，加水后，氫氧根離子濃度在減小的過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而氫氧化鈉是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫氧根離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則氨水的體積比氫氧化鈉的體積要小，則m＜n，C項(xiàng)正確；答案選C。7、D【解析】分析：NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)；NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；用雙線橋分析反應(yīng)，對(duì)照氧化還原反應(yīng)中的概念作答；Na與液氨發(fā)生置換反應(yīng)生成NaNH2和H2。詳解：NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)；NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；用雙線橋分析反應(yīng)。A項(xiàng)，NH3中+1價(jià)的H降至0價(jià)，液氨是氧化劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，H2中0價(jià)H部分由-1價(jià)H氧化得到、部分由+1價(jià)H還原得到，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)題意“液氨能與Na反應(yīng)放出H2”，Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，液氨與NaH的反應(yīng)中反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，液氨與NaH的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，液氨與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解析】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。9、D【詳解】根據(jù)未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且具有可以再生的特點(diǎn)，⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能符合未來(lái)新能源的特點(diǎn)，合理選項(xiàng)是D。10、D【解析】A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A說(shuō)法正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B說(shuō)法正確；

C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極而被腐蝕，故C說(shuō)法正確；

D．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽(yáng)極作原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵作原電池正極，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查金屬的腐蝕與防護(hù)相關(guān)知識(shí)，在利用電化學(xué)的原理進(jìn)行金屬的防護(hù)時(shí)，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來(lái)防止金屬被氧化。11、A【解析】A、短周期常見(jiàn)由金屬元素形成的XY2型化合物有很多，可結(jié)合具體例子分析，A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、XY2可能是分子晶體(CO2)，也有可能是原子晶體(SiO2)；如果是CO2或者CS2電子式可能是形式，B項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)常見(jiàn)XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈堿性，C項(xiàng)說(shuō)法正確；D、ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能為＋2或者＋4價(jià)，所以都有可能形成XY2型化合物，D項(xiàng)說(shuō)法也正確。12、D【詳解】A.加入濃的硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析并未改變其化學(xué)性質(zhì)，因此加水后蛋白質(zhì)還能溶解，A項(xiàng)正確；B.棉花即纖維素，其燃燒無(wú)特殊氣味，羊毛即蛋白質(zhì)，燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，B項(xiàng)正確；C.乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，而乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，因此可以用碳酸鈉溶液鑒別三者，C項(xiàng)正確；D.新制氫氧化銅鑒別還原性糖的反應(yīng)一定要在堿性條件下進(jìn)行，否則不會(huì)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入堿液來(lái)中和前面加入的稀硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)若要用碘液來(lái)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，則不能加堿來(lái)中和稀硫酸，碘會(huì)溶于堿液造成誤判。13、C【詳解】A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；B、由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，可以從自然界補(bǔ)充屬于可再生能源，故C正確；D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水，所以H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-2.8kJ/mol不能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快，③的反應(yīng)速率最大；相同溫度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①，故反應(yīng)速率②>①。答案選C。15、B【詳解】鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A、加入KNO3，則可看成溶液中有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)B正確；C、加入硫酸銅溶液，Cu2＋會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、D【詳解】A．加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起平衡平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋；B．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大壓強(qiáng)，濃度增加，顏色加深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋；D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，正確。故選D。17、C【詳解】進(jìn)行同一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)快慢時(shí)，必須根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)行換算，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)相同單位再進(jìn)行比較，故有：A．當(dāng)(A)=0.15mol/（L·min）時(shí)，(B)=2(A)=20.15mol/（L·min）=0.30mol/（L·min）；B．(B)=0.6mol/（L·min）；C．當(dāng)(D)=0.02mol/（L·s）時(shí)，(B)=2(D)=20.02mol/（L·s）=0.04mol/（L·s）=0.0460mol/（L·min）=2.4mol/（L·min）；D．當(dāng)(C)=0.4mol/（L·min）時(shí)，(B)=2(C)=20.4mol/（L·min）=0.80mol/（L·min）；故C表示反應(yīng)速率最快，故答案為：C。18、A【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)?！驹斀狻慨?dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，因正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變，故C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。19、A【詳解】豆制品、瘦肉、魚蝦等都富含蛋白質(zhì)，饅頭中主要含淀粉，西紅柿中主要含維生素，豆油中含有油脂，故答案為：A。20、A【詳解】原子核外有3個(gè)電子層，K、L、M層上電子數(shù)依次為2、8、4，電子總數(shù)14，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為14；答案選A。21、B【詳解】A項(xiàng)，若反應(yīng)在恒溫恒容下，則Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4mol?L-1?min-1，但條件為恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體積逐漸減小，即Vc>0.4mol?L-1?min-1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)放熱，若在絕熱條件下，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即nc＜1.6mol，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在恒溫恒壓下，向容器中再投入2molA和1molB，與原平衡投料成比例（2:1），所以該平衡與原平衡為等效平衡，所以B的轉(zhuǎn)化率不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若反應(yīng)在恒溫恒容下，壓強(qiáng)減小，平衡向左移動(dòng)，放熱減少，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】向密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，若再向容器中再投入2molA和1molB，如果在恒溫恒壓下，B的轉(zhuǎn)化率不變；如果在恒溫恒容下，相當(dāng)于加壓過(guò)程，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大。22、C【詳解】A．放熱反應(yīng)的焓變△H＜0，要用負(fù)號(hào)“-”表示，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱單位應(yīng)該是kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)放出或吸收的熱量也要相應(yīng)的增大，若反應(yīng)物與生成物顛倒，則反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反，C正確；D．中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出的熱量，上述反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O，因此不能表示中和熱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過(guò)二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻?1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說(shuō)明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說(shuō)明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過(guò)計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過(guò)質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來(lái)得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋海摲肿又杏?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。25、溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過(guò)盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇與溴化鈉，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點(diǎn)低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當(dāng)溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)，故答案為試管內(nèi)溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測(cè)，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無(wú)論發(fā)生取代反應(yīng)還是消去反應(yīng)，溶液中都會(huì)產(chǎn)生Br-，但生成的有機(jī)物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，所以應(yīng)檢驗(yàn)生成的有機(jī)物乙烯；檢驗(yàn)乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來(lái)進(jìn)行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過(guò)盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。26、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來(lái)計(jì)算。（7）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）推導(dǎo)?！驹斀狻浚?）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點(diǎn)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個(gè)式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）推導(dǎo)A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確。故選BCD。27、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過(guò)向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時(shí)有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！驹斀狻?1)通過(guò)試管乙中品紅溶液褪色，來(lái)說(shuō)明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時(shí)說(shuō)明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過(guò)向上排空氣法進(jìn)行收集，故合理選項(xiàng)是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說(shuō)明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時(shí)具有毒性?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對(duì)于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行尾氣處理，防止造成大氣污染。28、HNaOCNa2O2H2O、CO2(2個(gè)σ鍵)、O=C=O(2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O【解析】分析：原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素,由四元素相互間可形成A2C、B2C2、