秘密▲啟封并使用完畢后【考試時間：2025年11月19日08:15~09:30】字節(jié)精準教育聯(lián)盟·NCS高2026屆高考適應(yīng)性考試（一診）化學注意事項：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。考試結(jié)束后，只交回答題卡。一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分）1．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，維生素C體現(xiàn)氧化性B．部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等物質(zhì)還原金屬化合物得到C．非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，可自行購買，其包裝上有“OTC”標識D．污水處理過程中加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒2．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語表述正確的是A．H2S的電離方程式：H2S2H++S2-B．有機物不存在順反異構(gòu)C．環(huán)己醇()中沒有手性碳原子D．分子的空間填充模型：3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，含有的分子數(shù)為B．0.1mol苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3C．1mol丙烷分子中含共價鍵的數(shù)目為D．氫氧根離子含有的電子數(shù)為4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液中：B．加入的溶液中：C．澄清透明的溶液中：D．使紫色石蕊變紅的溶液中：5．一種阻燃效果好的阻燃劑的結(jié)構(gòu)式如圖，F(xiàn)、E、Y、X、Z是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四種元素的族序數(shù)相鄰且依次增大，下列說法不正確的是A．E的雜化方式為雜化 B．E、Y、Z均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．簡單離子半徑由大到?。?D．電負性由大到?。?．雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ中，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B．過程Ⅱ中，2個可氧化1個C．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用D．過程Ⅱ能得出，氧化性大小順序為：7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，的價電子數(shù)是W、X的價電子數(shù)之和且只與同周期，基態(tài)原子的核外電子空間運動狀態(tài)有9種；四種元素形成的某陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．最簡單氫化物沸點：B．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：C．陽離子中原子形成的鍵角：1號Y<2號YD．與均為非極性分子8．有機化合物M是合成英菲替尼的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A．的分子式為 B．分子中的碳原子有和兩種雜化方式C．M分子中所有原子可能共平面 D．M可以發(fā)生水解和加成反應(yīng)9．下列實驗操作符合規(guī)范的是A．堿式滴定管排氣泡B．溶液加熱C．溶液轉(zhuǎn)移D．濃硫酸稀釋10．在銀的催化作用下，乙烯和氧氣可以直接氧化生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)，反應(yīng)過程如圖所示。ads代表吸附態(tài)，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中，乙烯的吸附過程要釋放能量B．中間體轉(zhuǎn)化為EO(ads)的活化能為83kJ/molC．生成兩種產(chǎn)物的過程均有π鍵斷裂和σ鍵生成D．反應(yīng)達平衡時，升高溫度，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大11．下列事實與所給解釋不相符的是選項事實解釋A原子光譜是離散的譜線原子核外電子的能量是量子化的B鉑在王水中的溶解性大于濃硝酸王水的氧化性更強C淀粉—聚丙烯酸鈉樹脂具有強大的吸水和保水能力具有強親水性D納米鉛晶體的熔點低于普通金屬鉛納米鉛晶體的比表面積大12．下列選項中的物質(zhì)一定條件下能按圖示路徑在自然界中一步轉(zhuǎn)化的是選項甲乙丙ANaClNaOHBCD13．M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的原子核外電子有三種空間運動狀態(tài)，X原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，Y的原子核外只有一個未成對電子，Z的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的四倍，Y的原子半徑小于Z。下列說法正確的是A．第一電離能： B．鍵角：C．單質(zhì)熔點： D．簡單氫化物穩(wěn)定性：14．CH3COOH的電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-，25℃時，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列說法正確的是A．升高溫度，c(H+)增大，Ka變大B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)減小D．該溫度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-515．以濃硫酸與甲酸混合加熱制備CO，設(shè)計如圖所示實驗裝置驗證產(chǎn)物CO(部分夾持裝置略)。下列說法錯誤的是已知：；溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd。A．裝置①中濃硫酸的作用為催化劑、脫水劑B．裝置②③中分別盛裝飽和溶液、濃硫酸C．裝置⑥中有黑色沉淀生成后再點燃裝置④的酒精燈D．裝置⑥發(fā)生的反應(yīng)是二、解答題（共4小題，16題13分，17~19題各14分，共55分）16．白色固體常作氧化劑、分析試劑等。某小組擬制備并測定某空氣中含量。回答下列問題：實驗(一)制備。：步驟1：碘粉和濃硝酸混合并加熱至，充分反應(yīng)后得到含的混合物(難揮發(fā))；步驟2：經(jīng)過濾得到溶液；步驟3：將溶液加熱至制得白色固體。(1)儀器L的名稱是，步驟1采用熱水浴加熱，與直接用酒精燈加熱相比，其優(yōu)點是。(2)甲裝置中生成時只生成了一種還原產(chǎn)物(R)，該反應(yīng)的化學方程式為。(3)在乙裝置中生成了兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為。實驗(二)測定某空氣中的含量。步驟1：常溫常壓下，點燃酒精燈，向裝置Ⅱ(含，足量)中緩慢通入空氣至充分反應(yīng)，測得通入空氣的體積為；步驟2：實驗完畢后，取裝置Ⅱ中殘留固體粉末(生成的已全部進入了裝置Ⅲ)，溶于去離子水，再加入過量粉末和適量，配制成溶液；步驟3：準確量取配制的溶液于錐形瓶，滴3滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，三次平行實驗平均消耗滴定液的體積為。相關(guān)反應(yīng)：，，，。(4)步驟1中“緩慢通入空氣”的目的是。(5)步驟2中加入過量KI的目的是，配制溶液時玻璃棒的作用是。(6)根據(jù)上述相關(guān)數(shù)據(jù)，該空氣中的含量為(用含、的代數(shù)式表示)。17．甲醇制烯烴(MTO)是煤制烯烴工藝路線的核心技術(shù)。煤制烯烴主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。(1)煤的液化發(fā)生的主要反應(yīng)之一為，在不同溫度下，。①0(填“>”、“＜”、“=”)。②若反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進行，500℃測得某時刻體系內(nèi)、、物質(zhì)的量分別為、、，則此時生成的速率消耗的速率(填“>”、“＜”、“=”)。(2)通過研究外界條件對反應(yīng)的影響，盡可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的產(chǎn)率。甲醇制烯烴的主要反應(yīng)有：I.Ⅱ.Ⅲ.①轉(zhuǎn)化為的熱化學方程式為Ⅳ：。②恒壓條件下，加入作為稀釋劑，反應(yīng)Ⅰ中的產(chǎn)率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)我國科學家開發(fā)的特殊催化劑用于制備，有利于實現(xiàn)“雙碳”目標：，過程中可得副產(chǎn)物甲酸：。①在合適催化劑的作用下，在恒容容器中充入一定量的與，反應(yīng)進行相同的時間測得體系中HCOOH和的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示，則主反應(yīng)與副反應(yīng)中活化能較大的反應(yīng)是(填“主反應(yīng)”或“副反應(yīng)”)；600K后，的體積分數(shù)減小的主要原因為。②一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中充入和，同時發(fā)生了主反應(yīng)和副反應(yīng)，達到平衡時的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2.5mol，則該溫度下，副反應(yīng)的平衡常數(shù)。18．氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)轉(zhuǎn)化是科學家研究的熱門問題。請回答下列問題：(1)2007年，諾貝爾化學獎授予了埃特爾，以表彰其對合成氨反應(yīng)機理的研究。673K時，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標注。①該歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為。②相同質(zhì)量的同種催化劑，在載體上的分散度越高，催化作用越強，原因是。(2)用NH3催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：

寫出NH3催化還原NO的熱化學方程式；若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)自發(fā)進行的條件是(填“高溫”或“低溫”)。(3)一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：①在A點時，(N2O)(N2)(填“>”、“<”或“=”)。②若平衡時總壓強為，用平衡分壓代替其平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)(已知：氣體分壓=氣體總壓×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。19．用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學)?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的化學名稱為。(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為。寫出反應(yīng)②中第一步反應(yīng)的化學方程式。(3)寫出C與/反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)H中含氧官能團的名稱是。字節(jié)精準教育聯(lián)盟·NCS高2025屆高考適應(yīng)性考試（一診）化學參考答案123456789101112131415ACCCBBCCADBBAAB16．(1)干燥管或球形干燥管受熱均勻，便于控制溫度(2)(3)(4)使與充分反應(yīng)(5)使全部轉(zhuǎn)化為攪拌、引流