試卷類(lèi)型：A高二化學(xué)2025.11本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案,不能答在試題卷上。3.考試結(jié)束后,監(jiān)考人將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要目的是為了A.提高N2和H2的利用率 B.增大化學(xué)反應(yīng)速率C.降低NH3的沸點(diǎn) D.提高平衡混合物中NH3的含量2.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，可防焊接處生銹B.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液D.船泊浸在水中的部分掛有鋅塊能防止船泊生銹3.下列有關(guān)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖1裝置不能構(gòu)成原電池B.裝置2的鋁電極做負(fù)極C.裝置3是“紙電池”，鋅片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)D.裝置4正極發(fā)生2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOH＋2OH－4.在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,下列敘述或操作正確的是A.用50mL0.5mol?L－1NaOH溶液與55mL0.5mol?L－1的鹽酸溶液反應(yīng)B.將NaOH與鹽酸均為50mL0.5mol?L－1在量熱計(jì)混合攪拌后，測(cè)得溫度作為初始溫度C.向盛有50mL0.5mol?L－1NaOH溶液量熱計(jì)中分多次加入50mL0.5mol?L－1鹽酸溶液D.用50mL0.5mol?L－1醋酸溶液與50mL0.5mol?L－1NaOH溶液5.以硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述錯(cuò)誤的是A.粗銅與直流電源正極相連B.粗銅電解精煉過(guò)程中，硫酸銅溶液的濃度不變C.電路中每通過(guò)6.02×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為32gD.雜質(zhì)Ag以Ag的形式沉入電解槽底形成“陽(yáng)極泥”6.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol?L－1。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.3

mol?L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是A.x+y＜z B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小7.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.各物質(zhì)的濃度不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化8.在一定條件下，合成氨反應(yīng)的速率與各物質(zhì)的濃度存在如下關(guān)系：v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),速率常數(shù)k=Ae－Ea/RT(其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為溫度)。下列不能加快反應(yīng)速率的是A.增大N2和H2的濃度 B.增大NH3的濃度C.升高溫度 D.使用催化劑9.SO2催化氧化是制硫酸的關(guān)鍵步驟。TK時(shí)，在3L的恒溫恒容容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示。下列說(shuō)法正確的是時(shí)間/min036101525…∞n/mol32.502.352.152.102.08…2.06A.反應(yīng)在10分鐘時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)B.15分鐘時(shí)，O2的分解速率為0.04mol?L－1?min－1C.25分鐘時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為92％D.TK時(shí)，SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)為100×47×47/18mol－1?L10.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.7mol?L－1，c(HI)=4mol?L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.2.8 B.18.8 C.21.6 D.29.16二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.某ABCDEF4mol?L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.V6=10 B.滴加少量的硫酸銅溶液，產(chǎn)生H2速率變大C.V9=17.5 D.滴入飽和硫酸銅溶液的體積越大，產(chǎn)生H2速率越大12.電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。則下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)：電池中硫酸的濃度不斷減小B.放電時(shí)：負(fù)極反應(yīng)是PbSO4+2e－→Pb＋SO42－C.充電時(shí)：正極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O-2e-→PbO2＋4H＋＋SO42－D.充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連13.科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示。下列說(shuō)法正確的是A.氨氣在催化劑表面的脫附是放熱過(guò)程B.合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H=－46kJ?mol-1C.升高溫度、增大壓強(qiáng)均能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.該歷程中反應(yīng)速率最慢的是Nad＋3Had=NHad＋2Had14.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝(a-b)/t1mol/(L?min)C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小15.某小組研究在同溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41kJ?mol－1過(guò)程中的能量變化。他們分別在容積相等的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，獲得數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化COH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2.51000t2放出熱量：Q下列說(shuō)法正確的是A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為0.8molB.到達(dá)平衡時(shí)間的關(guān)系為t1>t2C.容器①的容積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Q=65.6kJ三、非選擇題：(本題共5小題，共60分。)16.(12分)甲醇()、乙炔、氫氣等是常用的燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中能量變化如圖所示。①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒焓為。②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體32g，該過(guò)程放出的熱量為。(2)已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－60kJ?mol－12CO(g)+O2

(g)═2CO2(g) △H2=－566kJ?mol－12H2(g)+O2(g）═2H2O(g) △H3==－483.6kJ?mol－12C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g) △H4=－2501kJ?mol－1斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量數(shù)據(jù)如表化學(xué)鍵C－HH－HC－OH－O能量/kJ413436358463①斷裂1molC=O需要吸收kJ的能量②CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=。③寫(xiě)出由C(s,石墨)和H2(g)反應(yīng)生成乙炔氣體的熱化學(xué)方程式。17.(12分)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。裝置1裝置2裝置3裝置4(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明有_____（填離子符號(hào)）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________。(2)裝置2中的石墨是______極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(3)裝置3甲燒杯盛放100mL0.2mol?L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。①甲燒杯中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。②乙燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______mL。(4)控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I－2Fe2++I2設(shè)計(jì)成裝置4所示的原電池。下列判斷錯(cuò)誤的是(填序號(hào))A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－=I2B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)，甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零18.(12分)研究物質(zhì)在水溶液中的行為具有重要意義。回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)有下列4種物質(zhì)NH3、0.1mol?L－1NaOH溶液、硫酸、醋酸①屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。②一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是；a、b、c三點(diǎn)溶液pH由小到大的順序是(用a、b、c表示)。(2)在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系①t25(填“>”“=”“<”)；d點(diǎn)的溶液呈性(填“酸”、“中”、“堿”)。②a、b、c三點(diǎn)KW的大小關(guān)系是(用a、b、c表示)。③在t℃時(shí)，0.1mol?L－1NaOH溶液的pH=。若將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_(kāi)_______．19.(12分)綠色能源是未發(fā)展方向，積極發(fā)展氫能是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g);CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2下列操作能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))A.增加CH4(g)用量 B.加入催化劑C.恒溫恒容下通入惰性氣體 D.移除CO(2)一定條件下，向2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2發(fā)生制備乙烯的反應(yīng)：6H2(g)＋2CO2(g)CH2═CH2(g)＋4H2O(g)。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1；不同溫度下達(dá)平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖2所示。圖1圖2由圖1判斷：①該反應(yīng)的△H0(填“>”“=”“<”)②T0K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(列出算式)。由圖2判斷：③表示平衡時(shí)乙烯體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線的是。④b點(diǎn)時(shí)，υ(H2)(正):υ(乙烯)(逆)=。⑤若d點(diǎn)表示240℃條件下某時(shí)刻H2的體積分?jǐn)?shù)，則反應(yīng)向(填“正”“逆”)理由是。20.(12分)某化學(xué)小組欲定量探究含I－對(duì)H2O2溶液發(fā)生分解時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該小組先取10mL0.40mol?L-1H2O2溶液利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了如下數(shù)據(jù)：t/min0246810V(O2)/mL09.917.222.426.529.9說(shuō)明：①表中V(O2)是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積；②反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。(1)檢查該裝置氣密性的操作為

。(2)0～6min的平均反應(yīng)速率：υ(H2O2)=（保留兩位有效數(shù)字），該速率大于6～10min的平均反應(yīng)速率，原因是。(3)2H