第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)天津市重點(diǎn)高中2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題第1卷（共48分)一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)正確答案）1.化學(xué)與生活、科技、環(huán)保密切相關(guān)。以下說(shuō)法不正確的是（）A.碳捕集與封存技術(shù)（CCS）能減少溫室效應(yīng)帶來(lái)的氣候變化

B.我國(guó)新一代運(yùn)載火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)所用煤油是由煤的干餾制得

C.面團(tuán)加酵母粉并放在溫?zé)崽幇l(fā)酵與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)

D.航空航天領(lǐng)域常用的特種鎂合金屬于金屬材料2.下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.在過氧化氫溶液加入硫酸銅溶液 B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋 D.碳酸鈣塊狀變粉末狀與鹽酸反應(yīng)3.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10-79×10-61×10-2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ

B.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生

C.同pH值同體積的三種酸與足量鎂條反應(yīng)，HZ產(chǎn)生的H2最多

D.1mol/L

HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L

HX溶液的電離常數(shù)4.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CuSO4熔融NaCl硫酸鹽酸弱電解質(zhì)CaCO3NH3?H2OHClOFe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖酒精氯水CO2A.A B.B C.C D.D5.在一氧化碳變換反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是（）A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大

c（CO），活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加6.乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.乙酸以任意比與水互溶

B.0.1mol/L乙酸溶液的c（H+）=10-3mol/L

C.10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D.乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2+、、、K+

B.由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Na+

C.=1×1012的溶液中：、Cl-、、Al3+

D.c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN-8.下列各組溶液的pH一定等于7的是（）A.pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合

B.0.05mol?L-1H2SO4與0.10mol?L-1NaOH溶液以等體積混合

C.將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍

D.pH=1的H2SO4與0.10mol?L-1Ba（OH）2溶液以等體積混合9.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（）A.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）

ΔH=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO2（g）

ΔH=bkJ?mol-1，則2a＞b

B.NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0

C.在稀溶液中，1mol

HCl與1mol

NaOH完全反應(yīng)放出的熱量等于1mol醋酸與1mol

NaOH完全反應(yīng)放出的熱量

D.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-890.3kJ?mol-110.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.唾液可以使淀粉水解速率加快

B.打開碳酸飲料瓶蓋時(shí)產(chǎn)生氣泡

C.CO中毒的病人進(jìn)入高壓氧艙中接受治療

D.氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的濃度11.P、S、X和Y分別代表標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的具體物質(zhì)，它們之間的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說(shuō)法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的ΔH：S＜P

B.X和Y為催化劑，進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜0

C.反應(yīng)S?P達(dá)平衡所需時(shí)間：進(jìn)程Ⅰ＜Ⅱ＜Ⅲ

D.反應(yīng)S?P平衡時(shí)P的產(chǎn)率：進(jìn)程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ12.常溫下，向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（已知：CH3COONa溶液顯堿性）（）

A.a點(diǎn)的pH=1

B.反應(yīng)過程中的值不斷增大

C.c點(diǎn)時(shí)，V（NaOH）=20mL

D.a、b、c點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大13.常溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.若c=9，則稀釋后三種溶液中水的電離程度：MOH＞HA＞HB

B.HA的酸性強(qiáng)于HB，且HA是強(qiáng)酸

C.若c＞9，稀釋前MOH和HA混合，溶液顯堿性

D.若c＞9，則MOH是弱堿

14.向某恒溫恒容密閉容器中充入1molX（g）和3molY（g）發(fā)生反應(yīng)X（g）+2Y（g）=3Z（g）ΔH＜0，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。已知t2min時(shí)，僅改變一個(gè)條件。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡

B.t2min時(shí)改變的條件可能是加入了一定量的Y

C.氣體的總壓強(qiáng)：p（Ⅰ）＞p（Ⅱ）

D.平衡常數(shù)K：K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD裝置

H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)現(xiàn)象相同環(huán)境下若實(shí)驗(yàn)中速率①＞②試管中溶液出現(xiàn)渾濁試紙顯藍(lán)色壓縮體積，氣體顏色加深結(jié)論一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好酸性：碳酸＞硅酸原溶液可能是鹽溶液增大壓強(qiáng)，上述平衡逆向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D16.為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A.a+b＞c

B.平衡后增大容器體積，反應(yīng)會(huì)放出熱量

C.升高溫度，正，逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)也增大

D.平衡后再充入amolA，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小

二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共26分。17.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該圖中有一種儀器未畫出，它是______。

（2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是______。

（3）如果用0.50mol/L的稀鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)書寫中和熱的熱化學(xué)方程式中的ΔH將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（4）如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，U型管中液面A______（填“上升”或“下降”），說(shuō)明此反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（5）若換為下列反應(yīng)，則與（4）中U型管中現(xiàn)象不同的有______。

A.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

B.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

C.CaO+H2O=Ca（OH）2

D.Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O

Ⅱ.草酸（H2C2O4）廣泛分布在植物、動(dòng)物和真菌體內(nèi)。某小組同學(xué)從菠菜中提取了7.500g粗草酸晶體（H2C2O4?2H2O），配制成250mL溶液。用0.100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，測(cè)其純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

2KMnO4+5H2C2O4+6H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

（6）當(dāng)最后半滴溶液滴入錐形瓶，______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），且半分鐘不變色，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（7）三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)錐形瓶中草酸溶液體積滴定管初始讀數(shù)滴定管終點(diǎn)讀數(shù)i25.00mL0.22mL20.24mLⅱ25.00mL0.25mL21.75mLⅲ25.00mL0.20mL20.18mL該粗品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（保留3位有效數(shù)字，已知H2C2O4?2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為126）。18.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要求同學(xué)們用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從下表中選出可行的選項(xiàng)______。選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙（2）某學(xué)生的操作步驟如下：

A.移取25.00mL待測(cè)NaOH注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D.取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入滴定管至“0”刻度以上2～3mL；

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。

①正確操作步驟的順序是______→______→______→______→A→F（用字母填寫）。

②用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______。

③下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是______。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

F.滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶

④若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，讀取所用鹽酸體積為______mL。

（3）酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是______。

A.中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2-3mL

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以伸入錐形瓶?jī)?nèi)

C.酸堿指示劑的變色點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)

D.滴定前滴定管中的液體液面處于25.00mL處，滴定過程中用去10.00mL的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15.00mL三、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共26分。19.（1）某濃度的氨水中存在平衡：NH3?H2O?+OH-。若要增大的濃度而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是______。

a.適當(dāng)升高溫度

b.加入少量NH4Cl固體

c.通入少量NH3

d.加入少量濃鹽酸

（2）常溫下，有c（H+）相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液。

①加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c（H+）______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），鹽酸中c（H+）______。

②加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸______（填“＞”“=”或“＜”）鹽酸。

③在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，圖中最符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是______。

A.

B.

C.

D.

（3）將0.1mol?L-1的CH3COOH加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是______。

a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

d.溶液中醋酸分子增多20.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：

已知：

①2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol

③N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+181kJ/mol

（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請(qǐng)根據(jù)已知信息寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______；

下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是______。

a.增大容器壓強(qiáng)

b.升高溫度

c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑

d.增大CO的濃度

（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，在溫度為T1℃時(shí)發(fā)生下反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），15min后調(diào)整溫度為T2℃，NO和N2的物質(zhì)的重要化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示該反應(yīng)速率v（CO2）=______，T1℃時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值K=______。

②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，由題干條件判斷該反應(yīng)正向?yàn)開_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），T1___