六安一中2025滿分：100 時(shí)間：75分可能用到的相對(duì)原子質(zhì) 一、單選題（共16題，每題3分 B．用CO2制作碳酸飲料

A．無色透明溶液中：Cu2+、K+、NO-、SO2-B．酸性溶液中：Na+、NH+、Cl-、HCO-C．堿性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．“84”H、I、Cl、下列離子方程式書寫正確的是 2O22HO4OH 小明進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室想做金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)操作過程中沒有涉及到的圖標(biāo)

CO22H

H Ca22HCO2OHCaCO2HO

硫酸氫鈉與Ba

Ba2OHHSO2

H 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類不正確的是 A．混合物：漂白粉、氯水、空 B．堿性氧化物：Na2O、Fe2O3、C．同素異形體：C60、金剛石、石 D．電解質(zhì)：CaCO3、H2SO4、 方案甲：方案乙：A．XB．③和④

下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ NaClO3。某溫度下，Cl2NaOHClO-ClO好相等，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為 Na2FeO4(其中鐵元素的化合價(jià)為+6)是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O22Na2FeO42□2Na2OO2。下列對(duì)此反應(yīng)的說法中，的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中氧元素化合價(jià)降低，O2

A．方框中的物質(zhì)為

BNa2O2 B．鈉比鐵活潑，可以利用鈉將FeSO4溶液中的鐵置換出來C．向Na2CO3和NaHCO3

C．Na2FeO4和O2均為氧化產(chǎn) D．每生成1個(gè)O2分子時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8個(gè)電已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個(gè)半反應(yīng)組成，每個(gè)半反應(yīng)具有一定的電極電勢(shì)(用“E”表示)EE越低則對(duì)應(yīng)電對(duì)中還原型物質(zhì)的還原氧化型/Cl/I/Fe3/Sn4/MnO/Mn2電極電勢(shì)E根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法錯(cuò)誤的是 D

ASn2

B實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的一種重要手段。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

C．向SnCl溶液中滴加I溶液，能發(fā)生反應(yīng)Sn2ISn4 D．在等濃度的Fe2、I的混合液中，滴加酸性KMnO4Fe 實(shí)驗(yàn)室有一包含有NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物。某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行 若將裝置甲換為盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得NaCl若撤去裝置戊，則測(cè)得Na2CO310H2O的含量偏高二、非選擇題（每空2分，共52分） 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體化學(xué)方程式

將足量氯氣通入紫色石蕊溶液中，可觀察到的現(xiàn)象 HCl (填標(biāo)號(hào)) 次氯酸溶液應(yīng)避光保存的原因 (用化學(xué)方程式表示) 有效成分

CNaClO3

黃銅礦CuFeS2)

CuFeS O H 2 Fe3 SO2 H2O

MnO24HCl濃MnCl2Cl2KClO36HCl濃KCl3Cl2

NaClO2HCl濃NaClCl2

的有效氯=有效系數(shù)×含氯量=235.5=1中2是有效系數(shù)即Cl2分子奪取電子數(shù)。含氯量為氯的相對(duì)原子量與消毒劑分子量的比值。已知理論上ClO2殺菌消毒的最終產(chǎn)物為Cl-，其有效氯為 其中，曲 (填序號(hào))代表滴入了

NaHCO3從開始到b點(diǎn)的離子反應(yīng)方程式 生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式 請(qǐng)?jiān)贏～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3正確的連接順序是a→ 氣流方向，用小寫字母表示)；B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn) BUNaHCO3①灼燒NaHCO3，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 若灼燒前后固體質(zhì)量減少1.24g，則生成的Na2CO3的質(zhì)量為

反應(yīng)完成后，將得到的碳酸氫鈉在300℃加熱得到碳酸鈉，可選擇下列儀器中的 實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)K2FeO4KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）A為氯氣發(fā)生裝置，A中化學(xué)反應(yīng)的還原劑 （2）裝置B的作用是除雜，所用試劑 （3）C中得到紫色固體和溶液,C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）C中除了發(fā)生上述（3）中的主要反應(yīng)，還可能發(fā)生反應(yīng)(寫離子方程式 工業(yè)上，還能以Fe2O3、Na2CO3、NaNO3Fe2O32Na2CO3 2Na2FeO43NaNO22CO2在該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì) KOHCKOHK2FeO4a。取aCl2產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)可證明氧化Cl-的物質(zhì)只能是FeO2-。用KOH溶液洗滌的目的 B．由分析可知，反應(yīng)③和反應(yīng)④B六安一中2025【答案】

C正確；D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)相同質(zhì)量的石灰石時(shí)，方DD。【答案】【詳解】A．Cu2+為藍(lán)色，ABH+與HCO-CO2H2O，不能大量共存，B【詳解】AAl3+，Al3+

CK+、Ba2+、Cl-NO、OH-相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C凈化，A符合題意；B．碳酸飲料不是膠體，B不符合題意；C．生石灰可以吸水，可作食品干燥膠體無關(guān)，DA?！敬鸢浮?/p>

D．“84”ClO-I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D【答案】【詳解】ANaOHO2，Na2O2MgCO為難溶物，不能拆為CO2

2HMg2

HO，B

Ca22HCO2OHCaCO2HOCO2，C合題意；B．NaOH溶液具有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)結(jié)束需要洗手，B不符合題意；C

D

Ba22OH2HSO2

2HO，D

【答案】

【答案】A正確；C．C60、金剛石、石墨都是由碳元素形成的單質(zhì)，是同素異形體，故C正確；【答案】XA正確；

，B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移數(shù)目應(yīng)為2e?， ，D錯(cuò)誤【答案】【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ中氧元素化合價(jià)降低，O2ACuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+B正確；C．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故氧化性由強(qiáng)

DFe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，O元素的化合價(jià)由-10O210個(gè)電子，DD。13 MnOMn2Cl/ClFe3/Fe2I/ISn4Sn

MnO

Fe3

Sn4Mn2ClFe2I【答案】【詳解】ANa2O2CO2Na2O2O2，加劇燃燒，因此不能用二氧化碳滅火器，A錯(cuò)誤；BFeSO4NaOHH2，NaOHFeSO4Fe(OH)2沉淀，而易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，且鈉價(jià)格較貴，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中未用完的鈉應(yīng)放回原試劑瓶，D正D。【答案】【詳解】ApHpH，AB．用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，BCl2，D不正確；【答案】【詳解】Cl2NaOHClO-ClO1，則反應(yīng)過程中失去電【答案】【詳解】ANa2SO4，AC．FeSO4Na2FeO4，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧氣也是氧化產(chǎn)物，C

【詳解】A．根據(jù)分析可知，還原性：Sn2Fe2，A正確；B．鐵離子的氧化性大于亞鐵離子，結(jié)合分析可知，氧化性：ClFe2，B正確；CISn4，向SnCl溶液中滴加I溶液，能發(fā)生反應(yīng)Sn2ISn42I DFe2I，在等濃度的Fe2、I的混合液中，滴加酸性KMnO4溶液，還原性強(qiáng)的首先被氧化，DD。14【分析】根據(jù)測(cè)量Na2CO310H2O和NaHCO3A錯(cuò)誤；UB錯(cuò)誤；C．若將甲換為盛放NaOHNa2CO310H2O質(zhì)量偏大，則NaClCDCO2可能被堿石灰吸收，從而導(dǎo)偏大，Na2CO3?10H2OH2O的質(zhì)量偏低，則Na2CO3?10H2O的含量偏低，D錯(cuò)誤15（FeCl3+3H?OΔFe(OH)3(膠體)+3HCl 4CuFeS17O4H4Cu24Fe38SO22H 16（(1)溶液先變紅色，后