高中一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)2025年專題訓(xùn)練試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述，正確的是A.正反應(yīng)速率等于零時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)B.逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)C.各反應(yīng)物和生成物的濃度相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)2.對(duì)于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列措施中能提高氨氣產(chǎn)率的是A.升高溫度B.縮小反應(yīng)容器體積C.使用催化劑D.及時(shí)分離出氨氣3.下列溶液中，按pH由小到大的順序排列正確的是A.NaCl溶液、Na?CO?溶液、NaOH溶液B.CH?COOH溶液、鹽酸、H?SO?溶液C.NaNO?溶液、Ba(OH)?溶液、NH?Cl溶液D.稀氨水、NaHCO?溶液、NaCl溶液4.下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離的敘述，正確的是A.弱電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)全部電離B.弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離C.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離度一定增大D.增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，其電離度一定增大5.下列離子方程式書寫正確的是A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?OB.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+CuC.氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.碳酸鈣溶于鹽酸中：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O6.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氯化鈉7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.用濃硫酸干燥氨氣B.用排水法收集氫氣C.將鈉投入水中反應(yīng)后，用玻璃棒攪拌溶液D.配制稀硫酸時(shí)，將水緩慢注入濃硫酸中8.關(guān)于乙烯（C?H?）的敘述，錯(cuò)誤的是A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.乙烯分子中所有原子一定共平面9.下列說法中，正確的是A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低B.金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子間的靜電作用是金屬鍵的本質(zhì)C.原子晶體中，各原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，所以原子晶體一定很硬D.氫鍵是決定分子熔沸點(diǎn)的主要因素10.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是A.2Cl?-2e?=Cl?↑B.2H?O+2e?=H?↑+2OH?C.Na?+e?=NaD.OH?-e?=O2?二、填空題（請(qǐng)將答案填寫在橫線上。每空1分，共20分）11.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，化學(xué)平衡。（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）12.某溶液的pH=3，該溶液中氫離子濃度為mol/L；若將此溶液稀釋100倍，pH3。（填“大于”、“小于”或“等于”）13.寫出醋酸（CH?COOH）的電離方程式：。14.將pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH7。（填“大于”、“小于”或“等于”）15.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。16.用化學(xué)方程式表示乙醇燃燒生成二氧化碳和水：。17.將AlCl?溶液滴入NaOH溶液中，先生成沉淀，后沉淀溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：，沉淀溶解的離子方程式：。18.氯氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其化學(xué)方程式為。三、簡(jiǎn)答題（請(qǐng)將答案填寫在橫線上或按要求作答。共30分）19.（10分）簡(jiǎn)述勒夏特列原理的內(nèi)容。并舉例說明如何改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)？舉一例即可。20.（10分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)硫酸(H?SO?)(2)氨水(NH?·H?O)21.（10分）比較Na?CO?和NaHCO?的下列性質(zhì)，并簡(jiǎn)要說明原因。(1)穩(wěn)定性：Na?CO?比NaHCO?（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。(2)水溶性：Na?CO?比NaHCO?（填“易溶”或“難溶”）。(3)與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na?CO?比NaHCO?（填“劇烈”或“緩和”）。四、計(jì)算題（請(qǐng)寫出必要的文字說明、方程式和計(jì)算步驟。共30分）22.（15分）將0.5mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的NaOH溶液200mL混合，求：(1)混合后溶液中H?或OH?的濃度（假設(shè)體積不變）。(2)混合后溶液的pH值（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。23.（15分）將1.92g的金屬鎂投入到一定量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后得到0.96g的銅。求原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）---試卷答案1.B2.B3.C4.B5.A6.B7.B8.D9.B10.A11.不移動(dòng)12.小于13.CH?COOH?CH?COO?+H?14.等于15.CH?=CH?;；16.C?H?OH+3O?2CO?+3H?O17.Al3?+3OH?=Al(OH)?↓;Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O18.2NaCl+2H?O通電2NaOH+Cl?↑+H?↑19.如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如：將一定量的SO?和O?充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向吸熱方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)。20.(1)H?SO?=2H?+SO?2?(2)NH?·H?O?NH??+OH?21.(1)穩(wěn)定不穩(wěn)定(2)易溶難溶(3)劇烈和緩22.(1)n(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,n(NaOH)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol?；旌虾?，HCl過量，n(H?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol。c(H?)=(0.01mol)/(0.1L+0.2L)=0.033mol/L?；蛴?jì)算OH?濃度：n(OH?)=0.04mol,c(OH?)=(0.04mol)/(0.3L)=0.133mol/L。(2)pH=-lgc(H?)=-lg0.033=1.48(若用OH?濃度計(jì)算，pOH=-lgc(OH?)=-lg0.133=0.88,pH=